Brome

Brome
35 Br
Cl ↑ Br ↓ Je Tableau p??riodique s??l??nium ← → brome krypton
Apparence
gaz / liquide: rouge-brun solide: lustre m??tallique
Propri??t??s g??n??rales
Nom, symbole, nombre	brome, Br, 35
Prononciation	/ b r oʊ m Je n / Broh -meen ou / b r oʊ m ɨ n / Broh -min
Cat??gorie Metallic	halog??ne
Groupe, p??riode, bloc	(17) les halog??nes , 4, p
Poids atomique standard	79,904 (1)
Configuration ??lectronique	[ Ar ] 4s 2 4p 3d 10 5 2, 8, 18, 7
Histoire
D??couverte	Antoine J??r??me Balard et Leopold Gmelin (1825)
Premier isolement	Antoine J??r??me Balard et Leopold Gmelin (1825)
Propri??t??s physiques
Phase	liquide
Densit?? (?? proximit?? rt)	(Br 2, liquide) 3,1028 g ?? cm -3
Point de fusion	265,8 K , -7,2 ?? C, 19 ?? F
Point d'??bullition	332,0 K, 58,8 ?? C, 137,8 ?? F
Point critique	588 K, 10,34 MPa
La chaleur de fusion	(Br 2) 10,571 kJ ?? mol -1
Chaleur de vaporisation	(Br 2) 29,96 kJ ?? mol -1
Capacit?? thermique molaire	(Br 2) 75,69 J ?? mol -1 ?? K -1
La pression de vapeur
P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k ?? T (K) 185 201 220 244 276 332
Propri??t??s atomiques
??tats d'oxydation	7, 5, 4, 3, 1, -1 (Fortement acide oxyde)
??lectron??gativit??	2,96 (??chelle de Pauling)
??nergies d'ionisation	1er: 1139,9 kJ ?? mol -1
	2??me: 2103 kJ ?? mol -1
	3??me: 3470 kJ ?? mol -1
Rayon atomique	120 h
Rayon covalente	120 ?? 15 heures
Rayon de Van der Waals	185 h
Miscellan??es
Crystal structure	orthorhombique
Ordre magn??tique	diamagn??tique
R??sistivit?? ??lectrique	(20 ?? C) de 7,8 ?? 10 10 Ω ?? m
Conductivit?? thermique	0,122 W ?? m -1 ?? K -1
Vitesse du son	(20 ?? C) 206 m ?? s -1
Num??ro de registre CAS	7726-95-6
La plupart des isotopes stables
Article d??taill??: Isotopes du brome
iso N / A demi-vie DM DE ( MeV) DP 79 Br 50,69% 79 Br est stable avec 44 neutrons 81 Br 49,31% 81 Br est stable avec 46 neutrons

Brome (de grec : βρῶμος, Bromos, qui signifie ??odeur (de boucs)") est un ??l??ment chimique avec le symbole Br et num??ro atomique de 35. Ce est dans le groupe halog??ne (17) . L'??l??ment a ??t?? isol?? ind??pendamment par deux chimistes, Carl Jacob L??wig et Antoine J??r??me Balard, en 1825-1826. Brome ??l??mentaire est un liquide brun-rouge fumant ?? temp??rature ambiante, corrosif et toxique, ayant des propri??t??s entre ceux de chlore et l'iode . Brome libre ne se produit pas dans la nature, mais se produit sels d'halog??nures solubles min??rales incolores cristallin, analogue ?? sel de table.

Le brome est plus rare que les trois quarts environ des ??l??ments dans la cro??te de la Terre; Cependant, la forte solubilit?? de l'ion bromure a caus?? son accumulation dans les oc??ans, et commercialement l'??l??ment est facilement extraite de lacs de saumure, principalement aux ??tats-Unis, Isra??l et la Chine. A propos de 556 000 tonnes ont ??t?? produites en 2007, un montant similaire ?? l'??l??ment beaucoup plus abondante magn??sium .

