Cloruro de sodio
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| Cloruro de sodio | |
|---|---|
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Cloruro de sodio | |
Otros nombres La sal com??n; halita; sal de mesa | |
| Identificadores | |
| CAS | 7647-14-5 |
| N??mero RTECS | VZ4725000 |
| Propiedades | |
| F??rmula molecular | Na Cl |
| Masa molar | 58.442 g / mol |
| Apariencia | Cristales o polvo blancos o incoloros |
| Densidad | 2,16 g / cm??, s??lida |
| Punto de fusion | 801 ?? C |
| Punto de ebullicion | 1465 ?? C (1738 K) |
| Solubilidad en agua | 35,9 g / 100 ml (25 ?? C) |
| Estructura | |
| Coordinaci??n geometr??a | Octa??drico |
| Peligros | |
| MSDS | MSDS externa |
| Frases R | 36 |
| Frases S | ninguno |
| Principal peligros | Aguij??n irritante y poder |
| NFPA 704 |  0 1
0 |
| Punto de inflamabilidad | No es inflamable |
| Compuestos relacionados | |
| Otros aniones | NaF, NaBr, NaI |
| Otros cationes | LiCl, KCl, RbCl, CsCl, MgCl2, CaCl2 |
| Conexo sales | Acetato de sodio |
| P??gina de datos complementaria | |
| Estructura y propiedades | n, ε r, etc. |
| Termodin??mica datos | Comportamiento de fase S??lido, l??quido, gas |
| Los datos espectrales | UV, IR, RMN , MS |
| Excepto cuando se indique lo contrario, los datos se den materiales en su condiciones normales (25 ?? C, 100 kPa) | |
| Exenciones y referencias | |
El cloruro de sodio, tambi??n conocido como sal com??n, sal de mesa, o halita, es un compuesto qu??mico con la f??rmula Na Cl . El cloruro de sodio es la sal m??s responsable de la salinidad del oc??ano y de la fluido extracelular de muchos multicelulares organismos . A medida que el principal ingrediente en sal comestible, se utiliza com??nmente como una condimentos y alimentos conservante. En un gramo de cloruro de sodio, hay aproximadamente 0,3933 gramos de sodio, y 0,6067 gramos de cloro.
Producci??n y uso
La sal se produce actualmente en masa por la evaporaci??n del agua de mar o salmuera de otras fuentes, tales como pozos de salmuera y lagos de sal, y por sal de roca minera, llamado halita. En 2002, la producci??n mundial se estima en 210 millones de toneladas m??tricas, los cinco principales productores son Estados Unidos (40,3 millones de toneladas), China (32,9), Alemania (17,7), India (14,5) y Canad?? (12,3).
Adem??s de los usos habituales de sal en de cocci??n, la sal se utiliza en muchas aplicaciones, desde la fabricaci??n de pulpa y papel para el establecimiento de colorantes en la industria textil y de la tela, para producir jabones y detergentes. En los pa??ses fr??os, se utilizan grandes cantidades de sal de roca para ayudar a las carreteras libres de hielo durante el invierno, aunque "Ruta de la Sal" pierde su capacidad de fusi??n a temperaturas inferiores a -15 ?? C y -20 ?? C (5 ?? F a -4 ?? F ). El cloruro de sodio se utiliza a veces como un barato y seguro desecante debido a su propiedades higrosc??picas, lo que hace salaz??n un m??todo eficaz de conservaci??n de los alimentos hist??ricamente. A pesar de que los desecantes m??s efectivos disponibles, pocos son seguros para los seres humanos para ingerir.
Israel??es y jordanas estanques de evaporaci??n de sal en el extremo sur del Mar Muerto
Montones de sal, Salar de Uyuni, Bolivia .
Moderno mina de sal de roca cerca Mount Morris, Nueva York.
Lagunas de evaporaci??n, Aigues-Mortes, Francia
| La solubilidad del NaCl en diversos disolventes (G NaCl / 100 g de disolvente a 25 ?? C) | |
|---|---|
| H 2 O | 26 |
| El amon??aco l??quido | 3.02 |
| El metanol | 1.4 |
| ??cido f??rmico | 5.2 |
| Sulfolano | 0,005 |
| El acetonitrilo | 0.0003 |
| Acetona | 0.000042 |
| Formamida | 9.4 |
| Dimetilformamida | 0.04 |
| Referencia: Burgess, J. iones met??licos en soluci??n (Ellis Horwood, Nueva York, 1978) ISBN 0-85312-027-7 | |
Usos sint??ticos
La sal es tambi??n la materia prima utilizada para producir el cloro que a su vez es necesario para la producci??n de muchos materiales modernos incluyendo PVC y pesticidas. Industrialmente, el cloro elemental se produce generalmente por la electr??lisis de cloruro de sodio disuelto en agua. Junto con cloro, este proceso de cloro-??lcali produce hidr??geno gas y de hidr??xido de sodio , de acuerdo con la ecuaci??n qu??mica
- 2NaCl + 2H 2 O → Cl 2 + H 2 + 2NaOH
Sodio met??lico se produce comercialmente a trav??s de la electr??lisis de cloruro de sodio l??quido. Esto se hace en una C??lulas de Down en el que el cloruro de sodio se mezcla con cloruro de calcio para disminuir el punto de fusi??n por debajo de 700 ?? C. Como el calcio es m??s electropositivo que el sodio, no se formar?? de calcio en el c??todo. Este m??todo es menos caro que el m??todo anterior de electr??lisis del hidr??xido de sodio.
