N??on

N??on
10 Ne
Il ↑ Ne ↓ Ar Tableau p??riodique fluor ← → n??on sodium
Apparence
gaz incolore pr??sentant une lueur orange-rouge lorsqu'il est plac?? dans un champ ??lectrique ?? haute tension Gaz n??on dans un tube ?? d??charge, dits n??on. Des lignes spectrales de n??on dans la r??gion visible
Propri??t??s g??n??rales
Nom, symbole, nombre	n??on, Ne, 10
Prononciation	/ n Je ɒ n /
??l??ment Cat??gorie	gaz nobles
Groupe, p??riode, bloc	18 (gaz rares) , 2, p
Poids atomique standard	20,1797 (6)
Configuration ??lectronique	[ Il ] 2s 2 2p 6 2, 8
Histoire
Pr??diction	William Ramsay (1897)
D??couverte	William Ramsay & Morris Travers (1898)
Premier isolement	William Ramsay et Morris Travers (1898)
Propri??t??s physiques
Phase	gaz
Densit??	(0 ?? C, 101,325 kPa) 0,9002 g / L
Liquid densit?? ?? BP	1,207 g ?? cm -3
Point de fusion	24,56 K , -248,59 ?? C, -415,46 ?? F
Point d'??bullition	27,07 K, -246,08 ?? C, -410,94 ?? F
Point triple	24,5561 K (-249 ?? C), 43 kPa
Point critique	44,4 K, 2,76 MPa
La chaleur de fusion	0,335 kJ ?? mol -1
Chaleur de vaporisation	1,71 kJ ?? mol -1
Capacit?? thermique molaire	5 R / 2 = 20,786 J ?? mol -1 ?? K -1
La pression de vapeur
P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k ?? T (K) 12 13 15 18 21 27
Propri??t??s atomiques
??tats d'oxydation	1, 0
??nergies d'ionisation ( plus)	1er: 2080,7 kJ ?? mol -1
	2??me: 3952,3 kJ ?? mol -1
	3??me: 6122 kJ ?? mol -1
Rayon covalente	58 h
Rayon de Van der Waals	154 h
Miscellan??es
Crystal structure	cubique ?? faces centr??es
Ordre magn??tique	diamagn??tique
Conductivit?? thermique	49.1x10 -3 W ?? m -1 ?? K -1
Vitesse du son	(Gaz, 0 ?? C) 435 m ?? s -1
Module Bulk	654 GPa
Num??ro de registre CAS	7440-01-9
La plupart des isotopes stables
Article d??taill??: Isotopes du n??on
iso N / A demi-vie DM DE ( MeV) DP 20 Ne 90,48% 20 Ne est stable avec 10 neutrons 21 Ne 0,27% 21 Ne est stable avec 11 neutrons 22 Ne 9,25% 22 Ne est stable avec 12 neutrons

Enseigne lumineuse est un ??l??ment chimique avec le symbole Ne et de num??ro atomique 10. Ce est dans le groupe 18 (gaz nobles) de la classification p??riodique des ??l??ments . Neon est un gaz incolore et inodore sous monoatomique des conditions standard, avec environ deux tiers de la densit?? de l'air. Il a ??t?? d??couvert (ainsi que du krypton et du x??non), en 1898, comme l'un des trois ??l??ments rares inertes restant dans l'air sec, apr??s l'azote, l'oxyg??ne, l'argon et le dioxyde de carbone sont enlev??s. Neon ??tait la deuxi??me de ces trois gaz rares ?? d??couvrir, et a ??t?? imm??diatement reconnu comme un nouvel ??l??ment de son rouge vif spectre d'??mission. Le nom de Neon est d??riv?? des mots grecs signifiant ??nouveau??. Neon est chimiquement inerte et ne forme pas de compos??s chimiques non charg??s.

Pendant cosmique Nucleogenesis des ??l??ments, de grandes quantit??s de n??on sont construits ?? partir du processus de fusion alpha-capture dans les ??toiles. Bien que le n??on est un ??l??ment tr??s commun dans l'univers et le syst??me solaire (ce est le cinqui??me en abondance cosmique apr??s l'hydrog??ne, de l'h??lium, de l'oxyg??ne et du carbone), il est tr??s rare sur la Terre. Il compose environ 18,2 ppm en volume de l'air (ce qui est environ le m??me que la fraction mol??culaire ou mole), et une fraction plus petite dans la cro??te. La raison de la raret?? relative de n??on sur la Terre et les plan??tes (terrestres) int??rieures, est que les formes de n??on pas de compos??s pour le fixer solides, et est tr??s volatile, donc se ??chapper de la plan??t??simaux sous la chaleur du Soleil nouvellement enflamm?? dans le syst??me solaire primitif. M??me l'atmosph??re de Jupiter est quelque peu appauvri en n??on, sans doute pour cette raison.