A des temp??ratures ??lev??es, compos??s organo-brom??s sont facilement convertis ?? des atomes de brome libre, un proc??d?? qui sert ?? mettre fin chimique de radicaux libres des r??actions en cha??ne. Cela rend ces compos??s utiles ignifuges et ce est un usage industriel principal de brome, de consommer plus de la moiti?? de la production mondiale de l'??l??ment. La m??me propri??t?? permet compos??s organobrom??s volatils, sous l'action de la lumi??re solaire, pour former des atomes de brome libre dans l'atmosph??re qui sont tr??s efficaces pour la couche d'ozone . Cet effet secondaire ind??sirable a caus?? beaucoup de mati??res organiques brom??s volatils communs comme bromure de m??thyle, un pesticide qui ??tait autrefois un grand consommateur industriel de brome, d'??tre abandonn??. Utilisations restantes des compos??s de brome sont dans les fluides de forage et, comme interm??diaire dans la fabrication de produits chimiques organiques, et la photographie du film.

Le brome n'a aucune fonction essentielle chez les mammif??res, mais il est de pr??f??rence utilis?? au cours de chlorure par une enzyme anti-parasitaire dans le syst??me immunitaire humain. Organobromides sont n??cessaires et produites par voie enzymatique ?? partir de bromure de certaines formes de vie inf??rieures ?? la mer, en particulier des algues , et les cendres d'algues est une source de la d??couverte de brome. Comme un produit pharmaceutique, l'ion bromure simple, Br ^-, a des effets inhibiteurs sur le syst??me nerveux central, et sels de bromure ont ??t?? une fois un s??datif m??dical majeur, avant d'??tre remplac?? par des m??dicaments courte dur??e d'action. Ils conservent niche utilise comme anti??pileptiques.

Caract??ristiques

Physique

??chantillon de brome illustratif et s??curis?? pour l'enseignement

Brome ??l??mentaire existe en tant que mol??cule diatomique, Br _2. Ce est un, mobile, liquide brun rouge??tre l??g??rement transparent dense, qui se ??vapore facilement au temp??ratures et pressions standard pour donner une vapeur orange (ses ressemble de couleurs dioxyde d'azote) qui a une odeur fortement d??sagr??able qui ressemble ?? celle de chlore . Ce est l'un des deux ??l??ments de la classification p??riodique des ??l??ments qui sont connus pour ??tre des liquides ?? temp??rature ambiante ( mercure est l'autre, bien que le c??sium , le gallium , et le rubidium fondre juste au-dessus de la temp??rature ambiante).

Sous une pression de 55 GPa (environ 540 000 fois la pression atmosph??rique) de brome se transforme en un m??tal . ?? 75 GPa il convertit ?? une structure orthorhombique ?? faces centr??es. ?? 100 GPa il convertit ?? une forme monoatomique orthorhombique corps centr??.

Chimique

??tant moins r??actif que le chlore mais plus r??actif que l'iode , le brome r??agit vigoureusement avec des m??taux, en particulier en pr??sence d'eau, pour donner des sels de bromure. Il est ??galement r??actifs vis plupart des compos??s organiques, en particulier sur illumination, des conditions qui favorisent la dissociation de la mol??cule diatomique en radicaux de brome:

Br ₂ 2 Br ??

Il Obligations facilement avec de nombreux ??l??ments et a une forte l'action de blanchiment.

Le brome est l??g??rement soluble dans l'eau , mais il est tr??s soluble dans les solvants organiques tels que le disulfure de carbone, le t??trachlorure de carbone , aliphatiques d'alcools et de l'acide ac??tique .

Isotopes

Le brome a deux stables isotopes , ⁷⁹ Br (50,69%) et ⁸¹ Br (49,31%). Au moins 23 autres radio-isotopes sont connus. Un grand nombre des isotopes du brome sont des produits de fission. Plusieurs des isotopes plus lourds de brome de fission sont retard??s ??metteurs de neutrons. Tous les isotopes radioactifs de brome sont relativement de courte dur??e. La demi-vie plus longue est le neutron d??ficiente ⁷⁷ Br ?? 2,376 jours. La demi-vie plus longue sur le c??t?? riche en neutrons est ^{de 82} Br ?? 1,471 jours. Un certain nombre d'isotopes du brome pr??sentent isom??res m??tastables. Stable ⁷⁹ Br pr??sente une radioactifs isom??re, avec une demi-vie de 4,86 secondes. Il se d??sint??gre par transition isom??rique ?? l'??tat du sol stable.

Histoire

Brome a ??t?? d??couvert ind??pendamment par deux chimistes, Carl Jacob L??wig et Antoine Balard, en 1825 et 1826, respectivement.

