Esta??o
Sab??as ...
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| Esta??o | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
50 Sn | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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| Apariencia | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
plateado (izquierda, beta) o gris (a la derecha, alfa)  | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Propiedades generales | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Nombre, s??mbolo, n??mero | esta??o, Sn, 50 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Pronunciaci??n | / t ɪ n / | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Categor??a Elemento | met??lica posterior a la transici??n | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Grupo, per??odo, bloque | 14, 5, p | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Peso at??mico est??ndar | 118.710 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Configuraci??n electr??nica | [ Kr ] 4d 10 5s 2 5p 2 2, 8, 18, 18, 4 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Historia | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Descubrimiento | alrededor 3500 aC | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Propiedades f??sicas | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Fase | s??lido | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Densidad (cerca rt) | (Blanco) 7.365 g ?? cm -3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Densidad (cerca rt) | (Gris) 5,769 g ?? cm -3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| L??quido densidad en mp | 6,99 g ?? cm -3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Punto de fusion | 505,08 K , 231.93 ?? C, 449,47 ?? F | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Punto de ebullicion | 2875 K, 2602 ?? C, 4716 ?? F | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Calor de fusi??n | (Blanco) 7,03 kJ ?? mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| El calor de vaporizaci??n | (Blanco) 296,1 kJ ?? mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Capacidad calor??fica molar | (Blanco) 27.112 J ?? mol -1 ?? K -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Presi??n del vapor | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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| Propiedades at??micas | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Estados de oxidaci??n | 4, 3, 2, 1, -4 ( ??xido anf??tero) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Electronegatividad | 1,96 (escala de Pauling) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Energ??as de ionizaci??n | Primero: 708.6 kJ ?? mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Segundo: 1411,8 kJ ?? mol -1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Tercero: 2943,0 kJ ?? mol -1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Radio at??mico | 140 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Radio covalente | 139 ?? 16:00 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Van der Waals radio | 217 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Miscel??nea | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Estructura cristalina | tetragonal  blanco | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
diamante c??bico  gris | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ordenamiento magn??tico | (Gris) diamagn??tico, (blanco) paramagn??tico | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| La resistividad el??ctrica | (0 ?? C) 115 nΩ ?? m | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Conductividad t??rmica | 66,8 W ?? m -1 ?? K -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Expansi??n t??rmica | (25 ?? C) 22,0 m ?? m -1 ?? K -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Velocidad del sonido (varilla delgada) | ( rt) (laminados) 2730 m ?? s -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| El m??dulo de Young | 50 GPa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| M??dulo de corte | 18 GPa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| M??dulo de volumen | 58 GPa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Relaci??n de Poisson | 0.36 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Dureza de Mohs | 1.5 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Dureza Brinell | ~ 350 MPa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| N??mero de registro del CAS | 7440-31-5 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| La mayor??a de los is??topos estables | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Art??culo principal: Los is??topos de esta??o | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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El esta??o es un elemento qu??mico con el s??mbolo Sn (para Am??rica : stannum) y n??mero at??mico 50. Es un metal del grupo principal en grupo 14 de la tabla peri??dica . Esta??o muestra similitud qu??mica con ambos vecinos grupo 14 elementos, germanio y conducir y tiene dos posibles estados de oxidaci??n , 2 y la ligeramente m??s estable 4. El esta??o es el elemento m??s abundante 49a y tiene, con 10 is??topos estables, el mayor n??mero de estables is??topos en la tabla peri??dica. El esta??o se obtiene principalmente del mineral casiterita, donde se presenta como di??xido de esta??o, SnO2.
Esta plateada, maleable de metal despu??s de la transici??n no es f??cil oxidado en el aire y se utiliza para recubrir otros metales para evitar la corrosi??n . La primera aleaci??n, utilizado en gran escala desde 3000 antes de Cristo, fue bronce, una aleaci??n de esta??o y cobre . Despu??s se produjo el a??o 600 aC esta??o met??lico puro. El esta??o, que es una aleaci??n de 85-90% de esta??o y el resto com??nmente consiste en cobre, antimonio y plomo, se utiliz?? para platos y cubiertos de la Edad de Bronce hasta el siglo 20. En los tiempos modernos el esta??o se utiliza en muchas aleaciones, especialmente de esta??o / plomo blando soldaduras, por lo general contiene un 60% o m??s de esta??o. Otra gran aplicaci??n para el esta??o es resistente a la corrosi??n esta??ado de acero. Debido a su baja toxicidad, metal esta??ado tambi??n se utiliza para el envasado de alimentos, dando el nombre a latas, que se hacen sobre todo de acero.
