Magn??sium

Magn??sium
12 Mg
??tre ↑ Mg ↓ Californie Tableau p??riodique sodium ← → magn??sium aluminium
Apparence
brillant solide gris Raies spectrales de magn??sium
Propri??t??s g??n??rales
Nom, symbole, nombre	magn??sium, Mg, 12
Prononciation	/ m ?? ɡ n Je z Je ə m / pleur NEE -zee-əm
??l??ment Cat??gorie	m??tal alcalino-terreux
Groupe, p??riode, bloc	2 (m??taux alcalino-terreux) , 3, s
Poids atomique standard	24,3050 (6)
Configuration ??lectronique	[ Ne ] 3s 2 2, 8, 2
Histoire
D??couverte	Joseph Black (1755)
Premier isolement	Humphry Davy (1808)
Propri??t??s physiques
Phase	solide
Densit?? (?? proximit?? rt)	1,738 g ?? cm -3
Liquid densit?? au mp	1,584 g ?? cm -3
Point de fusion	923 K , 650 ?? C, 1202 ?? F
Point d'??bullition	1363 K, 1091 ?? C, 1994 ?? F
La chaleur de fusion	8,48 kJ ?? mol -1
Chaleur de vaporisation	128 kJ ?? mol -1
Capacit?? thermique molaire	24,869 J ?? mol -1 ?? K -1
La pression de vapeur
P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k ?? T (K) 701 773 861 971 1132 1361
Propri??t??s atomiques
??tats d'oxydation	2, 1 (Fortement oxyde de base)
??lectron??gativit??	1,31 (??chelle de Pauling)
??nergies d'ionisation ( plus)	1er: 737,7 kJ ?? mol -1
	2??me: 1450,7 kJ ?? mol -1
	3??me: 7732,7 kJ ?? mol -1
Rayon atomique	160 h
Rayon covalente	141 ?? 19 heures
Rayon de Van der Waals	173 h
Miscellan??es
Crystal structure	hexagonale compacte
Ordre magn??tique	paramagn??tique
R??sistivit?? ??lectrique	(20 ?? C) 43,9 nΩ ?? m
Conductivit?? thermique	156 W ?? m -1 ?? K -1
Dilatation thermique	(25 ?? C) 24,8 um ?? m -1 ?? K -1
Vitesse du son (tige mince)	( rt) (recuit) 4940 m ?? s -1
Le module d'Young	45 GPa
Module de cisaillement	17 GPa
Module Bulk	45 GPa
Coefficient de Poisson	0,290
Duret?? Mohs	2,5
Duret?? Brinell	260 MPa
Num??ro de registre CAS	7439-95-4
La plupart des isotopes stables
Article d??taill??: Isotopes du magn??sium
iso N / A demi-vie DM DE ( MeV) DP 24 Mg 78,99% 24 Mg est stable avec 12 neutrons 25 Mg 10,00% 25 Mg est stable avec 13 neutrons 26 Mg 11,01% 26 Mg est stable avec 14 neutrons

Le magn??sium est un ??l??ment chimique avec le symbole Mg et le nombre atomique 12. Son nombre d'oxydation commun est deux. Il se agit d'un m??tal alcalino-terreux et le huiti??me plus ??l??ment abondant dans la cro??te terrestre et la neuvi??me dans le connu univers dans son ensemble. Le magn??sium est le quatri??me ??l??ment le plus commun dans la Terre dans son ensemble (derri??re le fer, l'oxyg??ne et le silicium), qui composent 13% de la masse de la plan??te et une grande partie du manteau de la plan??te. L'abondance relative de magn??sium est li?? au fait qu'il se appuie facilement dans supernovae ??toiles ?? partir d'une addition s??quentielle de trois noyaux d'h??lium de carbone (qui ?? son tour est compos?? de trois noyaux d'h??lium). En raison de la forte ion magn??sium solubilit?? dans l'eau, ce est le troisi??me ??l??ment le plus abondant dissous dans l'eau de mer .

L'??l??ment libre (m??tal) ne est pas pr??sent naturellement sur Terre, tel qu'il est hautement r??actif (mais une fois produite, elle est rev??tue d'une couche mince d'oxyde (cf. passivation), qui masque en partie cette r??activit??). Le m??tal libre br??le avec une lumi??re blanche brillante caract??ristique, ce qui en fait un ingr??dient utile dans des fus??es ??clairantes. Le m??tal est maintenant principalement obtenu par ??lectrolyse de sels de magn??sium obtenues ?? partir de la saumure. Commercialement, l'utilisation en chef pour le m??tal est comme un l'agent de faire alliage aluminium alliages de -Magn??sium, parfois appel?? magnalium ou magnelium. Comme le magn??sium est moins dense que l'aluminium, ces alliages sont pris??s pour leur relative l??g??ret?? et la force.

