Soufre

Soufre
16 S
O ↑ S ↓ Se Tableau p??riodique phosphore ← → soufre de chlore
Apparence
jaune citron microcristaux fritt??s Raies spectrales de soufre
Propri??t??s g??n??rales
Nom, symbole, nombre	soufre, S, 16
Prononciation	/ s ʌ l fa ər / SUL -fər
??l??ment Cat??gorie	non m??talliques
Groupe, p??riode, bloc	(16) chalcog??nes, 3, p
Poids atomique standard	32,06 (1)
Configuration ??lectronique	[ Ne ] 3s 2 3p 4 2, 8, 6
Histoire
D??couverte	Chinois (Avant 2000 avant JC)
Reconnu comme un ??l??ment par	Antoine Lavoisier (1777)
Propri??t??s physiques
Phase	solide
Densit?? (?? proximit?? rt)	(Alpha) 2,07 g ?? cm -3
Densit?? (?? proximit?? rt)	(Beta) 1,96 g ?? cm -3
Densit?? (?? proximit?? rt)	(Gamma) 1,92 g ?? cm -3
Liquid densit?? au mp	1,819 g ?? cm -3
Point de fusion	388,36 K , 115,21 ?? C, 239,38 ?? F
Point d'??bullition	717,8 K, 444,6 ?? C, 832,3 ?? F
Point critique	1314 K, 20,7 MPa
La chaleur de fusion	(Mono) 1,727 kJ ?? mol -1
Chaleur de vaporisation	(Mono) 45 kJ ?? mol -1
Capacit?? thermique molaire	22,75 J ?? mol -1 .K -1
La pression de vapeur
P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k ?? T (K) 375 408 449 508 591 717
Propri??t??s atomiques
??tats d'oxydation	6, 5, 4, 3, 2, 1, -1, -2 (Fortement acide oxyde)
??lectron??gativit??	2,58 (??chelle de Pauling)
??nergies d'ionisation ( plus)	1er: 999,6 kJ ?? mol -1
	2??me: 2252 kJ ?? mol -1
	3??me: 3357 kJ ?? mol -1
Rayon covalente	105 ?? 15 heures
Rayon de Van der Waals	180 h
Miscellan??es
Crystal structure	orthorhombique
Ordre magn??tique	diamagn??tique
R??sistivit?? ??lectrique	(20 ?? C) (amorphe) 2 ?? 10 15 Ω ?? m
Conductivit?? thermique	(Amorphe) 0,205 W ?? m -1 ?? K -1
Module Bulk	7,7 GPa
Duret?? Mohs	2.0
Num??ro de registre CAS	7704-34-9
La plupart des isotopes stables
Article d??taill??: Isotopes de soufre
iso N / A demi-vie DM DE ( MeV) DP 32 S 95,02% 32 S est stable avec 16 neutrons 33 S 0,75% 33 S est stable avec 17 neutrons 34 S 4,21% 34 S est stable avec 18 neutrons 35 S syn 87,32 d β - 0,167 35 Cl 36 S 0,02% 36 S est stable avec 20 neutrons

Le soufre ou le soufre ( L'anglais britannique; voir ci-dessous l'orthographe ) est un ??l??ment chimique avec le symbole S et de num??ro atomique 16. C'est un abondante, multivalente non m??tallique. Sous des conditions normales, des atomes de soufre forment des mol??cules cycliques avec octatomic formule chimique S _8. Le soufre ??l??mentaire est un jaune vif cristallin solide quand ?? la temp??rature ambiante. Chimiquement, le soufre peut r??agir soit comme un oxydant ou agent r??ducteur. Il se oxyde la plupart des m??taux et plusieurs non-m??taux, y compris le carbone, ce qui conduit ?? sa charge n??gative dans la plupart des compos??s organo-soufr??s, mais il r??duit plusieurs oxydants forts, tels que l'oxyg??ne et le fluor .

Soufre se produit naturellement comme l'??l??ment pur (soufre natif) et que sulfure et min??raux sulfat??s. Cristaux de soufre ??l??mentaire sont souvent recherch??s par les collectionneurs de min??raux pour leurs couleurs vives distinctes poly??dre formes. ??tre abondante sous forme native, le soufre a ??t?? connu dans les temps anciens, mentionn?? pour ses utilisations dans la Gr??ce antique , la Chine et l'Egypte . Les ??manations de soufre br??lant ont ??t?? utilis??s comme fumigants, et les m??langes de m??dicaments contenant du soufre ont ??t?? utilis??s comme des baumes et antiparasitaires. Le soufre est r??f??renc?? dans la Bible comme le soufre (br??lure pierre) en anglais , avec ce nom encore utilis?? dans plusieurs tomes non scientifiques. Il a ??t?? n??cessaire de faire la meilleure qualit?? de la poudre noire . En 1777, Antoine Lavoisier a contribu?? ?? convaincre la communaut?? scientifique que le soufre est un ??l??ment de base, plut??t que d'un compos??.

Le soufre ??l??mentaire a ??t?? une fois extrait de d??mes de sel o?? il se produit parfois ?? l'??tat presque pur, mais cette m??thode est p??rim?? depuis la fin du 20e si??cle. Aujourd'hui, presque tout le soufre ??l??mentaire est produit comme sous-produit de l'??limination des contaminants contenant du soufre ?? partir de gaz naturel et de p??trole . Utilisation commerciale de l'??l??ment sont essentiellement en engrais , en raison de la relativement forte exigence pour des plantes, et dans la fabrication d' acide sulfurique , un produit chimique industriel primaire. D'autres utilisations bien connues pour l'??l??ment sont en matchs, insecticides et fongicides. Beaucoup de compos??s de soufre sont odorante, et l'odeur de gaz naturel odoris??, odeur de mouffette, pamplemousse, et l'ail est due ?? des compos??s soufr??s. Le sulfure d'hydrog??ne produit par les organismes vivants conf??re l'odeur caract??ristique d'??ufs pourris et d'autres processus biologiques.

Le soufre est un ??l??ment essentiel de toute vie, et est largement utilis?? dans les processus biochimiques. Dans les r??actions m??taboliques, des compos??s soufr??s servent en tant que combustibles et oxyg??ne (alternatives) mat??riaux respiratoires pour les organismes simples. Soufre sous forme organique est pr??sent dans les vitamines biotine et thiamine , ce dernier ??tant nomm?? pour le mot grec pour le soufre. Le soufre est un ??l??ment important de nombreuses enzymes et mol??cules antioxydantes comme le glutathion et thior??doxine. Soufre li?? organiquement est une composante de toutes les prot??ines, les acides amin??s la cyst??ine et m??thionine. Les liaisons disulfure sont en grande partie responsable de la r??sistance m??canique et de l'insolubilit?? de la prot??ine k??ratine, trouv?? dans la peau ext??rieure, des cheveux et des plumes, et l'??l??ment contribue ?? leur odeur ??cre lorsqu'il est br??l??.