Caracter??sticas
Propiedades f??sicas
El esta??o es un maleable, d??ctil y altamente cristalino de color blanco plateado de metal . Cuando una barra de esta??o se dobla, un sonido crepitante conocido como el grito de esta??o se puede escuchar debido a la hermanamiento de los cristales. Esta??o se funde a una temperatura baja de alrededor de 232 ?? C (449,6 ?? F), que se reduce a??n m??s a 177,3 ?? C (351 ?? F) para part??culas de 11 nm.
β-esta??o (la forma met??lica, o esta??o blanco), que es estable a temperatura ambiente y por encima, es maleable. En contraste, α-esta??o (forma no met??lico, o esta??o gris), que es estable por debajo de 13,2 ?? C (56 ?? F), es quebradizo. α-esta??o tiene una diamante c??bico estructura cristalina, similar al diamante , silicio o germanio . α-tin no tiene propiedades met??licas en absoluto, porque sus ??tomos forman una estructura covalente donde los electrones no pueden moverse libremente. Se trata de un material en polvo al aceite gris sin usos comunes, aparte de unos pocos especializados semiconductores aplicaciones. Estos dos al??tropos , α-β-esta??o y esta??o, son m??s com??nmente conocido como el esta??o gris y esta??o blanco, respectivamente. Dos al??tropos m??s, γ y σ, existen a temperaturas superiores a 161 ?? C (322 ?? F) y presiones por encima de varios GPa. En condiciones de fr??o, β-esta??o tiende a transformarse espont??neamente en α-esta??o, un fen??meno conocido como " plagas de esta??o ". Aunque la temperatura de transformaci??n α-β es nominalmente 13,2 ?? C, las impurezas (por ejemplo, Al, Zn, etc.) bajar la temperatura de transici??n muy por debajo de 0 ?? C (32 ?? F), y tras la adici??n de Sb o Bi la transformaci??n puede no producirse en absoluto, el aumento de la durabilidad de la lata.
Las calidades comerciales de esta??o (99,8%) se resisten a la transformaci??n por el efecto de la inhibici??n de las peque??as cantidades de bismuto, antimonio, plomo y plata presentes como impurezas. Elementos de aleaci??n tales como el cobre, antimonio, bismuto, cadmio y plata aumentar su dureza. Esta??o tiende bastante facilidad para formar, fases intermet??licos duros y fr??giles, que a menudo no son deseables. No forma rangos de soluci??n s??lida de ancho en otros metales en general, y hay pocos elementos que tienen solubilidad apreciable en s??lido esta??o. Simple sistemas eut??cticas, sin embargo, se producen con bismuto , galio , plomo , talio y zinc .
Esta??o se convierte en un superconductor por debajo de 3,72 K . De hecho, el esta??o fue uno de los primeros superconductores a ser estudiados; la Efecto Meissner, uno de los rasgos caracter??sticos de los superconductores, se descubri?? por primera vez en superconductores cristales de esta??o.
Propiedades qu??micas
Esta??o resiste la corrosi??n del agua , pero puede ser atacado por ??cidos y ??lcalis. El esta??o puede ser altamente pulido y se utiliza como una capa protectora para otros metales. En este caso la formaci??n de una capa protectora de ??xido se utiliza para prevenir la oxidaci??n adicional. Formas Esta capa de ??xido de esta??o y otras aleaciones de esta??o. Esta??o act??a como un catalizador cuando el ox??geno est?? en soluci??n y ayuda a acelerar los ataques qu??micos.
Is??topos
El esta??o es el elemento con el mayor n??mero de is??topos estables , diez; ??stos incluyen todos aquellos con masas at??micas entre 112 y 124, con la excepci??n de 113, 121 y 123. De estos, los m??s abundantes son 120 Sn (en casi un tercio de todo el esta??o), 118 Sn, Sn y 116, mientras la abundante uno menos es de 115 Sn. Los is??topos que poseen incluso n??meros de masa no tienen spin nuclear, mientras que los impares tienen un spin de +1/2. Esta??o, con sus tres is??topos comunes 115 Sn, Sn 117 y 119 Sn, es uno de los elementos m??s f??ciles de detectar y analizar por espectroscop??a de RMN , y su desplazamientos qu??micos est??n referenciados contra SNME 4.
