Mercurio (elemento)

Mercurio
80 Hg
CD ↑ Hg ↓ Cn Tabla peri??dica oro ← mercurio → talio
Apariencia
plateado Las l??neas espectrales de mercurio (UV que no se ve)
Propiedades generales
Nombre, s??mbolo, n??mero	mercurio, Hg, 80
Pronunciaci??n	/ m ɜr k j del ər yo / MER -kyə-ree; / k w ɪ k s ɪ l v del ər /; / h aɪ d r ɑr dʒ ɨ r ə m / hi- Drar -ji-rəm
Categor??a Elemento	metal de transici??n
Grupo, per??odo, bloque	12, 6, d
Peso at??mico est??ndar	200.59 (2)
Configuraci??n electr??nica	[ Xe ] 4f 14 5d 10 6s 2 2, 8, 18, 32, 18, 2
Historia
Descubrimiento	Chinos e indios antiguo (antes de 2000 aC)
Propiedades f??sicas
Fase	l??quido
Densidad (cerca rt)	13.534 g ?? cm -3
Punto de fusion	234.3210 K , -38.8290 ?? C, -37.8922 ?? F
Punto de ebullicion	629,88 K, 356.73 ?? C, 674,11 ?? F
Punto Triple	234.3156 K (-39 ?? C), 1,65 ?? 10 -7 kPa
Punto cr??tico	1750 K, 172,00 MPa
Calor de fusi??n	2.29 kJ ?? mol -1
El calor de vaporizaci??n	59,11 kJ ?? mol -1
Capacidad calor??fica molar	27.983 J ?? mol -1 ?? K -1
Presi??n del vapor
P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k en T (K) 315 350 393 449 523 629
Propiedades at??micas
Estados de oxidaci??n	4, 2 (mercurio), 1 (mercurioso) (Levemente ??xido b??sico)
Electronegatividad	2,00 (escala de Pauling)
Energ??as de ionizaci??n	Primero: 1007,1 kJ ?? mol -1
	Segundo: 1810 kJ ?? mol -1
	Tercero: 3300 kJ ?? mol -1
Radio at??mico	151 pm
Radio covalente	132 ?? 17:00
Van der Waals radio	155 pm
Miscel??nea
Estructura cristalina	rhombohedral
Ordenamiento magn??tico	diamagn??tico
La resistividad el??ctrica	(25 ?? C) 961nΩ ?? m
Conductividad t??rmica	8.30 W ?? m -1 ?? K -1
Expansi??n t??rmica	(25 ?? C) 60,4 m ?? m -1 ?? K -1
Velocidad del sonido	(L??quido, 20 ?? C) 1451,4 m ?? s -1
N??mero de registro del CAS	7439-97-6
La mayor??a de los is??topos estables
Art??culo principal: Los is??topos de mercurio
iso N / A media vida DM DE ( MeV) DP 194 Hg syn 444 y ε 0,040 194 Au 195 Hg syn 9.9 h ε 1,510 195 Au 196 Hg 0,15% > 2,5 ?? 10 18 y α 2.0273 192 Pt β + β + 0.8197 196 Pt 197 Hg syn 64.14 h ε 0.600 197 Au 198 Hg 9,97% 198 Hg es estable con 118 neutrones 199 Hg 16,87% 199 Hg es estable con 119 neutrones 200 Hg 23,1% 200 Hg es estable con 120 neutrones 201 Hg 13,18% 201 Hg es estable con 121 neutrones 202 Hg 29.86% 202 Hg es estable con 122 neutrones 203 Hg syn 46.612 d β - 0,492 203 Tl 204 Hg 6,87% 204 Hg es estable con 124 neutrones

El mercurio es un elemento qu??mico con el s??mbolo Hg y n??mero at??mico 80. Se conoce com??nmente como el mercurio y fue nombrado anteriormente hydrargyrum (del griego " "el agua y" hydr- argyros "plata). Un pesado, plateado elemento d-bloque, el mercurio es el ??nico metal que es l??quido a condiciones normales de temperatura y presi??n; el ??nico otro elemento que es l??quido bajo estas condiciones es bromo , aunque los metales tales como el cesio , galio , y rubidio se derriten justo por encima de la temperatura ambiente. Con un punto de congelaci??n de -38,83 ?? C y el punto de ebullici??n de 356,73 ?? C, el mercurio tiene una de las gamas m??s estrechas de su estado l??quido de cualquier metal.

El mercurio se produce en dep??sitos en todo el mundo sobre todo como cinabrio ( sulfuro de mercurio). El pigmento rojo bermell??n, una forma pura de sulfuro de mercurio, se obtiene principalmente mediante la reacci??n de mercurio (producido por reducci??n a partir del cinabrio) con azufre. El cinabrio es altamente t??xico por ingesti??n o inhalaci??n del polvo. El envenenamiento por mercurio tambi??n puede resultar de la exposici??n a las formas solubles en agua de mercurio (como cloruro de mercurio o metilmercurio), la inhalaci??n de vapor de mercurio, o comiendo mariscos contaminados con mercurio.

El mercurio se utiliza en term??metros, bar??metros, man??metros, esfigmoman??metros, v??lvulas de flotador, interruptores de mercurio, l??mparas fluorescentes y otros dispositivos, aunque las preocupaciones sobre la toxicidad del elemento han llevado a los term??metros y tensi??metros de mercurio est??n eliminando en gran parte a cabo en entornos cl??nicos en favor de alcohol , repleto, galinstan lleno, digital, o instrumentos basados en el termistor. Permanece en su uso en aplicaciones de investigaci??n cient??fica y en material de amalgama para restauraci??n dental. Se utiliza en la iluminaci??n: luz pasa a trav??s de vapor de mercurio en una l??mpara fluorescente produce de onda corta de luz ultravioleta que entonces hace que el f??sforo en el tubo de fluorescencia, lo que la luz visible.

Propiedades

Propiedades f??sicas

La moneda de una libra (densidad de ~ 7,6 g / cm ³⁾ flota en mercurio debido a la combinaci??n de la fuerza de empuje y tensi??n superficial .

El mercurio es un metal de color blanco plateado pesado. En comparaci??n con otros metales, es un mal conductor de calor, pero un buen conductor de la electricidad. Mercurio tiene una fusi??n excepcionalmente baja y temperaturas de ebullici??n de un metal d-bloque. Una explicaci??n completa de este se adentra profundamente en el reino de la f??sica cu??ntica , pero se puede resumir de la siguiente manera: el mercurio tiene una configuraci??n electr??nica ??nica en la que los electrones llenan todos los disponibles 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 4s, 4p , 4d, 4f, 5s, 5p, 5d y 6s subniveles. Como tal configuraci??n resiste fuertemente la eliminaci??n de un electr??n, el mercurio se comporta de manera similar a los gases nobles elementos, que forman enlaces d??biles y s??lidos as?? f??cilmente de fusi??n. La estabilidad de la c??scara 6s es debido a la presencia de una capa 4f lleno. Una c??scara f pantallas mal la carga nuclear que aumenta el atractivo interacci??n de Coulomb de la c??scara 6s y el n??cleo (ver contracci??n de los lant??nidos). La ausencia de una carcasa interior lleno f es la raz??n de la temperatura de fusi??n algo m??s alto de cadmio y zinc , aunque estos dos metales todav??a fundir f??cilmente y, adem??s, tienen puntos de ebullici??n inusualmente bajos. Por otra parte, el oro , que es un espacio a la izquierda de mercurio en la tabla peri??dica, tiene ??tomos con uno menos de electrones 6s que el mercurio. Esos electrones se eliminan m??s f??cilmente y son compartidos entre los ??tomos de oro formando relativamente fuerte enlaces met??licos.