En la biologie humaine, le magn??sium est le onzi??me ??l??ment le plus abondant en masse dans le corps humain. Ses ions sont essentiels ?? tous les vivants cellules , o?? ils jouent un r??le majeur dans la manipulation biologique importante compos??s de polyphosphate comme l'ATP , l'ADN , et ARN. Des centaines de enzymes n??cessitent donc ions magn??sium pour fonctionner. compos??s de magn??sium sont utilis??s en m??decine comme commune laxatifs, antiacides (par exemple, lait de magn??sie), et un certain nombre de situations o?? la stabilisation de anormale l'excitation nerveuse et des vaisseaux sanguins spasme est n??cessaire (par exemple, pour traiter ??clampsie). Les ions magn??sium sont aigre au go??t et ?? de faibles concentrations, ils contribuent ?? conf??rer un go??t acidul?? naturel de frais eaux min??rales.

Dans la v??g??tation, le magn??sium est l'ion m??tallique au centre de chlorophylle, et ne est donc un additif courant pour les engrais .

Origine et caract??ristiques

PROPRIETES physiques et chimiques

Magn??sium ??l??mentaire est un blanc argent??, m??tal l??ger plut??t forte (deux tiers de la densit?? de l'aluminium). Il ternit l??g??rement lorsqu'il est expos?? ?? l'air, bien que contrairement aux m??taux alcalins , un environnement exempt d'oxyg??ne ne est pas n??cessaire pour le stockage, car le magn??sium est prot??g??e par une fine couche d'oxyde qui est assez imperm??able et difficile ?? enlever. Comme son plus faible p??riodique groupe voisin de table de calcium , de magn??sium r??agit avec l'eau ?? la temp??rature ambiante, mais il r??agit beaucoup plus lentement que le calcium. Lorsque immerg?? dans l'eau, l'hydrog??ne bulles commencent presque imperceptible pour former sur la surface du m??tal sous forme de poudre, bien que, il r??agit beaucoup plus rapidement. La r??action se produit plus rapidement avec des temp??ratures plus ??lev??es (voir les pr??cautions). La capacit?? de magn??sium ?? r??agir avec de l'eau peut ??tre exploit??e pour produire de l'??nergie et de lancer un ?? base de magn??sium du moteur. Le magn??sium r??agit de fa??on exothermique avec la plupart des acides, tels que l'acide chlorhydrique (HCl). Comme avec l'aluminium, le zinc et d'autres m??taux, la r??action avec de l'acide chlorhydrique produit le chlorure d'hydrog??ne du gaz de m??tal et sorties.

Le magn??sium est un tr??s m??tallique inflammable, mais se il est facile pour se enflammer lorsqu'il poudre ou ras?? en fines lani??res, il est difficile de se enflammer dans la masse ou en vrac. Une fois allum??, il est difficile ?? ??teindre, ??tre capable de br??ler dans l'azote (formant le nitrure de magn??sium), le dioxyde de carbone (formant l'oxyde de magn??sium et de carbone ) et d'eau (pour former l'oxyde de magn??sium et d'hydrog??ne). Cette propri??t?? a ??t?? utilis?? dans les armes incendiaires utilis??s dans le bombardement des villes de la Seconde Guerre mondiale , la seule pratique la d??fense civile ??tant d'??touffer une torche br??lant sous le sable sec d'exclure l'atmosph??re. En br??lant dans l'air, de magn??sium produit une lumi??re blanche brillante qui comprend forte ultraviolet. Ainsi, la poudre de magn??sium ( poudre de flash) a ??t?? utilis?? comme une source d'??clairage dans les premiers jours de la photographie . Plus tard, ruban de magn??sium a ??t?? utilis?? dans les ampoules flash allumage ??lectrique. la poudre de magn??sium est utilis?? dans la fabrication de feux d'artifice et marine fus??es o?? une lumi??re blanche brillante est n??cessaire. Les temp??ratures de flamme des alliages de magn??sium et de magn??sium peuvent atteindre 3100 ?? C (3370 K; 5610 ?? F), bien que la hauteur de flamme au-dessus du m??tal br??lant est g??n??ralement inf??rieure ?? 300 mm (12 po). Le magn??sium peut ??tre utilis?? en tant que source d'allumage pour thermite, une autrement difficiles ?? enflammer le m??lange de poudre d'aluminium et d'oxyde de fer.

compos??s de magn??sium sont g??n??ralement cristaux blancs. La plupart sont solubles dans l'eau, fournissant le magn??sium go??t s??r ions Mg ^2+. De petites quantit??s d'ions de magn??sium dissous contribuent ?? l'acidit?? et le go??t des eaux naturelles. ion magn??sium en grandes quantit??s est un laxatif ionique, et sulfate de magn??sium (nom commun: le sel d'Epsom) est parfois utilis?? ?? cette fin. Les soi-disant "lait de magn??sie" est une suspension aqueuse de l'un des rares compos??s de magn??sium insolubles, l'hydroxyde de magn??sium. Les particules non dissoutes donnent lieu ?? son apparence et le nom. Lait de magn??sie est un doux base couramment utilis??e comme antiacide, qui a un certain effet secondaire laxatif.