Caract??ristiques

Lorsqu'il est br??l??, le soufre fond ?? un liquide rouge sang et ??met une flamme bleue qui est le mieux observ?? dans l'obscurit??.

Propri??t??s physiques

formes de soufre mol??cules polyatomiques avec diff??rentes formules chimiques, avec le allotrope le plus connu ??tant Cyclooctasoufre, cyclo-S _8. Cyclooctasoufre est un doux, lumineux solide jaune avec seulement une l??g??re odeur, semblable ?? celle de matchs. Il fond ?? 115,21 ?? C, bout ?? 444,6 ?? C et se sublime facilement. A 95,2 ?? C, en dessous de sa temp??rature de fusion, les changements de cyclo-Cyclooctasoufre α-Cyclooctasoufre de la β- polymorphe. La structure S de la bague ₈ est pratiquement inchang??e par ce changement de phase, ce qui affecte les interactions intermol??culaires. Entre sa fusion et temp??ratures d'??bullition, Cyclooctasoufre change son allotrope nouveau, tournant de β-γ Cyclooctasoufre ?? teneur en soufre, ?? nouveau accompagn?? d'une densit?? plus faible mais a augment?? viscosit?? due ?? la formation de polym??res. A des temp??ratures encore plus ??lev??es, cependant, la viscosit?? diminue ?? mesure que la d??polym??risation se produit. Soufre fondu prend une couleur rouge fonc?? dessus de 200 ?? C. La densit?? de soufre est d'environ 2 g ?? cm ^-3, en fonction de la forme allotropique; tous ses allotropes stables sont d'excellents isolants ??lectriques.

Propri??t??s chimiques

Soufre br??le avec une flamme bleue concomitante avec formation de le dioxyde de soufre, remarquable pour son odeur suffocante particuli??re. Le soufre est insoluble dans l'eau mais soluble dans le disulfure de carbone et, dans une moindre mesure, dans d'autres solvants organiques non polaires, tels que le benz??ne et le tolu??ne . La premi??re et la seconde ??nergies d'ionisation de soufre sont 999,6 et 2252 kJ ?? mol ^-1, respectivement. Malgr?? ces chiffres, S ²⁺ est rare, S ^{4, 6+} ??tant plus fr??quente. Les quatri??me et sixi??me ??nergies d'ionisation sont 4556 et 8495,8 kJ ?? mol ^-1, la grandeur des chiffres provoqu??es par le transfert d'??lectrons entre les orbitales; ces ??tats ne sont stables avec les oxydants forts comme le fluor , l'oxyg??ne et le chlore .

Allotropes

La structure de la mol??cule d'cyclooctasulfur, S _8.

formes de soufre de plus de 30 solides allotropes , plus que tout autre ??l??ment. Outre S _8, plusieurs autres cycles sont connus. Retrait un atome de la couronne donne S _7, qui est plus profond??ment jaune que S _8. L'analyse par HPLC de "soufre ??l??mentaire" r??v??le un m??lange de principalement ₈ S ?? l'??quilibre, mais avec S ₇ et de petites quantit??s de S _6. Grandes anneaux ont ??t?? pr??par??s, y compris S ₁₂ et S _18.

Amorphe ou de soufre "plastique" est produit par un refroidissement rapide de l'exemple du soufre fondu pour, en le versant dans de l'eau froide. ??tudes de cristallographie aux rayons X montrent que la forme amorphe peut avoir un structure h??lico??dale avec huit atomes par tour. Les mol??cules polym??res ?? long enroul??s font la substance brun??tre ??lastique, et en vrac cette forme a la sensation de caoutchouc brut. Cette forme est m??tastable ?? la temp??rature ambiante et progressivement revient cristallins allotrope mol??culaire, qui ne est plus ??lastique. Ce processus se d??roule en quelques heures ?? quelques jours, mais peut ??tre catalys??e rapidement.

Isotopes

Soufre a 25 connus isotopes , dont quatre sont stables: ³² S (95,02%), ³³ S (0,75%), ³⁴ S (4,21%), et ³⁶ S (0,02%). En dehors de ³⁵ S, avec une demi-vie de 87 jours et form??e dans cosmique spallation de rayon de ⁴⁰ Ar , le isotopes radioactifs de soufre ont des demi-vies de moins de 170 minutes.

Quand min??raux sulfur??s pr??cipitent, en ??quilibre isotopique entre les solides et le liquide peut causer de petites diff??rences dans les valeurs δS-34 de min??raux co-g??n??tique. Les diff??rences entre les min??raux peuvent ??tre utilis??s pour estimer la temp??rature d'??quilibre. Le δ C -13 et δS-34 de la coexistence et des sulfures min??raux carbonates peuvent ??tre utilis??s pour d??terminer la pH et de l'oxyg??ne fugacit?? du fluide min??ralis??e pendant la formation du minerai.

Dans la plupart des for??ts des ??cosyst??mes, le sulfate vient principalement de l'atmosph??re; l'alt??ration des min??raux de minerai et d'??vaporites contribuent un peu de soufre. Soufre avec une composition isotopique distinctif a ??t?? utilis?? pour identifier les sources de pollution, et le soufre enrichi a ??t?? ajout?? comme traceur dans hydrologiques ??tudes. Les diff??rences dans la abondances naturelles peuvent ??tre utilis??es dans les syst??mes o?? il ya suffisamment de variation dans les ³⁴ S de composantes de l'??cosyst??me. Rocheuses lacs pens?? ?? ??tre domin?? par des sources atmosph??riques de sulfate ont ??t?? trouv??s ?? avoir diff??rents δ ³⁴ S valeurs des lacs soup??onn??s d'??tre domin?? par bassin versant sources de sulfate.

Occurrence naturelle

La plupart des teintes jaunes et oranges de Io sont dus ?? soufre et des compos??s de soufre ??l??mentaire, produites par les volcans actifs.

Cristaux de soufre autochtones

Un homme portant des blocs de soufre Kawah Ijen, un volcan dans l'Est de Java, en Indon??sie, 2009

³² S est cr???? ?? l'int??rieur des ??toiles massives, ?? une profondeur o?? la temp??rature est sup??rieure ?? 2,5 ?? 10 ⁹ K, par le fusion d'un noyau de silicium plus un noyau d'h??lium. Comme cela fait partie de la processus d'alpha qui produit des ??l??ments en abondance, le soufre est le 10??me ??l??ment le plus commun dans l'univers.