Neon donne une distincte rouge??tre lueur orange lorsque utilis?? soit faible tension lampes de lueur au n??on ou en haute tension tubes ?? d??charge ou enseignes publicitaires au n??on. La ligne d'??mission rouge de n??on est ??galement responsable de la lumi??re rouge bien connu de lasers h??lium-n??on. Neon est utilis?? dans quelques applications de tubes de plasma et de fluide frigorig??ne, mais a quelques autres utilisations commerciales. Il est extrait dans le commerce par la distillation fractionn??e du air liquide. Il est consid??rablement plus cher que l'h??lium, puisque l'air est sa seule source.

Histoire

N??on lampes ?? d??charge formant le symbole de Neon "Ne".

Neon (νέον grec (n??on) signifiant "nouveau") a ??t?? d??couvert en 1898 par les chimistes britanniques Sir William Ramsay (1852-1916) et Morris W. Travers (1872-1961) ?? Londres. Neon a ??t?? d??couvert lorsque Ramsay refroidi un ??chantillon d'air jusqu'?? ce qu'il devienne un liquide, puis r??chauff?? le liquide et captur?? les gaz comme ils ebullition. Le gaz azote , l'oxyg??ne et de l'argon ont ??t?? identifi??s, mais les gaz restants ont ??t?? isol??s ?? peu pr??s leur ordre d'abondance, dans une p??riode de six semaines ?? compter de la fin de mai 1898. Premi??re d'??tre identifi?? ??tait le krypton . La prochaine, apr??s le krypton avait ??t?? retir??, ??tait un gaz qui a donn?? une lumi??re rouge brillante sous d??charge spectroscopique. Ce gaz, identifi?? en Juin, a ??t?? nomm?? le n??on, l'analogue grecque de ??novum?? (nouveau), le fils du nom Ramsay sugg??r??. La couleur brillante caract??ristique rouge-orange qui est ??mis par le n??on gazeux lorsqu'il est excit?? ??lectriquement a ??t?? not?? imm??diatement; Travers a ??crit plus tard, ??la flamme de la lumi??re pourpre du tube dit sa propre histoire et ??tait une vue d'insister sur et ne jamais oublier." Enfin, la m??me ??quipe a d??couvert x??non par le m??me proc??d??, en Juillet.

La raret?? de Neon emp??ch?? son application rapide pour l'??clairage le long des lignes de Tubes Moore, qui a utilis?? l'azote et qui ont ??t?? commercialis??s dans les ann??es 1900. Apr??s 1902, La compagnie de Georges Claude, Air Liquide, a ??t?? de produire des quantit??s industrielles de n??on comme un sous-produit de son entreprise de liqu??faction d'air. En D??cembre 1910 Claude d??montr?? moderne l'??clairage au n??on bas?? sur un tube scell?? de n??on. Claude essay?? bri??vement pour obtenir des tubes de n??on ?? ??tre utilis??s pour l'??clairage int??rieur, en raison de leur intensit??, mais a ??chou??, que les propri??taires ont rejet?? les sources de lumi??re au n??on en raison de leur couleur. Enfin, en 1912, l'associ?? de Claude a commenc?? ?? vendre des tubes ?? d??charge au n??on panneaux publicitaires, o?? ils ??taient instantan??ment plus de succ??s que les capteurs oculaires. Ils ont ??t?? introduits aux ??tats-Unis en 1923, lorsque deux grandes enseignes au n??on ont ??t?? achet??s par un concessionnaire automobile de Los Angeles Packard. La lueur et arr??tant couleur rouge fait la publicit?? au n??on compl??tement diff??rent de la concurrence.

Neon a jou?? un r??le dans la compr??hension fondamentale de la nature des atomes en 1913, quand JJ Thomson , dans le cadre de son exploration dans la composition de rayons canaux, canalis??es flux de ions de n??on ?? travers un champ magn??tique et un champ ??lectrique et mesur?? leur d??formation en pla??ant une plaque photographique sur leur chemin. Thomson a observ?? deux pi??ces s??par??es de la lumi??re sur la plaque photographique (voir image), qui a sugg??r?? deux paraboles diff??rentes de d??viation. Thomson a finalement conclu que certains des atomes de n??on gaz ??taient de masse plus ??lev??e que le reste. Bien que pas compris ?? l'??poque par Thomson, ce ??tait la premi??re d??couverte d' isotopes de stables atomes. Elle a ??t?? faite en utilisant une version brut d'un instrument nous maintenant terme comme un spectrom??tre de masse .

Isotopes

La premi??re preuve pour les isotopes d'un ??l??ment stable. Dans le coin inf??rieur droit de JJ Thomson plaque photographique de l 'sont les marques d'impact distinctes pour les deux isotopes n??on-20 et n??on-22.