Isotopes

Le magn??sium a trois stables isotopes : ²⁴ mg, ²⁵ mg et ²⁶ mg. Tous sont pr??sents en quantit??s importantes (voir tableau des isotopes ci-dessus). Environ 79% de Mg est de ²⁴ mg. L'isotope ²⁸ Mg est radioactif et dans les ann??es 1950 ?? 1970 a ??t?? faite dans le commerce par plusieurs centrales nucl??aires pour un usage ?? des exp??riences scientifiques. Cet isotope a une demi-vie relativement courte (21 heures) et de sorte que son utilisation a ??t?? limit??e par des temps de livraison.

²⁶ Mg a trouv?? une application dans isotopique g??ologie , semblable ?? celle de l'aluminium. ²⁶ Mg est un produit de filiation radiog??ne de ²⁶ Al, qui a une demi-vie de 717.000 ann??es. Grands enrichissements de stable ²⁶ Mg ont ??t?? observ??s dans le Ca-Al-riches inclusions de certains chondrite carbon??e m??t??orites. L'abondance anormale du ²⁶ Mg est attribu??e ?? la d??sint??gration de la soci??t?? m??re ²⁶ Al dans les inclusions. Par cons??quent, la m??t??orite doit avoir form?? dans le n??buleuse solaire avant la ²⁶ Al avait pourri. Par cons??quent, ces fragments sont parmi les plus anciens objets dans le syst??me solaire et ont conserv?? des informations sur son histoire au d??but.

Il est classique de tracer ²⁶ Mg / Mg ²⁴ contre un rapport Al / Mg. Dans un isochrone datant intrigue, le rapport Al / Mg est trac??e ²⁷ Al / ²⁴ mg. La pente de la isochrone n'a pas de signification d'??ge, mais indique la premi??re ²⁶ Al / Al ²⁷ dans l'??chantillon au moment o?? les syst??mes ont ??t?? s??par??s ?? partir d'un r??servoir commun.

Cr??ation

Le magn??sium est produit dans les ??toiles de plus de 3 masses solaires par fusion de l'h??lium et de n??on dans le processus d'alpha ?? des temp??ratures sup??rieures ?? 600 megakelvins.

Occurrence

Bien que le magn??sium est pr??sent dans plus de 60 min??raux , seulement dolomite, magn??site, brucite, carnallite, le talc , et olivine sont d'une importance commerciale.

Le Mg ²⁺ cation est le cation deuxi??me plus abondant dans l'eau de mer (se produisant ?? environ 12% de la masse de sodium y), ce qui rend l'eau de mer et le sel marin une source commerciale attractive de Mg. Pour extraire le magn??sium, l'hydroxyde de calcium est ajout?? ?? l'eau de mer pour former l'hydroxyde de magn??sium pr??cipiter.

MgCl ₂ + Ca (OH) ₂ → Mg (OH) ₂ + _CaCl2

l'hydroxyde de magn??sium ( brucite) est insoluble dans l'eau de sorte qu'il peut ??tre s??par?? par filtration, et mis ?? r??agir avec de l'acide chlorhydrique concentr?? pour obtenir chlorure de magn??sium.

Mg (OH) ₂ + HCl → 2 MgCl ₂ + 2 H ₂ O

?? partir de chlorure de magn??sium, l'??lectrolyse de magn??sium produit.

Au Etats-Unis , le magn??sium est principalement obtenu par l'??lectrolyse de chlorure de magn??sium fondu ?? partir de saumures, puits et l'eau de mer . Au cathode, les ions Mg ²⁺ est r??duite de deux ??lectrons au m??tal de magn??sium:

Mg ²⁺ + 2 e - → Mg

Au anode, chaque paire d'ions Cl ^- est oxyd?? en chlore gazeux, en lib??rant deux ??lectrons pour compl??ter le circuit:

2 Cl ^- → Cl ₂ (g) + 2 e -

Les ??tats-Unis ont toujours ??t?? le principal fournisseur mondial de ce m??tal, fournissant 45% de la production mondiale, m??me aussi r??cemment qu'en 1995. Aujourd'hui, la part de march?? des ??tats-Unis est ?? 7%, avec un seul producteur national ?? gauche, US Magnesium, un Soci??t?? Renco Group Utah n?? ?? partir de maintenant d??funte Magcorp.

En 2005, la Chine a pris le relais en tant que fournisseur dominant, arrim?? ?? 60% de part de march?? mondial, qui est pass??e de 4% en 1995. Contrairement ?? la ci-dessus d??crit proc??d?? ??lectrolytique, la Chine est presque compl??tement d??pendants d'un autre m??thode d'obtenir le m??tal de ses minerais, le silicothermique Processus Pidgeon (la r??duction de l'oxyde ?? des temp??ratures ??lev??es avec le silicium).