Este gran n??mero de is??topos estables se cree que es un resultado directo de esta??o que posee un n??mero at??mico de 50, que es un " n??mero m??gico "en f??sica nuclear. Hay 28 is??topos inestables adicionales que se sabe, que abarca todas las restantes con masas at??micas entre 99 y 137. Adem??s de 126 Sn, que tiene una vida media de 230.000 a??os, todos los is??topos radiactivos tienen una vida media de menos de un a??o. El radiactivo 100 Sn es uno de los pocos nucleidos que poseen una " magia doblemente "n??cleo y fue descubierto hace relativamente poco, en 1994. Otro 30 is??meros metaestables se han caracterizado por is??topos entre 111 y 131, el m??s estable de los cuales est?? 121m Sn, con una vida media de 43,9 a??os.
Etimolog??a
La palabra Ingl??s 'lata' es Germ??nica; palabras relacionadas se encuentran en el otro germ??nico idiomas- alem??n Zinn, Tenn suecos, holandeses esta??o, etc. -pero no en otras ramas de la Indo-Europea, excepto por los pr??stamos (por ejemplo, Tinne irland??s). Su origen es desconocido.
El Am??rica nombre stannum originalmente significaba una aleaci??n de plata y plomo, y pas?? a significar 'lata' en el BCE palabra latina a principios del siglo cuarto porque estaba Plumbum candidum 'albayalde'. Stannum aparentemente proven??a de una Stagnum anterior (lo que significa la misma sustancia), el origen de la Romance y T??rminos celtas para 'lata'. El origen de stannum / Stagnum es desconocida; puede ser pre- Indoeuropea. El Meyers Konversationslexikon especula por el contrario que stannum se deriva de Cornish Stean, y es una prueba de que Cornualles, en los primeros siglos fue la principal fuente de esta??o.
Historia
Extracci??n y el uso de la lata se pueden fechar a los inicios de la Edad del Bronce en torno a 3000 aC, cuando se observ?? que cobre objetos formados de polimet??lica minerales con diferentes contenidos de metales ten??an diferentes propiedades f??sicas. Los primeros objetos de bronce ten??an esta??o o contenido de ars??nico de menos de 2% y por lo tanto se cree que son el resultado de no intencional aleaci??n debido a rastrear el contenido de metal en el mineral de cobre. La adici??n de un segundo metal para cobre aumenta su dureza, disminuye la temperatura de fusi??n, y mejora la proceso de fundici??n mediante la producci??n de una masa fundida m??s fluido que enfr??a a una, metal menos esponjosa m??s densa. Esta fue una importante innovaci??n que permiti?? las formas mucho m??s complejas emitidos en cerrado moldes de la Edad del Bronce. Objetos de bronce arsenicales aparecen por primera vez en el Cercano Oriente, donde el ars??nico se encuentra com??nmente en asociaci??n con el mineral de cobre, pero el riesgos para la salud se dieron cuenta r??pidamente y la b??squeda de fuentes de los minerales y mucho menos peligrosos de esta??o comenz?? a principios de la Edad del Bronce. Esto cre?? la demanda de esta??o metal raro y form?? un comercio de la red que un??a las fuentes distantes de esta??o a los mercados de la Edad del Bronce culturas .
Casiterita (SnO2), la forma de ??xido de esta??o de esta??o, era muy probable que la fuente original de la lata en la antig??edad. Otras formas de minerales de esta??o son menos abundantes sulfuros tales como stannite que requieren un m??s implicado proceso de fundici??n. Casiterita menudo se acumula en canales aluviales como dep??sitos de placer debido al hecho de que es m??s dif??cil, m??s pesado, y m??s qu??micamente resistente que el granito en la que forma normalmente. Estos dep??sitos se pueden ver f??cilmente en riberas de los r??os como casiterita suele ser negro, p??rpura o de otro modo de color oscuro, una caracter??stica explotada por Edad de Bronce buscadores . Es probable que los primeros eran dep??sitos aluviales en la naturaleza, y tal vez explotados por los mismos m??todos utilizados para la expansi??n de oro en dep??sitos de placer.
Los compuestos y la qu??mica
En la gran mayor??a de sus compuestos, el esta??o tiene el estado de oxidaci??n II o IV.
Compuestos inorg??nicos
Compuestos de haluro son conocidos por ambos estados de oxidaci??n. Para Sn (IV), los cuatro haluros son bien conocidos: SnF 4, SnCl 4, SNBR 4, y SNI 4. Los tres miembros m??s pesados son compuestos moleculares vol??tiles, mientras que el tetrafluoruro es polim??rico. Todos los cuatro haluros son conocidos por Sn (II) tambi??n: SnF 2, SnCl 2 , SNBR 2, y SNI 2. Todos son s??lidos polim??ricos. De estos ocho compuestos, s??lo los yoduros son de color.
