C??rium
Saviez-vous ...
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| C??rium | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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58 Ce | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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| Apparence | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
blanc argent??  | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Propri??t??s g??n??rales | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Nom, symbole, nombre | c??rium, Ce, 58 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Prononciation | / s ɪər Je ə m / | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Cat??gorie Metallic | lanthanides | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Groupe, p??riode, bloc | n / a, 6, fa | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Poids atomique standard | 140,116 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Configuration ??lectronique | [ Xe ] 4f 1 5d 1 6s 2 2, 8, 18, 19, 9, 2  | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Histoire | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| D??couverte | Martin Heinrich Klaproth, J??ns Jakob Berzelius, Wilhelm Hisinger (1803) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Premier isolement | Carl Gustaf Mosander (1839) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Propri??t??s physiques | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Phase | solide | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Densit?? (?? proximit?? rt) | 6,770 g ?? cm -3 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Liquid densit?? au mp | 6,55 g ?? cm -3 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Point de fusion | 1068 K , 795 ?? C, 1463 ?? F | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Point d'??bullition | 3716 K, 3443 ?? C, 6229 ?? F | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| La chaleur de fusion | 5,46 kJ ?? mol -1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Chaleur de vaporisation | 398 kJ ?? mol -1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Capacit?? thermique molaire | 26,94 J ?? mol -1 ?? K -1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| La pression de vapeur | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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| Propri??t??s atomiques | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ??tats d'oxydation | 4, 3, 2, 1 (L??g??rement oxyde de base) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ??lectron??gativit?? | 1,12 (??chelle de Pauling) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ??nergies d'ionisation | 1er: 534,4 kJ ?? mol -1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 2??me: 1050 kJ ?? mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 3??me: 1949 kJ ?? mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Rayon atomique | 181,8 h | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Rayon covalente | 204 ?? 21 heures | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Miscellan??es | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Crystal structure | cubique ?? faces centr??es  | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ordre magn??tique | paramagn??tique | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| R??sistivit?? ??lectrique | ( rt) (β, poly) 828 nΩ ?? m | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Conductivit?? thermique | 11,3 W ?? m -1 ?? K -1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Dilatation thermique | ( rt) (γ, poly) 6,3 um / (m ?? K) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Vitesse du son (tige mince) | (20 ?? C) 2,100 m ?? s -1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Le module d'Young | (Forme γ) 33,6 GPa | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Module de cisaillement | (Forme γ) 13,5 GPa | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Module Bulk | (Forme γ) 21,5 GPa | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Coefficient de Poisson | (Forme γ) 0,24 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Duret?? Mohs | 2,5 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Duret?? Vickers | 270 MPa | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Duret?? Brinell | 412 MPa | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Num??ro de registre CAS | 7440-45-1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| La plupart des isotopes stables | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Article d??taill??: Isotopes de c??rium | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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Le c??rium est un ??l??ment chimique avec le symbole de Ce et de num??ro atomique 58. Ce est un, argent??, m??tal ductile douce qui se oxyde facilement dans l'air. C??rium a ??t?? nomm?? d'apr??s le plan??te naine C??r??s (lui-m??me nomm?? pour le D??esse romaine de l'agriculture). Le c??rium est le plus abondant de la ??l??ments des terres rares, soit environ 0,0046% de la cro??te terrestre en poids. Il se trouve dans un certain nombre de min??raux, l'??tre le plus important monazite et bastnasite. Les applications commerciales de c??rium sont nombreux. Ils comprennent des catalyseurs, des additifs pour carburant pour r??duire ??missions et au verre et ??maux pour changer leur couleur. L'oxyde de c??rium est une composante importante de poudres luminophores et utilis??es dans les ??crans et les lampes fluorescentes verre polissage. Il est ??galement utilis?? dans le "flint" (en fait, ferrocerium) de briquets.
Caract??ristiques
Propri??t??s physiques
Le c??rium est un m??tal argent??, appartenant au lanthanide groupe. Il ressemble fer en couleur et le lustre, mais est doux, et les deux mall??able et ductile. C??rium a le troisi??me plus long liquide gamme de tout ??l??ment: 2648 ?? C (795 ?? C ?? 3443 ?? C) ou 4766 F ?? (1463 ?? F ?? 6229 ?? F). (Seulement le neptunium et le thorium ont des gammes plus liquides.)