Propiedades qu??micas

El mercurio no reacciona con la mayor??a de los ??cidos, tales como diluida de ??cido sulf??rico , aunque ??cidos oxidantes tales como concentrado de ??cido sulf??rico y ??cido n??trico o agua regia disolverlo para dar sulfato, nitrato, y sales de cloruro. Como la plata, mercurio reacciona con atmosf??rica sulfuro de hidr??geno. Mercurio incluso reacciona con copos de azufre s??lido, que se utilizan en equipos de derrame de mercurio para absorber los vapores de mercurio (kits de derrame tambi??n utilizan carb??n activado y polvo de zinc).

Las amalgamas

L??mpara de calibraci??n espectral Mercurio-descarga

El mercurio se disuelve muchos otros metales como el oro y la plata para formar amalgamas. El hierro es una excepci??n y frascos de hierro se han utilizado tradicionalmente para el mercurio comercio. Varios otros metales de transici??n primera fila, con la excepci??n de manganeso , cobre y zinc son reacios a formar amalgamas. Otros elementos que no forman f??cilmente con amalgamas de mercurio incluyen platino y algunos otros metales. La amalgama de sodio es un agente reductor com??n en Organic Synthesis, y tambi??n se utiliza en l??mparas de sodio de alta presi??n.

El mercurio se combina f??cilmente con el aluminio para formar una amalgama de mercurio y aluminio cuando los dos metales puros entran en contacto. Desde la amalgama destruye el ??xido de aluminio que protege la capa de aluminio met??lico se oxide en profundidad (como en hierro oxidaci??n), incluso peque??as cantidades de mercurio puede corroer gravemente aluminio. Por esta raz??n, el mercurio no se permite a bordo de una aeronave bajo la mayor??a de circunstancias, debido al riesgo de que la formaci??n de una amalgama con partes de aluminio expuestas en la aeronave.

Is??topos

Hay siete estables is??topos de mercurio con ²⁰² Hg siendo el m??s abundante (29,86%). El m??s longevo radiois??topos son ¹⁹⁴ Hg con una vida media de 444 a??os, y ²⁰³ Hg con una vida media de 46,612 d??as. La mayor??a de los radiois??topos restantes tienen vidas medias que son menos de un d??a. ¹⁹⁹ mmHg y ²⁰¹ mmHg son los m??s frecuentemente estudiados RMN-n??cleos activos, que tienen giros de _^1/2 y _^3/2, respectivamente.

Historia

El s??mbolo para el planeta Mercurio (☿) se ha utilizado desde la antig??edad para representar el elemento

El mercurio se encuentra en Egipto tumbas que datan de 1500 aC.

En China, y T??bet , se pensaba que el uso del mercurio para prolongar la vida, curar fracturas, y mantener una buena salud en general, aunque ahora se sabe que la exposici??n al mercurio da lugar a efectos adversos para la salud graves. El primer emperador de China, Q??n Shǐ Di de Huang - supuestamente enterrado en una tumba que conten??a r??os de mercurio que fluye en un modelo de la tierra que ??l gobern??, representante de los r??os de China - fue muerto por beber una mercurio y polvo mezcla de jade formulada por Qin alquimistas (que causa insuficiencia hep??tica, envenenamiento por mercurio, y muerte cerebral) que ten??an la intenci??n de darle la vida eterna.

Los antiguos griegos utilizan mercurio en ung??entos; la antiguos egipcios y los romanos lo utilizaron en cosm??ticos que a veces deforman la cara. En Lamanai, una vez que una ciudad importante de la civilizaci??n maya , una piscina de mercurio fue encontrado debajo de un marcador en un Juego de pelota mesoamericano. Por el a??o 500 aC el mercurio se utiliza para hacer amalgamas (amalgama lat??n medieval ", aleaci??n de mercurio") con otros metales.

Los alquimistas pensaron de mercurio como el Materia Prima de la que se formaron todos los metales. Se cree que los diferentes metales podr??an ser producidos por la variaci??n de la calidad y cantidad de azufre contenida dentro del mercurio. El m??s puro de ??stos era de oro, y el mercurio se llamaba en los intentos de la transmutaci??n de base (o impuros) metales en oro, que era el objetivo de muchos alquimistas.

Hg es el moderno s??mbolo qu??mico para el mercurio. Viene de hydrargyrum, un latinizado forma del griego palabra Ύδραργυρος (hydrargyros), que es una palabra compuesta que significa "agua de plata" (agua = hydr-, argyros = plata) - ya que es l??quido como el agua y brillante como la plata. El elemento fue nombrado en honor al dios romano Mercurio, conocido por su velocidad y movilidad. Se asocia con el planeta Mercurio ; el s??mbolo astrol??gico para el planeta es tambi??n uno de los s??mbolos alqu??micos para el metal; la palabra s??nscrita para la alquimia es Rasavātam que significa "el camino de mercurio". El mercurio es el ??nico metal para que el nombre del planeta alqu??mico se convirti?? en el nombre com??n.

Las minas en Almad??n (Espa??a), Monte Amiata (Italia), y Idrija (hoy Eslovenia) domin?? la producci??n de mercurio a partir de la apertura de la mina de Almad??n hace 2500 a??os, hasta que se encontraron nuevos dep??sitos a finales del siglo 19.

Aparici??n

Salida de Mercurio en 2005

El mercurio es un elemento muy raro en la Tierra corteza , que tiene una abundancia de la corteza media en masa de s??lo 0,08 partes por mill??n (ppm). Sin embargo, debido a que no se mezclan geoqu??micamente con aquellos elementos que constituyen la mayor??a de la masa de la corteza terrestre, los minerales de mercurio se pueden concentrar extraordinariamente teniendo en cuenta la abundancia del elemento en roca ordinaria. Los m??s ricos minerales de mercurio contienen hasta un 2,5% de mercurio en peso, e incluso los dep??sitos de concentrados m??s magros son al menos 0,1% de mercurio (12000 veces abundancia media de la corteza). Se encuentra ya sea como metal nativo (raro) o en cinabrio, corderoite, Livingstonita y otros minerales , con cinabrio (HgS) es el mineral m??s com??n. Los minerales de mercurio por lo general ocurren en muy j??venes cinturones orog??nicos donde la roca de alta densidad se ven obligados a la corteza de la Tierra, a menudo en aguas termales u otros volc??nicas regiones.