Soufre, habituellement sous forme de sulfure, est pr??sent dans de nombreux types de m??t??orites. Chondrites ordinaires contiennent en moyenne 2,1% de soufre, et chondrites carbon??es peuvent contenir jusqu'?? 6,6%. Il est normalement pr??sente que troilite (FES), mais il ya des exceptions, avec les chondrites carbon??es contenant du soufre libre, aux sulfates et autres compos??s soufr??s. Les couleurs distinctives de Jupiter s ' volcanique lune Io sont attribu??s ?? diverses formes de soufre fondu, solides et gazeux.

Sur Terre, le soufre ??l??mentaire se trouve ?? proximit?? sources chaudes et volcaniques r??gions dans de nombreuses parties du monde, en particulier le long de la Anneau de feu du Pacifique; ces d??p??ts volcaniques sont actuellement exploit??s dans l'Indon??sie , le Chili et le Japon. Ces d??p??ts sont polycristallin, avec le plus grand monocristal document??e mesure 22 ?? 16 ?? 11 cm. Historiquement, Sicile ??tait une grande source de soufre dans la r??volution industrielle .

D'importants gisements de soufre ??l??mentaire, auraient ??t?? (et sont encore) synth??tis??e par bact??ries ana??robies sur min??raux sulfat??s comme le gypse , exister dans d??mes de sel le long de la c??te de la Golfe du Mexique , et ??vaporites en Europe orientale et en Asie occidentale. Soufre natif peut ??tre produite uniquement par des processus g??ologiques. D??p??ts de soufre fossiles de d??mes de sel ont ??t?? jusqu'?? r??cemment la base pour la production commerciale dans le ??tats-Unis , la Russie , le Turkm??nistan et l'Ukraine . Actuellement, la production commerciale est toujours effectu??e dans la mine Osiek en Pologne . Ces sources sont maintenant d'importance commerciale secondaire, et la plupart ne sont plus travaill??es.

Des compos??s de soufre communes d'origine naturelle comprennent les min??raux sulfur??s , tels que la pyrite (sulfure de fer), cinabre (sulfure de mercure), gal??ne (sulfure de plomb), sphal??rite (sulfure de zinc) et stibine (de sulfure d'antimoine); et les sulfates tels que le gypse (sulfate de calcium), alunite (sulfate d'aluminium et de potassium), et la barytine (sulfate de baryum). Sur Terre, tout comme sur la lune Io de Jupiter, le soufre ??l??mentaire se produit naturellement dans les ??missions volcaniques, y compris les ??missions de ??vents hydrothermaux.

Production

Le soufre peut ??tre trouv??e en lui-m??me et historiquement ??t?? g??n??ralement obtenue de cette mani??re, tandis que la pyrite est une source de soufre par de l'acide sulfurique. Dans les r??gions volcaniques Sicile, dans les temps anciens, il a ??t?? trouv?? sur la surface de la Terre, et le ??processus sicilienne" a ??t?? utilis??: des d??p??ts de soufre ont ??t?? entass??s et empil??s dans des fours en briques construites sur des collines en pente, avec les espaces a??riens entre eux. Puis, un peu de soufre a ??t?? pulv??ris??, r??parties sur le minerai empil?? et enflamm??, causant la soufre libre ?? fondre les collines. Finalement, les d??p??ts de surface transmises jou??s, et les mineurs excav??s veines que finalement parsemaient le paysage sicilien mines labyrinthiques. Mines ??tait non m??canis??e et de main-d'??uvre, avec piqueurs lib??rer le minerai de la roche, et de mines ou gar??ons Carusi portant des paniers de minerai ?? la surface, souvent par le biais d'un mile ou plus de tunnels. Une fois que le minerai ??tait ?? la surface, elle a ??t?? r??duite et on l'extrait ?? fondre ?? des fours. Les conditions dans les mines de soufre siciliennes ont ??t?? horribles, incitant Booker T. Washington ?? ??crire "Je ne suis pas pr??t ?? dire tout ?? l'heure ?? quel point je crois en un enfer physique dans l'autre monde, mais une mine de soufre en Sicile est la chose la plus proche de l'enfer que je me attends ?? voir dans cette vie . ". Le sort de la Carusi est un th??me secondaire dans le roman historique La Dame de la roue, par Angelo F. Coniglio.

La production de soufre du jour est en tant que produit secondaire d'autres proc??d??s industriels tels que le raffinage du p??trole; dans ces proc??d??s, le soufre se produit souvent que des compos??s ind??sirables ou n??fastes qui sont extraites et converties en soufre ??l??mentaire. Comme un min??ral, soufre natif sous des d??mes de sel est pens?? pour ??tre une ressource min??rale fossile, produit par l'action des bact??ries sur les d??p??ts anciens sulfate. Il a ??t?? retir?? de ces mines de sel d??me principalement par les Processus Frasch. Dans ce proc??d??, l'eau surchauff??e a ??t?? pomp??e dans un d??p??t de soufre natif pour faire fondre le soufre, et de l'air comprim?? puis retourn?? le produit fondu pur ?? 99,5% ?? la surface. Tout au long du 20e si??cle, cette proc??dure produit du soufre ??l??mentaire qui exigeait aucune autre purification. Cependant, en raison d'un nombre limit?? de ces d??p??ts de soufre et le co??t ??lev?? d'entre eux travaillent, ce processus pour le soufre mini??re n'a pas ??t?? utilis?? d'une mani??re importante partout dans le monde depuis 2002.

Le soufre r??cup??r?? ?? partir d'hydrocarbures en Alberta, stock?? pour l'exp??dition dans North Vancouver, BC

Aujourd'hui, le soufre est produit ?? partir de p??trole, gaz naturel , et les ressources fossiles apparent??es, ?? partir de laquelle il est obtenu principalement comme sulfure d'hydrog??ne. Compos??s organo, les impuret??s ind??sirables dans le p??trole, peuvent ??tre am??lior??s en les soumettant ?? hydrod??sulfuration, qui clive les liaisons C-S:

RSR + ₂ H 2 → 2 RH + H ₂ S

Le sulfure d'hydrog??ne r??sultant de ce proc??d??, et aussi car il se produit dans le gaz naturel est converti en soufre ??l??mentaire par la Proc??d?? Claus. Ce processus implique l'oxydation d'une partie de l'hydrog??ne sulfur?? au dioxyde de soufre, puis la comproportionation des deux:

3 O ₂ + 2 H ₂ S → 2 SO ₂ + 2 H ₂ O

SO ₂ + 2 H ₂ S → 3 S + ₂ H ₂ O

Production et prix (march?? am??ricain) de soufre ??l??mentaire

En raison de la forte teneur en soufre de la Athabasca Oil Sands, les stocks de soufre ??l??mentaire de ce processus existe maintenant tout au long Alberta, Canada. Un autre moyen de stockage est en soufre liant pour le b??ton, le produit r??sultant ayant de nombreuses propri??t??s souhaitables.

