Hassium

Hassium
108 HS
Os ↑ Hs ↓ (UHN) Tableau p??riodique bohrium ← → hassium meitnerium
Apparence
argent?? (pr??vue)
Propri??t??s g??n??rales
Nom, symbole, nombre	hassium, HS, 108
Prononciation	/ h ?? s Je ə m / -Əm de HASS
??l??ment Cat??gorie	m??tal de transition
Groupe, p??riode, bloc	8, 7, r??
Poids atomique standard	[269]
Configuration ??lectronique	[ Rn ] 5f 14 6d 6 7s 2 (Pr??vue) 2, 8, 18, 32, 32, 14, 2 (pr??vue)
Histoire
D??couverte	Gesellschaft f??r Schwerionenforschung (1984)
Propri??t??s physiques
Phase	solide (pr??vue)
Densit?? (?? proximit?? rt)	41 (pr??vue) g ?? cm -3
Propri??t??s atomiques
??tats d'oxydation	8, 6, 5, 4, 3, 2 (pr??vue) (??tats d'oxydation ne en gras sont connus exp??rimentalement)
??nergies d'ionisation ( plus)	1er: 733,3 (estimation) kJ ?? mol -1
	2??me: 1756,0 (estimation) kJ ?? mol -1
	3??me: 2827,0 (estimation) kJ ?? mol -1
Rayon atomique	126 (estimation) h
Rayon covalente	134 (estimation) h
Miscellan??es
Num??ro de registre CAS	54037-57-9
La plupart des isotopes stables
Article d??taill??: Isotopes de hassium
iso N / A demi-vie DM DE ( MeV) DP 277 HS syn 2 s SF 277m HS? syn ~ 11 min SF 271 HS syn ~ 4 s α 9.27,9.13 267 Sg 270 HS syn 3,6 s α 9.02,8.88 266 Sg 269 HS syn 9,7 s α 9.21,9.10,8.97 265 Sg seulement isotopes avec des demi-vies plus une secondes sont inclus ici

Hassium est un ??l??ment chimique avec le symbole Hs et de num??ro atomique 108, nomm?? en l'honneur de l'Etat allemand de Hesse. C'est un ??l??ment synth??tique (un ??l??ment qui peut ??tre cr???? dans un laboratoire, mais ne se trouve pas dans la nature) et radioactifs; le connu plus stable isotope , ²⁶⁹ HS, a une demi-vie d'environ 9,7 secondes, m??me si une non confirm??e ??tat m??tastable, ^277m Hs, peut avoir une demi-vie plus longue d'environ 11 minutes. Plus de 100 atomes de hassium ont ??t?? synth??tis??s ?? ce jour.

Dans le tableau p??riodique des ??l??ments, ce est un D-Block Transactinide. Ce est un membre de la 7e p??riode et appartient ?? la groupe 8 ??l??ments. exp??riences de chimie ont confirm?? que hassium se comporte comme le plus lourd homologue ?? l'osmium dans le groupe 8. Les propri??t??s chimiques de hassium se caract??risent en partie seulement, mais ils se comparent bien avec la chimie de l'autre groupe 8 ??l??ments. En vrac, hassium devrait ??tre un m??tal argent?? qui r??agit facilement avec l'oxyg??ne dans l'air, formant un t??troxyde volatile.

Histoire

D??couverte officielle

Hassium ??tait synth??tis?? pour la premi??re en 1984 par une ??quipe de recherche allemande dirig??e par Peter Armbruster et Gottfried M??nzenberg au Institut de Recherche des Ions Lourds (Gesellschaft f??r Schwerionenforschung) dans Darmstadt. L'??quipe bombard?? une cible de plomb -208 avec des noyaux acc??l??r??s de fer-58 pour produire trois atomes de l' isotope hassium-265 dans la r??action:

208
82 Pb + 58
26 Fe → 265
108 Hs + n

Le Groupe de travail Transfermium UICPA / UIPPA (GTT) a reconnu la collaboration GSI comme d??couvreurs officiels dans leur rapport de 1992.

Appellation

Utilisation La nomenclature de Mendele??ev pour les ??l??ments anonymes et inconnus, hassium devrait ??tre connu comme eka- osmium ou DVI ruth??nium . En 1979, lors de la Transfermium Wars (mais avant la synth??se de hassium), UICPA a publi?? des recommandations selon lesquelles l'??l??ment devait ??tre appel?? unniloctium (avec le symbole correspondant de Uno), un D??nomination syst??matique comme un espace r??serv??, jusqu'?? ce que l'??l??ment a ??t?? d??couvert (et la d??couverte ensuite confirm??) et un nom permanente a ??t?? d??cid??e. Les recommandations ont ??t?? la plupart du temps ignor??s parmi les scientifiques, qui soit appel?? "??l??ment 108", avec le symbole de (108) ou m??me simplement 108, ou utilis?? le nom propos?? "hassium".