Balard trouv?? des produits chimiques de bromure dans les cendres de algues de la marais salants de Montpellier. L'algue a ??t?? utilis?? pour produire l'iode, mais contenait ??galement du brome. Balard distille le brome ?? partir d'une solution de cendres d'algues, satur?? avec du chlore. Les propri??t??s de la substance r??sultant ressemblait ?? celui d'un interm??diaire de chlore et l'iode; avec ces r??sultats qu'il a essay?? de prouver que la substance ??tait monochlorure d'iode (ICI), mais apr??s avoir ??chou?? ?? faire, il ??tait s??r qu'il avait trouv?? un nouvel ??l??ment et l'a nomm?? muride, d??riv?? du latin muria de mots pour la saumure.

L??wig isol?? brome d'une source d'eau min??rale de sa ville natale Bad Kreuznach en 1825. L??wig utilis?? une solution du sel min??ral satur?? et extrait avec du chlore le brome avec ??ther di??thylique. Apr??s ??vaporation de l'??ther est rest?? un liquide brun. Avec ce liquide comme un ??chantillon de son travail, il a demand?? une position dans le laboratoire de Leopold Gmelin dans Heidelberg. La publication des r??sultats a ??t?? retard??e et Balard abord publi?? ses r??sultats.

Apr??s les chimistes fran??ais Louis Nicolas Vauquelin, Louis Jacques Th??nard, et Joseph-Louis Gay-Lussac a approuv?? les exp??riences de la jeune pharmacien Balard, les r??sultats ont ??t?? pr??sent??s lors d'une conf??rence de la Acad??mie des Sciences et publi??e dans les Annales de Chimie et Physique. Dans sa publication Balard affirme qu'il a chang?? le nom de muride Brome sur la proposition de M. Anglada. (Br??me (brome) d??coule de la βρωμος grec (odeur).) D'autres sources affirment que le chimiste et physicien fran??ais Joseph-Louis Gay-Lussac a sugg??r?? le nom Br??me de l'odeur caract??ristique des vapeurs. Brome n'a pas ??t?? produit en grandes quantit??s jusqu'en 1860.

La premi??re utilisation commerciale, en dehors de quelques applications m??dicales mineures, ??tait l'utilisation de brome pour le daguerr??otype. En 1840, il a ??t?? d??couvert que le brome a quelques avantages par rapport ?? la vapeur d'iode pr??c??demment utilis??e pour cr??er la lumi??re sensible couche aux halog??nures d'argent utilis??e pour daguerr??otype.

Le bromure de potassium et le bromure de sodium ont ??t?? utilis??s comme anticonvulsivants et s??datifs ?? la fin du 19e et d??but du 20e si??cles, jusqu'?? ce qu'ils ont ??t?? progressivement remplac??es par l'hydrate de chloral et le barbituriques.

Occurrence

Tendance de la production mondiale de brome

Vue de bacs d'??vaporation de sel sur la mer Morte, o?? la Jordanie (?? droite) et Isra??l (?? gauche) produisent le sel et le brome 31 ?? 9'0 "N 35 ?? 27'0" E

L'??l??ment diatomique Br ₂ ne se produit pas naturellement. Au lieu de cela, le brome existe exclusivement comme sels de bromure en quantit??s diffuses dans la cro??te rocheuse. En raison de lessivage, sels de bromure ont accumul?? dans l'eau de mer ?? 65 partie par million (ppm), qui est inf??rieure ?? chlorure. Le brome peut ??tre r??cup??r?? ??conomiquement de puits de saumure riche en bromure et des Dead Sea eaux (jusqu'?? 50 000 ppm). Il existe dans la cro??te de la Terre ?? une concentration moyenne de 0,4 ppm, ce qui en fait la 62e ??l??ment le plus abondant. La concentration en brome dans les sols varie normalement entre 5 et 40 ppm, mais certains sols volcaniques peut contenir jusqu'?? 500 ppm. La concentration de brome dans l'atmosph??re est extr??mement faible, ?? seulement quelques ppt. Un grand nombre de compos??s organo-brom??s sont trouv??s en petites quantit??s dans la nature.