Histoire

Sir Humphry Davy

Le nom de magn??sium provient du grec mot pour un district Thessalie appel?? Magn??sie. Elle est li??e ?? magn??tite et de mangan??se , qui a ??galement son origine ?? partir de cette zone, et la diff??renciation n??cessaire que les substances s??par??es. Voir le mangan??se pour cette histoire.

Le magn??sium est le huiti??me ??l??ment le plus abondant dans la cro??te de la Terre en masse et ?? ??galit?? en septi??me place avec le fer en termes de molarit??. Il se trouve dans de grands gisements de magn??site, dolomite, et d'autres min??raux , et dans les eaux min??rales, o?? l'ion magn??sium est soluble. En 1618, un agriculteur ?? Epsom en Angleterre a tent?? de donner son vaches eau d'un puits l??. Les vaches ont refus?? de boire parce go??t amer de l'eau, mais l'agriculteur remarqu?? que l'eau semblait gu??rir rayures et les ??ruptions cutan??es. La substance est devenu connu comme Sels d'Epsom et sa renomm??e se r??pandit. Il a finalement ??t?? reconnu comme le sulfate de magn??sium hydrat??, MgSO ₄ ?? 7   H ₂ O.

Le m??tal lui-m??me a ??t?? produit la premi??re fois par Sir Humphry Davy en Angleterre en 1808. Il a utilis?? ??lectrolyse sur un m??lange de magn??sie et l'oxyde mercurique. Antoine Bussy pr??par?? en forme coh??rente en 1831. premi??re suggestion de Davy pour un nom ??tait magnium, mais le nom de magn??sium est maintenant utilis??.

Applications

Comme m??tal

Une demande inhabituelle de magn??sium comme source d'??clairage tout wakeskate en 1931

Le magn??sium est le troisi??me m??tal structural le plus couramment utilis??, ?? la suite de fer et d'aluminium. Il a ??t?? appel?? le plus l??ger m??tal utile en Le tableau p??riodique des vid??os.

Les principales applications de magn??sium sont, dans l'ordre: composante des alliages d'aluminium, dans le moulage sous pression (alli?? avec du zinc ), ?? supprimer le soufre dans la production du fer et de l'acier, la production de titane dans le Proc??d?? Kroll.

Magn??sium, dans sa forme la plus pure, peut ??tre compar?? ?? l'aluminium, et est solide et l??ger, il est utilis?? dans plusieurs applications de fabrication de pi??ces ?? haut volume, y compris les composants automobiles et de camions. Sp??cialit??, des roues de voiture de haute qualit?? en alliage de magn??sium sont appel??s " mag wheels ", bien que le terme est souvent mal appliqu?? plus largement pour inclure des roues en aluminium.

La haute teneur en magn??sium utilis?? pour le carter de la fin de la Seconde Guerre mondiale Moteur de l'aviation radiale de dix-huit cylindres Wright Duplex Cyclone ??tait un grave probl??me pour les premiers exemples de la Boeing B-29 bombardier lourd, comme les incendies de moteur en vol pourraient d??finir les carters moteur allum??, litt??ralement "incendier" l'aile longeron ?? part dans le cadre d'un ??chec de l'aile minute provoquant.

Un pr??c??dent Mercedes-Benz mod??le de voiture de course, le Mercedes-Benz 300 SLR, avait un corps fait de Elektron, un alliage de magn??sium; ces voitures ont couru (avec succ??s) ?? Le Mans, le Mille Miglia, et d'autres ??v??nements de course de classe mondiale en 1955 (si l'on a ??t?? impliqu?? dans le seule pire accident dans l'histoire de la course automobile, en termes de pertes en vies humaines, au Mans.) tous azimuts la qu??te de Porsche pour diminuer le poids de leurs voitures de course a conduit ?? l'utilisation de cadres en alliage de magn??sium dans le c??l??bre 917/053 qui a remport?? Le Mans en 1971, et d??tient toujours le record de distance absolue.

Volkswagen Group a utilis?? du magn??sium dans ses composants du moteur pendant de nombreuses ann??es. Depuis longtemps, Porsche utilis?? en alliage de magn??sium pour son blocs en raison de l'avantage en poids du moteur. Il ya un regain d'int??r??t dans les blocs moteurs en alliage de magn??sium, tel que pr??sent?? dans le 2006 BMW 325i et 330i mod??les.

Le moteur BMW utilise un insert en alliage d'aluminium pour les parois du cylindre et les manchons de refroidissement entour??s d'un alliage de magn??sium AJ62A ?? haute temp??rature.