La production mondiale de soufre en 2011 se ??levait ?? 69 millions de tonnes (Mt), avec plus de 15 pays contribuant pour plus de 1 Mt chacun. Pays produisant plus de 5 Mt sont la Chine (9,6), des ??tats-Unis (8,8), le Canada (7,1) et la Russie (7,1). Alors que la production a augment?? lentement de 1900 ?? 2010, le prix ??tait beaucoup moins stable, en particulier dans les ann??es 1980 et autour de 2010.

Compos??s

Communes ??tats d'oxydation de la gamme de soufre -2 ?? 6. Soufre forme des compos??s stables avec tous les ??l??ments sauf les gaz nobles .

Sulfures

Traitement de soufre avec de l'hydrog??ne donne sulfure d'hydrog??ne. Lorsqu'il est dissous dans l'eau, le sulfure d'hydrog??ne est l??g??rement acide:

H ₂ S HS ^- + H ⁺

L'hydrog??ne sulfur?? gazeux et l'anion hydrosulfure sont extr??mement toxiques pour les mammif??res, en raison de leur inhibition de la capacit?? de l'h??moglobine et l'oxyg??ne certain porteurs cytochromes, d'une mani??re analogue ?? cyanure et azoture (voir ci-dessous, avec des pr??cautions).

R??duction de soufre ??l??mentaire donne des polysulfures, qui sont constitu??s de cha??nes d'atomes de soufre ^- S termin??s par des centres:

2 Na + S ₈ → Na ₂ S ₈

Cette r??action souligne sans doute la seule propri??t?? la plus distinctive de soufre: sa capacit?? ?? concat??ner (se lier ?? lui-m??me par la formation de cha??nes). La protonation de ces anions polysulfure donne les polysulfanes, H ₂ S _x, o?? x = 2, 3 et 4. En fin de compte r??duction du soufre donne des sels de sulfure:

₈ → 8 Na ₂ S de 16 Na +

L'interconversion de ces esp??ces est exploit??e dans le batterie au sodium-soufre. Le radical anion S ₃ ^- donne la couleur bleue du min??ral lapis-lazuli.

lapis-lazuli doit sa couleur bleue ?? un radical soufre.

Avec oxydants tr??s puissants, S ₈ peut ??tre oxyd??, par exemple, pour donner bicyclique ₈ S ^2+.

Oxydes et oxanions

Les principaux oxydes de soufre sont obtenus par la combustion de soufre:

S + O ₂ → SO ₂

₂ SO 2 + O ₂ → 2 SO ₃

D'autres oxydes sont connus, par exemple l'oxyde de soufre et de disulfure mono- et dioxydes, mais ils sont instables.

Les oxydes de soufre forment de nombreux oxyanions de formule SO _n ^2. Le dioxyde de soufre et sulfites (SO 2-
3) sont li??s ?? l'instabilit?? de l'acide sulfureux (H ₂ SO _3). Trioxyde de soufre et de sulfates (SO 2-
4) sont li??s ?? l'acide sulfurique . L'acide sulfurique et SO ₃ se combinent pour donner de l'ol??um, une solution de l'acide pyrosulfurique (H ₂ S ₂ O ₇₎ dans de l'acide sulfurique.

Acide peroxydisulfurique

Peroxydes de convertir le soufre dans unstable tels que S O _8, un sulfoxyde. Acide de Caro (H ₂ SO ₅₎ et des acides peroxydisulfurique (H ₂ S ₂ O _8), fabriqu??s ?? partir de l'action de SO ₃ sur concentr?? H ₂ O ₂ et H ₂ SO ₄ concentr?? sur H ₂ O ₂ respectivement.

L'anion sulfate, SO 2-
4

Sels thiosulfate (S ₂ O 2-
3), parfois appel?? "hyposulfites", utilis??s dans la fixation photographique (HYPO) et comme agents r??ducteurs, en vedette soufre dans deux ??tats d'oxydation. le dithionite de sodium, le (S ₂ O 2
4), contient l'anion dithionite plus fortement r??ducteur. dithionite de sodium (Na ₂ S ₂ O ₆₎ est le premier ??l??ment de la polythioniques acides (H ₂ S _n o _6), o?? n peut varier de 3 ?? beaucoup.

Halog??nures et oxyhalog??nures

Les deux principaux sont les fluorures de soufre l'hexafluorure de soufre, un gaz dense utilis?? comme carburant non r??actif et non toxique, et t??trafluorure de soufre, un r??actif organique qui est rarement utilis?? tr??s toxique. Leurs analogues chlor??s sont le dichlorure de soufre et le monochlorure de soufre. Le chlorure de sulfuryle et acide chlorosulfurique sont des d??riv??s de l'acide sulfurique; chlorure de thionyle (SOCl ₂₎ est un r??actif commun ?? synth??se organique.

Pnictures

Une importante compos?? S-N est la cage T??tranitrure de t??trasoufre (S ₄ N _4). Chauffage ce compos?? donne nitrure de soufre polym??re ((SN) _x), qui a des propri??t??s m??talliques m??me si elle ne contient pas de m??taux atomes. Thiocyanates contiennent le SCN ^- groupe. L'oxydation du thiocyanate donne thiocyanog??ne, (SCN) ₂ gr??ce ?? la connectivit?? NCS-SCN. Sulfures de phosphore sont nombreux, le plus important ??tant l'commercialement cages P ₄ S ₁₀ et P ₄ S _3.

sulfures m??talliques

Les principaux minerais de cuivre, de zinc, de nickel, de cobalt, de molybd??ne et d'autres m??taux sont des sulfures. Ces mat??riaux ont tendance ?? ??tre de couleur sombre semi-conducteurs qui ne sont pas facilement attaqu?? par l'eau ou m??me de nombreux acides. Elles sont form??es, ?? la fois g??ochimiquement et en laboratoire, par la r??action du sulfure d'hydrog??ne avec des sels m??talliques. Le min??ral gal??ne (PBS) a ??t?? le premier semi-conducteur d??montr?? et a trouv?? une utilisation comme un signal dans le redresseur moustaches de chat de d??but radios de cristal. Le sulfure de fer appel?? la pyrite , la soi-disant ??or des fous??, a la formule FeS _2. La mise ?? niveau de ces minerais, habituellement par torr??faction, est co??teux et dangereux pour l'environnement. Soufre corrode nombreux m??taux via le processus appel?? ternissement.