Comenzando en 1558, con la invenci??n de la proceso de patio para extraer la plata del mineral de usar mercurio, el mercurio se convirti?? en un recurso esencial en la econom??a de Espa??a y sus colonias americanas. El mercurio se utiliza para extraer la plata de las minas lucrativas en Nueva Espa??a y Per?? . Inicialmente, las minas de la Corona espa??ola en Almaden en el sur de Espa??a suministran todo el mercurio para las colonias. Dep??sitos de mercurio fueron descubiertas en el Nuevo Mundo, y m??s de 100.000 toneladas de mercurio fueron extra??dos de la regi??n de Huancavelica, Per??, a lo largo de tres siglos despu??s del descubrimiento de dep??sitos de all?? en 1563. El proceso de patio y despu??s proceso de amalgamaci??n pan continu?? creando gran demanda de mercurio para tratar minerales de plata, hasta finales del siglo 19.

Mercurio nativo con cinabrio, la mina de S??crates, Condado de Sonoma, California. Cinabrio veces altera al mercurio nativo en la zona oxidada de los dep??sitos de mercurio.

Antiguas minas en Italia , el Reino Unidos y M??xico que en su d??a produjo una gran proporci??n de la oferta mundial ahora han sido completamente extra??do a cabo o, en el caso de Eslovenia ( Idrija) y Espa??a ( Almad??n), cerrado debido a la ca??da del precio del mercurio. Nevada de McDermitt Mina, la ??ltima mina de mercurio en los Estados Unidos, cerr?? en 1992. El precio del mercurio ha sido muy vol??til en los ??ltimos a??os y en el 2006 fue de $ 650 por 76 libras (34,46 kg) matraz.

El mercurio se extrae por calentamiento de cinabrio en una corriente de aire y condensar el vapor. La ecuaci??n para esta extracci??n es

HgS + O ₂ → Hg + SO ₂

En 2005, China fue el principal productor de mercurio con casi dos tercios de la cuota global seguido de Kirguist??n . Varios otros pa??ses se cree que tienen la producci??n no registrada de mercurio a partir de cobre electroobtenci??n procesos y por la recuperaci??n de los efluentes.

Debido a la alta toxicidad del mercurio, tanto en la miner??a de cinabrio y refinaci??n de mercurio son causas peligrosas e hist??ricos de la intoxicaci??n por mercurio. En China, el trabajo penitenciario fue utilizado por una empresa minera privada en fecha tan reciente como la d??cada de 1950 para crear nuevas minas de mercurio de cinabrio. Miles de prisioneros fueron utilizados por la empresa minera Luo Xi establecer nuevos t??neles. Adem??s, la salud de los trabajadores en las minas de funcionamiento est?? en alto riesgo.

La Uni??n Europea Directiva pidiendo compacto bombillas fluorescentes a ser obligatorias para el a??o 2012 ha alentado a China para reabrir las minas de cinabrio mortales para obtener el mercurio necesario para la fabricaci??n bombilla CFL. Como resultado, los peligros ambientales han sido una preocupaci??n, sobre todo en las ciudades del sur de Foshan y Guangzhou , y en el Provincia de Guizhou, en el suroeste.

Sitios de procesamiento de la mina de mercurio abandonadas a menudo contienen pilas de residuos muy peligrosos de cinabrio asado calcinados. El agua de escorrent??a en dichos sitios es una fuente reconocida de da??os ecol??gicos. Minas de mercurio Ex pueden ser adecuados para su reutilizaci??n constructiva. Por ejemplo, en 1976 Condado de Santa Clara, California compr?? el hist??rico Almaden Quicksilver Mina y cre?? un parque del condado en el sitio, despu??s de realizar una exhaustiva seguridad y an??lisis ambiental de la propiedad.

Qu??mica

El mercurio existe en dos estados de oxidaci??n principales, I y II. Estados de oxidaci??n m??s altos no son importantes, pero se han detectado, por ejemplo, mercurio (IV) de fluoruro (HGF ₄₎ pero s??lo bajo condiciones extraordinarias.

Los compuestos de mercurio (I)

A diferencia de sus vecinos m??s ligeros, el cadmio y el zinc, mercurio forma compuestos estables simples con enlaces metal-metal. Los mercurio (I) son compuestos diamagn??tico y cuentan con el cati??n dim??rica, Hg 2+
2. Derivados estables incluyen el cloruro y nitrato. Tratamiento de Hg (I) Los compuestos de complejos con ligandos fuertes tales como sulfuro, cianuro, etc. induce desproporci??n de Hg ²⁺ y el mercurio elemental. Mercurio (I) cloruro, un s??lido incoloro tambi??n conocido como calomel, es realmente el compuesto con la f??rmula Hg ₂ Cl _2, con la conectividad Cl-Hg-Hg-Cl. Es un est??ndar en electroqu??mica. Se reacciona con el cloro para dar cloruro de mercurio, que se resiste a la oxidaci??n adicional.

Indicativo de su tendencia a enlazar a s?? mismo, las formas de mercurio policationes de mercurio, que consisten en cadenas lineales de centros de mercurio, tapados con una carga positiva. Un ejemplo es Hg 2+
3 (ASF -
6)
2.

Los compuestos de mercurio (II)

El mercurio (II) es el estado de oxidaci??n m??s com??n y es la principal en la naturaleza tambi??n. Se conocen los cuatro haluros de mercurio. Los formularios complejos tetra??dricos con otros ligandos pero los haluros adoptan geometr??a de coordinaci??n lineal, algo as?? como Ag ⁺ hace. El m??s conocido es mercurio (II) cloruro, una facilidad sublimando s??lido blanco. HgCl ₂ formas complejos de coordinaci??n que son t??picamente tetra??drica, por ejemplo, 2- HgCl
4.

El mercurio (II) ??xido, la principal ??xido de mercurio, surge cuando el metal est?? expuesto al aire durante largos per??odos a temperaturas elevadas. Se vuelve a los elementos por calentamiento cerca de 400 ?? C, como lo demostr?? Sacerdotal en una s??ntesis temprana de puro ox??geno . Hidr??xidos de mercurio est??n pobremente caracterizados, como lo son para sus vecinos de oro y plata.

Siendo un metal blando, derivados de las formas de mercurio muy estables con los calc??genos m??s pesados. Preeminente es mercurio (II) sulfuro, HgS, que se produce en la naturaleza como el mineral de cinabrio y es el pigmento brillante bermell??n. Como ZnS, HgS cristaliza en dos formas, la forma c??bica de color rojizo y el negro forma blenda. El mercurio (II) seleniuro (HgSe) y mercurio (II) de teluro de (HgTe) tambi??n son conocidos, estos, as?? como diversos derivados, por ejemplo, mercurio teluro de cadmio y mercurio teluro de zinc siendo semiconductores ??tiles como materiales de detectores infrarrojos.