Le nom hassium ??t?? propos?? par les d??couvreurs allemands officiellement reconnus en 1992, d??riv?? du latin nom (Hassia) pour le Land allemand de Hesse o?? est situ?? l'institut.

En 1994, un comit?? de l'UICPA recommand?? cet ??l??ment 108 ??tre nomm?? hahnium (Hn) apr??s le physicien allemand Otto Hahn, en d??pit de la convention de longue date pour donner le d??couvreur le droit de proposer un nom, afin que les ??l??ments nomm??s d'apr??s Hahn et Lise Meitner ( meitnerium ) serait ?? c??t?? de l'autre, honorer leur d??couverte conjointe de la fission nucl??aire . Ce ??tait parce qu'ils estimaient que Hesse ne m??ritait pas un ??l??ment ??tant nomm?? d'apr??s lui. Apr??s les protestations des d??couvreurs allemandes et la American Chemical Society, UICPA a c??d?? et le nom hassium (HS) a ??t?? adopt??e ?? l'??chelle internationale en 1997.

Occurrence naturelle

Molybd??nite

Au d??but des ann??es 1960, il ??tait pr??vu que longue dur??e de vie d??form??e isom??res de hassium pourraient se produire naturellement sur Terre des traces. Cela a ??t?? th??oris?? pour expliquer les dommages de rayonnement extr??me dans certains min??raux qui ne auraient pas ??t?? caus??s par un connue naturelle radio-isotopes, mais pourrait avoir ??t?? caus?? par des ??l??ments super-lourds. En 1963, Victor Tcherdyntsev affirm?? avoir d??couvert ??l??ment 108 en naturelle molybd??nite et a sugg??r?? le nom sergenium pour elle, apr??s une r??gion Kazakhstan o?? ses ??chantillons provenaient de molybd??nite.

En 2006, il a ??t?? ??mis l'hypoth??se que d'un isom??re de Hs ²⁷¹ peut avoir une demi-vie d'environ (2,5 ?? 0,5) x 10 ⁸ y, ce qui expliquerait l'observation de particules alpha avec des ??nergies de l'ordre de 4,4 MeV dans certains ??chantillons de molybd??nite et osmiride. Cet isom??re de ²⁷¹ HS pourrait ??tre produite ?? partir de la d??sint??gration b??ta de ²⁷¹ Bh et ²⁷¹ Sg , qui, ??tant homologue ?? rh??nium et de molybd??ne, respectivement, devrait se produire dans la molybd??nite avec rh??nium et molybd??ne se ils ont eu lieu dans la nature. Depuis hassium est homologue ?? l'osmium, il devrait ??galement se produire avec d'osmium dans osmiride si elle se est produite dans la nature. Cependant, les cha??nes de d??sint??gration de ces isotopes sont tr??s hypoth??tique et la demi-vie pr??vue de ce hassium isom??re hypoth??tique ne est pas assez long pour ne importe quelle quantit?? suffisante pour rester sur la Terre. Il est possible que plus de ²⁷¹ HS peuvent ??tre d??pos??s sur la Terre que le syst??me solaire se d??place dans les bras spiraux de la Voie Lact??e , ce qui expliquerait aussi les exc??s de plutonium-239 disponible sur les ??tages de l' oc??an Pacifique et de la Golfe de Finlande, mais enrichis en min??raux ²⁷¹ HS sont pr??dit devez aussi avoir exc??s de l'uranium-235 et entra??ner -207, et aurait des proportions diff??rentes d'??l??ments qui sont form??s au cours fission spontan??e, tel que le krypton , le zirconium , et le x??non . Ainsi, l'apparition de hassium dans la nature dans des min??raux tels que la molybd??nite et osmiride est th??oriquement possible, mais hautement improbable.

En 2004, l'Institut unifi?? de recherches nucl??aires a effectu?? une recherche pour hassium naturel. Cela a ??t?? fait sous terre pour ??viter les interf??rences et de faux positifs les rayons cosmiques, mais aucun r??sultat n'a ??t?? publi??, ce qui implique fortement qu'aucun hassium naturel a ??t?? trouv??. La mesure du possible de hassium primordiale sur Terre est incertain; il pourrait maintenant ne existent que dans les traces, ou aurait m??me pu compl??tement pourri maintenant apr??s avoir caus?? le dommage de rayonnement depuis longtemps.