C??rium a une structure ??lectronique variable. L'??nergie du niveau 4f interne est ?? peu pr??s la m??me que celle des ??lectrons de valence ou externes, et seulement petite ??nergie est n??cessaire pour modifier le taux d'occupation relative de ces niveaux ??lectroniques. Cela donne lieu ?? des ??tats de valence double. Par exemple, un changement de volume de l'ordre de 10% se produit lorsque le c??rium est soumis ?? des pressions ??lev??es ou tr??s basses. Il semble que la valence change d'environ 3 ?? 4 quand il est refroidi ou comprim??. Le comportement ?? basse temp??rature de c??rium est complexe. Quatre modifications allotropiques sont consid??r??s exister: c??rium ?? la temp??rature ambiante et ?? pression atmosph??rique est connu comme γ-c??rium. Apr??s refroidissement ?? -16 ?? C, les variations de γ-β-c??rium de c??rium. Les d??parts γ-c??rium restants pour changer de α-c??rium lorsqu'il est refroidi ?? -172 ?? C, et la transformation est compl??te ?? 269 ?? C. α-c??rium a une densit?? de 8,16; δ-c??rium existe au-dessus de 726 ?? C. A la pression atmosph??rique, le c??rium liquide est plus dense que sa forme solide au point de fusion.
Le c??rium m??tal est tr??s pyrophore, ce qui signifie que quand il est constant ou ray??, les copeaux r??sultant prennent feu.
Propri??t??s chimiques
C??rium m??tallique ternit lentement ?? l'air et br??le facilement ?? 150 ?? C pour former le c??rium (IV) oxyde:
- Ce + O 2 → CeO 2
Le c??rium est assez ??lectropositive et r??agit lentement avec l'eau froide et assez rapidement avec de l'eau chaude pour former l'hydroxyde de c??rium:
- 2 Ce (s) + 6 H 2 O (l) → 2 Ce (OH) 3 (aq) + 3 H 2 (g)
C??rium m??tal r??agit avec tous les halog??nes:
- 2 Ce (s) + 3 F 2 (g) → 2 CeF3 (s) [blanc]
- 2 Ce (s) + 3 Cl 2 (g) → 2 CeCl3 (s) [blanc]
- 2 Ce (s) + 3 Br 2 (g) → 2 CeBr3 (s) [blanc]
- 2 Ce (s) + 3 I 2 (g) → 2 Cel3 (s) [jaune]
Le c??rium dilu??e se dissout facilement dans l'acide sulfurique pour former des solutions contenant de l'incolore Ce (III), des ions qui existent en tant que [Ce (OH 2)] 9 3+ complexes:
- 2 Ce (s) + 3 H 2 SO 4 (aq) → 2 Ce 3+ (aq) + 3 SO 2-
4 (aq) + 3 H 2 (g)
Compos??s
Le c??rium (IV) (c??riques) les sels sont de couleur orange ou rouge jaun??tre, tandis que le c??rium (III) les sels (c??reux) sont habituellement blanc ou incolore. Les deux ??tats d'oxydation absorbent la lumi??re ultraviolette fortement. Le c??rium (III) peut ??tre utilis?? pour fabriquer des verres qui sont incolores, mais absorber la lumi??re ultraviolette presque compl??tement. Le c??rium peut ??tre facilement d??tect??e dans des m??langes de terres rares par un test qualitatif tr??s sensible: l'addition de l'ammoniac et du peroxyde d'hydrog??ne ?? une solution aqueuse de lanthanides produit une couleur brun fonc?? caract??ristique si le c??rium est pr??sent.