Neon est le gaz inerte le plus l??ger secondes. Neon a trois isotopes stables :. Ne ²⁰ (90,48%), ²¹ Ne (0,27%) et ^{22 NE} (9,25%) de ²¹ et ²² Ne Ne sont en partie primordiale et en partie nucl??og??niques (c.-??-fait par des r??actions nucl??aires d'autres nucl??ides avec des neutrons ou d'autres particules dans l'environnement) et de leurs variations dans abondance naturelle sont bien compris. En revanche, ²⁰ Ne (le chef isotopes primordiale faite en stellaire nucleosynthesis) ne est pas connu pour ??tre ou nucl??og??niques radiog??nique (sauf pour la production de d??croissance cluster, qui est pens?? pour produire seulement une petite quantit??). Les causes de la variation de ²⁰ Ne dans la terre ont ainsi ??t?? vivement d??battue.

Le principal r??actions nucl??aires qui g??n??rent n??on nucl??og??niques isotopes commencent ?? partir de ²⁴ mg et ²⁵ mg, qui produisent ^{21 22} Ne et Ne, respectivement, apr??s capture de neutrons et l'??mission imm??diate d'un particule alpha. Les neutrons qui produisent les r??actions sont essentiellement produites par des r??actions de spallation secondaires ?? partir de particules alpha, ?? son tour, proviennent de l'uranium -s??rie cha??nes de d??sint??gration. Le r??sultat net donne une tendance inf??rieure ²⁰ Ne / ²² Ne plus ??lev??s et ²¹ Ne / ²² Ne ratios observ??s dans les roches riches en uranium comme granites . N??on-21 peut aussi ??tre produite dans une r??action nucl??og??niques, lorsque ²⁰ Ne absorbe un neutron provenant de diverses sources naturelles de neutrons terrestres.

En outre, l'analyse isotopique des terrestres expos??s roches a d??montr?? la cosmog??nique (cosmique ray) production de ²¹ Ne. Cet isotope est g??n??r??e par Les r??actions de spallation sur magn??sium , sodium , silicium et aluminium . En analysant tous les trois isotopes, la composante cosmog??nique peut ??tre r??solu ?? partir magmatique n??on et n??on nucl??og??niques. Ceci sugg??re que le n??on sera un outil utile pour d??terminer cosmiques exposition ??ges des roches de surface et m??t??orites.

Similaires ?? x??non , la teneur en n??on observ?? dans des ??chantillons de volcaniques gaz est enrichi en ²⁰ Ne, ainsi que nucl??og??niques ²¹ Ne, par rapport ?? ²² la teneur Ne. Le n??on contenu isotopique de ces ??chantillons de mantellique repr??sente une source non-atmosph??rique de n??on. Les ²⁰ composants Ne-enrichis sont attribu??s ?? exotiques primordiaux rares composants de gaz dans la terre, pouvant repr??senter n??on solaire. ²⁰ Ne abondances ??lev??es sont trouv??es dans les diamants , ce qui sugg??re en outre un r??servoir de n??on solaire dans la terre.

Caract??ristiques

tube ?? d??charge au n??on

Neon est le deuxi??me plus l??ger gaz noble, apr??s l'h??lium . Il brille rouge-orange dans un Tube ?? d??charge ?? vide. En outre, le n??on a la gamme la plus ??troite de liquide d'un ??l??ment: de 24,55 ?? 27,05 K K (-248,45 ?? C ?? -245,95 ?? C, ou -415,21 ?? -410,71 ?? F ?? F). Il a plus de 40 fois la capacit?? de r??frig??ration de liquide d'h??lium et trois fois celle du liquide d'hydrog??ne (sur une base de volume par unit??). Dans la plupart des applications, il est moins cher r??frig??rant de l'h??lium.

Spectre du n??on avec ultraviolet (?? gauche) et infrarouge (?? droite) lignes montr?? en blanc

plasma Neon a d??charge de la lumi??re la plus intense ?? des tensions et des courants de tous les gaz nobles normales. La couleur moyenne de cette lumi??re ?? l'??il humain est rouge-orange en raison de nombreuses lignes de cette gamme; il contient ??galement une forte ligne verte qui est cach??, ?? moins que les ??l??ments visuels sont dispers??es par un spectroscope.

Deux types tr??s diff??rents de ??clairage au n??on sont d'usage courant. lampes ?? incandescence au n??on sont g??n??ralement petit, la plupart fonctionnant ?? environ 100 ?? 250 volts . Ils ont ??t?? largement utilis??s comme indicateurs de mise sous tension et de l'??quipement de circuit d'essai, mais des diodes ??lectroluminescentes (LED) dominent actuellement dans de telles applications. Ces dispositifs de n??on simples ??taient les pr??curseurs des les ??crans plasma et les ??crans de t??l??vision plasma. Des enseignes au n??on fonctionnent g??n??ralement ?? des tensions beaucoup plus ??lev??es (2-15 de kilovolts ) et les tubes lumineux sont couramment m??tres de long. Le tube de verre est souvent form?? dans des formes et des lettres pour la signalisation ainsi que des applications architecturales et artistiques.