Isotopes

Hassium n'a pas d'isotopes stables ou naturels. Plusieurs isotopes radioactifs ont ??t?? synth??tis??s dans le laboratoire, soit par fusion de deux atomes ou en observant la d??croissance des ??l??ments plus lourds. Douze isotopes diff??rents ont ??t?? rapport??s avec les masses atomiques 263-277 (?? l'exception de 272, 274 et 276), dont quatre, hassium-265, hassium-267, hassium-269, et hassium-277, ont connu ??tats m??tastables (bien que celle de hassium-277 est non confirm??e). La plupart de ces Decay principalement par d??sint??gration alpha, mais certains subissent ??galement fission spontan??e.

Les isotopes les plus l??gers ont g??n??ralement plus courtes demi-vies; la demi-vie de moins de 1 ms pour ²⁶³ HS, ²⁶⁴ HS et ^265m Hs ont ??t?? observ??s. ²⁶⁵ HS et ²⁶⁶ HS sont plus stables autour de 2 ms, ²⁶⁷ HS a une demi-vie d'environ 50 ms, ^267m HS, ²⁶⁸ HS , ²⁷³ HS et ²⁷⁵ HS vivent entre 0,1 et 1 seconde et ²⁶⁹ HS, ^269m HS, ²⁷⁰ HS, ²⁷¹ HS et ²⁷⁷ HS sont plus stables, ?? entre 1 et 30 secondes. Les isotopes les plus lourds sont les plus stables, avec ^{277 M} HS ayant une demi-vie mesur??e d'environ 11 minutes. L'inconnu isotopes ²⁷² HS, ²⁷⁴ HS et ²⁷⁶ HS sont pr??dit d'avoir m??me plus longue demi-vie d'environ 40 secondes, 1 minute et 1 heure respectivement. Avant sa d??couverte, ²⁷¹ HS a ??galement pr??vu d'avoir une longue demi-vie de 40 secondes, mais il se est av??r?? avoir une demi-vie plus courte de seulement environ 4 secondes.

Les isotopes les plus l??gers ont ??t?? synth??tis??s par fusion directe entre deux noyaux plus l??gers et en tant que produits de d??sint??gration. L'isotope le plus lourd produit par fusion directe est ^{de 271} HS; des isotopes plus lourds ne ont ??t?? observ?? que des produits de d??sint??gration des ??l??ments ayant les num??ros atomiques plus grands. En 1999, des scientifiques am??ricains de l'Universit?? de Californie, Berkeley, ont annonc?? qu'ils avaient r??ussi ?? synth??tiser trois atomes de ²⁹³ 118. Ces noyaux m??res auraient successivement ??mis trois particules alpha pour former hassium-273 noyaux, ce qui a ??t?? affirm?? avoir subi une d??sint??gration alpha, ??mettant des particules alpha avec des ??nergies de d??sint??gration de 9,78 et 9,47 MeV et la demi-vie de 1,2 s, mais leur demande a ??t?? r??tract??e en 2001. L'isotope, cependant, a ??t?? produit en 2010 par la m??me ??quipe. Les nouvelles donn??es correspondaient aux donn??es ant??rieures (pr??fabriqu??es).

²⁷⁰ HS: perspectives pour un noyau doublement magique d??form??

Selon les calculs, 108 est un proton nombre magique pour les noyaux d??form??s (noyaux qui sont loin d'??tre sph??rique ), et 162 est une neutrons nombre magique pour les noyaux d??form??s. Cela signifie que ces noyaux sont d??form??s de fa??on permanente dans leur ??tat fondamental mais ont ??lev??s, les barri??res de fission ??troites ?? une d??formation suppl??mentaire et donc relativement longues dur??es de vie ?? la fission spontan??e. Les fission spontan??e des demi-vies dans cette r??gion sont g??n??ralement r??duits par un facteur de 10 ⁹ par rapport ?? celles au voisinage de la double noyau sph??rique magique ²⁹⁸ Fl , caus??e par la barri??re de fission plus ??troit de ces noyaux d??form??s. Ainsi, le noyau ²⁷⁰ HS est prometteuse comme un noyau doublement magique d??form??. Les donn??es exp??rimentales de la d??sint??gration de la darmstadtium (Z = 110) isotopes ²⁷¹ et ²⁷³ Ds Ds fournit des preuves solides pour la magie de la nature N = 162 sous-shell. La synth??se r??cente de ²⁶⁹ HS, ²⁷⁰ HS et ²⁷¹ HS ??galement soutenir pleinement la mission de N = 162 comme un chiffre magique. En particulier, l'??nergie de d??sint??gration faible pour ²⁷⁰ HS est en complet accord avec les calculs.