Sales de mercurio (II) forman una variedad de derivados complejos con amoniaco . Estos incluyen la base de Millon (Hg ₂ N ^+), el pol??mero unidimensional (sales de HgNH +
2)
n), y "precipitado blanco fusible" o [Hg (NH _{3) 2]} Cl _2. Conocido como El reactivo de Nessler, tetraiodomercurate de potasio (II) (HGI 2-
4) est?? todav??a en ocasiones se utiliza para probar para el amon??aco debido a su tendencia a formar la sal de yoduro de color profundo de la base de Millon.

Fulminato de mercurio es un detonador ampliamente utilizado en explosivos.

Estados de oxidaci??n m??s altos

Estados de oxidaci??n superiores a 2 en una especie no cargados son extremadamente raros, aunque un mercurinio c??clico (IV) de cationes, con tres sustituyentes, puede ser un intermediario en oximercuraci??n reacciones. En 2007, un informe de s??ntesis de un (IV) compuesto de mercurio, mercurio (IV) de fluoruro, se public??. En la d??cada de 1970, hubo un reclamo sobre la s??ntesis de un compuesto de mercurio (III), pero ahora se cree que es falsa.

Compuestos organomerc??ricos

Org??nicos de mercurio compuestos son hist??ricamente importantes, pero son de poco valor industrial en el mundo occidental. Sales de mercurio (II) son una rara ejemplos de complejos met??licos simples que reaccionan directamente con los anillos arom??ticos. Compuestos organomercuriales son siempre divalente y por lo general de dos coordenadas y la geometr??a lineal. A diferencia de los compuestos organomet??licos de cinc y organocadmio, compuestos organomercuriales no reaccionan con agua. Por lo general tienen la f??rmula HgR _2, que a menudo son vol??tiles, o HgRX, que a menudo son s??lidos, donde R es arilo o alquilo y X es generalmente haluro o acetato. El metilmercurio, un t??rmino gen??rico para los compuestos con la f??rmula CH ₃ HgX, es una familia de compuestos peligrosos que a menudo se encuentran en contaminado agua. Surgen por un proceso conocido como biometilaci??n.

Aplicaciones

El bulbo de una de mercurio, de vidrio term??metro

El mercurio se utiliza principalmente para la fabricaci??n de productos qu??micos industriales o para aplicaciones el??ctricas y electr??nicas. Se utiliza en algunos term??metros, especialmente los que se usan para medir temperaturas elevadas. Una cantidad cada vez mayor a??n se utiliza como el mercurio gaseoso en l??mparas fluorescentes, mientras que la mayor??a de las otras aplicaciones est??n eliminando lentamente debido a las regulaciones de salud y seguridad y se encuentra en algunas aplicaciones reemplazados con menos t??xico pero considerablemente m??s caro Galinstan aleaci??n.

Medicina

Obturaci??n de amalgama

El resplandor violeta profundo de una descarga de vapor de mercurio en un l??mpara germicida, cuyo espectro es rica en radiaci??n ultravioleta invisible.

El mercurio y sus compuestos se han utilizado en la medicina, aunque son mucho menos comunes hoy de lo que eran antes, ahora que los efectos t??xicos del mercurio y sus compuestos son m??s ampliamente entendidas. El elemento mercurio es un ingrediente en amalgamas dentales. El tiomersal (llamado timerosal en los Estados Unidos) es un compuesto org??nico utilizado como una conservante en vacunas, aunque este uso est?? en declive. Otro compuesto de mercurio Merbromina (mercurocromo) es un antis??ptico t??pico utilizado para peque??os cortes y rasgu??os est?? todav??a en uso en algunos pa??ses.

Desde la d??cada de 1930 algunos vacunas han contenido el conservante tiomersal, que se metaboliza o degrada a etil-mercurio. Aunque era especula extensamente que este conservante a base de mercurio puede provocar o desencadenar el autismo en los ni??os, los estudios cient??ficos no mostr?? evidencia que apoya dichos enlaces. Sin embargo tiomersal ha sido suprimida o reducida a peque??as cantidades en todas las vacunas recomendadas para los ni??os estadounidenses de 6 a??os de edad y menores, con la excepci??n de la vacuna antigripal inactivada.

Mercurio en la forma de uno de sus minerales comunes, cinabrio, se utiliza en diversas medicinas tradicionales, sobre todo en Medicina tradicional china. Revisi??n de su seguridad ha encontrado cinabrio puede conducir a la intoxicaci??n por mercurio significativa cuando se calienta, se consume en sobredosis o tomado a largo plazo, y puede tener efectos adversos a dosis terap??uticas, aunque esto suele ser reversible a dosis terap??uticas. Aunque esta forma de mercurio parece menos t??xicos que otros, su uso en la medicina tradicional china todav??a no ha sido justificada como base terap??utica para el uso de cinabrio no est?? claro.

Hoy en d??a, el uso de mercurio en la medicina ha disminuido mucho en todos los aspectos, especialmente en los pa??ses desarrollados. Term??metros y esfigmoman??metros que contienen mercurio fueron inventados a principios de los siglos 18 y finales de los a??os 19, respectivamente. A principios del siglo 21, su uso est?? disminuyendo y ha sido prohibido en algunos pa??ses, los estados y las instituciones m??dicas. En 2002, el Senado de Estados Unidos aprob?? una ley para eliminar la venta de term??metros de mercurio sin receta. En el a??o 2003, Washington y Maine se convirti?? en los primeros estados para prohibir los esfigmoman??metros de mercurio. Los compuestos de mercurio se encuentran en algunos over-the-counter medicamentos, incluyendo t??pica antis??pticos, laxantes estimulantes, pa??ales erupci??n ung??ento, gotas para los ojos, y aerosoles nasales. La FDA tiene "datos suficientes para establecer el reconocimiento general de la seguridad y efectividad", de los ingredientes de mercurio en estos productos. El mercurio se utiliza todav??a en algunos diur??ticos, aunque ahora existen sustitutos para la mayor??a de usos terap??uticos.

La producci??n de cloro y sosa c??ustica

El cloro se produce a partir de cloruro de sodio (sal com??n, NaCl) utilizando la electr??lisis para separar el metal de sodio desde el gas de cloro. Por lo general, la sal se disuelve en agua para producir una salmuera. Los subproductos de dicha proceso de cloro-??lcali son hidr??geno (H ₂₎ y el hidr??xido de sodio (NaOH), que com??nmente se llama sosa c??ustica o lej??a. Por mucho, el mayor uso de mercurio en los finales del siglo 20 estaba en el proceso de celdas de mercurio (tambi??n llamado el Proceso Castner-Kellner) donde se forma el sodio met??lico como amalgama en una c??todo hecho de mercurio; esta sodio se hace reaccionar con agua para producir hidr??xido de sodio. Muchas de las emisiones de mercurio industriales del siglo 20 vinieron de este proceso, aunque las plantas modernas afirmaban ser seguro en este sentido. Despu??s de cerca de 1985, todas las nuevas instalaciones de producci??n de cloro-??lcali que se construyeron en los Estados Unidos utilizan ya sea celular o membrana de las tecnolog??as de c??lulas de membrana para producir cloro.