L'application d'un alliage de magn??sium dans AE44 de la Corvette 2006 Z06 berceau moteur a avanc?? la technologie de conception de pi??ces automobiles robustes en magn??sium. Ces deux alliages sont les d??veloppements r??cents en haute basse temp??rature au fluage des alliages de magn??sium.

Mitsubishi Motors utilise aussi du magn??sium (alliage de magn??sium de marque) pour ses palettes. La strat??gie g??n??rale pour ces alliages est de former interm??tallique pr??cipite ?? la joints de grains, par exemple en ajoutant mischm??tal ou calcium . D??veloppement d'alliages nouveaux et de r??duire les co??ts qui font magn??sium concurrentiel avec de l'aluminium va augmenter le nombre d'applications automobiles.

Produits ?? base de magn??sium: Firestarter et les copeaux, taille-crayon, ruban de magn??sium

Le deuxi??me champ d'application de magn??sium est dispositifs ??lectroniques. En raison de son faible poids, de bonnes propri??t??s m??caniques et ??lectriques, le magn??sium est largement utilis?? pour la fabrication de t??l??phones portables, ordinateur portable et les ordinateurs tablettes, les cam??ras et autres composants ??lectroniques.

Historiquement, le magn??sium est l'un des principaux m??taux de construction a??rospatiale et a ??t?? utilis?? pour les avions militaires allemands d??s la Premi??re Guerre mondiale et largement avec les avions allemands de la Seconde Guerre mondiale.

Les Allemands ont invent?? le nom " Elektron 'elles sont en alliage de magn??sium. Le terme est encore utilis?? aujourd'hui. L'application de magn??sium dans l'industrie de l'a??rospatiale commerciale est g??n??ralement limit??e ?? moteur li??es composantes, dues soit ?? des risques per??us avec des pi??ces de magn??sium dans le cas d'incendie ou de la corrosion. Actuellement, l'utilisation des alliages de magn??sium dans l'a??rospatiale est en augmentation, principalement tir??e par l'importance croissante de l'??conomie de carburant et la n??cessit?? de r??duire le poids. Le d??veloppement et le test de nouveaux alliages de magn??sium continue, notamment Elektron 21, qui a subi avec succ??s des tests approfondis de l'a??rospatiale pour aptitude dans les composantes des moteurs, internes et de la cellule. La Communaut?? europ??enne g??re trois projets de magn??sium R & D dans la priorit?? a??rospatiales du Programme-cadre Six.

Niche utilise du m??tal

Le magn??sium, en ??tant facilement disponible et relativement non toxique, a une vari??t?? d'utilisations:

• Le magn??sium est inflammable, la combustion ?? une temp??rature d'environ 3100 ?? C (3370 K; 5610 ?? F), et le temp??rature d'auto-allumage de ruban de magn??sium est d'environ 473 ?? C (746 K; 883 ?? F). Il produit intense lumineux, la lumi??re, blanc quand il br??le. Temp??rature de combustion ??lev??e de magn??sium en fait un outil utile pour allumer des feux d'urgence pendant loisirs de plein air. D'autres utilisations incluent ??clair photographie , des fus??es ??clairantes, pyrotechniques et de feux d'artifice feux de Bengale. Le magn??sium est ??galement souvent utilis?? pour enflammer thermite, ou d'autres mat??riaux qui n??cessitent une haute temp??rature d'allumage.
  

  

  Magn??sium Firestarter (dans la main gauche), utilis?? avec un couteau de poche et silex pour cr??er des ??tincelles qui enflamment les copeaux

• Dans la forme de tournures ou de rubans, de pr??parer Des r??actifs de Grignard, qui sont utiles dans synth??se organique.
• Comme agent additif dans des agents propulseurs conventionnels et la production de nodulaire en fonte.
• Comme un agent r??ducteur pour la production d' uranium et d'autres m??taux ?? partir de leur sels.
• Comme un sacrificielle (galvanique) anode pour prot??ger les r??servoirs souterrains, les pipelines, structures enterr??es, et chauffe-eau.
• Alli?? de zinc pour produire la feuille de zinc utilis?? dans photogravure plaques dans l'industrie de l'impression, s??che-cellulaire murs de la batterie, et toiture.
• En tant que m??tal, utilisation principale de cet ??l??ment est comme additif d'alliage d'aluminium avec ces alliages aluminium-magn??sium utilis??s principalement pour canettes de boissons.

Dans les compos??s de magn??sium

compos??s de magn??sium, principalement l'oxyde de magn??sium (MgO), sont utilis??s en tant que en mat??riau r??fractaire rev??tements de fours pour la production de fer , l'acier , m??taux non ferreux, verre et ciment. L'oxyde de magn??sium et d'autres compos??s de magn??sium sont ??galement utilis??s dans les industries agricoles, chimiques, et de la construction.

Le magn??sium r??agit avec un halog??nure d'alkyle donne un R??actif de Grignard, qui est un outil tr??s utile pour la pr??paration d' alcools .