La preuve de l'magicit?? de la coquille Z = 108 ?? protons peut ??tre obtenu ?? partir de deux sources:

1. la variation de la partie fission spontan??e demi-vie isotones
2. l'??cart important dans le alpha La valeur Q pour les noyaux isotoniques de hassium et darmstadtium .

Pour la fission spontan??e, il est n??cessaire de mesurer les demi-vies pour l'isotonique noyaux ²⁶⁸ Sg, ²⁷⁰ HS et ²⁷² Ds. Depuis le isotopes ²⁶⁸ et ²⁷² Sg Ds ne sont pas actuellement connus, et la fission de ²⁷⁰ HS n'a pas ??t?? mesur??e, cette m??thode ne peut ??tre utilis??e ?? ce jour pour confirmer la nature de stabilisation de la Z = 108 coquille. Cependant, une bonne preuve de la magicit?? du Z = 108 coque peut ??tre consid??r?? comme des grandes diff??rences dans les ??nergies de d??sint??gration alpha mesur??es pour ²⁷⁰ HS, ²⁷¹ et ²⁷³ Ds Ds. Preuves plus concluantes viendrait de la d??termination de l'??nergie de d??croissance pour le noyau inconnue ²⁷² Ds.

Propri??t??s pr??dites

Chimique

Hassium est le sixi??me ??l??ment de la s??rie 6d de m??taux de transition et devrait ??tre dans la des m??taux du groupe du platine. Calculs sur son potentiels d'ionisation, rayon atomique, ainsi que des rayons, les ??nergies orbitales, et les niveaux de ses ??tats ionis??s au sol sont similaires ?? celle de l'osmium . Par cons??quent, il a ??t?? conclu que les propri??t??s de base de hassium se apparentent ?? ceux de l'autre groupe 8, les ??l??ments ci-dessous fer , le ruth??nium et l'osmium. Certains de ses propri??t??s ont ??t?? d??termin??es par des exp??riences de chimie en phase gazeuse. Le groupe 8 ??l??ments d??peignent une grande vari??t?? d'??tats d'oxydation, mais les deux derniers membres du groupe d??crivent facilement leur ??tat de huit d'oxydation du groupe et cet ??tat devient plus stable que le groupe est descendu. Le ruth??nium et l'osmium indiquent les ??tats d'oxydation les plus ??lev??s de tous les ??l??ments dans leur respectif p??riodes et sont les seuls ??l??ments non-super-lourds pour montrer l'??tat 8, sauf pour le x??non , l'iridium et le plutonium (instable). Ainsi devrait hassium pour former un 8 ??tat stable. Osmium montre ??galement stables 5, 4, 3 et ??tats ?? l'??tat le plus stable 4. Pour le ruth??nium, les six, cinq et trois ??tats sont stables ?? l'??tat 3 ??tant le plus stable. On se attend donc ?? montrer Hassium ??galement d'autres ??tats d'oxydation inf??rieure stables, tels que 6, 5, 4, 3, 2 et.

Le groupe 8 ??l??ments montrent une tr??s distinctif la chimie de l'oxyde qui permet des extrapolations ?? faire facilement pour hassium. Tous les membres ont plus l??gers t??troxydes hypoth??tiques, MO ₄ connu ou. Le pouvoir oxydant diminue ?? mesure que l'on descend le groupe tels que FeO ₄ ne est pas connu en raison d'une extraordinaire affinit?? ??lectronique qui se traduit par la formation de la bien connue oxoanion ferrate (VI), 2- FeO
4. Le t??troxyde de ruth??nium, RuO _4, form?? par oxydation du ruth??nium (VI) dans l'acide , subit facilement r??duction de ruth??nate (VI), RuO 2-
4. L'oxydation du ruth??nium m??tallique dans de l'air constitue le gaz, RuO _2. En revanche, l'osmium br??le pour former l'??curie t??troxyde, OsO _4, qui forme un complexe avec l'ion hydroxyde pour former un osmium (VIII) - mange complexe, [OsO ₄ (OH) _2] ^2-. Par cons??quent, les propri??t??s de EKA-osmium pour hassium devraient ??tre mises en ??vidence par la formation d'une stable t??troxyde, tr??s volatil HSO ₄ (en raison de la nature t??tra??drique de la mol??cule), qui subit une complexation avec de l'hydroxyde pour former un hassate (VIII), [HSO ₄ (OH) _2] ^2-. La tendance de la volatilit?? des groupes 8 t??troxydes devrait ??tre RuO _{4 <4} OsO ≤ HSO _4, calcul??es sur la base des enthalpies de adsorption pour les trois compos??s; cette tendance reste la m??me ou non les effets relativistes sont pris en compte.