Usos de laboratorio

Algunos term??metros m??dicos, especialmente los de las altas temperaturas, est??n llenos de mercurio; sin embargo, est??n desapareciendo gradualmente. En los Estados Unidos, la venta sin receta de term??metros de mercurio est?? prohibido desde 2003.

Mercurio tambi??n se encuentra en telescopios de espejo l??quido.

Algunos telescopios de tr??nsito utilizan una cuenca de mercurio para formar un espejo plano y absolutamente horizontal, ??til en la determinaci??n de una referencia vertical o perpendicular absoluta. Espejos parab??licos horizontales c??ncavas pueden formarse mediante la rotaci??n de mercurio l??quido en un disco, la forma parab??lica del l??quido formado de este modo la reflexi??n y enfocar la luz incidente. Estos telescopios son m??s baratos que los grandes telescopios de espejo convencionales hasta en un factor de 100, pero el espejo no se pueden inclinar y siempre apunta hacia arriba.

El mercurio l??quido es una parte de referencia secundaria populares electrodo (llamado electrodo de calomelanos) en electroqu??mica como una alternativa a la electrodo de hidr??geno est??ndar. El electrodo de calomelanos se utiliza para calcular la potencial de electrodo de c??lulas medio. Por ??ltimo, pero no menos importante, la punto de mercurio triple, -38.8344 ?? C, es un punto fijo utilizado como un est??ndar de temperatura para la escala de temperatura Internacional ( SU-90).

Usos de nicho

Tanner piel que contiene una l??mpara de vapor de mercurio de baja presi??n y dos l??mparas de infrarrojos, que act??an tanto como fuente de luz y balasto electr??nico

Variados tipos de l??mparas fluorescentes.

Mercurio gaseoso se utiliza en l??mparas de vapor de mercurio y algunos " "signos tipo de publicidad letrero de ne??n y l??mparas fluorescentes. Estas l??mparas de baja presi??n emiten muy espectralmente l??neas estrechas, que se utilizan tradicionalmente en la espectroscop??a ??ptica para la calibraci??n de la posici??n espectral. L??mparas de calibraci??n comerciales se venden con este fin; sin embargo, simplemente refleja algo de la fluorescente l??mpara de luz de techo en un espectr??metro de calibraci??n es una pr??ctica com??n. Mercurio gaseoso tambi??n se encuentra en algunos tubos de electrones, incluyendo ignitrones, tiratrones, y rectificadores de vapor de mercurio. Tambi??n se utiliza en las l??mparas de cuidados m??dicos especializados para el bronceado de la piel y desinfecci??n (ver fotos). Mercurio gaseoso se a??ade a c??todo fr??o arg??n , repleto l??mparas para aumentar la ionizaci??n y conductividad el??ctrica. Una l??mpara de arg??n lleno sin mercurio tendr?? manchas opacas y dejar?? de iluminar correctamente. Iluminaci??n contiene mercurio puede ser bombardeado / bombeado horno s??lo una vez. Cuando se a??ade a ne??n tubos llenos de la luz producida ser?? manchas rojas / azules inconsistentes hasta que se complete el proceso de grabaci??n en inicial; finalmente, se iluminar?? un color opaco consistente-off azul.

Productos cosm??ticos

Mercurio, como tiomersal, se utiliza ampliamente en la fabricaci??n de r??mel. En 2008, Minnesota se convirti?? en el primer estado de los EE.UU. para prohibir el mercurio a??adido intencionadamente en los cosm??ticos, lo que supone una norma m??s dura que el gobierno federal.

Un estudio realizado en la concentraci??n media de mercurio en la orina geom??trica identific?? una fuente previamente no reconocido de la exposici??n (productos para el cuidado de la piel) al mercurio inorg??nico entre la ciudad de Nueva York residentes. Biomonitoreo de base poblacional tambi??n mostr?? que los niveles de concentraci??n de mercurio son m??s altos en los consumidores de mariscos y pescado.

Usos hist??ricos

Interruptores de mercurio viejos

Mercurio man??metro para medir la presi??n

Muchas aplicaciones hist??ricas hacen uso de las propiedades f??sicas peculiares de mercurio, especialmente en forma de l??quido denso y un metal l??quido:

• Las cantidades de mercurio l??quido que van desde 90 hasta 600 gramos (3,2 a 21 onzas) de se han recuperado de la ??lite maya tumbas o cach??s rituales en seis sitios. Este mercurio puede haber sido utilizado en cuencos como espejos para fines adivinatorios. Cinco de ellos datan del per??odo cl??sico de la civilizaci??n maya (c. 250-900), pero un ejemplo son anteriores a esta.
• En Espa??a isl??mica, fue utilizado para llenar piscinas decorativas. M??s tarde, el artista estadounidense Alexander Calder construy?? una Fuente de mercurio para el Pabell??n Espa??ol de la Exposici??n Universal de 1937 en Par??s. La fuente est?? ahora en exhibici??n en el Fundaci?? Joan Mir?? de Barcelona, .
• El mercurio se usa en casa se??uelos wobbler. Su forma pesada, l??quido hizo ??til ya que los se??uelos hicieron un movimiento irregular atractivo cuando el mercurio se movi?? dentro del enchufe. Este uso se detuvo debido a las preocupaciones ambientales, pero se ha producido preparaci??n ilegal de enchufes de pesca modernos.
• La Lentes de Fresnel de edad faros utilizan para flotar y girar en un ba??o de mercurio, que actu?? como un cojinete.
• Mercurio esfigmoman??metros (metro de la presi??n arterial), bar??metros, bombas de difusi??n, coul??metros, y muchos otros instrumentos de laboratorio. Como un l??quido opaco con una alta densidad y una expansi??n t??rmica casi lineal, es ideal para este papel.
• Como un l??quido el??ctricamente conductor, que se utiliz?? en interruptores de mercurio (incluidos interruptores de luz de mercurio casa instalados antes de 1970), interruptores basculantes utilizados en detectores de fuego antiguas, y los interruptores de inclinaci??n en algunos termostatos.
• Debido a sus propiedades ac??sticas, el mercurio se utiliz?? como medio de propagaci??n en dispositivos de memoria de l??nea de retardo utilizados en las computadoras digitales tempranas de la mitad del siglo 20.
• Experimental Se instalaron turbinas de vapor de mercurio a aumentar la eficiencia de las plantas de energ??a el??ctrica de combustibles f??siles. La planta de energ??a South Meadow en Hartford, CT emplea mercurio como su fluido de trabajo, en una configuraci??n binaria con un circuito secundario de agua, para un n??mero de a??os a partir de la d??cada de 1920 en un intento por mejorar la eficiencia de la planta. Varias otras plantas fueron construidos, incluyendo la estaci??n de Schiller en Portsmouth, NH, que se puso en l??nea en 1950. La idea no capt?? en toda la industria debido al peso y la toxicidad de mercurio, as?? como el advenimiento de plantas de vapor supercr??ticos en a??os posteriores.
• Del mismo modo, el mercurio l??quido se utiliz?? como una refrigerante para algunos reactores nucleares; sin embargo, de sodio , se propone para los reactores enfriados con metal l??quido, debido a la alta densidad de mercurio requiere mucha m??s energ??a para hacer circular como refrigerante.
• Mercurio era un propulsor para principios motores de iones en sistemas de propulsi??n espacial el??ctrica. Ventajas eran de alto peso molecular de mercurio, de baja energ??a de ionizaci??n, baja energ??a de doble ionizaci??n, de alta densidad del l??quido y la capacidad de almacenamiento de l??quido en temperatura ambiente. Desventajas eran preocupaciones con respecto a impacto ambiental asociado con las pruebas y las preocupaciones sobre eventual enfriamiento y condensaci??n de algunos de propelente en la nave espacial en las operaciones de larga duraci??n suelo. El primer vuelo espacial de utilizar la propulsi??n el??ctrica fue un ion mercurio propulsor alimentado desarrollado por NASA Lewis y volado en la Prueba de Rocket de espacio el??ctrico " Nave espacial SERT-1 ", lanzada por la NASA en su Wallops Flight Facility en 1964. El SERT-1 vuelo fue seguido por el vuelo SERT-2 en 1970. El mercurio y cesio se prefiere propulsores para motores de iones hasta Laboratorio de Investigaci??n Hughes realiz?? estudios que encuentran xen??n gas para ser un reemplazo adecuado. El xen??n es ahora el propulsor preferido para motores de iones, ya que tiene un peso molecular alto, poca o ninguna reactividad debido a su gas noble naturaleza, y tiene una alta densidad de almacenamiento criog??nico l??quido bajo suave.