(II) cloruro de esta??o (tambi??n conocido como cloruro de esta??o) es el haluro de esta??o m??s importante en un sentido comercial. Ilustrando las rutas a tales compuestos, el cloro reacciona con el metal de esta??o para dar SnCl 4 mientras que la reacci??n de ??cido clorh??drico y esta??o da SnCl 2 y gas de hidr??geno. Alternativamente SnCl 4 y Sn se combinan para cloruro de esta??o a trav??s de un proceso llamado Conmutaci??n:
- SnCl 4 + Sn → 2 SnCl 2
El esta??o puede formar muchos ??xidos, sulfuros y otros derivados de calcogenuros. El di??xido de SnO2 (casiterita) se forma cuando la lata se calienta en presencia de aire . SnO2 es anf??tero, lo que significa que se disuelve tanto en soluciones ??cidas y b??sicas. Tambi??n hay estannatos con la estructura [Sn (OH) 6] 2-, como K 2 [Sn (OH) 6], aunque el ??cido H est??nico libre 2 [Sn (OH) 6] es desconocido. La existen sulfuros de esta??o en ambos los 2 y 4 estados de oxidaci??n: esta??o (II) y sulfuro de de esta??o (IV) sulfuro ( oro mosaico).
Hidruros
Estannano (de SnH 4), donde el esta??o est?? en el estado de oxidaci??n +4, es inestable. Hidruros org??nicos de esta??o son sin embargo bien conocidos, por ejemplo, hidruro de tributilesta??o (Sn (C 4 H 9) 3 H). Estos radicales de tributilesta??o transitoria liberaci??n compuesto, raros ejemplos de compuestos de esta??o (III).
Compuestos org??nicos de esta??o
Compuestos org??nicos del esta??o, a veces llamados estannanos, son compuestos qu??micos con bonos de esta??o-carbono. De los compuestos de esta??o, los derivados org??nicos son los m??s ??tiles comercialmente. Algunos compuestos org??nicos de esta??o son altamente t??xicos y se han utilizado como biocidas. El primer compuesto org??nico de esta??o que se inform?? fue diyoduro dietilesta??o ((C 2 H 5) 2 2 SNI), inform?? por Edward Frankland en 1849.
La mayor??a de los compuestos org??nicos de esta??o son l??quidos incoloros o s??lidos que son estables al aire y al agua. Adoptan geometr??a tetra??drica. Compuestos Tetraalkyl- y tetraaryltin se pueden preparar usando Reactivos de Grignard:
- SnCl4 + 4 RMgBr → R4 Sn + 4 MgBrCl
Los halogenuros-alquilos mixtos, que son m??s comunes y m??s importante en el mercado de los derivados tetraorgano, se preparan redistribuci??n reacciones:
- SnCl 4 + 4 R Sn → 2 SnCl 2 R 2
Compuestos org??nicos de esta??o divalente son poco frecuentes, aunque m??s com??n que divalente relacionada organogermanio y compuestos org??nicos de silicio. La mayor estabilizaci??n disfrutado por Sn (II) se atribuye a la " . efecto par inerte "Organotin compuestos (II) incluyen tanto stannylenes (f??rmula: R 2 Sn, como se ve por singlete carbenos) y distannylenes (R 4 Sn 2), que son m??s o menos equivalentes a los alquenos . Ambas clases exhiben reacciones inusuales.
Aparici??n
El esta??o se genera a trav??s de la larga S-proceso en estrellas de bajo a medio de masas (con masas de 0,6 a 10 veces mayor que la del Sol ). Surge a trav??s desintegraci??n beta de los is??topos pesados del indio .
El esta??o es el elemento m??s abundante en la 49a Tierra 's corteza , lo que representa 2 ppm en comparaci??n con 75 ppm de zinc, 50 ppm para el cobre, y 14 ppm de plomo.
Esta??o no se produce como el elemento nativo, sino que debe ser extra??do de diversos minerales. Casiterita (SnO2) es la ??nica fuente comercialmente importante de esta??o, aunque peque??as cantidades de esta??o se recuperan del complejo sulfuros tales como stannite, cilindrita, franck??ite, canfieldite, y teallita. Minerales con esta??o se asocian casi siempre con granito roca, por lo general a un nivel de contenido de ??xido de esta??o 1%.