Physique atomique et

Hassium est suppos?? avoir une masse volumique apparente de 41 g / cm ^3, le plus haut de l'un des 118 ??l??ments connus et pr??s de deux fois la densit?? de l'osmium , l'??l??ment de mesure le plus dense, ?? 22,61 g / cm ^3. Ceci r??sulte du poids atomique ??lev?? de hassium, le lanthanides et des actinides contractions, et effets relativistes, bien que la production d'une quantit?? suffisante hassium pour mesurer cette quantit?? ne serait pas pratique, et l'??chantillon serait rapidement se d??grader. Le rayon atomique de hassium devrait se situer autour de 126 h. En raison de la stabilisation relativiste de la d??stabilisation orbital et 7s de l'orbitale 6d, l'ion HS ⁺ est suppos?? avoir une configuration ??lectronique de [Rn] 5f ¹⁴ 6d ⁵ 7s ^2, donnant un ??lectron 6d au lieu d'un ??lectron 7s, qui est le contraire du comportement de ses homologues plus l??gers. D'autre part, ^l'ion HS est pr??vu d'avoir une configuration ??lectronique de [Rn] 5f ¹⁴ 7s 6d ^{5 1,} analogue ?? celle calcul??e pour la Os ²⁺ ions.

Experimental atomique chimie en phase gazeuse

Malgr?? le fait que la s??lection d'un compos?? de hassium volatile (hassium de t??troxyde) pour les ??tudes chimiques en phase gazeuse ??tait clair d??s le d??but, la caract??risation chimique de hassium a ??t?? consid??r??e comme une t??che difficile pour un long moment. Bien que les isotopes de hassium ont d'abord ??t?? synth??tis??s en 1984, ce ne est qu'en 1996 que long v??cu assez un isotope de hassium pour permettre des ??tudes chimiques ?? effectuer a ??t?? synth??tis??. Malheureusement, cet isotope de hassium, ²⁶⁹ HS, a ensuite ??t?? synth??tis?? indirectement de la d??sint??gration du ²⁷⁷ Cn ; non seulement sont des m??thodes de synth??se indirects pas favorables pour les ??tudes chimiques, mais aussi la r??action qui produit l'isotope ²⁷⁷ CN avait un faible rendement (sa section ??tait seulement 1 pb), et n'a donc pas fournir suffisamment d'atomes de hassium pour une enqu??te chimique. La synth??se directe de ²⁶⁹ HS ²⁷⁰ HS et la r??action dans ²⁴⁸ cm ⁽²⁶ mg, xn) ^274-x Hs (x = 4 ou 5) est apparu plus prometteurs, comme la section transversale de cette r??action ??tait un peu plus grande, ?? 19 heures . Toutefois, ce rendement ??tait encore autour d'un ordre de grandeur inf??rieur ?? celui de la r??action utilis??e pour la caract??risation chimique de bohrium . Les nouvelles techniques de l'irradiation, la s??paration et la d??tection ont d?? ??tre introduit avant hassium pourrait ??tre caract??ris?? chimiquement avec succ??s en tant que membre typique de groupe 8 au d??but de 2001.

Ruth??nium et l'osmium ont la chimie tr??s similaire en raison de la lanthanides contraction, mais le fer montre quelques diff??rences d'eux: par exemple, bien que le ruth??nium et l'osmium forment t??troxydes stables dans lequel le m??tal est ?? l'??tat d'oxydation 8, le fer ne est pas. Par cons??quent, en vue de la caract??risation chimique de hassium, des recherches ax??es sur le ruth??nium et l'osmium plut??t que le fer, comme on se attendait ?? hassium ??tre aussi proche de ruth??nium et l'osmium en raison de la actinide contraction. Cependant, dans l'exp??rience pr??vue pour ??tudier hassocene (Hs ( C ₅ H _{5 2)),} ferrocene peut ??galement ??tre utilis??e pour la comparaison avec ruth??noc??ne et osmocene.