Dans l'agriculture et de la biologie, l'ion magn??sium est n??cessaire pour toute la vie (voir en biologie magn??sium), de sorte que les sels de magn??sium sont souvent inclus dans divers aliments , des engrais (magn??sium est un composant de chlorophylle), et milieux de culture.

Niche et illustratives utilisations des compos??s de magn??sium

Biologique

Les pr??parations pharmaceutiques de magn??sium sont utilis??s pour traiter la carence en magn??sium et hypomagn??s??mie, ainsi que ??clampsie. Habituellement, dans des doses plus faibles, le magn??sium est couramment inclus dans pr??parations min??rales alimentaires, y compris de nombreux pr??parations de multivitamines.

Tri??s par type de sel de magn??sium, applications biologiques de magn??sium comprennent:

• Le sulfate de magn??sium, comme le heptahydrat?? appel??s sels d'Epsom, est utilis?? comme sels de bain, comme un laxatif et comme hautement soluble engrais .
• L'hydroxyde de magn??sium, en suspension dans l'eau, est utilis?? en magn??sie hydrat??e antiacides et laxatifs.
• Le chlorure de magn??sium, oxyde, gluconate, le malate, l'orotate, le glycinate et citrate sont tous utilis??s comme suppl??ments de magn??sium par voie orale. Certains ont pr??tendu que les suppl??ments de magn??sium par voie orale sont th??rapeutique pour Syndrome des jambes sans repos (SJSR) chez certains individus.
• Borate de magn??sium, le salicylate de magn??sium, et du sulfate de magn??sium sont utilis??s comme antiseptiques.
• le bromure de magn??sium est utilis?? comme un doux s??datif (cette action est due ?? la bromure, et non le magn??sium).
• Le st??arate de magn??sium est un peu inflammable blanc poudre avec propri??t??s lubrifiantes. Dans pharmaceutique technologie, il est utilis?? dans la fabrication de nombreux types de comprim??s pour emp??cher les comprim??s de se coller ?? l'??quipement au cours du processus de compression de comprim??s (par exemple, lorsque la substance du comprim?? est press?? dans la forme de comprim??).
• poudre de carbonate de magn??sium est utilis?? par les athl??tes comme les gymnastes , halt??rophiles et grimpeurs pour ??liminer l'humidit?? et l'am??lioration de l'adh??rence sur un appareil de gymnastique, soulevant bar et rochers d'escalade.

Non biologique

• Magn??site calcin??e ?? mort ( oxyde de magn??sium) est utilis?? ?? des fins r??fractaires tels que la brique et les chemises dans des fours et des convertisseurs.

L'oxyde de magn??sium ?? partir calcination est utilis?? comme isolant ??lectrique dans c??bles r??sistants au feu.

• Sulfite de magn??sium est utilis?? dans la fabrication de papier ( processus sulfite).
• le phosphate de magn??sium est utilis?? ?? l'??preuve du feu de bois utilis?? dans la construction.
• Hexafluorosilicate de magn??sium est utilis?? dans le traitement antimite des textiles .
• Dans la forme de tournures ou de rubans, Mg est utile dans la purification de solvants , par exemple la pr??paration d'??thanol super-sec

R??le biologique

En raison de l'interaction importante entre des ions phosphate et de magn??sium, des ions magn??sium sont essentiels ?? la base chimie des acides nucl??iques de la vie, et donc sont essentiels pour toutes les cellules de tous les organismes vivants connus. Plus de 300 enzymes n??cessitent la pr??sence d'ions magn??sium pour leur action catalytique, y compris toutes les enzymes de synth??se ou en utilisant de l'ATP , ou ceux qui utilisent d'autres nucl??otides pour synth??tiser l'ADN et ARN. ATP existe dans les cellules normalement en tant que chelate d'ATP et d'un ion magn??sium.

Plantes ont une utilisation suppl??mentaire pour le magn??sium dans ce chlorophylles sont le magn??sium-centr??e porphyrines. Une carence en magn??sium dans les plantes provoque en fin de saison jaunissement entre les nervures des feuilles, en particulier dans les vieilles feuilles, et peut ??tre corrig?? par l'application Sels d'Epsom (qui est rapidement lixivi??), ou bien ??cras?? dolomitique calcaire au sol.

Des exemples de sources alimentaires de magn??sium

Le magn??sium est un ??l??ment essentiel d'un r??gime alimentaire humain sain. Carence en magn??sium humaine (y compris les conditions qui montrent peu de sympt??mes manifestes) est relativement rare bien que seulement 32% des personnes aux ??tats-Unis r??pondent ?? la RDA-DRI; de faibles niveaux de magn??sium dans le corps a ??t?? associ??e ?? l'??laboration d'un certain nombre de maladies humaines telles que l'asthme , le diab??te , et l'ost??oporose. Pris dans le magn??sium quantit?? appropri??e joue un r??le dans la pr??vention des AVC et de crise cardiaque. Les sympt??mes des personnes atteintes de fibromyalgie, les migraines, et les filles en passant par leur syndrome pr??menstruel sont moins s??v??res et le magn??sium peuvent raccourcir la dur??e des sympt??mes de la migraine.