El cloruro de sodio se utiliza en otros procesos qu??micos para la producci??n a gran escala de compuestos que contienen sodio o cloro. En el Proceso Solvay, cloruro de sodio se utiliza para la producci??n de carbonato de sodio y cloruro de calcio . En el Proceso Mannheim y en el Proceso de Hargreaves, se utiliza para la producci??n de sulfato de sodio y ??cido clorh??drico .
Usos biol??gicos
Muchos microorganismos no pueden vivir en un ambiente demasiado salada: el agua se extrae de sus c??lulas por ??smosis. Por esta raz??n la sal se utiliza para conservar algunos alimentos, como el tocino o el pescado ahumado y tambi??n se puede utilizar para separar sanguijuelas que se hayan adherido a alimentarse. Tambi??n se ha usado para desinfectar heridas. En medievales tiempos sal se frota en las superficies del hogar como un agente de limpieza.
Las funciones biol??gicas
En los seres humanos, un alto consumo de sal se demostr?? para atenuar la producci??n de ??xido n??trico. El ??xido n??trico (NO) contribuye a la homeostasis del recipiente mediante la inhibici??n de la contracci??n del m??sculo liso vascular y el crecimiento, la agregaci??n plaquetaria y la adhesi??n de leucocitos al endotelio [ ]
Estructura cristalina
El cloruro de sodio forma cristales c??bicos con simetr??a . En ??stos, los m??s grandes de cloruro de iones , que se muestra a la derecha como esferas verdes, est??n dispuestos en una c??bica primer embalaje, mientras que los m??s peque??os de sodio iones, que se muestra a la derecha como esferas azules, rellene los campos octa??dricos entre ellos.
Cada ion est?? rodeado por seis iones de la otra clase. Esta misma estructura b??sica se encuentra en muchos otros minerales , y es conocido como el estructura halita. Esta disposici??n se conoce como cerca c??bico lleno (PCCh). Se puede representar como dos c??bicos (FCC) ret??culos interpenetrantes caras centradas, o una celos??a fcc con una base dos ??tomos. Se conoce m??s com??nmente como la estructura cristalina rocksalt.
Se lleva a cabo junto con una enlace i??nico y fuerzas electrost??ticas .
La sal del camino
Mientras que la sal era una vez un bien escaso en la historia, la producci??n industrializada ha hecho sal abundante. Alrededor del 51% de la producci??n mundial ahora es utilizado por los pa??ses fr??os a caminos de hielo en invierno, tanto en contenedores desarenadores y propagaci??n por veh??culos de servicio de invierno. Esto funciona porque la sal y el agua forman una mezcla eut??ctica. Adici??n de sal al agua bajar?? la temperatura de congelaci??n del agua, dependiendo de la concentraci??n. La salinidad del agua se mide en gramos de sal por kilogramo (1000 g) de agua, y las temperaturas de congelaci??n son los siguientes.
| S (g / kg) | 0 | 10 | 20 | 24.7 | 30 | 35 |
| T (congelaci??n) (C) | 0 | -0,5 | -1.08 | -1.33 | -1.63 | -1.91 |
Gran parte de la sal del camino utilizado en Europa proviene de minas en Carrickfergus.
Aditivos
La sal de mesa venden en el mercado hoy en d??a no es el cloruro de sodio puro. En 1911 carbonato de magnesio se a??adi?? primero a la sal para hacer que fluya m??s libremente. En 1924 cantidades traza de yodo en forma de yoduro de sodio, yoduro de potasio o yodato de potasio se a??adieron primero, para reducir la incidencia de sencillo bocio.
Sal para el deshielo en el Reino Unido por lo general contiene sodio hexacianoferrato (II) a menos de 100 ppm como un agente anti-apelmazamiento. En los ??ltimos a??os este aditivo tambi??n se ha utilizado en la sal de mesa.
Productos qu??micos comunes
Los productos qu??micos utilizados en las sales de deshielo se encuentran sobre todo a ser cloruro de sodio (NaCl) o cloruro de calcio (CaCl2). Ambas son similares y son eficaces en las carreteras de deshielo. Cuando se producen estas sustancias qu??micas, que son extra??dos / hechas, aplastado a gr??nulos finos, luego tratados con un agente anti-apelmazamiento. La adici??n de sal reduce el punto del agua, lo que permite que el l??quido sea estable a temperaturas m??s bajas y permite que el hielo se derrita congelaci??n. Tambi??n se han utilizado productos qu??micos de deshielo alternativos. Las sustancias qu??micas como acetato de magnesio calcio y formiato de potasio se est??n produciendo. Estas sustancias tienen algunos de los efectos qu??micos negativos en el medio ambiente com??nmente asociado con NaCl y CaCl2.