Debido a la gravedad espec??fica m??s alta de di??xido de esta??o, aproximadamente el 80% de esta??o extra??do es de dep??sitos secundarios que se encuentran aguas abajo de las vetas primarios. El esta??o se suele recuperar a partir de gr??nulos lavados aguas abajo en el pasado y se deposita en los valles o en el mar. Las maneras m??s econ??micas de esta??o miner??a son a trav??s de dragado, m??todos hidr??ulicos o la miner??a a cielo abierto. La mayor??a de esta??o del mundo se produce a partir dep??sitos de placer, que pueden contener tan poco como 0,015% de esta??o.
| Pa??s | Reservas |
|---|---|
 China | 1500000 |
 Malasia | 250000 |
 Per?? | 310000 |
 Indonesia | 800000 |
 Brasil | 590000 |
 Bolivia | 400000 |
 Rusia | 350000 |
 Tailandia | 170000 |
 Australia | 180000 |
| Otro | 180000 |
| Total | 4800000 |
Acerca de 253.000 toneladas de esta??o se han extra??do en 2011, sobre todo en China (110.000 t), Indonesia (51.000 t), Per?? (34.600 t), Bolivia (20.700 t) y Brasil (12.000 t). Las estimaciones de la producci??n de esta??o han variado hist??ricamente con la din??mica de la viabilidad econ??mica y el desarrollo de tecnolog??as de explotaci??n minera, pero se estima que, al ritmo actual de consumo y tecnolog??as, la Tierra se quedar?? sin esta??o que puede ser extra??do en 40 a??os. Esta??o Sin embargo Lester Brown ha sugerido podr??a quedarse sin un plazo de 20 a??os, con base en una extrapolaci??n extremadamente conservadora de crecimiento del 2% anual.
| A??o | Millones de toneladas |
|---|---|
| 1965 | 4265 |
| 1970 | 3930 |
| 1975 | 9060 |
| 1980 | 9100 |
| 1985 | 3060 |
| 1990 | 7100 |
| 2000 | 7100 |
| 2010 | 5200 |
Secundaria, o material de desecho, el esta??o es tambi??n una importante fuente de metal. La recuperaci??n de esta??o a trav??s de la producci??n secundaria, o el reciclaje de chatarra de esta??o, est?? aumentando r??pidamente. Mientras que los Estados Unidos tampoco ha explotado desde 1993 ni esta??o fundido desde 1989, fue el productor m??s grande de secundaria, reciclaje cerca de 14.000 toneladas en 2006.
Nuevos dep??sitos se informa que en el sur de Mongolia , y en 2009, los nuevos yacimientos de esta??o fueron descubiertos en Colombia, Am??rica del Sur, por el Seminole Grupo Colombia CI, SAS.
Producci??n
El esta??o se produce por reducci??n carbot??rmica de ??xido de mineral con carb??n o coque. Ambos horno de reverbero y horno el??ctrico puede ser utilizado.
La miner??a y la fundici??n
Industria
Las diez empresas m??s grandes producen m??s de esta??o del mundo en 2007. No est?? claro cu??l de estas empresas incluyen esta??o fundido de la mina en Bisie, Rep??blica Democr??tica del Congo, que es controlado por una milicia renegada y produce 15.000 toneladas. La mayor??a de esta??o del mundo se cotizan en la London Metal Exchange (LME), de 8 pa??ses, bajo 17 marcas.