Compos??s organiques

• Des exemples de compos??s organiques soufr??s
• 

  L'allicine, l'ingr??dient actif dans l'ail

• 

  R- cyst??ine, un acide amin?? contenant un groupe thiol

• 

  La m??thionine, un acide amin?? contenant un thio??ther

• 

  Disulfure de diph??nyle, d'un disulfure repr??sentant

• 

  L'acide perfluorooctane sulfonique, un tensioactif controvers??e

• 

  Dibenzothioph??ne, un composant du p??trole brut

• 

  P??nicilline

Certaines des principales classes de compos??s organiques contenant du soufre sont les suivants:

• Thiols ou mercaptans (car ils sont mer urers Cury de capt que ch??lateurs) sont les analogues de soufre de alcools ; traitement de thiols avec une base donne ions thiolate.
• Des thio??thers sont les analogues de soufre de ??thers .
• Ions sulfonium ont trois groupes attach??s ?? un centre de soufre cationique. Dim??thylsulfoniopropionate (DMSP) est un tel compos??, important dans l'organique marine cycle du soufre.
• Sulfoxydes et sulfones sont des thio??thers avec une et deux atomes d'oxyg??ne li??s ?? l'atome de soufre, respectivement. Le sulfoxyde simple, le sulfoxyde de dim??thyle, est un solvant commun; une sulfone commune est sulfolane.
• Les acides sulfoniques sont utilis??s dans de nombreux d??tergents.

Compos??s avec des liaisons carbone-soufre sont rares ?? l'exception notable des le disulfure de carbone, d'un liquide incolore volatil qui est structurellement similaire au dioxyde de carbone. Il est utilis?? comme r??actif pour pr??parer le polym??re rayonne et de nombreux compos??s organiques soufr??s. Contrairement ?? l'oxyde de carbone , monosulfure de carbone ne est stable comme un gaz dilu??, comme dans le milieu interstellaire.

Organosulfur??s compos??s sont responsables de la partie des odeurs d??sagr??ables de la mati??re organique en d??composition. Ils sont utilis??s dans le odoration de gaz naturel et causent l'odeur de l'ail et de pulv??risation skunk. Tous les compos??s organiques soufr??s sentent pas d??sagr??able ?? toutes les concentrations: le contenant du soufre monoterp??no??de pamplemousse mercaptan en petites concentrations est responsable de l'odeur caract??ristique de pamplemousse, mais a une odeur thiol g??n??rique ?? des concentrations plus grandes. Le gaz moutarde, un puissant vesicant, a ??t?? utilis?? dans la Premi??re Guerre mondiale comme agent invalidante.

Des liaisons soufre-soufre sont un composant structurel pour raidir le caoutchouc, d'une mani??re similaire au r??le biologique des ponts disulfure pour rigidifier prot??ines (voir ci-dessous biologique). Dans le type le plus commun de l'industrie ??gu??rir?? ou le durcissement et le renforcement des ressources naturelles du caoutchouc , du soufre ??l??mentaire est chauff?? avec le caoutchouc au point que les r??actions chimiques se forment des ponts disulfure entre motifs d'isopr??ne du polym??re. Ce processus, brevet?? en 1843, a permis de caoutchouc pour devenir un produit industriel, notamment les pneus d'automobiles. En raison de la chaleur et de soufre, le proc??d?? a ??t?? nomm?? vulcanisation, d'apr??s le dieu romain de la forge et le volcanisme.

Histoire

Antiquit??

R??cipient Pharmeceutical pour le soufre de la premi??re moiti?? du 20e si??cle. Du Collection Museo del Objeto del Objeto

??tre disponible en abondance sous forme native, le soufre ( latine soufre) ??tait connu dans l'Antiquit?? et est appel??e dans la Torah ( Genesis). Traductions de la Bible en anglais commun??ment appel??s feu et de soufre comme "soufre", donnant lieu ?? la nom de ' fire-and-soufre ?? sermons, dans laquelle les auditeurs sont rappel?? le sort des damnation ??ternelle qui attendent les incr??dules et imp??nitent. Ce est dans cette partie de la Bible que Enfer est implicite ?? "odeur de soufre" (probablement en raison de son association avec l'activit?? volcanique). Selon le Papyrus Ebers, une pommade de soufre a ??t?? utilis?? dans l'ancienne Egypte pour traiter paupi??res granulaires. Soufre a ??t?? utilis?? pour la fumigation dans pr??classique la Gr??ce ; ce est mentionn?? dans le Odyssey . Pline l'Ancien parle de soufre dans le livre 35 de son Histoire Naturelle, en disant que son plus connue source est l'??le de Melos. Il mentionne son utilisation pour la fumigation, la m??decine, et un chiffon de blanchiment.

Une forme naturelle de soufre connu comme shiliuhuang ??tait connu en Chine depuis le 6??me si??cle avant JC et retrouv??s dans les Hanzhong. Par le 3??me si??cle, les Chinois ont d??couvert que le soufre pourrait ??tre extraite de la pyrite . Chinois tao??stes ??taient int??ress??s ?? l'inflammabilit?? d'soufre et sa r??activit?? avec certains m??taux, mais ses premi??res utilisations pratiques ont ??t?? trouv??s dans la m??decine traditionnelle chinoise. Une dynastie des Song militaire trait?? de 1044 AD d??crit diff??rentes formules pour le chinois poudre noire , qui est un m??lange de nitrate de potassium (KNO _3), charbon de bois et de soufre.

Les premiers alchimistes ont donn?? sa propre soufre symbole alchimique, un triangle au sommet d'une croix. Dans le traitement de la peau traditionnelle avant l'??re moderne de la m??decine scientifique, le soufre ??l??mentaire a ??t?? utilis?? principalement dans les cr??mes, pour all??ger les conditions telles que la gale, teigne, le psoriasis, l' ecz??ma et l'acn?? . Le m??canisme d'action est inconnu, bien que le soufre ??l??mentaire ne se oxyde lentement ?? l'acide sulfureux, qui ?? leur tour (par l'action de sulfite) agit comme un agent r??ducteur doux et antibact??rien.

Les temps modernes

Four sicilienne utilis??e pour obtenir du soufre ?? partir de roche volcanique.