Otras aplicaciones hacen uso de las propiedades qu??micas del mercurio:

• La bater??a de mercurio es un no recargable bater??a electroqu??mica, una c??lula primaria, que era com??n en todo el mediados del siglo 20a. Se utiliza en una amplia variedad de aplicaciones y estaba disponible en varios tama??os, en particular tama??os de bot??n. Su salida de tensi??n constante y larga vida ??til le dieron un uso nicho para medidores de luz de la c??mara y aud??fonos. La pila de mercurio fue prohibido de manera efectiva en la mayor??a de los pa??ses de la d??cada de 1990 debido a las preocupaciones sobre los vertederos contaminantes mercurio.
• El mercurio se utiliza para la conservaci??n de la madera, el desarrollo de daguerrotipos, plateado espejos, pinturas antiincrustantes (interrumpidas en 1990), herbicidas (interrumpidas en 1995), juegos de laberinto de mano, limpieza, y los dispositivos de nivelaci??n de pista en los coches. Los compuestos de mercurio se han utilizado en antis??pticos, laxantes, antidepresivos, y en antisyphilitics.
• Fue presuntamente utilizado por esp??as aliados para sabotear aviones de la Luftwaffe: una pasta de mercurio se aplic?? a desnudar aluminio , provocando que el metal r??pidamente corroe ; esto causar??a fallas estructurales.
• Proceso de cloruros alcalinos: El uso industrial m??s grande de mercurio durante el siglo 20 fue en la electr??lisis para separar el cloro y el sodio de la salmuera; siendo el mercurio ??nodo de la Proceso Castner-Kellner. El cloro se utiliza para el blanqueo de papel (por lo tanto la ubicaci??n de muchas de estas plantas cerca de f??bricas de papel), mientras que el sodio se utiliz?? para hacer hidr??xido de sodio para jabones y otros productos de limpieza. Este uso ha sido descontinuado en gran parte, se sustituyen por otras tecnolog??as que utilizan c??lulas de la membrana.
• Como electrodos en algunos tipos de electr??lisis , (bater??as c??lulas de mercurio), hidr??xido de sodio y cloro de producci??n, juegos de mano, catalizadores , insecticidas.
• Mercurio fue utilizado una vez como un ca????n de la pistola llevaba m??s limpio.
• Desde mediados de los 18 hasta los siglos de mid-19a, un proceso llamado " carroting "se utiliza en la fabricaci??n de sombreros de fieltro. Pieles de animales fueron lavadas en una soluci??n naranja (el t??rmino "carroting" surgi?? de este color) del compuesto del mercurio nitrato de mercurio, Hg (NO _{3) 2} ?? 2H ₂ O. Este proceso separa la piel de la piel y enmara??ado juntos. Esta soluci??n y los vapores que produc??a eran altamente t??xicos. La Servicio de Salud P??blica de los Estados Unidos prohibi?? el uso de mercurio en la industria de fieltro en diciembre de 1941. Los s??ntomas psicol??gicos asociados a la intoxicaci??n por mercurio inspiraron la frase " loco como un sombrerero ". Lewis Carroll " Sombrerero Loco "en su libro Las aventuras de Alicia en el Pa??s de las Maravillas era un juego de palabras basado en la frase m??s viejo, pero el mismo car??cter no presenta s??ntomas de la intoxicaci??n por mercurio.
• El oro y la miner??a de la plata. Hist??ricamente, el mercurio se utiliza ampliamente en la miner??a del oro hidr??ulico con el fin de ayudar al oro a hundirse a trav??s de la mezcla de grava agua que fluye. Part??culas de mercurio finas pueden formar la amalgama de mercurio-oro y, por tanto, aumentar las tasas de recuperaci??n de oro. La utilizaci??n a gran escala de mercurio se detuvo en la d??cada de 1960. Sin embargo, el mercurio todav??a se utiliza en peque??a escala, a menudo clandestino, la b??squeda de oro. Se estima que 45.000 toneladas m??tricas de mercurio usado en California miner??a aluvial no se han recuperado. El mercurio tambi??n se utiliz?? en las minas de plata.

Usos medicinales hist??ricos

(I) cloruro de mercurio (tambi??n conocido como calomel o cloruro mercurioso) se ha utilizado en la medicina tradicional como diur??tico, t??pica desinfectante, y laxante. (II) cloruro de mercurio (tambi??n conocido como cloruro de mercurio o sublimado corrosivo) una vez que se utiliz?? para tratar la sífilis (junto con otros compuestos de mercurio), a pesar de que es tan tóxico que a veces los síntomas de su toxicidad se confundieron con los de la sífilis se creía de tratar. También se utiliza como desinfectante. de masa azul, una píldora o jarabe en el que el mercurio es el ingrediente principal, se prescribe durante todo el siglo 19a para numerosas condiciones incluyendo estreñimiento, depresión, niño-cojinete y el dolor de muelas. En el siglo 20, el mercurio se administró a los niños cada año como un laxante y desparasitante, y se utiliza en la dentición polvos para bebés. El organohaluro contienen mercurio merbromin (a veces se vende como mercurocromo) sigue siendo ampliamente utilizado, pero ha sido prohibido en algunos países como los EE.UU.