| Empresa | Gobierno | 2006 | 2007 | % De cambio |
|---|---|---|---|---|
| Yunnan esta??o | China | 52339 | 61129 | 16.7 |
| PT Timah | Indonesia | 44689 | 58325 | 30.5 |
| Minsur | Per?? | 40977 | 35940 | -12.3 |
| Malayo | China | 52339 | 61129 | 16.7 |
| Malaysia Smelting Corp | Malasia | 22850 | 25471 | 11.5 |
| Thaisarco | Tailandia | 27828 | 19826 | -28.8 |
| Yunnan Chengfeng | China | 21765 | 18000 | -17.8 |
| Liuzhou China, Esta??o | China | 13499 | 13193 | -2,3 |
| EM Vinto | Bolivia | 11804 | 9448 | -20.0 |
| Oro Bell Group | China | 4696 | 8000 | 70.9 |
Precio y los intercambios
El esta??o es ??nico entre otros productos minerales por parte de los "acuerdos" complejas entre los pa??ses productores y los pa??ses consumidores que datan de 1921. Los acuerdos anteriores tend??an a ser algo informal y espor??dica; que llevaron a la "Primer Acuerdo Internacional del Esta??o" en 1956, el primero de una serie numerada de forma continua que, b??sicamente, se derrumb?? en 1985. A trav??s de esta serie de acuerdos, los Consejo Internacional del Esta??o (CCI) tuvo un efecto considerable en los precios del esta??o. El ITC apoy?? el precio del esta??o durante per??odos de bajos precios por la compra de esta??o para sus reservas de amortiguaci??n y fue capaz de frenar el precio durante los per??odos de altos precios por la venta de esta??o de la reserva. Este fue un enfoque anti-libre-mercado, dise??ado para garantizar un flujo suficiente de esta??o a los pa??ses consumidores y un beneficio decente para los pa??ses productores. Sin embargo, las reservas de amortiguaci??n no era lo suficientemente grande, y durante la mayor parte de esos 29 a??os los precios del esta??o se levantaron, a veces dr??sticamente, sobre todo a partir de 1973 hasta 1980, cuando la inflaci??n rampante plagado muchas econom??as del mundo.
Durante la d??cada de 1970 y principios de 1980, las reservas de esta??o gobierno de Estados Unidos estaba en un modo de venta agresiva, en parte para aprovechar los precios hist??ricamente altos de esta??o. La fuerte recesi??n de 1981-1982 result?? ser bastante dura en la industria del esta??o. El consumo de esta??o disminuy?? dram??ticamente. El ITC fue capaz de evitar descensos realmente empinadas a trav??s de la compra acelerada de sus reservas de amortiguaci??n; esta actividad requiere la ITC contraer grandes pr??stamos de los bancos y las empresas de comercio de metal para aumentar sus recursos. El CCI sigui?? endeudarse hasta finales de 1985, cuando alcanz?? su l??mite de cr??dito. Inmediatamente, una importante "crisis del esta??o" sigui?? - esta??o fue retirado de la lista de la negociaci??n en la Bolsa de Metales de Londres por cerca de 3 a??os, el ITC se disolvi?? poco despu??s, y el precio del esta??o, ahora en un entorno de libre mercado, cay?? bruscamente a $ 4 por libras y se mantuvo en torno a este nivel a trav??s de 1990. Se volvi?? a aumentar en 2010 debido al repunte del consumo tras la crisis econ??mica mundial 2008-09, repoblaci??n y continu?? el crecimiento del consumo en las econom??as en desarrollo del mundo.
London Metal Exchange (LME) es el sitio principal de negociaci??n para el esta??o. Otros mercados de contratos de esta??o son Kuala Lumpur Esta??o Mercado (KLTM) y Indonesia Esta??o Exchange (INATIN).
Aplicaciones
En 2006, se utiliz?? la mitad de esta??o producido en la soldadura. El resto se divide entre esta??ado, productos qu??micos de esta??o, lat??n y bronce, y los usos de nicho.
Soldadura
Esta??o ha sido utilizado como una de soldadura en forma de una aleaci??n con plomo, esta??o que representa el 5 a 70% w / w. El esta??o forma una mezcla eut??ctica de plomo que contiene 63% de esta??o y 37% de plomo. Estas soldaduras se utilizan principalmente para las soldaduras para unirse tuber??as o circuitos el??ctricos. Desde la Uni??n Europea Directiva de Residuos de Aparatos El??ctricos (Directiva RAEE) y Electr??nicos y Restricci??n de Sustancias Peligrosas Directiva entr?? en vigor el 1 de julio de 2006, el uso del plomo en tales aleaciones ha disminuido. Sustituci??n de plomo tiene muchos problemas, incluyendo un punto de fusi??n m??s alto, y la formaci??n de filamentos de esta??o que causan problemas el??ctricos. Plagas de esta??o puede ocurrir en las soldaduras sin plomo, lo que lleva a la p??rdida de la uni??n soldada. Aleaciones de repuesto r??pidamente se est??n encontrando, aunque los problemas de integridad de la uni??n permanecen.
Esta??ado
Bonos de esta??o f??cilmente a hierro y se utiliza para el recubrimiento de plomo o zinc y acero para evitar la corrosi??n. Contenedores de acero esta??ado son ampliamente utilizados para conservaci??n de los alimentos, y esto constituye una gran parte del mercado de esta??o met??lico. Un bote de hojalata para la conservaci??n de alimentos fue fabricado por primera vez en Londres en 1812. Los hablantes de Ingl??s brit??nico les llaman "latas", mientras que los hablantes de Ingl??s Americano llaman ellos " latas "o" latas ". Uno de los usos derivados de este modo del t??rmino del argot" tinnie "o" met??lico "significa" lata de cerveza ". El silbido de lata se llama as?? porque era la primera fabrica en serie en acero esta??ado.