Occurrence

Les isotopes stables de n??on sont produites en ??toiles. ²⁰ Ne est cr????e en fusionnant l'h??lium et l'oxyg??ne dans le processus d'alpha, qui n??cessite des temp??ratures sup??rieures ?? 100 m??ga kelvins et des masses de plus de 3 masses solaires.

Neon est abondante ?? l'??chelle universelle; c'est le cinqui??me ??l??ment le plus abondant de produits chimiques dans l'univers de la masse, apr??s l'hydrog??ne, l'h??lium, l'oxyg??ne et le carbone (voir ??l??ment chimique ). Sa raret?? relative sur Terre, comme celle de l'h??lium, est due ?? sa relative l??g??ret??, haute pression de vapeur ?? tr??s basses temp??ratures, et l'inertie chimique, toutes les propri??t??s qui tendent ?? l'emp??cher d'??tre pris au pi??ge dans les gaz et de poussi??res de condensation des nuages qui ont abouti ?? la formation de plus petites et plus chaudes plan??tes solides comme la Terre.

Neon est monoatomique, le rendant plus l??ger que les mol??cules d'azote et d'oxyg??ne diatomique qui forment la majeure partie de l'atmosph??re terrestre; un ballon rempli avec le n??on se ??l??vera dans l'air, bien que plus lentement qu'un ballon d'h??lium.

L'abondance de masse dans l'univers est d'environ 1 part ?? 750 et dans le Sun et probablement dans le syst??me n??buleuse proto-solaire, environ 1 partie en 600. Le Sonde Galileo sonde de rentr??e atmosph??rique a constat?? que m??me dans la haute atmosph??re de Jupiter, l'abondance du n??on est r??duite (??puis??) par un facteur d'environ 10, ?? un niveau de 1 partie en 6000 en masse. Cela peut indiquer que la m??me glace plan??t??simaux qui ont amen?? le n??on sur Jupiter du syst??me solaire externe, form??s dans une r??gion qui ??tait trop chaud pour eux ont gard?? leur n??on (abondance des gaz inertes lourds sur Jupiter sont ?? plusieurs reprises que l'on trouve dans le Soleil).

Neon est rare sur Terre, a trouv?? dans le atmosph??re de la Terre ?? une part ?? 55 000, ou 18,2 ppm en volume (ce est environ le m??me que la mol??cule ou fraction molaire), ou une partie de l'air dans 79 000 en masse. Elle comprend une fraction plus petite dans la cro??te. Elle est produite industriellement par cryog??nique distillation fractionn??e de l'air liqu??fi??.

Applications

"Neon" signes peuvent utiliser le n??on avec d'autres gaz nobles.

Enseigne lumineuse est souvent utilis?? dans signes et produit une lumi??re brillante rouge-orange unique. Bien qu'il soit encore d??nomm?? "n??on", toutes les autres couleurs sont g??n??r??es avec les autres gaz nobles ou en plusieurs couleurs de ??clairage fluorescent.

Neon est utilis?? dans les tubes ?? vide, des indicateurs ?? haute tension, parafoudres, tubes de compteurs d'onde, t??l??vision tubes, et lasers h??lium-n??on. N??on liqu??fi?? est utilis?? dans le commerce comme un cryog??nique frigorig??ne dans les applications ne n??cessitant pas la plage de temp??rature est inf??rieur ?? celui des plus extr??mes r??frig??ration h??lium liquide.

Les deux gaz n??on et de n??on liquide sont relativement co??teux - pour de petites quantit??s, le prix du n??on liquide peut ??tre plus de 55 fois sup??rieur ?? celui de l'h??lium liquide. Le pilote de la charge de n??on est la raret?? du n??on, qui, contrairement ?? l'h??lium, ne peut ??tre obtenu ?? partir de l'air.

Le triple temp??rature de point de n??on (24,5561 K) est un point fixe dans la d??finition ??chelle internationale de temp??rature de 1990.

Compos??s

Neon est le premier gaz noble bloc p. Enseigne lumineuse est g??n??ralement consid??r?? comme inerte. Pas de v??ritables compos??s neutres du n??on sont connus. Cependant, les ions Ne ^+, (Ne Ar ) ^+, (Ne H ⁺⁾ et ( Il NE ⁺⁾ ont ??t?? observ??s ?? partir optique et spectrom??trie de masse des ??tudes, et il ya des informations non v??rifi??es d'un instable hydrate.