Toxicidad y seguridad

Mercurio y la mayoría de sus compuestos son extremadamente tóxicos y debe manejarse con cuidado; en casos de derrames que involucran mercurio (por ejemplo, de ciertos termómetros o bombillas fluorescentes), se utilizan procedimientos de limpieza específicos para evitar la exposición y contener el derrame. Protocolos exigen la fusión física gotas más pequeñas en superficies duras, que combina en una sola piscina más grande para facilitar su retiro con un cuentagotas, o para empujar suavemente el derrame en un recipiente desechable. Aspiradoras y escobas causan mayor dispersión del mercurio y no deben utilizarse. Después, bien de azufre , zinc , o algún otro polvo que se forma fácilmente una amalgama (aleación) con el mercurio a temperaturas ordinarias se esparcieron sobre el área antes de sí mismo que se recoge y apropiadamente desechados. Limpieza de superficies porosas y la ropa no es eficaz en la eliminación de todos los rastros de mercurio, por lo que se aconseja para descartar este tipo de artículos en caso de ser expuestos a un derrame de mercurio.

El mercurio puede ser absorbido por la piel y las membranas mucosas y los vapores de mercurio puede ser inhalado, por lo que los contenedores de mercurio están sellados de forma segura para evitar derrames y evaporación. El calentamiento de mercurio o de compuestos de mercurio que pueden descomponer al calentarse, siempre se lleva a cabo con una ventilación adecuada para evitar la exposición a los vapores de mercurio. Las formas más tóxicas de mercurio son sus compuestos orgánicos , tales como dimetilmercurio y metilmercurio. Compuestos inorgánicos, como el cinabrio son también altamente tóxico por ingestión o inhalación. El mercurio puede causar tanto la intoxicación crónica y aguda.

Estrenos en el medio ambiente

Cantidad de mercurio atmosférico depositado en Fremont glaciar superior de Wyoming en los últimos 270 años

Tasas de deposición preindustriales de mercurio de la atmósfera pueden ser alrededor de 4 ng / (1 ??????L del depósito de hielo). Aunque eso puede ser considerado como un nivel natural de la exposición, las fuentes regionales o globales tienen efectos significativos. Las erupciones volcánicas pueden aumentar la fuente atmosférica por 4-6 veces.

Las fuentes naturales, como los volcanes , son responsables de aproximadamente la mitad de las emisiones de mercurio a la atmósfera. El medio humano-generada se puede dividir en los siguientes porcentajes estimados:

• 65% a partir de la combustión estacionaria, de los cuales las plantas térmicas de carbón son la fuente del agregado más grande (40% de las emisiones de mercurio de Estados Unidos en 1999). Esto incluye las plantas de energía alimentadas con gas de las que no se ha eliminado el mercurio. Las emisiones procedentes de la combustión de carbón son entre uno y dos órdenes de magnitud superiores a las emisiones procedentes de la combustión de petróleo, dependiendo del país.
• 11% de la producción de oro. Las tres fuentes puntuales más importantes para las emisiones de mercurio en los EE.UU. son las tres minas de oro más grandes. Liberación hidrogeoquímica del mercurio de relaves de oro mina ha sido contabilizada como una fuente importante de mercurio atmosférico en el este de Canadá.
• El 6,8% dela producción de metales no ferrosos, típicamentefundiciones.
• 6,4% dela producción de cemento.
• 3.0% a partir dela eliminación de residuos, incluida lamunicipal yresiduos peligrosos,crematorios, yla incineración de lodos de depuradora.
• 3,0% desosa cáusticaproducción.
• 1.4% a partir dearrabio yacerode producción.
• 1,1% de la producción de mercurio, sobre todo para las baterías.
• 2,0% de otras fuentes.

Los porcentajes anteriores son estimaciones de las emisiones mundiales de mercurio de origen humano en 2000, con exclusión de la quema de biomasa, una fuente importante en algunas regiones.

La contaminación por mercurio atmosférico reciente en el aire urbano al aire libre se midió en 0,01 a 0,02 g / m ³ . A 2001 estudio midió los niveles de mercurio en 12 sitios interiores elegidos para representar una sección transversal de la construcción de tipos, lugares y edades en el área de Nueva York. Este estudio encontró concentraciones de mercurio significativamente elevados sobre concentraciones al aire libre, en un rango de 0,0065 a 0,523 g / m ³ . El promedio fue de 0,069 g / m ³ .

El mercurio también entra en el medio ambiente a través de la eliminación inadecuada (por ejemplo, vertederos, incineración) de determinados productos. Los productos que contienen mercurio son: piezas de automóviles, baterías, bombillas fluorescentes, productos médicos, termómetros y termostatos. Debido a problemas de salud (ver más abajo), uso de tóxicos de reducción de esfuerzos están reduciendo o eliminando el mercurio en estos productos. Por ejemplo, la cantidad de mercurio que se vende en los termostatos en los Estados Unidos disminuyó de 14,5 toneladas en 2004 a 3,9 toneladas en 2007. La mayoría de los termómetros ahora utilizan pigmentada de alcohol en lugar de mercurio, y los termómetros de aleación galinstan son muy también una opción. Los termómetros de mercurio siguen ocasionalmente utilizan en el campo de la medicina, ya que son más precisos que los termómetros de alcohol, aunque ambos comúnmente están siendo reemplazados por los termómetros electrónicos y con menos frecuencia por los termómetros galinstan. Los termómetros de mercurio siguen siendo ampliamente utilizados para ciertas aplicaciones científicas debido a su mayor precisión y rango de trabajo.

Históricamente, uno de los lanzamientos más grandes era de la planta Colex, una planta de separación de isótopos de litio-en Oak Ridge, Tennessee. La planta que opere en los años 1950 y 1960. Los registros son incompletos y poco clara, pero las comisiones gubernamentales han estimado que unos dos millones de libras de mercurio son desaparecidos.

Un grave desastre industrial fue el vertido de compuestos de mercurio en la bahía de Minamata, Japón. Se estima que más de 3.000 personas sufrieron diversas deformidades, síntomas de envenenamiento por mercurio graves o la muerte por lo que se conoce como la enfermedad de Minamata.

Exposicion ocupacional

Debido a los efectos en la salud de la exposición al mercurio, usos industriales y comerciales están regulados en muchos países. La Organización Mundial de la Salud , OSHA y NIOSH todos tratan mercurio como un riesgo laboral, y han establecido límites específicos de exposición ocupacional. Emisiones y eliminación del mercurio ambientales están reguladas en los EE.UU. principalmente por la Agencia de Protecci??n Ambiental de los Estados Unidos.