Brome r??serves de la Chine sont situ??s dans le Province de Shandong et les r??serves de brome d'Isra??l sont contenus dans les eaux de la Mer Morte . La plus grande r??serve de brome dans les ??tats-Unis se trouve dans Comt?? de Columbia et Union County, Arkansas, Etats-Unis

Production

la production de brome est plut??t dynamique et a sextupl?? depuis les ann??es 1960. Environ 556 000 tonnes (valeur d'environ 2,5 milliards de dollars) a ??t?? produit en 2007 dans le monde entier, avec la contribution pr??dominante de l' ??tats-Unis (226 000 t) et Isra??l (210 000 t). La production am??ricaine a ??t?? exclu du United States Geological Survey apr??s 2007, et ?? partir des 380 000 tonnes extraites par d'autres pays en 2010, 140 000 t ont ??t?? produites par la Chine, 130 000 t par Isra??l et 80 000 t par la Jordanie.

saumures riche en bromure sont trait??es avec du chlore gazeux, le rin??age avec de l'air. Dans ce traitement, les anions bromure de brome sont oxyd??s par le chlore gazeux.

2 Br ^- + Cl ₂ → 2 Cl ^- + Br ₂

les m??thodes de production de laboratoire

En laboratoire, en raison de sa disponibilit?? commerciale et de longue dur??e de conservation, de brome ne est pas typiquement pr??par??. De petites quantit??s de brome peuvent cependant ??tre g??n??r??s par la r??action du solide le bromure de sodium concentr?? avec de l'acide sulfurique (H ₂ SO _4). La premi??re ??tape est la formation de le bromure d'hydrog??ne (HBr), qui est un gaz, mais dans les conditions de r??action une partie du HBr est oxyd?? en outre par l'acide sulfurique pour former du brome (Br ₂₎ et le dioxyde de soufre (SO _2).

NaBr (s) + H ₂ SO ₄ (aq) → HBr (aq) + NaHSO ₄ (aq)

HBr 2 (aq) + H ₂ SO ₄ (aq) → Br ₂ (g) + SO ₂ (g) + 2 H ₂ O (l)

Oxydants alternatives non-acides, tels que l'utilisation de l'acide bromhydrique dilu?? acide avec du sodium hypobromite, sont ??galement disponibles, comme le l'acide hypobromeux form?? ?? partir d'eux est instable en pr??sence de bromure, ??tant r??duit par ce selon la r??action:

2 OBr ^- (aq) + 4 HBr (aq) → 2Br ₂ + 2H ₂ O + 2Br ^-

Les r??actions sont invers??es par dismutation r??actions de brome ??l??mentaire dans la base, et sont appel??s comproportionation. Une r??action similaire se produit avec de l'hypochlorite de sodium, l'acide et le chlorure, conduisant ?? du chlore ??l??mentaire.

Les r??actions impliquant un agent oxydant, tel que le permanganate de potassium ou le dioxyde de mangan??se, d'ions bromure, en pr??sence d'un acide, donnent ??galement de brome dans des r??actions analogues ?? la formation de chlore et de l'iode ??l??mentaire ?? partir d'un acide et d'oxydant.

Comme l'iode, le brome est soluble dans chloroforme, mais seulement l??g??rement soluble dans l'eau. Dans l'eau, la solubilit?? peut ??tre augment??e par la pr??sence d'ions bromure. Les solutions concentr??es de brome sont rarement pr??par??s dans le laboratoire ?? cause de risques. Comme ce est le cas avec les solutions de chlore ou des solutions d'iode, du thiosulfate de sodium (ou tout thiosulfate soluble) est un r??actif efficace pour r??duire le bromure de brome incolore et inodore, traitant ainsi les taches et les odeurs de l'??l??ment ?? des endroits non d??sir??s. Pour la m??me raison, le thiosulfate ("hypo de fixer") est utilis?? en photographie pour faire face ?? brome libre en argent ??mulsions de film de bromure.

Les compos??s et la chimie

Chimie organique

N-bromosuccinimide

Comme avec d'autres atomes d'halog??ne, des substituts de brome un atome d'hydrog??ne dans les hydrocarbures, la liaison covalente au carbone. Comme avec d'autres atomes d'halog??ne, le produit C-Br de cette substitution est g??n??ralement incolore si le compos?? correspondant est CH incolore. L'addition de brome li?? de mani??re covalente a tendance ?? augmenter la densit?? et augmenter le point de fusion de compos??s organiques.