Corps humains adultes contiennent environ 24 grammes de magn??sium, avec 60% dans le squelette, 39% intracellulaire (20% dans le muscle squelettique), et 1% extracellulaire. Les taux s??riques sont g??n??ralement de 0,7 ?? 1,0 mmol / L ou 1.8 ?? 2.4 mEq / L. Les niveaux s??riques de magn??sium peuvent sembler normaux, m??me en cas de carence intracellulaire sous-jacente, m??me si aucun m??canisme connu maintient un niveau hom??ostatique dans le sang autre que l'excr??tion r??nale des taux sanguins ??lev??s.

Magn??sium intracellulaire est corr??l??e avec intracellulaire du potassium . Le magn??sium est absorb?? dans le tractus gastro-intestinal, avec plus absorb?? lorsque l'??tat est plus faible. Chez l'homme, le magn??sium semble faciliter calcium absorption. L'apport de magn??sium absorption inhibition de prot??ine basse et haute, et d'autres facteurs tels que phosphate, phytate, et graisses affecte l'absorption. Magn??sium alimentaire absorb?? est largement excr??t?? par l'urine, bien que la plupart magn??sium "administr?? par voie orale" est excr??t?? dans les f??ces. ??tat de magn??sium peut ??tre ??valu??e approximativement ?? travers le s??rum et les concentrations de Mg ??rythrocytaires et excr??tion urinaire et f??cale, mais les tests de chargement de magn??sium par voie intraveineuse sont probablement le plus pr??cis et pratique dans la plupart des gens. Dans ces essais, le magn??sium est inject?? par voie intraveineuse; une r??tention de 20% ou plus indique une carence. Autres carences en ??l??ments nutritifs sont identifi??s gr??ce biomarqueurs, mais aucun ne est mis en place pour le magn??sium.

??pices, noix, les c??r??ales, le caf??, le cacao, le th?? et les l??gumes sont riches en magn??sium. L??gumes ?? feuilles vertes tels que les ??pinards sont ??galement riches en magn??sium car ils contiennent de la chlorophylle. Observations de l'apport en magn??sium alimentaire r??duite dans les pays occidentaux modernes par rapport aux g??n??rations pr??c??dentes peuvent ??tre li??s ?? l'affinage de la nourriture et des engrais modernes qui ne contiennent pas magn??sium.

Nombreux pr??parations pharmaceutiques de magn??sium, ainsi que du magn??sium compl??ments alimentaires sont disponibles. L'oxyde de magn??sium, l'une des formes les plus courantes dans les compl??ments alimentaires de magn??sium, car il a une teneur ??lev??e en magn??sium par poids, a ??t?? rapport?? le moins biodisponible. Le citrate de magn??sium a ??t?? rapport?? comme plus biodisponible que l'oxyde ou l'acide amino-ch??late (glycinate) formes.

Magn??sium en exc??s dans le sang est librement filtr??e ?? les reins, et pour cette raison il est difficile de faire une overdose de magn??sium ?? partir des seules sources alimentaires. Avec suppl??ments, surdosage est possible, cependant, en particulier chez les personnes ayant une fonction r??nale pauvres; de temps en temps, avec l'utilisation de doses ??lev??es de cathartiques sels de magn??sium, de graves hypermagn??s??mie a ??t?? signal?? ?? se produire m??me sans dysfonction r??nale. L'alcoolisme peut produire une carence en magn??sium, qui est facilement invers??e par administration orale ou parenterale, en fonction du degr?? de carence.

D??tection dans des fluides biologiques

concentrations de magn??sium dans le plasma ou le s??rum peut ??tre mesur??e pour surveiller l'efficacit?? et la s??curit?? chez ceux recevant le m??dicament th??rapeutique, pour confirmer le diagnostic chez les victimes d'empoisonnement potentiels ou pour aider ?? l'enqu??te m??dico-l??gale dans un cas de surdosage fatal. Les enfants n??s de m??res qui ont re??u du sulfate de magn??sium parent??rale pendant le travail peuvent pr??senter une toxicit?? ?? des niveaux s??riques de magn??sium qui ont ??t?? consid??r??es comme appropri??es pour les m??res.