C??rium pr??sente trois ??tats d'oxydation , 2, 3 et 4. L'??tat 2 est rare et se observe dans CeH 2, CEI 2 et EC. Le compos?? le plus commun de c??rium est le c??rium (IV) oxyde (CeO 2), qui est utilis?? comme " Le rouge "Bijouterie ainsi que dans les murs de certains auto-nettoyage des fours. Deux commune agents oxydants utilis??s dans titrages sont ammonium c??rium (IV) (sulfate c??rique d'ammonium, (NH 4) 2 Ce (SO 4 3)) et du sulfate d'ammonium c??rium (IV) de nitrate (nitrate d'ammonium c??rique ou CAN, (NH 4) 2 Ce (NO 3 6)). Le c??rium forme ??galement un chlorure, CeCl 3 ou le c??rium (III) chlorure, utilis?? pour faciliter la r??action ?? des groupes carbonyle dans la chimie organique . D'autres compos??s comprennent le c??rium (III) carbonate (Ce 2 (CO 3) 3), le c??rium (III) fluorure (CeF 3), le c??rium (III) oxyde (Ce 2 O 3), ainsi que le c??rium (IV) sulfate (sulfate c??rique, Ce (SO 4) 2) et le c??rium (III) triflate (Ce (OSO 2 CF 3) 3).
Les deux ??tats d'oxydation de c??rium diff??rent ??norm??ment dans la basicit??: c??rium (III) est une base forte, comparable aux autres lanthanides trivalents, mais le c??rium (IV) est faible. Cette diff??rence a toujours permis de c??rium pour ??tre de loin le contraire un groupe notoirement difficiles plus facilement isol?? et purifi?? de tous les lanthanides, des ??l??ments ?? s??parer. Une large gamme de proc??dures ont ??t?? con??us dans les ann??es ?? exploiter la diff??rence. Ceux-ci comprennent:
- Lessivage des hydroxydes mixtes avec l'acide nitrique dilu??: les lanthanides trivalents se dissolvent dans un ??tat libre de c??rium et du c??rium t??travalent reste dans le r??sidu insoluble sous forme de concentr?? ?? une purification suppl??mentaire par d'autres moyens. Une variante de cette utilise de l'acide chlorhydrique et les oxydes calcin??s de bastnasite, mais la s??paration est moins forte.
- Pr??cipitation du c??rium ?? partir d'une solution de nitrate ou de chlorure en utilisant le permanganate de potassium et le carbonate de sodium dans un rapport de 1: 4 molaire.
- Point d'??bullition des solutions de nitrate de terres rares avec du bromate de potassium et d'??clats de marbre.
Anciennement utilis?? commercialement est un proc??d?? par lequel une solution de c??rium (IV) dans de l'acide nitrique serait ajout??e ?? l'acide sulfurique dilu??. Cela a provoqu?? c??rium (IV) pour faire pr??cipiter essentiellement en un sel de base, en laissant lanthanide trivalent en solution. Toutefois, le pr??cipit?? finement divis?? est difficile ?? filtrer du milieu tr??s corrosif. En utilisant les m??thodes classiques de s??paration des terres rares, il y avait un avantage consid??rable ?? une strat??gie d'??limination de c??rium du m??lange au d??but. Le c??rium comprend habituellement 45% de la cerite ou les terres rares monazite, et en le retirant d??but consid??rablement r??duit l'essentiel de ce qui devait ??tre trait??es ult??rieurement (ou le co??t des r??actifs d'??tre associ?? ?? un tel traitement). Cependant, toutes les m??thodes de purification de c??rium invoqu??s basicit??. Du nitrate d'ammonium c??rique [hexanitratocerate ammonium (IV)] ?? partir de la cristallisation de l'acide nitrique est une m??thode de purification. C??rium (IV) nitrate (acide hexanitratoceric) ??tait plus facilement extractible dans certains solvants (par exemple de phosphate de tri-n-butyle) que les lanthanides trivalents. Cependant, la pratique moderne en Chine semble ??tre de faire la purification de c??rium par contre-courant extraction par solvant, dans sa forme trivalent, tout comme les autres lanthanides.
Le c??rium (IV) est un oxydant fort dans des conditions acides, mais stable dans des conditions alcalines, quand il est le c??rium (III) qui est un agent r??ducteur solide, facilement oxyd?? par l'oxyg??ne atmosph??rique (O 2). Cette facilit?? d'oxydation en milieu alcalin conduit ?? la s??paration g??ochimique occasionnelle des moyens entre le c??rium et la lumi??re de moins de lanthanides trivalents superg??ne intemp??ries conditions, leader diversement ?? la "n??gative c??rium anomalie ??ou ?? la formation de la cerianite min??rale. Air-oxydation alcaline de c??rium (III) est le moyen le plus ??conomique pour obtenir de c??rium (IV), qui peut ensuite ??tre trait?? dans une solution acide.
