R??action chimique

Une r??action chimique est un processus qui se traduit toujours par l'interconversion de substances chimiques. La ou les substances initialement impliqu??s dans une r??action chimique sont appel??s r??actifs. Les r??actions chimiques sont g??n??ralement caract??ris??s par une modification chimique, et ils donnent une ou plus des produits qui sont, en g??n??ral, ?? partir de diff??rents r??actifs. Classiquement, les r??actions chimiques englobent changements qui impliquent strictement le mouvement des ??lectrons dans la formation et la rupture des liaisons chimiques , bien que le concept g??n??ral d'une r??action chimique, en particulier la notion de ??quation chimique, est applicable ?? transformations de particules ??l??mentaires, ainsi que r??actions nucl??aires.

R??actions chimiques diff??rentes sont utilis??es dans des combinaisons dans la synth??se chimique pour obtenir un produit souhait??. En biochimie , s??rie de r??actions chimiques catalys??es par enzymes forme voies m??taboliques, qui synth??ses et d??compositions habituellement dans des conditions impossibles dans une cellule sont effectu??es.

types de r??action

La grande diversit?? des r??actions chimiques et des approches ?? leurs r??sultats de l'??tude de l'existence de plusieurs concordantes, souvent se chevauchent, les fa??ons de les classer. Voici des exemples de termes couramment utilis??s pour d??crire les types communs de r??actions.

• L'isom??risation, dans lequel un compos?? chimique est soumis ?? un r??arrangement structurel sans modification de sa composition atomique net; voir st??r??oisom??rie
• Combinaison directe ou synth??se, dans lequel deux ou plusieurs ??l??ments ou compos??s chimiques se unissent pour former un produit plus complexe:

N ₂ + 3 H ₂ → 2 NH ₃

• D??composition chimique ou d'analyse, dans lequel un compos?? est d??compos?? en petits compos??s ou ??l??ments:

2 H ₂ O → 2 H ₂ + O ₂

• D??placement simple ou substitution, caract??ris?? par un ??l??ment se d??pla??ant ?? partir d'un compos?? par une plus ??l??ment r??actif:

2 Na (s) + 2 HCl (Aq) → 2 NaCl (aq) + H ₂ (g)

• M??tath??se ou de r??action double de d??placement, dans lequel change deux compos??s ions ou des obligations pour former diff??rents compos??s:

NaCl (aq) + AgNO ₃ (aq) → NaNO ₃ (aq) + AgCl (s)

• Acide-base , des r??actions largement caract??ris??s comme des r??actions entre un acide et un base peut avoir des d??finitions diff??rentes selon le concept acide-base utilis??e. Parmi les plus courantes sont:

• Arrhenius d??finition: Acides dissocient dans l'eau lib??rant des ions H ₃ O ^+; bases se dissocient dans l'eau lib??rant des ions OH ^-.
• Br??nsted-Lowry d??finition: Les acides sont des protons (H ⁺⁾ les bailleurs de fonds; les bases sont des accepteurs de protons. Comprend la d??finition d'Arrhenius.
• Lewis d??finition: Acides sont accepteurs d'??lectrons paire; bases sont des donneurs d'??lectrons paire. Comprend la d??finition de Br??nsted-Lowry.

• Les r??actions d'oxydor??duction, dont les changements de nombre d'atomes d'oxydation dans les esp??ces concern??es se produisent. Ces r??actions peuvent souvent ??tre interpr??t??s comme des transferts d'??lectrons entre les sites ou esp??ces mol??culaires diff??rentes. Un exemple typique d'oxydo-r??duction est rection:

2 S ₂ O ₃ ^{2- (aq)} + I ₂ (aq) → S ₄ O ₆ ^{2- (aq)} + 2 I ^- (aq)

Dans laquelle I est r??duite ?? ₂ I ^- et S ₂ O ₃ ^2- ( anion thiosulfate) est oxyd?? en S ₄ O ₆ ^2-.

• Combustion, une sorte de r??action d'oxydor??duction dans laquelle une substance combustible se combine avec un ??l??ment oxydant, g??n??ralement de l'oxyg??ne, pour produire de la chaleur et de former des produits oxyd??s. La combustion de terme est g??n??ralement utilis?? que pour l'oxydation ?? grande ??chelle de mol??cules enti??res, ce est ?? dire une oxydation m??nag??e d'un seul groupe fonctionnel est pas la combustion.

C ₁₀ H 12 O ₈ + ₂ → CO ₂ + 10 H ₂ O 4

CH ₂ S + 6 F ₂ → CF ₄ + 2 HF + SF ₆

R??actions organiques englobent un large assortiment de r??actions impliquant des compos??s qui ont carbone comme ??l??ment principal dans leur structure mol??culaire. Les r??actions dans lesquelles un compos?? organique peuvent participer sont largement d??finis par son des groupes fonctionnels. D??finie par opposition ?? des r??actions inorganiques . Les r??actions peuvent ??galement ??tre class??s en fonction de leur m??canisme, des exemples typiques ??tant:

• R??actions d'ions, par exemple de dismutation hypochlorite
• R??actions avec les interm??diaires ioniques r??actifs, par exemple des r??actions ??nolates
• R??actions radicalaires, par exemple la combustion ?? haute temp??rature
• Les r??actions de carb??nes

Cin??tique chimique

Le taux d'une r??action chimique est une mesure de la fa??on dont le concentration ou pression des substances impliqu??es change avec le temps. L'analyse des taux de r??action est important pour plusieurs applications, telles que dans le g??nie chimique ou ?? l'??quilibre chimique ??tude. Tarifs de la r??action d??pend essentiellement de:

• concentrations de r??actifs, qui font g??n??ralement la r??action se produire ?? un rythme plus rapide se ils sont soulev??s par des collisions augmentation par unit?? de temps,
• Surface disponible pour le contact entre les r??actifs, en particulier les solides dans les syst??mes h??t??rog??nes. Plus grande surface conduit ?? des taux de r??action plus ??lev??es.
• La pression, en augmentant la pression, on diminue le volume entre les mol??cules. Cela augmentera la fr??quence des collisions entre des mol??cules.
• L'??nergie d'activation , qui est d??finie comme la quantit?? d'??nergie n??cessaire pour faire le d??but de r??action et poursuivre spontan??ment. L'??nergie d'activation sup??rieur implique que les r??actifs ont besoin de plus d'??nergie pour d??marrer une r??action de avec une ??nergie d'activation plus faible.
• Temp??rature , qui acc??l??re les r??actions si augment??, puisque la temp??rature est ??lev??e, plus l'??nergie des mol??cules, cr??ant plus de collisions par unit?? de temps,
• La pr??sence ou l'absence d'un catalyseur . Les catalyseurs sont des substances qui modifient le trajet (m??canisme) d'une r??action qui ?? son tour augmente la vitesse d'une r??action en abaissant le ??nergie d'activation n??cessaire ?? la r??action d'avoir lieu. Un catalyseur ne est pas d??truite ou modifi??e lors d'une r??action, de sorte qu'il peut ??tre r??utilis??.
• Pour certaines r??actions, la pr??sence d' un rayonnement ??lectromagn??tique , notamment ultra-violets , est n??cessaire pour favoriser la rupture des liaisons pour d??marrer la r??action. Ceci est particuli??rement vrai pour les r??actions impliquant radicaux.

Les vitesses de r??action sont li??s au les concentrations des substances impliqu??es dans les r??actions, telle que quantifi??e par le loi de vitesse de chaque r??action. On notera que certaines r??actions ont des taux qui sont ind??pendants des concentrations des r??actifs. Ils sont appel??s r??actions d'ordre z??ro.