Magn??sium dans la d??pression r??sistante au traitement (TRD)

Il ya eu des sp??culations que la carence en magn??sium peut conduire ?? la d??pression. Liquide c??phalo-rachidien (LCR) magn??sium c??r??brale a ??t?? trouv?? faible en d??pression suicidaire r??sistant au traitement et chez les patients qui ont tent?? de se suicider. magn??sium cerveau a ??t?? trouv?? faible en TRD en utilisant la spectroscopie de r??sonance magn??tique nucl??aire de phosphore, un moyen pr??cis pour mesurer cerveau magn??sium. Sang et CSF magn??sium ne semblent pas bien corr??l??s avec la d??pression majeure. Le chlorure de magn??sium ?? des doses relativement faibles a ??t?? trouv?? comme efficace dans le traitement de la d??pression de type 2 ??g??s diab??tiques avec une hypomagn??s??mie comme l'imipramine 50 mg par jour.

Dans la maladie de magn??sium

Les r??sultats d'une m??ta-analyse d'essais cliniques randomis??s ont d??montr?? que la suppl??mentation en magn??sium abaisse la pression art??rielle de mani??re dose-d??pendante. Faible taux de magn??sium s??rique sont associ??s ?? syndrome m??tabolique, le diab??te sucr?? de type 2 et l'hypertension . Faible taux de magn??sium s??rique ont ??t?? associ??s ?? un risque plus ??lev?? de d??velopper un syndrome m??tabolique. la th??rapie de magn??sium est recommand?? par l'ACC / AHA / ESC lignes directrices de 2006 pour la gestion des patients atteints Arythmies ventriculaires et la pr??vention de la mort subite cardiaque chez les patients atteints ventriculaire associ??e ?? l'arythmie torsade de pointes qui se pr??sentent avec syndrome du QT long, ainsi que pour le traitement des patients avec des arythmies induites par l'intoxication ?? la digoxine. Le magn??sium est ??galement le m??dicament de choix dans la direction de pr??-??clampsie et ??clampsie.

Outre son r??le th??rapeutique, le magn??sium a un effet b??n??fique suppl??mentaire sur calcification. Les patients atteints de maladie r??nale chronique ont une forte pr??valence de la calcification vasculaire, et maladies cardiovasculaires sont la principale cause de d??c??s dans cette population. Plusieurs ??tudes in vitro et animales pointent vers un r??le de protection du magn??sium par des m??canismes mol??culaires multiples. Le magn??sium est un antagoniste du calcium naturel et les deux ??tudes humaines et animales ont montr?? que le faible taux circulants de magn??sium sont associ??s ?? la calcification vasculaire. Les r??sultats d'une ??tude observationnelle men??e dans la population g??n??rale japonaise d??montr?? que les taux s??riques de magn??sium inf??rieurs ??taient significativement et ind??pendamment associ??s ?? une ??paisseur intima-m??dia moyenne sup??rieure et le risque d'au moins deux plaques carotidiennes. Une suppl??mentation en magn??sium pourrait ??tre utile dans la r??duction de la progression de l'ath??roscl??rose chez les patients dialys??s chroniques. Magn??sium s??rique faible peut ??tre un facteur de risque ind??pendant de d??c??s chez les patients atteints de maladie r??nale chronique, et les patients avec des niveaux de magn??sium de s??rum l??g??rement ??lev??e pourrait avoir un avantage de survie par rapport ?? ceux avec les niveaux de magn??sium inf??rieurs.

Consignes de s??curit?? pour le m??tal de magn??sium

Le magn??sium m??tal et ses alliages sont des risques d'explosion; ils sont hautement inflammables dans leur forme pure ?? l'??tat fondu ou en poudre ou sous forme de ruban. Br??ler ou en m??tal de magn??sium fondu r??agit violemment avec l'eau. Lorsque vous travaillez avec du magn??sium en poudre, des lunettes de s??curit?? avec le soudage des lunettes de protection sont employ??s, parce que la lumi??re blanche produite par la combustion du magn??sium contient ultraviolet lumi??re qui peut endommager de fa??on permanente les r??tines des yeux.

Le magn??sium est capable de r??duire l'eau ?? tr??s inflammable hydrog??ne du gaz:

Mg (s) + 2 H ₂ O (l) → Mg (OH) ₂ (s) + H ₂ (g)

En cons??quence, l'eau ne peut pas ??teindre les feux de magn??sium. Le gaz d'hydrog??ne produit ne fait qu'intensifier le feu. Sable sec est un agent d'??touffement efficace, mais uniquement sur des surfaces relativement de niveau et plane.

Le magn??sium r??agit ??galement avec le dioxyde de carbone pour former de l'oxyde de magn??sium et de carbone :

2 Mg (s) + CO ₂ → 2 MgO (s) + C (s)

donc, dioxyde de carbone extincteurs ne peuvent pas ??tre utilis??s pour ??teindre les incendies de magn??sium soit.

Br??ler magn??sium est g??n??ralement d??sactiv??e par l'aide d'un Classe D extincteur chimique, ou en couvrant le feu avec du sable ou de la fonderie de magn??sium flux pour ??liminer la source de l'air.