Isotopes
Il ya quatre isotopes de c??rium qui se produisent naturellement. Ce sont 140 Ce, qui repr??sente 88,5% de c??rium sur la terre; 142 Ce, qui constitue 11% de c??rium sur la terre; 138 Ce, qui repr??sente 0,3% de c??rium sur la terre; et 136 Ce, qui constitue 0,2% de c??rium sur la Terre. Cependant, seulement 140 Ce est stable. Ce 142, 138 Ce, et 136 Ce ont des demi-vies de 5 x 10 16 ann??es, 1,5 ?? 10 15 ann??es, et 70000000000000 ann??es respectivement. En outre, certains isotopes de c??rium sont pr??sents naturellement dans l'??tat de traces comme le r??sultat de la fission de l'uranium.
39 isotopes de c??rium ont ??t?? d??couverts tout ?? fait. Elles vont de 119 ?? 157 Ce This.
Histoire
C??rium a ??t?? d??couvert en Bastn??s en Su??de par J??ns Jakob Berzelius et Wilhelm Hisinger, et ind??pendamment de l'Allemagne par Martin Heinrich Klaproth, ?? la fois en 1803. Le c??rium a ??t?? nomm?? par Berzelius apr??s la plan??te naine C??r??s , d??couvert deux ans plus t??t (1801). Comme isol?? ?? l'origine, le c??rium ??tait dans la forme de son oxyde, et a ??t?? nomm?? l'oxyde de c??rium, un terme qui est encore utilis??. Le m??tal lui-m??me est trop ??lectropositif ??tre isol??s par la technologie de la fusion puis ?? courant continu, une caract??ristique de m??taux des terres rares en g??n??ral. Apr??s le d??veloppement de ??lectrochimie par Humphry Davy cinq ans plus tard, les terres ont donn?? d??s les m??taux qu'ils contiennent. Ceria, comme isol?? en 1803, contenait tous les lanthanides pr??sents dans le minerai de cerite Bastn??s, la Su??de, et donc ne contenait environ 45% de ce qui est maintenant connu pour ??tre l'oxyde de c??rium pur. Ce ne est que Carl Gustaf Mosander r??ussi ?? ??liminer l'oxyde de lanthane et "didymia" ?? la fin des ann??es 1830, que l'oxyde de c??rium a ??t?? obtenu pur. Wilhelm Hisinger ??tait un riche propri??taire de la mine et scientifique amateur, et sponsor de Berzelius. Il d??tenu ou contr??l?? la mine au Bastn??s, et avait essay?? pendant des ann??es pour savoir la composition de l'abondante gangue Heavy Rock (le ??Tungsten des Bastn??s"), maintenant connu comme cerite, qu'il avait dans sa mine. Mosander et sa famille vivaient depuis de nombreuses ann??es dans la m??me maison que Berzelius et Mosander a sans doute ??t?? persuad??s par Berzelius pour enqu??ter sur l'oxyde de c??rium plus loin.
Lorsque les terres rares ont ??t?? d??couverts, car ils ??taient les bases fortes comme les oxydes de calcium ou de magn??sium, ils ont ??t?? pens??s pour ??tre bivalent. Ainsi, "c??rique" c??rium a ??t?? pens?? pour ??tre trivalent et le rapport de l'??tat d'oxydation a donc ??t?? pens?? pour ??tre 1,5. Berzelius a ??t?? ennuy?? de continuer ?? obtenir le bon ratio de 1,33.
?? la fin des ann??es 1950, la division chimique de Potash am??ricaine Lindsay and Chemical Corporation du West Chicago, Illinois, le plus grand producteur de terres rares dans le monde, offrait compos??s de c??rium dans deux gammes de puret??, "commercial" ?? 94-97% de puret??, et "purifi??", ?? une puret?? rapport?? 99,9% de +. Dans leur 1 Octobre, liste de 1958 des prix, les quantit??s d'une livre d'oxydes ont ??t?? au prix de $ 3,30 $ 8,10 respectivement pour les deux puret??s; le prix par livre pour des quantit??s de 50 livres ??taient respectivement de $ 1,95 ou 4,95 $ pour les deux cat??gories. sels de c??rium ??taient proportionnellement moins cher, refl??tant leur contenu net inf??rieur d'oxyde.