Aleaciones Especializados
Esta??o en combinaci??n con otros elementos forma una amplia variedad de aleaciones ??tiles. El esta??o se alea con mayor frecuencia con el cobre. El esta??o es 85-99% de esta??o; Teniendo metal tiene un alto porcentaje de esta??o tambi??n. El bronce es principalmente de cobre (12% de esta??o), mientras que la adici??n de f??sforo da bronce de f??sforo. Campana de metal es tambi??n una aleaci??n de cobre-esta??o, que contiene 22% de esta??o. Esta??o ha veces tambi??n se ha utilizado en las monedas; por ejemplo, que una vez formado un porcentaje ??nico figura de las monedas estadounidenses y canadienses. Debido a que el cobre es a menudo la principal met??lica con dichas monedas, y el zinc a veces est?? presente tambi??n, estos t??cnicamente podr??an ser llamados bronce y / o lat??n aleaciones.
El niobio compuesto -tin Nb 3 Sn se utiliza comercialmente como alambres para imanes superconductores, debido a que el material de alta temperatura cr??tica (18 K) y el campo magn??tico cr??tico (25 T). Un im??n superconductor un peso de s??lo un par de kilos es capaz de producir campos magn??ticos comparable a un convencional electroim??n que pesa toneladas.
Una adici??n de un peque??o porcentaje de esta??o se utiliza com??nmente en aleaciones de circonio para el revestimiento de combustible nuclear.
La mayor??a de las tuber??as de metal en una ??rgano de tubos est??n hechos de diferentes cantidades de una aleaci??n de esta??o / plomo, con un 50% / 50% es la m??s com??n. La cantidad de esta??o en el tubo define el tono de la tuber??a, ya que el esta??o es la tonalidad de resonancia de todos los metales m??s. Cuando una aleaci??n de esta??o / plomo se enfr??a, el plomo se enfr??a un poco m??s r??pido y produce un efecto moteado o manchado. Esta aleaci??n de metal a metal se conoce como manchado. Las principales ventajas de la utilizaci??n de esta??o para tuber??as incluyen su aparici??n, su trabajabilidad, y resistencia a la corrosi??n.
Otras aplicaciones
Esta??o perforado, tambi??n llamado esta??o perforado, es una t??cnica artesanal originarios de Europa central para la creaci??n de art??culos para el hogar que son funcionales y decorativos. Existen dise??os perforaci??n decorativos en una amplia variedad, con base en la geograf??a o creaciones personales del artesano. Linternas de esta??o perforadas son la aplicaci??n m??s com??n de esta t??cnica artesanal. La luz de una vela que brilla a trav??s del dise??o perforado crea un patr??n de luz decorativa en la habitaci??n donde se asienta. Linternas perforadas esta??o y otros art??culos de esta??o perforadas fueron creados en el Nuevo Mundo desde el asentamiento europeo m??s antiguo. Un ejemplo bien conocido es el tipo de l??mpara de Revere, el nombre de Paul Revere.
Antes de la era moderna, en algunas zonas de los Alpes, una cabra o un cuerno de ovejas se afilan y un panel de esta??o se perforan utilizando el alfabeto y los n??meros del uno al nueve. Esta herramienta de aprendizaje era conocido apropiadamente como "el cuerno". Reproducciones modernas est??n decoradas con motivos tales como corazones y tulipanes.
En Estados Unidos, cajas fuertes circulares y cajas fuertes de alimentos llegaron a usarse en los d??as antes de la refrigeraci??n. Estos fueron los armarios de madera de diversos estilos y tama??os - ya sea de suelo o armarios colgantes para desalentar alima??as e insectos y para evitar que el polvo de los productos alimenticios perecederos. Estos gabinetes ten??an inserciones de hojalata en las puertas y en ocasiones en los lados, pu??etazos a cabo por el due??o de casa, ebanista o un hojalatero en dise??os variables para permitir la circulaci??n del aire. Reproducciones modernas de estos art??culos siguen siendo populares en Am??rica del Norte.