Estudios de casos y controles han demostrado efectos como temblores, alteraciones habilidades cognitivas y trastornos del sueño en trabajadores con exposición crónica a vapores de mercurio, incluso a bajas concentraciones en el rango de 0,7 a 42 g / m ³ . Un estudio ha demostrado que la exposición aguda (4-8 horas) para calculadas niveles de mercurio elemental de 1,1 a 44 mg / m ³ dio lugar a dolor en el pecho, disnea, tos, hemoptisis, deterioro de la función pulmonar, y la evidencia de intersticial neumonitis. La exposición aguda a vapor de mercurio se ha demostrado que el resultado en profundos efectos en el sistema nervioso central, incluyendo reacciones psicóticas caracterizadas por el delirio, alucinaciones y tendencia suicida. La exposición ocupacional se ha plasmado en un amplio alcance perturbación funcional, incluyendo eretismo, irritabilidad, excitabilidad, timidez excesiva, y el insomnio. Con la exposición permanente, un temblor fino desarrolla y puede escalar a espasmos musculares violentos. Temblor implica inicialmente las manos y luego se extiende a los párpados, los labios y la lengua. A largo plazo, la exposición de bajo nivel se ha asociado con síntomas más sutiles de eretismo, incluyendo fatiga, irritabilidad, pérdida de memoria, sueños vívidos y depresión.

Tratamiento

La investigación sobre el tratamiento de la intoxicación por mercurio es limitado. Actualmente los fármacos disponibles para el envenenamiento mercurial agudo incluyen quelantes de N-acetil-D, L- penicilamina (NAP), British Anti-Lewisita (BAL), ácido 2,3-dimercapto-1-propanosulfónico (DMPS) y ácido dimercaptosuccínico (DMSA) . En un pequeño estudio incluyendo 11 trabajadores de la construcción expuestos al mercurio elemental, los pacientes fueron tratados con DMSA y NAP. La terapia de quelación con ambos fármacos como resultado la movilización de una pequeña fracción del mercurio total corporal estimado. DMSA fue capaz de aumentar la excreción de mercurio a un mayor grado que NAP.

Pescado

Pescado y crustáceos tienen una tendencia natural a concentrarse mercurio en sus cuerpos, a menudo en forma de metilmercurio, un compuesto orgánico altamente tóxicos de mercurio. Las especies de peces que se encuentran en lo alto de la cadena alimentaria, como el tiburón , pez espada, caballa, atún rojo, atún blanco, y blanquillo contienen mayores concentraciones de mercurio que otros. Como el mercurio y metilmercurio son solubles en grasa, se acumulan principalmente en el vísceras, aunque también se encuentran en todo el tejido muscular. Cuando este pescado es consumido por un depredador, el nivel de mercurio se acumula. Dado que los peces son menos eficientes en la depuradora de la acumulación de metilmercurio, las concentraciones de peces de tejidos aumentan con el tiempo. Por lo tanto las especies que son altos en la cadena alimentaria acumular carga corporal de mercurio que puede ser diez veces más altas que las especies que consumen. Este proceso se llama biomagnificaci??n. El envenenamiento por mercurio sucedió de esta manera en Minamata, Japón , que ahora se llama la enfermedad de Minamata.

Reglamentos

Internacional

140 países acordaron la Convención de Minamata por el Programa de Naciones Unidas para el Medio Ambiente (PNUMA) para evitar las emisiones. Se espera Convención estará abierta a la firma en octubre de 2013.

Estados Unidos

En los Estados Unidos, la Agencia de Protección del Medio Ambiente se encarga de la regulación y la gestión de la contaminación por mercurio. Varias leyes dan la EPA esta autoridad, incluida la Ley de Aire Limpio, la Ley de Agua Limpia, la Ley de Conservación de Recursos y Recuperación, y la Ley de Agua Potable Segura. Adem??s, el que contienen mercurio y la Ley de Gestión de la batería recargable, aprobada en 1996, retira paulatinamente el uso de mercurio en las pilas, y prevé la eliminación eficiente y rentable de los muchos tipos de baterías usadas. América del Norte contribuyó con aproximadamente 11% del total de las emisiones globales antropogénicas de mercurio en 1995.

Los Estados Unidos Clean Air Act, aprobada en 1990, puso de mercurio en una lista de contaminantes tóxicos que deben ser controlados en la mayor medida posible. Por lo tanto, las industrias que liberan altas concentraciones de mercurio en el medio ambiente de acuerdo en instalar tecnologías de control máximo alcanzable (MACT). En marzo de 2005, la EPA promulgó un reglamento que añadió las plantas de energía a la lista de fuentes que deben ser controlados y instituyeron un nacional sistema de cap and trade. Unidos se les dio hasta noviembre de 2006 para imponer controles más estrictos, pero después de un desafío legal de varios estados, las regulaciones fueron golpeados por un tribunal federal de apelaciones, el 8 de febrero de 2008. La regla se considerará que no sea suficiente para proteger la salud de las personas que viven cerca de plantas eléctricas de carbón, dados los efectos negativos documentados en el Informe de Estudio de la EPA al Congreso de 1998.

La EPA anunció nuevas reglas para las plantas eléctricas de carbón, el 22 de diciembre de 2011. Los hornos de cemento que queman residuos peligrosos se mantienen a un nivel más flojo que son estándarde residuos peligrososincineradores en los Estados Unidos, y como resultado son una fuente desproporcionado de mercurio la contaminación.

Uni??n Europea

En la Unión Europea , la Directiva sobre la restricción del uso de ciertas sustancias peligrosas en equipos eléctricos y electrónicos (ver RoHS) prohíbe el mercurio de ciertos productos eléctricos y electrónicos, y limita la cantidad de mercurio en otros productos a menos de 1000 ppm. Hay restricciones para la concentración de mercurio en los envases (el límite es de 100 ppm para la suma de mercurio, el plomo , el cromo hexavalente y cadmio ) y baterías (el límite es de 5 ppm). En julio de 2007, la Unión Europea también prohibió el mercurio en aparatos de medición no eléctricos, tales como termómetros y barómetros. La prohibición se aplica sólo a los nuevos dispositivos, y contiene exenciones para el sector de la salud y un período de gracia de dos años para los fabricantes de barómetros.

Noruega

Noruega promulgó una prohibición total del uso de mercurio en la fabricación e importación / exportación de productos de mercurio a partir del 1 de enero de 2008. En 2002, se encuentran varios lagos en Noruega a tener un mal estado de la contaminación por mercurio, con un exceso de 1 mg / g de mercurio en su sedimento. En 2008, el ministro de Medio Ambiente para el Desarrollo, Erik Solheim, de Noruega, dijo: "El mercurio es una de las toxinas ambientales más peligrosos. Alternativas satisfactorias a Hg en productos están disponibles, y por lo tanto es apropiado para inducir una prohibición ".

Suecia

Mercurio fue prohibido en Suecia en 2009.

Dinamarca

En 2008, Dinamarca también prohibió la amalgama de mercurio dental.