Occurrence
Le c??rium est le plus abondant de la ??l??ments de terres rares, soit environ 0,0046% de la cro??te terrestre en poids. Il se trouve dans un certain nombre de min??raux, y compris allanite (??galement connu sous le nom orthite) - (Ca, Ce, La, Y) 2 (Al, Fe) 3 (SiO 4) 3 (OH), monazite (Ce, La, Th, Nd, Y) PO 4, bastnasite (Ce, La, Y) CO 3 F, hydroxylbastnasite (Ce, La, Nd) CO 3 (OH, F), rhabdophane (Ce, La, Nd) PO 4 -H 2 O, zircon (ZrSiO 4), et synchysite Ca (Ce, La, Nd, Y) (CO 3) 2 F. Monazite et bastnasite sont actuellement les deux plus importantes sources de c??rium. D'importants gisements de monazite, allanite et bastnasite fourniront le c??rium, le thorium et d'autres m??taux des terres rares pendant de nombreuses ann??es ?? venir.
la teneur en c??rium dans le sol varie entre 2 et 150 parties par million (ppm), avec une moyenne de 50 ppm. L'eau de mer contient 1,5 parties par billion de c??rium. Il n'y a presque pas de c??rium dans l'atmosph??re.
Production
Les m??langes min??raux sont ??cras??s, broy??s et trait??s avec concentr?? chaud de l'acide sulfurique pour produire des sulfates de terres rares solubles dans l'eau. Les filtrats acides sont partiellement neutralis??s avec de l'hydroxyde de sodium ?? pH 4.3. thorium pr??cipite dans la solution sous forme d'hydroxyde et est enlev??e. Apr??s que la solution est trait??e avec oxalate d'ammonium pour convertir les terres rares pour leur insoluble oxalates. Les oxalates sont convertis en oxydes par recuit. Les oxydes sont dissous dans de l'acide nitrique qui exclut l'un des composants principaux, le c??rium, dont les sels sont insolubles dans HNO 3. C??rium m??tallique est pr??par?? par des techniques de r??duction m??tallo, comme en r??duisant le fluorure de c??rium ou le chlorure de calcium , ou par ??lectrolyse du chlorure c??reux fondu ou d'autres halog??nures c??reux. La technique m??tallothermique est utilis?? pour produire de haute puret?? c??rium.
Applications
Une application technologique majeur pour le c??rium (III) est un oxyde Convertisseur catalytique pour la r??duction des ??missions de CO dans les gaz d'??chappement des v??hicules ?? moteur. En particulier, l'oxyde de c??rium est ajout?? dans les carburants diesel. Une autre utilisation importante de l'oxyde de c??rium est un hydrocarbure catalyseur dans fours auto-nettoyants, incorpor??s dans les parois du four et comme un catalyseur dans le craquage du p??trole raffinage du p??trole.
Oxyde de c??rium (IV) est consid??r?? comme l'un des agents les plus efficaces pour polissage de pr??cision de composants optiques. Compos??s de c??rium sont ??galement utilis??s dans la fabrication de verre , en tant que composant et en tant que d??colorant. Par exemple, le c??rium (IV) oxyde en combinaison avec titane (IV) oxyde donne une couleur jaune d'or au verre; il permet ??galement ?? l'absorption s??lective de lumi??re ultraviolette dans le verre. L'oxyde de c??rium a une haute indice de r??fraction et est ajout?? ?? l'??mail pour la rendre plus opaque.
Oxyde de c??rium (IV) est utilis?? dans les manchons ?? incandescence, comme le Welsbach manteau, o?? il a ??t?? combin?? avec le thorium, le lanthane , magn??sium ou yttrium oxydes. Dop?? avec d'autres oxydes de terres rares, il a ??t?? ??tudi?? en tant qu'??lectrolyte solide dans l'oxyde solide ?? temp??rature interm??diaire les piles ?? combustible: Les le c??rium (IV) oxyde de c??rium (III) ou le cycle de l'oxyde CeO 2 / Ce cycle 2 O 3 est en deux ??tapes proc??d?? thermochimique ?? base de c??rium (IV) l'oxyde de c??rium et (III) oxyde pour la production d'hydrog??ne.