Les compos??s organiques sont brom??s soit par ou plus des r??actions de substitution. Brome subit une addition ??lectrophile pour les doubles liaisons de alc??nes , via un interm??diaire cyclique bromonium. Dans des solvants non aqueux tels que le disulfure de carbone, on obtient le produit di-bromo. Par exemple, la r??action avec l'??thyl??ne produira 1,2-dibromo??thane. Le brome subit ??galement l'addition ??lectrophile de ph??nols et anilines. Lorsqu'il est utilis?? comme eau de brome, une petite quantit?? du correspondant bromhydrine est form??e ainsi que le compos?? dibrom??. Donc fiable est la r??activit?? du brome que l'eau de brome est utilis?? comme r??actif pour tester la pr??sence d'alc??nes, les ph??nols, les anilines et. Comme les autres halog??nes, brome participe ?? r??actions des radicaux libres. Par exemple, des hydrocarbures brom??s sont par traitement avec du brome en pr??sence de lumi??re.

Brome, parfois avec une quantit?? catalytique de phosphore , brome facilement des acides carboxyliques ?? la position α. Cette m??thode, la Hell-Volhard r??action-Zelinsky, est la base de la route commerciale vers acide bromoac??tique. N-bromosuccinimide est couramment utilis?? comme un substitut de brome ??l??mentaire, qui est plus facile ?? manipuler, et en faisant r??agir plus l??g??rement et donc plus s??lective. Bromures organiques sont souvent pr??f??rables par rapport aux chlorures moins r??actifs et r??actifs contenant de l'iodure plus chers. Ainsi, Et le compos?? de Grignard organolithium sont le plus souvent produites ?? partir des bromures correspondants.

Certains compos??s li??s brome ont ??t?? ??valu??s d'avoir un appauvrissement de l'ozone ou potentiel accumulent dans les organismes vivants. En cons??quence, de nombreux compos??s de brome industrielle ne sont plus fabriqu??s, sont restreints ou pr??vue pour l'??limination. Le Protocole de Montr??al mentionne plusieurs compos??s organo-brom??s pour cette ??limination.

La chimie inorganique

Compos??s brom??s inorganiques adopter une vari??t?? d'??tats d'oxydation -1-7. Dans la nature, le bromure (Br ^-) est de loin l'Etat le plus commun, et les d??parts de cette -1 ??tat d'oxydation sont enti??rement dues ?? des organismes vivants et l'interaction de bromure avec les oxydants produits biologiquement, tels que l'oxyg??ne libre.

Comme d'autres atomes d'halog??ne, un ion bromure est incolore et forme un certain nombre de sels min??raux ioniques transparentes, analogue au chlorure. Ion bromure est tr??s soluble dans l'eau.

Des exemples de compos??s pour divers ??tats d'oxydation de brome sont report??s ci-dessous:

Le brome est un oxydant, et il se oxydera des ions iodure en iode, ??tant lui-m??me r??duit ?? bromure:

Br ₂ + 2 I ^- → 2 Br ^- + I ₂

Brome sera ??galement oxyder les m??taux et m??tallo??des aux bromures correspondants. Brome anhydre est moins r??actif vers de nombreux m??taux que le brome hydrat??, cependant. Sec brome r??agit ??nergiquement avec l'aluminium , du titane , du mercure ainsi que des m??taux alcalino-terreux et les m??taux alcalins .

La dissolution de brome en solution alcaline, on obtient un m??lange de bromure et hypobromite:

Br ₂ + 2 OH ^- → Br ^- + OBr ^- + H ₂ O

Cette hypobromite est responsable de la capacit?? de blanchiment des solutions de bromure. R??chauffement de ces solutions provoque la r??action de disproportion de l'hypobromite de donner bromate, un puissant agent oxydant tr??s similaire au chlorate.

3 Bro ^- → Bro -
3 + 2 Br ^-

Contrairement ?? la voie de perchlorates, perbromates ne sont pas accessibles par ??lectrolyse, mais seulement par la r??action de solutions de bromate avec le fluor ou l'ozone .

BrO ₃ ^- + H ₂ O + F ₂ → Bro -
+ 4 HF 2

BrO ₃ ^- + O ₃ → Bro -
4 + O ₂

Le brome r??agit violemment et de fa??on explosive avec de l'aluminium m??tallique, formant le bromure d'aluminium:

2 Al + 3 Br ₂ → 2 _AlBr3

Le brome r??agit avec l'hydrog??ne sous forme gazeuse et donne le bromure d'hydrog??ne:

H ₂ + ₂ Br 2 → HBr

Le brome r??agit avec m??taux alcalins iodures dans une r??action de d??placement. Cette r??action forme des bromures de m??taux alcalins et produit ??l??mentaire iode :

2 Nal + Br ₂ → 2 NaBr + I ₂

2 KI + Br ₂ → 2 KBr + I ₂

Applications

Une grande vari??t?? de compos??s organo-brom??s sont utilis??s dans l'industrie . Certains sont pr??par??s ?? partir de brome et les autres sont pr??par??s ?? partir de le bromure d'hydrog??ne, qui est obtenue par la combustion de l'hydrog??ne en brome.