En 1777, Antoine Lavoisier a contribu?? ?? convaincre la communaut?? scientifique que le soufre est un ??l??ment, pas un compos??. Avec le soufre de la Sicile ??tant contr??l??e principalement par le march?? fran??ais, un d??bat a suivi sur la quantit?? de soufre France et la Grande-Bretagne ont obtenu. Cela a conduit ?? un affrontement sanglant entre les deux parties en 1840. En 1867, le soufre a ??t?? d??couvert dans des d??p??ts souterrains Louisiane et Texas. Le grand succ??s Frasch processus a ??t?? d??velopp?? pour extraire cette ressource.

Dans la fin du 18e si??cle, fabricants de meubles utilis??s soufre fondu pour produire d??corative incrustations dans leur m??tier. ?? cause de la le dioxyde de soufre produite pendant le processus de fusion du soufre, le m??tier d'inlays de soufre a ??t?? rapidement abandonn??e. Soufre fondu est encore parfois utilis?? pour r??gler des boulons en acier dans les trous for??s en b??ton o?? la r??sistance aux chocs ??lev??e est souhait??e pour les points de fixation de l'??quipement au plancher. Soufre en poudre pur a ??t?? utilis?? comme tonique m??dicinal et laxatif. Avec l'av??nement de la processus de contact, la majorit?? du soufre est aujourd'hui utilis?? pour faire de l'acide sulfurique pour un large ??ventail d'utilisations, en particulier engrais.

Orthographe et l'??tymologie

Soufre vient par l'interm??diaire de l'ancien fran??ais soufre latine, qui ?? son tour est apparemment form?? sur une racine qui signifie ??br??ler??. L'??l??ment ??tait traditionnellement orthographi?? soufre dans le Royaume-Uni (depuis le 14??me si??cle), la plupart de la Communaut?? , y compris l'Australie , l'Inde , la Malaisie , l'Afrique du Sud et Hong Kong , avec le reste de la Cara??bes et l'Irlande . Le soufre est utilis?? aux ??tats-Unis, tandis que les deux orthographes sont utilis??es au Canada et aux Philippines .

Cependant, la UICPA a adopt?? le soufre d'orthographe en 1990, de m??me que le Soci??t?? royale du Comit?? Chimie nomenclature en 1992. Le Qualifications and Curriculum Authority pour l'Angleterre et le Pays de Galles a recommand?? son utilisation en 2000, et il appara??t maintenant dans les examens du GCSE. Les dictionnaires Oxford notent que ??En chimie ... l'orthographe -f- est maintenant la forme standard dans tous les mots li??s dans le domaine dans les deux contextes britanniques et am??ricains."

En latin, le mot est diversement sulpur, le soufre et le soufre (Oxford Dictionary latine r??pertorie les orthographes dans cet ordre) ??crit. Ce est un nom d'origine latine et pas un grec classique pr??t, si la variante de ph ne d??signe pas la lettre grecque φ (phi). Soufre en grec est Thion (θείον), d'o?? vient le pr??fixe thiosulfate. La simplification de la p du mot latin ou le pH ?? une f semble avoir eu lieu vers la fin de la p??riode classique.

Applications

Acide sulfurique

Le soufre ??l??mentaire est utilis?? principalement en tant que pr??curseur d'autres produits chimiques. Environ 85% (1989) est converti en acide sulfurique ( H ₂ SO _4):

2 S + 3 O ₂ + 2 H ₂ O → 2 H ₂ SO ₄

Avec de l'acide sulfurique ??tre d'une importance centrale ?? la les ??conomies mondiales, la production et la consommation est un indicateur de d??veloppement industriel d'une nation. Par exemple, avec 32,5 millions de tonnes en 2010, les ??tats-Unis produisent plus d'acide sulfurique chaque ann??e que tout autre produit chimique industriel inorganique. La principale utilisation de l'acide est l'extraction de minerais de phosphate pour la production de la fabrication d'engrais. D'autres applications de l'acide sulfurique sont le raffinage du p??trole, le traitement des eaux us??es, et de l'extraction mini??re.

Production d'acide sulfurique en 2000

D'autres produits chimiques de soufre ?? grande ??chelle

Le soufre r??agit directement avec le m??thane pour donner le disulfure de carbone, qui est utilis?? pour la fabrication cellophane et rayonne. L'une des utilisations directes de soufre est dans vulcanisation du caoutchouc, o?? polysulfures r??ticuler des polym??res organiques. Les sulfites sont fortement utilis??s pour javellisant papier et comme conservateurs dans s??ch??s fruits . Beaucoup des agents tensioactifs et des d??tergents, par exemple, le laurylsulfate de sodium, sont produits sont des d??riv??s sulfat??s. Le sulfate de calcium, le gypse, (CaSO ₄ ^?? 2H ₂ O) est extrait ?? l'??chelle de 100 millions de tonnes chaque ann??e pour une utilisation dans Ciment Portland et des engrais.

Lorsque ?? base d'argent la photographie a ??t?? g??n??ralis??e, de sodium et d'ammonium thiosulfate ont ??t?? largement utilis??s comme "agents de fixation." Le soufre est un composant de la poudre ?? canon .

Engrais

Le soufre est de plus en plus utilis?? en tant que composant de fertilisants . La forme la plus importante de soufre pour les engrais est le min??ral du sulfate de calcium. Le soufre ??l??mentaire est hydrophobe (ce est ?? dire qu'il ne est pas soluble dans l'eau) et, par cons??quent, ne peuvent pas ??tre utilis??s directement par les plantes. Avec le temps, les bact??ries du sol peuvent convertir en d??riv??s solubles, qui peuvent ensuite ??tre utilis??es par les plantes. Soufre am??liore l'efficacit?? de l'utilisation d'autres ??l??ments nutritifs essentiels, en particulier l'azote et le phosphore. Des particules de soufre produites biologiquement sont naturellement hydrophile en raison d'un rev??tement de biopolym??re. Ce soufre est donc plus facile de se disperser sur la terre (par pulv??risation comme une suspension dilu??e), et les r??sultats ?? une lib??ration plus rapide.

exigences des plantes pour le soufre sont ??gales ou sup??rieures ?? celles pour le phosphore. Il est l'un des principaux ??l??ments nutritifs essentiels ?? la croissance de la plante, de la racine la formation de nodules des l??gumineuses et les plantes des m??canismes de protection. carence en soufre se est r??pandue dans de nombreux pays en Europe. Parce que les apports atmosph??riques de soufre continuent de diminuer, le d??ficit de l'entr??e de soufre / sortie est susceptible d'augmenter, ?? moins que les engrais de soufre sont utilis??s.

La chimie fine

Un mod??le mol??culaire du pesticide malathion.