La photostabilit?? des pigments peut ??tre am??lior??e par addition de c??rium. Il fournit des pigments avec r??sistance ?? la lumi??re et emp??che polym??res claires de noircir au soleil. des plaques de verre de t??l??vision sont soumis ?? un bombardement ??lectronique, qui tend ?? les obscurcir par cr??ation de Centres de couleur F-centre. Cet effet est supprim??e par addition d'oxyde de c??rium. Le c??rium est aussi une composante essentielle de luminophores utilis??s dans les ??crans de t??l??vision et les lampes fluorescentes. Sulfure de c??rium forme un pigment rouge qui reste stable ?? 350 ?? C. Le pigment est une alternative non toxique pour des pigments de sulfure de cadmium.
Une utilisation traditionnelle de c??rium ??tait dans le pyrophore alliage mischmetal utilis?? pour silex lumi??re. En raison de la forte affinit?? de c??rium de soufre et d'oxyg??ne, il est utilis?? dans diff??rents alliages d'aluminium et des alliages de fer. Dans les aciers , degasifies de c??rium et peut aider ?? r??duire les sulfures et oxydes, et ce est un agent de durcissement par pr??cipitation dans acier inoxydable. Ajout de c??rium fontes oppose graphitisation et produit un fer mall??able. L'addition de 3 ?? 4% de c??rium de magn??sium des alliages, ainsi que 0,2 ?? 0,6% de zirconium , contribue affiner le grain et de donner son moulage de formes complexes. Il ajoute ??galement r??sistance ?? la chaleur ?? des moulages de magn??sium. C??rium m??tal est parfois ajout?? ?? l'aluminium pour am??liorer la r??sistance ?? la corrosion de l'aluminium.
alliages de c??rium sont utilis??es dans les aimants permanents et tungst??ne pour ??lectrodes Soudage TIG . Le c??rium est utilis?? dans ??clairage, en particulier dans l'arc de carbone cin??matographique industrie. Le c??rium est un oxalate m??dicament anti-??m??tique. Le c??rium (IV) sulfate est largement utilis?? comme volum??trique agent oxydant dans l'analyse quantitative. Du nitrate d'ammonium c??rique est un oxydant utile ?? un ??lectron de la chimie organique, utilis?? pour graver par oxydation des composants ??lectroniques, et comme un ??talon primaire pour l'analyse quantitative.
R??le biologique
C??rium peut agir semblable ?? du calcium dans les organismes, afin accumule dans os en petites quantit??s. Le c??rium est ??galement pr??sent en petites quantit??s dans des plants de tabac, de l'orge , et le bois de h??tres . Cependant, tr??s peu de c??rium se accumule dans le cha??ne alimentaire. Human sang contient 0,001 ppm, ossements humains contiennent 3 ppm, et humain tissu contient 0,3 ppm de c??rium. Il ya un total de 40 milligrammes de c??rium dans un cadre typique de 70 kg humaine. Les humains consomment g??n??ralement moins d'un milligrammes par jour de c??rium. C??rium sert aucune fonction biologique connue, mais des sels de c??rium peut stimuler le m??tabolisme.
Pr??cautions
C??rium, comme tous les m??taux des terres rares, est de faible ?? une toxicit?? mod??r??e. Le c??rium est un r??ducteur fort et se enflamme spontan??ment ?? l'air ?? 65 ?? 80 ?? C. Les fum??es des feux de c??rium sont toxiques. Eau ne doit pas ??tre utilis?? pour arr??ter les feux de c??rium, en c??rium r??agit avec l'eau pour produire du gaz d'hydrog??ne. Les travailleurs expos??s ?? de c??rium ont connu des d??mangeaisons, sensibilit?? ?? la chaleur, et des l??sions de la peau. C??rium ne est pas toxique lorsqu'il est consomm?? par voie orale, mais les animaux inject??s avec de fortes doses de c??rium sont morts en raison de collapsus cardio-vasculaire. Le c??rium est plus dangereuse pour les organismes aquatiques, en raison d'??tre dommageable pour les membranes cellulaires. Oxyde de c??rium (IV) est un agent oxydant puissant ?? des temp??ratures ??lev??es et va r??agir avec les mati??res organiques combustibles. Alors que le c??rium ne est pas radioactif, la qualit?? commerciale impure peut contenir des traces de thorium, qui est faiblement radioactifs.