Des exemples de la r??action d'addition est la pr??paration de Le 1,2-dibromo??thane, le compos?? organobrom?? produit en plus grandes quantit??s:

C ₂ H + ₄ Br ₂ → CH ₂ BrCH ₂ Br

Ignifuge

T??trabromobisph??nol A

Retardateurs de flamme brom??s repr??sentent une marchandise d'une importance croissante, et repr??sentent la plus grande utilisation commerciale de brome. Lorsque le mat??riau br??le brom??, le retardateur de flamme produit l'acide bromhydrique qui interf??re dans le radical r??action en cha??ne de la r??action d'oxydation de l'incendie. Le m??canisme est que les radicaux hautement r??actifs d'hydrog??ne, des radicaux d'oxyg??ne et les radicaux hydroxy r??agissent avec l'acide bromhydrique pour former des radicaux de brome moins r??actifs libres (?? savoir, les atomes de brome). Les atomes de brome peuvent ??galement r??agir directement avec d'autres radicaux pour aider ?? mettre fin aux r??actions en cha??ne de radicaux libres qui caract??risent la combustion.

Pour fabriquer des polym??res et plastiques brom??s, compos??s contenant du brome peut incorpor?? dans le polym??re lors polym??risation. Une m??thode consiste ?? inclure une quantit?? relativement faible de monom??re brom?? au cours du processus de polym??risation. Par exemple, le bromure de vinyle peut ??tre utilis?? dans la production de le poly??thyl??ne, le polychlorure de vinyle ou polypropylene. Mol??cules fortement brom??s sp??cifiques peuvent ??galement ??tre ajout??s qui participent dans le processus de polym??risation, par exemple, t??trabromobisph??nol A peut ??tre ajout?? ?? des polyesters ou des r??sines ??poxy, o?? il devient une partie du polym??re. ??poxydes utilis??s dans cartes de circuits imprim??s sont normalement fabriqu??s ?? partir de tels f boiteux r etardant r??sines, indiqu??es par le FR dans l'abr??viation des produits ( FR-4 et FR-2). Dans certains cas, le compos?? contenant du brome peut ??tre ajout?? apr??s la polym??risation. Par exemple, d??cabromodiph??nyl??ther peut ??tre ajout?? aux polym??res finaux.

Un certain nombre de brome gazeux ou tr??s volatile halog??nom??thane compos??s sont non-toxiques et font sup??rieures agents d'extinction des incendies par ce m??me m??canisme, et sont notamment efficace dans des espaces clos tels que des sous-marins, avions et engins spatiaux. Cependant, ils sont co??teux et leur production et leur utilisation a ??t?? consid??rablement r??duit en raison de leur effet comme agents de la couche d'ozone. Ils ne sont plus utilis??s dans les extincteurs de routine, mais conservent niche utilise dans l'a??rospatiale et les applications d'extinction d'extinction automatique militaires. Ils comprennent bromochlorom??thane (halon 1011, CH ₂ BrCl), bromochlorodifluorom??thane (halon 1211, CBrClF _2), et bromotrifluorom??thane (Halon 1301, CBrF _3).

additifs essence

bromure d'??thyl??ne est un additif dans les essences contenant de plomb anti- moteur agents frapper. Il nettoie le plomb en formant bromure de plomb volatile, qui est expuls?? par le moteur. Cette application repr??sentait 77% de l'utilisation de brome en 1966 aux ??tats-Unis. Cette application a diminu?? depuis les ann??es 1970 en raison de la r??glementation environnementale (voir ci-dessous).

Pesticide

le bromure de m??thyle (bromom??thane)

Toxique le bromure de m??thyle a ??t?? largement utilis?? comme pesticide fumigation des sols et pour la fumigation des logements, par la m??thode de tentes. bromure d'??thyl??ne a ??t?? utilis?? de mani??re similaire. Ces compos??s volatils organobrom??s sont tous d??sormais r??glement??s comme appauvrissement de l'ozone agents. Le Protocole de Montr??al relatif ?? des substances qui appauvrissent la couche d'ozone pr??vu l'??limination de la couche d'ozone chimique par 2005, et les pesticides organobromure ne sont plus utilis??s (dans le logement fumagation ils ont ??t?? remplac??s par des compos??s tels que fluorure de sulfuryle, qui contiennent ni le chlore ou de brome organiques qui nuisent ?? l'ozone). Avant le protocole de Montr??al en 1991 (par exemple) d'environ 35 000 tonnes de la substance chimique ont ??t?? utilis??es pour contr??ler les n??matodes , champignons , mauvaises herbes et d'autres maladies transmises par le sol.