Organo compos??s sont utilis??s en les produits pharmaceutiques, des colorants, et des produits agrochimiques. De nombreux m??dicaments contiennent du soufre, des exemples ??tant le d??but antibact??rienne sulfamides, connu sous le nom des sulfamides. Le soufre est une partie de nombreuses mol??cules de d??fense bact??riennes. Plus les antibiotiques β-lactames, y compris la p??nicillines, c??phalosporines et monolactams contiennent du soufre.

Le sulfate de magn??sium, connu sous le nom de sels d'Epsom lorsqu'elle est sous forme hydrat??e cristalline, peut ??tre utilis?? comme un laxatif, un additif de bain, une exfoliant, magn??sium suppl??ment pour les plantes, ou (lorsque sous forme d??shydrat??e) comme un dessiccatif.

Fongicides et pesticides

Soufre bougie vendu ?? l'origine pour la maison fumigation

Le soufre ??l??mentaire est l'un des fongicides et des pesticides les plus anciennes. "Soufre D??poussi??rage," soufre ??l??mentaire sous forme de poudre, est un fongicide commune pour les raisins, fraises, de nombreux l??gumes et plusieurs autres cultures. Il a une bonne efficacit?? contre une large gamme de maladies o??dium ainsi que la tache noire. En production biologique, le soufre est le fongicide le plus important. Il est le seul fongicide utilis?? dans organiquement la production de pommes d'??levage contre la maladie principale tavelure dans des conditions froides. Biosulfur (du soufre ??l??mentaire produit biologiquement avec des caract??ristiques hydrophiles) peut ??tre ainsi utilis?? pour ces applications.

Standard-poussi??re soufre formulation est appliqu??e sur les cultures avec un chiffon de soufre ou d'un plan de formation de poussi??re. Soufre mouillable est le nom commercial pour le d??poussi??rage de soufre formul?? avec des ingr??dients suppl??mentaires pour rendre l'eau miscibles. Elle a des applications similaires et est utilis?? comme un fongicide contre la la moisissure et d'autres probl??mes li??s ?? la moisissure avec plantes et le sol.

Poudre de soufre ??l??mentaire est utilis?? comme " organique (ce est ?? dire "vert") " insecticide (en fait un acaricide) contre les tiques et les mites. Une méthode courante d'utilisation est à la poussière des vêtements ou des membres de la poudre de soufre.

Les solutions diluées de sulfure de calcium (faites par conjugons hydroxyde de calcium avec du soufre élémentaire dans l'eau), sont utilisés comme trempette pour les animaux de compagnie à détruire la teigne (champignon), la gale et d'autres dermatoses et parasites. bougies de soufre constitués de soufre presque pur dans des blocs ou des pastilles qui sont brûlé à la fumigation des structures. Il est plus utilisé dans le foyer en raison de la toxicité des produits de combustion.

Bactéricide dans la vinification et de conservation des aliments

De petites quantités de plus de dioxyde de soufre de gaz (ou équivalent plus de métabisulfite de potassium) pour le vin fermenté pour produire des traces de l'acide sulfureux (produit lorsque SO ₂ réagit avec l'eau) et de ses sels de sulfite dans le mélange, qui a été appelé "l'outil le plus puissant dans la vinification. " Après l'étape de fermentation dans la levure de vinification, sulfites absorbent l'oxygène et inhibent la croissance des bactéries aérobies qui seraient autrement transformer l'éthanol en acide acétique, acidification du vin. Sans cette étape de conservation, réfrigération indéfinie du produit avant sa consommation est habituellement exigé. Des méthodes similaires remontent à l'antiquité, mais mentionne historique moderne de la pratique aller au XVe siècle. La pratique est utilisée par de grands producteurs de vin industriel et les petits producteurs de vin biologique de même.

Le dioxyde de soufre et divers sulfites ont ??t?? utilis??s pour leurs propri??t??s antioxydantes conservateur antibact??rien dans de nombreux autres secteurs de l'industrie alimentaire ??galement. La pratique a diminu?? depuis les rapports d'une r??action allergique comme de certaines personnes sulfites dans les aliments.

R??le biologique

Prot??ines et cofacteurs organiques

Le soufre est une composante essentielle de tous les vivants cellules . Ce est la septi??me ou huiti??me ??l??ment le plus abondant dans le corps humain en poids, ??tant d'environ aussi commun que le potassium , et un peu plus commun que le sodium ou le chlore. A 70 kg corps humain contient environ 140 grammes de soufre.

Dans les plantes et les animaux , les acides amin??s la cyst??ine et m??thionine contient la majeure partie du soufre. L'??l??ment est donc pr??sent dans tous les les polypeptides, les prot??ines , et les enzymes qui contiennent ces acides amin??s. Chez l'homme, m??thionine est un acide amin?? essentiel qui doit ??tre ing??r??e. Cependant, sauf pour les vitamines la biotine et la thiamine , la cyst??ine et les compos??s soufr??s dans le corps humain peuvent ??tre synth??tis??s ?? partir de la m??thionine.

Ponts disulfure (obligations SS) form??es entre les r??sidus cyst??ine dans les cha??nes peptidiques sont tr??s importants dans l'assemblage des prot??ines et de la structure. Ces liaisons covalentes entre cha??nes peptidiques conf??rent r??sistance et de rigidit??. Par exemple, la haute r??sistance de plumes et de cheveux est en partie en raison de leur teneur ??lev??e en obligations SS et leur teneur ??lev??e en cyst??ine et le soufre. Les ??ufs sont riches en soufre, car de grandes quantit??s de l'??l??ment sont n??cessaires pour la formation de plume, et l'odeur caract??ristique d'oeufs pourris est due ?? sulfure d'hydrog??ne. Le disulfure haute teneur en lien de poils et de plumes contribue ?? leur indigestibilit?? et de leur odeur d??sagr??able caract??ristique lorsqu'il est br??l??.

L'homocystéine et de la taurine sont d'autres acides contenant du soufre qui sont de structure similaire, mais pas codés par l'ADN , et ne font pas partie de la structure primaire des protéines. De nombreuses enzymes cellulaires importants utilisent des groupes prosthétiques se terminant avec des groupements SH pour gérer les réactions biochimiques impliquant contenant acyl-: deux exemples courants de métabolisme de base sont coenzyme A et l'acide alpha-lipoïque. Deux des 13 vitamines classiques, la biotine et la thiamine contiennent du soufre, ce dernier étant appelé pour sa teneur en soufre. Le soufre joue un rôle important, en tant que support de la réduction de l'hydrogène et ses électrons, pour la réparation cellulaire d'oxydation. R??duit glutathion, un tripeptide contenant du soufre, est un agent réducteur à travers son sulfhydryle (-SH) fragment dérivé de la cystéine. Le thiorédoxines, une classe de la petite protéine essentielle à toute vie connue, en utilisant des paires voisines de cystéines réduits à agir protéine générale des agents réducteurs, dans le même sens.

