Gaz noble

Groupe 18 P??riode 1 2 Il 2 10 Ne 3 18 Ar 4 36 Kr 5 54 Xe 6 86 Rn 7 118 Uuo L??gende

Neon, comme tous les gaz rares, ?? l'exception de l'h??lium, a une (huit ??lectrons) valence (ext??rieure) shell "plein" d'??lectrons.

Les gaz rares sont les ??l??ments du groupe 18 (aussi parfois Groupe 0 IUPAC style ou Groupe 8) de la table p??riodique . Le groupe est aussi appel?? la famille de l'h??lium ou de la famille de n??on. Chimiquement, les gaz nobles sont tr??s stables en raison d'avoir le nombre maximal de valence des ??lectrons de leur enveloppe ext??rieure peut contenir. Gaz nobles r??agissent rarement avec d'autres ??l??ments car ils sont d??j?? stable. Dans des conditions normales, ils se produisent comme inodore, incolore, gaz monoatomiques. Chacun d'eux a sa fusion et point d'??bullition rapproch??s, de sorte que ne existe que d'une petite plage de temp??rature pour chaque gaz noble dans lequel il est un liquide. Gaz nobles ont de nombreuses applications importantes dans l'??clairage, du soudage et de la technologie de l'espace. Les sept gaz rares sont les suivants: h??lium , n??on , argon , krypton , le x??non , le radon , et ununoctium .

??tymologie

??Gaz Noble" est la traduction de la Edelgas allemand, qui ??tait en usage d??s 1898. Il se agit de la tr??s faible niveau de r??activit?? dans des conditions normales. Les gaz rares ont ??galement ??t?? d??nomm?? gaz inertes, mais ces termes ne sont pas tout ?? fait exact, car plusieurs d'entre eux ne prennent part ?? des r??actions chimiques. Un autre vieux terme est les gaz rares, bien que l'argon constitue une partie assez importante (0,93% en volume, 1,29% en masse) de la Terre de l ' atmosph??re .

Histoire

L'existence de gaz rares ne ??tait pas connue jusqu'?? ce que, apr??s l'arriv??e de la classification p??riodique des ??l??ments . Dans la fin du XIXe si??cle, Lord Rayleigh a d??couvert que certains ??chantillons de l'azote de l'air ??taient d'une densit?? diff??rente de celle de l'azote r??sultant de r??actions chimiques . Avec scientifique William Ramsay, Lord Rayleigh a th??oris?? que l'azote extrait de l'air a ??t?? associ??e ?? un autre gaz, l'argon. Avec cette d??couverte, ils ont r??alis?? que toute une classe de gaz a ??t?? absent de la table p??riodique . Finalement, tous les gaz rares connus ?? l'exception de l'h??lium ont ??t?? d??couverts dans l'air, l'argon est beaucoup plus fr??quent que les autres, et la table a ??t?? achev??e. L'h??lium a ??t?? d??tect??e spectrographique dans le Sun en 1868. L'isolement de l'h??lium sur Terre a d?? attendre jusqu'en 1895. En vertu de conditions standard, les gaz rares se produisent tous que gaz monoatomiques.

Composition chimique

Gaz nobles ont le plein valence coquilles d'??lectrons. Les ??lectrons de valence sont les plus ?? l'ext??rieur des ??lectrons d'un atome et sont normalement les seuls ??lectrons qui peuvent participer ?? la liaison chimique . Selon th??orie atomique d??riv?? de la m??canique quantique et les tendances exp??rimentales, atomes avec des coquilles d'??lectrons de valence pleine sont extraordinairement stable et donc ne forment pas des liaisons chimiques .

Tout d'entre eux pr??sentent une r??activit?? chimique extr??mement faible et tr??s peu compos??s de gaz nobles ont ??t?? pr??par??s. Aucun des compos??s classiques de l'h??lium ou de n??on ne ont pas encore ??t?? pr??par??es, tandis que le krypton et le x??non sont connus pour faire preuve de r??activit?? dans le laboratoire. R??cemment compos??s d'argon ont ??galement ??t?? caract??ris?? succ??s. Le manque de gaz nobles de r??activit?? peut ??tre expliqu?? en termes d'entre eux ayant une "couche de valence compl??te". Ils ont peu tendance ?? gagner ou ?? perdre des ??lectrons. Les gaz nobles ont haute ??nergies d'ionisation et n??gligeables ??lectron??gativit??s. Les gaz rares ont de tr??s faibles forces inter-atomiques d'attraction, et par cons??quent tr??s bas points de fusion et les points d'??bullition . Ce est pourquoi ils sont tous monoatomiques gaz dans des conditions normales, m??me ceux avec un plus grand masses atomiques que de nombreux ??l??ments normalement solides.

Applications

L'une des utilisations les plus couramment rencontr??s des gaz nobles dans la vie quotidienne est dans l'??clairage. Argon est souvent utilis?? comme une atmosph??re s??re et inerte appropri?? pour l'int??rieur du filament ampoules et est ??galement utilis?? comme une atmosph??re inerte dans la synth??se de l'air et de compos??s sensibles ?? l'humidit?? (comme alternative ?? l'azote ). Certains des gaz nobles lueur couleurs distinctives lorsqu'il est utilis?? ?? l'int??rieur de tubes d'??clairage ( n??ons). h??lium , en raison de sa non-r??activit?? (contre inflammables hydrog??ne ) et la l??g??ret??, est souvent utilis?? dans dirigeables et ballons. L'h??lium et l'argon sont couramment utilis??s pour prot??ger un arc de soudage, le m??tal de base et de l'atmosph??re environnante pendant le soudage. Krypton est ??galement utilis?? dans les lasers, qui sont utilis??s par les m??decins pour la chirurgie oculaire. x??non est utilis?? dans lampes ?? arc x??non, et il a des propri??t??s anesth??siques.

Propri??t??s physiques

La notation de gaz Noble

Les gaz nobles peuvent ??tre utilis??s en conjonction avec la notation de configuration d'??lectrons pour faire ce que l'on appelle le gaz rares notation. Par exemple: quand la notation d'??lectrons de l'??l??ment de carbone est 2p?? 1s??2s??, la notation Noble gaz serait [Il] 2s??2p??.

Cette notation permet l'identification des ??l??ments rapidement et est plus court et plus facile que d'??crire la notation compl??te des orbitales.