M??dical et v??t??rinaire

Le bromure de potassium

Utilisez. Compos??s bromure, en particulier bromure de potassium, ont ??t?? fr??quemment utilis?? comme s??datifs g??n??raux dans le 19??me et d??but du 20??me si??cle. Bromures sous la forme de sels simples sont toujours utilis??s comme anticonvulsivants ?? la fois v??t??rinaire et la m??decine humaine, bien que ce dernier utilisation varie d'un pays ?? l'autre. Par exemple, aux Etats-Unis Food and Drug Administration (FDA) ne approuve pas le bromure pour le traitement de toute maladie, et il a ??t?? retir?? de over-the-counter produits s??datifs comme Bromo-Seltzer, en 1975. Ainsi, les niveaux de bromure ne sont pas syst??matiquement mesur??e par les laboratoires m??dicaux aux ??tats-Unis Cependant, am??ricains laboratoires v??t??rinaires de tests diagnostiques m??dicaux permettront de mesurer les niveaux de bromure de sang ?? la demande, comme une aide au traitement de l'??pilepsie chez les chiens.

Toxicit??. De l'utilisation ?? long terme de bromure de potassium (ou tout sel de bromure) peut conduire ?? bromisme. Cet ??tat de d??pression du syst??me nerveux central provoque la toxicit?? mod??r??e de bromure ?? des doses multi-grammes pour les humains et d'autres mammif??res. La demi-vie tr??s longue de l'ion bromure dans le corps (~ 12 jours) contribue ??galement ?? la toxicit?? de bromure accumulation dans les fluides corporels. Bromure ingestion peut ??galement provoquer une ??ruption cutan??e ressemblant ?? l'acn?? .

D'autres utilisations

Gel d'agarose color?? au bromure d'??thidium. Le bromure d'??thidium ??met une lumi??re orange lorsque intercalant l'ADN et lorsqu'ils sont expos??s ?? UV lumi??re.

• Les bromures de calcium, de sodium, de zinc et de compte pour une partie importante du march?? de brome. Ces sels font solutions denses dans l'eau qui sont utilis??s comme parfois fluides de forage de saumure appel??s fluides clairs.
• Le brome est ??galement utilis?? dans la production de huile v??g??tale brom??e, qui est utilis?? en tant que ??mulsifiant dans de nombreux agrumes -flavored boissons gazeuses (par exemple, Mountain Dew). Apr??s l'introduction dans les ann??es 1940 le compos?? a ??t?? largement utilis?? jusqu'?? ce que le Royaume-Uni et les ??tats-Unis limitent son utilisation dans les milieu des ann??es 1970 et des ??mulsifiants alternatives ont ??t?? d??velopp??es.
  Les boissons gazeuses contenant de l'huile v??g??tale brom??e sont encore vendus aux ??tats-Unis (2011).