Ventana de vidrio es m??s a menudo realizado fundido flotante de cristal en la parte superior de esta??o fundido (creaci??n vidrio flotado) a fin de producir una superficie plana. Esto se llama el " Pilkington proceso ".
El esta??o tambi??n se utiliza como un electrodo negativo en las bater??as avanzadas Li-ion. Su aplicaci??n es un poco limitado por el hecho de que algunas superficies de esta??o catalizan la descomposici??n de los electrolitos basados en carbonato-utilizados en las bater??as de ion-litio.
Esta??o (II) de fluoruro se agrega a algunos productos de cuidado dental como fluoruro de esta??o (SNF 2). De esta??o (II) de fluoruro puede ser mezclado con abrasivos de calcio, mientras que el m??s com??n fluoruro de sodio se convierte gradualmente biol??gicamente inactivo en combinaci??n con compuestos de calcio. Tambi??n se ha demostrado ser m??s eficaz que la fluoruro de sodio en el control de gingivitis.
Compuestos org??nicos de esta??o
De todos los compuestos qu??micos de esta??o, se utilizan m??s fuertemente los compuestos org??nicos de esta??o. La producci??n industrial en todo el mundo probablemente superior a 50.000 toneladas.
Estabilizadores de PVC
La aplicaci??n comercial importante de compuestos org??nicos de esta??o es en la estabilizaci??n de Pl??sticos de PVC. En ausencia de tales estabilizadores, PVC degradar??a otro modo r??pidamente bajo el calor, la luz y el ox??geno del aire, para dar, productos fr??giles descoloridos. Esta??o scavenges l??bil iones cloruro (Cl -), que de otro modo iniciar la p??rdida de HCl a partir del material de pl??stico. Compuestos de esta??o t??picos son derivados de ??cidos carbox??licos de dicloruro de dibutilesta??o, tales como el di laurato.
Biocidas
Compuestos org??nicos de esta??o pueden tener una toxicidad relativamente alta, que es a la vez ventajoso y problem??tico. Se han utilizado para su efectos biocidas en / como fungicidas, pesticidas, alguicidas, conservantes de la madera, y agentes antiincrustantes. ??xido de tributilesta??o se utiliza como una conservante de la madera. Tributyltin fue utilizado como aditivo para la pintura del buque para evitar el crecimiento de organismos marinos en los barcos, con el uso decreciente despu??s de compuestos org??nicos de esta??o fueron reconocidos como contaminantes org??nicos persistentes con una toxicidad extremadamente alta para algunos organismos marinos, por ejemplo la corni??o. La UE prohibi?? el uso de compuestos org??nicos de esta??o en 2003, mientras que las preocupaciones sobre la toxicidad de estos compuestos para la vida marina y sus efectos sobre la reproducci??n y el crecimiento de algunas especies marinas, (algunos informes describen efectos biol??gicos para la vida marina a una concentraci??n de 1 nanogramos por litro) han dado lugar a una prohibici??n mundial de la Organizaci??n Mar??tima Internacional. Muchas naciones ahora restringen el uso de compuestos org??nicos de esta??o a los buques de m??s de 25 metros de largo.
Qu??mica org??nica
Algunos esta??o reactivos son ??tiles en qu??mica org??nica . En la aplicaci??n m??s grande, cloruro de esta??o es un agente reductor com??n para la conversi??n de nitro y grupos oxima a aminas . La Compuestos org??nicos de esta??o parejas de reacci??n de Stille con org??nico haluros o pseudohaluros.
Bater??as de ion-litio
Formas de esta??o varias fases inter-met??licos con metal de litio y que hace que sea un material potencialmente atractivo. Expansi??n volum??trica grande de esta??o en aleaci??n con litio y la inestabilidad de la interfaz de electrolitos org??nicos de esta??o en potenciales electroqu??micos bajos son los mayores desaf??os en el empleo en las c??lulas comerciales. El problema se resolvi?? parcialmente por Sony. Compuestos intermet??licos de esta??o con cobalto, mezclado con carb??n, se ha implementado por Sony en sus c??lulas Nexelion lanzado a finales de 2000. La composici??n de los materiales activos est?? cerca de Sn 0,3 Co 0,4 C 0,3. La investigaci??n reciente mostr?? que s??lo algunas facetas cristalinas tetragonal (beta) Sn son responsables de la actividad electroqu??mica indeseable.
Precauciones
Los casos de intoxicaci??n por metales esta??o, sus ??xidos, y sus sales son "casi desconocido". Por otro lado, cierta compuestos org??nicos de esta??o son casi tan t??xico como cianuro.
