L'iodure de potassium
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| L'iodure de potassium | |
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L'iodure de potassium | |
Autres noms Kalium iodure, | |
| Identificateurs | |
| Num??ro CAS | 7681-11-0 |
| Num??ro RTECS | TT2975000 |
| Propri??t??s | |
| Formule mol??culaire | KI |
| Masse molaire | 166,00 g / mol |
| Apparence | solide cristallin blanc |
| Densit?? | 3,13 g / cm 3, solide |
| Point de fusion | 681 ?? C (954 K) |
| Point d'??bullition | 1330 ?? C (1603 K) |
| Solubilit?? dans l'eau | 128 g / 100 ml (6 ?? C) |
| Risques | |
| FS | MSDS externe |
| Phrases-R | R36, R38, R42 - R43, R61 |
| Phrases S | S26, S36 - S37, S39, S45 |
| Principal dangers | L??g??rement dangereux |
| NFPA 704 |  0 1 0 |
| Des compos??s apparent??s | |
| D'autres anions | le bromure de potassium chlorure de potassium |
| D'autres cations | l'iodure de lithium l'iodure de sodium l'iodure de rubidium iodure de c??sium |
| Sauf indication contraire, les donn??es sont donn??es pour le mat??riel dans leur ??tat standard (?? 25 ?? C, 100 kPa) | |
| R??f??rences d'Infobox | |
L'iodure de potassium est un blanc cristallin sel avec formule chimique K I , utilis??e dans la photographie et le rayonnement de traitement. Elle trouve une large application en tant que source d'iodure, car il est moins hygroscopique que l'iodure de sodium, ce qui rend plus facile ?? travailler. KI peut jaunir lors d'un chauffage ?? l'air ou au repos dans l'air humide pendant de longues p??riodes, en raison de oxydation de la iodure ?? l'iode .
Propri??t??s chimiques
L'iodure de potassium se comporte comme un simple ionique sel, K + I -. Depuis la ion iodure est un doux agent r??ducteur, I - est facilement oxyd?? en I 2 par un puissant agents oxydants tels que le chlore :
M??me l'air se oxyde iodure comme en t??moigne l'observation d'un extrait violet quand KI est rinc?? avec dichlorom??thane. Dans des conditions acides, KI est oxyd?? encore plus facilement, en raison de la formation de l'acide iodhydrique (HI), qui est un agent r??ducteur puissant.
Formes KI Je ai 3 - lorsqu'il est combin?? avec ??l??mentaire iode .
Contrairement ?? I 2, I 3 - sels peuvent ??tre tr??s soluble dans l'eau. I 2 et I 3 - ai potentiels redox pratiquement identiques (0,535 et 0,536 V vs NHE, respectivement), ce est ?? dire qu'ils sont ?? la fois des oxydants doux par rapport ?? H 2. Par cons??quent, cette r??action permet ?? l' iode pour ??tre utilis??e dans des solutions aqueuses pour redox titrages.
L'iodure de potassium sert ??galement dans certaines r??actions organiques comme source d'ion iodure (voir ??utilise?? ci-dessous).
Propri??t??s Physiques
Il se produit sous forme de cristaux inodores, incolores, transparents ou opaques peu ou poudre blanche granuleuse. Il est l??g??rement hygroscopique, le go??t est sal??e et l??g??rement amer. Sur une longue exposition ?? l'air, il devient jaune en raison de la lib??ration de l'iode et de petites quantit??s d'iodate peut ??tre form??.
Utilisations
L'iodure de potassium est utilis?? en photographie , dans la pr??paration de argent (I) iodure pour la grande vitesse film photographique:
L'iodure de potassium est ??galement ajout?? au sel de table en petites quantit??s pour le rendre ??iod????. Dans une solution satur??e, il est ??galement utilis?? en tant que expectorant pour traiter la congestion pulmonaire.
KI est souvent utilis?? comme une source de ion iodure dans synth??se organique. Une application utile est dans la pr??paration d'iodures d'aryle de sels ar??nediazonium. Par exemple:
Solution satur??e d'iodure de potassium est ??galement utilis?? comme traitement pour sporotrichosis, une infection fongique.
En usage m??dical, il peut aussi servir comme un antiseptique pour les personnes souffrant de maux de gorge. La dose est de 0,5 g-1,0 g dans 100 mL, avec l'accompagnement de l'iode (0,5 g-1,0 g dans 100 ml).
KI est ??galement utilis?? en tant que fluorescence agent d'extinction dans la recherche biom??dicale en raison de la trempe de collision par son ion iodure.
En solution aqueuse, avec de l'iode ??l??mentaire, il agit comme un or d??capant et va attaquer et dissoudre des surfaces d'or.
Radioprotection
L'iodure de potassium peut ??galement ??tre utilis?? pour prot??ger le la thyro??de ?? partir l'iode radioactif en cas d'accident ou ?? une attaque centrale nucl??aire ou autre attaque nucl??aire, en particulier l?? o?? une r??acteur nucl??aire ne est pas respect??e et les radionucl??ides volatils, qui contiennent une quantit?? significative de 131 I, sont lib??r??s dans l'environnement. L'iode radioactif est un radionucl??ide particuli??rement dangereux parce que le corps se concentre dans la glande thyro??de. L'iodure de potassium ne peut pas prot??ger contre d'autres causes de empoisonnement par radiation, cependant, il ne peut pas fournir un certain degr?? de protection contre une bombe sale, sauf si la bombe arrive ?? contenir une quantit?? importante de l'iode radioactif. Dans le cas d'un urgence nucl??aire, l'iode utilis?? pour le nettoyage des plaies ne devrait pas ??tre ing??r??. Ce est un poison .
| ??ge | KI en mg | KIO 3 mg |
|---|---|---|
| Plus de 12 ans | 130 | 170 |
| 12 ans - 3 | 65 | 85 |
| De 36 mois - 1 | 32 | 42 |
| <1 mois ancienne | 16 | 21 |
En Janvier 2008, John Marburger, le directeur de la Bureau de la politique scientifique et technologique aux ??tats-Unis, a d??clar?? que des comprim??s d'iodure de potassium "offre de protection n??gligeable suppl??mentaires" contre l'exposition aux rayonnements, et que dans le cas d'une situation d'urgence radiologique nucl??aire, les efforts seraient mieux d??pens??s sur l'??vacuation et la distribution d'aliments salubres.
Voir produits de fission et les liens externes pour plus de d??tails.
Pr??cautions
L??g??rement irritant, porter des gants. Une surexposition chronique peut avoir des effets n??fastes sur la thyro??de.