En ferroc??ne, les noyaux cyclopentadi??nyle sont en conformation en quinconce.

En ruth??noc??ne et osmocene, les noyaux cyclopentadi??nyle sont dans un conformation ??clips??e. Hassocene est pr??vu d'avoir aussi cette structure.

Les premi??res exp??riences de chimie ont ??t?? effectu??es ?? l'aide de gaz thermochromatography en 2001, en utilisant ¹⁷² et ¹⁷³ Os Os comme une r??f??rence. Pendant l'exp??rience, cinq atomes de hassium ont ??t?? synth??tis??s en utilisant la r??action de ²⁴⁸ cm ⁽²⁶ mg, 5n) ²⁶⁹ Hs. Ils ont ensuite ??t?? thermalis??s et oxyd??s dans un m??lange d' h??lium et d'oxyg??ne gazeux pour former du t??troxyde.

²⁶⁹ Hs + 2 O ₂ → ²⁶⁹ HSO ₄

Le mesur??e temp??rature de d??p??t indiqu?? que hassium (VIII) oxyde est moins volatil que le t??troxyde d'osmium, OsO _quatre, et les endroits hassium fermement dans le groupe 8. Cependant, l'enthalpie d'adsorption pour l'ASS ₄ mesur??e, (-46 ?? 2) kJ / mol, ??tait significativement inf??rieure ?? ce qui ??tait pr??vu, (-36,7 ?? 1,5) kJ / mol, ce qui indique que OsO ₄ ??tait plus volatil que l'ASS _4, contredisant calculs ant??rieurs, ce qui implique qu'ils devraient avoir volatilit??s tr??s similaires. A titre de comparaison, la valeur de OsO ₄ est (-39 ?? 1) kJ / mol. Il est possible que hassium t??troxyde interagit diff??remment avec les diff??rents produits chimiques ( nitrure de silicium et le dioxyde de silicium ) utilis?? pour le d??tecteur; recherches suppl??mentaires sont n??cessaires, y compris des mesures plus pr??cises des propri??t??s nucl??aires de ²⁶⁹ HS et des comparaisons avec RuO ₄ en plus de OsO _4.

Pour explorer davantage la chimie de hassium, les scientifiques ont d??cid?? d'??valuer la r??action entre hassium t??troxyde et de l'hydroxyde de sodium pour former hassate de sodium (VIII), une r??action bien connue avec l'osmium. En 2004, les scientifiques ont annonc?? qu'ils avaient r??ussi ?? r??aliser la premi??re r??action acide-base avec un compos?? de hassium:

HSO ₄ + 2 NaOH → Na ₂ [ASS ₄ (OH) _2]

L'??quipe de la Universit?? de Mayence envisagent d'??tudier l'??lectrod??position d'atomes de hassium utilisant la nouvelle installation de TASCA au GSI. L'objectif actuel est d'utiliser la r??action ²²⁶ Ra ⁽⁴⁸ Ca, 4n) ²⁷⁰ HS. En outre, les scientifiques du GSI esp??rent utiliser TASCA pour ??tudier la synth??se et les propri??t??s de la hassium (II) hassocene compos??, Hs ( C ₅ H _{5) 2,} en utilisant la r??action ²²⁶ Ra (Ca ^48, xn). Ce compos?? est analogue au briquet ferroc??ne, ruth??noc??ne, et osmocene, et l'on attend d'avoir les deux noyaux cyclopentadi??nyle dans un conformation ??clips??e comme ruth??noc??ne et osmocene et non dans un conformation d??cal??e comme ferroc??ne. Hassocene a ??t?? choisi parce qu'il a hassium ?? l'??tat bas d'oxydation formel de +2 (bien que la liaison entre le m??tal et les anneaux est principalement covalentes m??talloc??nes) plut??t que le 8 ??tat haut qui a ??t?? ??tudi??, et les effets relativistes ont ??t?? devrait ??tre plus forte dans l'??tat d'oxydation inf??rieur. Beaucoup de m??taux dans les p??riodiques m??talloc??nes forme de tableau, afin que les tendances pourraient ??tre plus faciles ?? d??terminer, et la structure tr??s sym??trique de hassocene et son faible nombre d'atomes font ??galement des calculs relativistes plus facile. Hassocene devrait ??tre un compos?? stable et hautement volatile.