Tralom??thrine

• Plusieurs des colorants, des produits agrochimiques, et les produits pharmaceutiques sont des compos??s organo-brom??s. 1-bromo-3-chloropropane, le 1-bromo??thylbenz??ne et le 1-bromoalcanes sont pr??par??s par le antimarkovnikov addition de HBr ?? alc??nes. Le bromure d'??thidium, EtBr, est utilis?? comme ADN de tache ??lectrophor??se sur gel.
• ??lev?? compos??s d'indice de r??fraction
• Brome, comme le chlore, est utilis?? dans l'entretien des piscines, en particulier les spas (bains ?? remous), o?? il est g??n??r?? in situ ?? partir d'un bromure, plus de peroxyde d'hydrog??ne. Dans les spas, les temp??ratures ??lev??es de l'eau rendent la purification de l'eau et des tampons compos??s chlor??s instable, et des compos??s de brome peuvent am??liorer la vie de l'agent antimicrobien sans halog??ne.
• purification de l'eau , compos??s d??sinfectants et des insecticides, tels que tralom??thrine (C ₂₂ H ₁₉ Br ₄ NO _3).
• Le bromure de potassium est utilis?? dans certains r??v??lateurs photographiques pour inhiber la formation de brouillard (r??duction ind??sirable de l'argent).
• vapeur de brome est utilis?? comme seconde ??tape dans sensibilisant plaques de daguerr??otype ?? d??velopper dans la vapeur de mercure. Brome agit comme un acc??l??rateur pour la sensibilit?? ?? la lumi??re de la plaque pr??c??demment iod??.
• Le brome est ??galement utilis?? pour r??duire la pollution au mercure provenant des centrales ??lectriques au charbon. Ceci peut ??tre r??alis?? soit par traitement de charbon actif avec du brome ou par injection de compos??s bromes sur le charbon avant la combustion.
• Le brome peut ??galement ??tre substitu?? artificiellement pour le substituant m??thyle dans la thymine de base azot??e de l'ADN, la cr??ation de l'analogue de base 5-bromo-uracile. Lorsque cette base est incorpor??e dans l'ADN de ses diff??rentes propri??t??s de liaison hydrog??ne peuvent provoquer une mutation au niveau du site de cette paire de bases. Le compos?? 5-bromo-uracile est donc un agent mutag??ne artificielle.

R??le biologique

Pourpre de Tyr

La structure chimique de 6,6'-dibromoindigo, la principale composante de pourpre de Tyr

Brome n'a pas de r??le essentiel connu dans la sant?? humaine ou de mammif??re, mais le brome inorganique et compos??s organo-brom??s ne se produisent naturellement, et certains peuvent ??tre utiles pour les organismes sup??rieurs dans le traitement des parasites. Par exemple, en pr??sence de H ₂ O ₂ form?? par la ??osinophiles, et soit ions chlorure ou le bromure, peroxydase ??osinophile fournit un m??canisme puissant qui ??osinophiles tuer multicellulaire parasites (tels que, par exemple, les vers n??matodes impliqu??s dans filariose); ainsi que certaines bact??ries (telles que la tuberculose bact??ries). Est une peroxydase ??osinophile haloperoxydase qui utilise pr??f??rentiellement le bromure sur du chlorure ?? cet effet, g??n??rant hypobromite ( l'acide hypobromeux).

Les organismes marins sont la principale source de compos??s organiques brom??s. Plus de 1 600 compos??s ont ??t?? identifi??s par 1999. Le plus abondant est le bromure de m??thyle (CH ₃ Br) avec une estimation de 56 000 tonnes produites par des algues marines chaque ann??e. L'huile essentielle de l'algue hawa??enne Asparagopsis taxiformis se compose de 80% de bromure de m??thyle. La plupart de ces compos??s organo-brom??s dans la mer sont faites par l'action d'une enzyme algues unique vanadium bromoperoxydase. Bien que cette enzyme est le cr??ateur le plus prolifique de bromures organiques par des organismes vivants, d'autres bromoperoxydases existent dans la nature qui ne utilisent pas le vanadium.

Un exemple c??l??bre d'un compos?? organique contenant du brome qui a ??t?? utilis?? par l'homme depuis les temps anciens est le colorant de tissu Pourpre de Tyr. Le brome indole colorant indigo est produit par une taille moyenne mer pr??datrice escargot, la marin gast??ropode Brandaris Murex. La nature de organobrome du compos?? n'a ??t?? d??couvert qu'en 1909 (voir Paul Friedl??nder).

S??curit??

Brome ??l??mentaire est toxique et Provoque des br??lures. Comme agent oxydant, il est incompatible avec la plupart des compos??s organiques et inorganiques. Des pr??cautions doivent ??tre prises lors du transport de brome; il est commun??ment effectu??e en cuves d'acier doubl??s de plomb, soutenus par des cadres m??talliques solides.

Lorsque certains compos??s ioniques contenant du brome sont m??lang??s avec du permanganate de potassium (KMnO ₄₎ et une substance acide, ils formeront un nuage brun p??le de gaz de brome.

6 Br ^- + 2 MnO -
4 + 8 H ⁺ → 3 Br ₂ + 2 MnO ₂ + 4 H ₂ O

Ce gaz sent l'eau de Javel et est tr??s irritant pour les muqueuses. Lors de l'exposition, on doit se d??placer ?? l'air frais imm??diatement. Si des sympt??mes d'empoisonnement de brome se posent, une attention m??dicale est n??cessaire.