Méthanogénèse, la route à la plupart des méthane dans le monde, est une transformation biochimique en plusieurs étapes de dioxyde de carbone . Cette conversion nécessite plusieurs cofacteurs organiques soufrés. Il se agit notamment coenzyme M, CH ₃ SCH ₂ CH ₂ SO ₃ ^- , le précurseur immédiat de méthane .

Métalloprotéines et cofacteurs inorganiques

Inorganique du soufre fait partie des groupes fer-soufre ainsi que de nombreuses protéines de cuivre, de nickel et de fer. La plus répandue sont les ferrodoxins, qui servent de navettes d'électrons dans les cellules. Chez les bactéries, les importantes enzymes nitrogénase contient un groupe de Fe-Mo-S, est un catalyseur qui remplit la fonction importante de la fixation de l'azote , la conversion de l'azote atmosphérique en ammoniaque qui peut être utilisé par les micro-organismes et des plantes pour fabriquer des protéines, l'ADN, l'ARN, les alcaloïdes et les autres composés azotés organiques nécessaires à la vie.

le métabolisme du soufre et le cycle du soufre

Le cycle de soufre a été le premier des cycles biogéochimiques à découvrir. Dans les années 1880, alors qu'il étudiait Beggiatoa (une bactérie vivant dans un environnement riche en soufre), Sergei Winogradsky constaté qu'il oxydé sulfure d'hydrogène (H ₂ S) comme source d'énergie, former des gouttelettes de soufre intracellulaires. Winogradsky référence à cette forme de métabolisme comme inorgoxidation (oxydation des composés inorganiques). Il a continué à étudier avec Selman Waksman jusqu'à ce que les années 1950.

Le soufre peut servir d'énergie (nourriture chimique) source de bactéries qui utilisent de l'hydrogène sulfuré (H ₂ S) à la place de l'eau comme l' électron donneur dans une primitive photosynthèse processus -comme dans lequel l'oxygène est le récepteur de l'électron. Les photosynthétiques Chlorobi et bactérie pourpre sulfureuse et certains chémolithotrophes utilisent l'oxygène élémentaire à effectuer de tels oxydation du sulfure d'hydrogène pour produire du soufre élémentaire (S ⁰ ), l'état d'oxydation = 0. bactéries primitives qui vivent autour Deep Ocean évents volcaniques oxyder le sulfure d'hydrogène dans cette manière avec de l'oxygène; voir ver géant de tube pour un exemple de grands organismes qui utilisent le sulfure d'hydrogène (par l'intermédiaire de bactéries) pour l'alimentation à oxyder.

La dite les bactéries sulfato-réductrices, en revanche, "respirent sulfate" au lieu de l'oxygène. Ils utilisent le soufre comme accepteur d'électrons, et de réduire les divers composés de soufre oxydés en sulfure avant, souvent en sulfure d'hydrogène. Ils peuvent se développer sur un certain nombre d'autres composés de soufre oxydés partiellement (par exemple, les thiosulfates, les thionates, les polysulfures, les sulfites). Le sulfure d'hydrogène produit par ces bactéries est responsable d'une partie de l'odeur du gaz intestinaux ( intestinaux) et les produits de décomposition.

Le soufre est absorbé par les plantes par les racines dans le sol comme le sulfate et transporté comme un ester de phosphate. Sulfate est réduit en sulfure par le sulfite avant son incorporation dans la cysteine ??????et d'autres composés organiques soufrés.

SO₄ ^2-SO ???₃ ^2-??? H₂S ??? ??? cystéine méthionine

Pr??cautions

Effet des pluies acides sur une for??t, Jizera, R??publique tch??que

Le soufre élémentaire est non toxique, comme le sont en général solubles dans les sulfates sels, tels que des sels d'Epsom. Les sels de sulfates solubles sont mal absorbés et laxatif. Toutefois, lorsqu'elles sont injectées par voie parenterale, ils sont librement filtrés par les reins et éliminés avec très peu de toxicité dans des quantités de plusieurs grammes.

Lors de la combustion de soufre dans l'air, il produit le dioxyde de soufre. dans l'eau, ce gaz produit de l'acide sulfureux et sulfites, qui sont des antioxydants qui inhibent la croissance des bactéries aérobies et permettent son utilisation comme additif alimentaire dans de petites quantités. Cependant, à des concentrations élevées de ces acides nuisent pas aux les poumons, yeux ou autres tissus. Chez les organismes sans poumons tels que des insectes ou des plantes, il empêche par ailleurs la respiration à des concentrations élevées. trioxyde de soufre (produit par catalyse à partir de dioxyde de soufre) et l'acide sulfurique sont tout aussi hautement corrosif, en raison de les acides forts qui forment au contact de l'eau.

La combustion du charbon et / ou de pétrole par l'industrie et les centrales électriques génère du dioxyde de soufre (SO ₂ ), qui réagit avec l'eau atmosphérique et de l'oxygène pour produire de l'acide sulfurique (H ₂ SO ₄ ) et l'acide sulfureux (H ₂ SO ₃ ). Ces acides sont des composantes de la pluie acide , qui abaissent le pH du sol organismes et d'eau douce, ce qui entraîne parfois des dommages importants à l' environnement et l'altération chimique des statues et des structures. normes de carburant exigent de plus en plus que les producteurs de carburant extraient le soufre des combustibles fossiles pour empêcher la formation de pluies acides. Cet extrait soufre et raffiné représente une grande partie de la production de soufre. Dans les centrales au charbon, gaz de combustion sont parfois purifiés. Plus de centrales électriques modernes qui utilisent le gaz de synthèse extraire le soufre avant qu'elles ne brûlent le gaz.

Le sulfure d'hydrogène est aussi toxique que le cyanure d'hydrogène , et tue par le même mécanisme, bien que le sulfure d'hydrogène est moins susceptible d'entraîner des intoxications surprise de petites quantités inhalation, en raison de son odeur désagréable avertissement. Bien piquante au premier abord, cependant, le sulfure d'hydrogène amortit rapidement le sens de l'odorat-si une victime peut respirer des quantités croissantes et ne pas être conscients de sa présence jusqu'à disparition des symptômes graves se produisent, ce qui peut rapidement conduire à la mort. Dissous sulfure et sels hydrosulfures sont également toxiques par le même mécanisme .