Cloruro de calcio
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| Cloruro de calcio | |
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cloruro de calcio | |
Otros nombres calcio (II), cloruro de | |
| Identificadores | |
| CAS | 10043-52-4 |
| Número RTECS | EV9800000, Anhidro |
| Propiedades | |
| Fórmula molecular | CaCl 2 CaCl 2 • 2H 2 O Dihydrate CaCl 2 .4H 2 O Tetrahidrato CaCl 2 .6H 2 O Hexahidratado |
| Masa molar | 110,99 g / mol, anhidro 147,02 g / mol, dihidrato 182,04 g / mol, tetrahidrato 219,08 g / mol, hexahidratado |
| Apariencia | blanca o sólido incoloro |
| Densidad | 2,15 g / cm³, anhidro 0,835 g / cm³, dihidrato 1,71 g / cm³, hexahidratado |
| Punto de fusion | 772 ° C (anhidro) |
| Punto de ebullicion | > 1600 ° C |
| Solubilidad en agua | 74,5 g / 100 ml (20 ° C) |
| Estructura | |
| Estructura cristalina | deformado rutilo |
| Coordinación geometría | octaédrica , 6 coordenada |
| Peligros | |
| MSDS | MSDS externa |
| Clasificación de la UE | Irritante (Xi) |
| Frases R | R36 |
| Frases S | (S2), S22, S24 |
| NFPA 704 |  0 1 0 |
| Compuestos relacionados | |
| Otros aniones | fluoruro de calcio bromuro de calcio yoduro de calcio |
| Otros cationes | cloruro de magnesio cloruro de estroncio |
| Página de datos complementaria | |
| Estructura y propiedades | n, ε r, etc. |
| Termodinámica datos | Comportamiento de fase Sólido, líquido, gas |
| Los datos espectrales | UV, IR, RMN , MS |
| Excepto cuando se indique lo contrario, los datos se den materiales en su condiciones normales (25 ° C, 100 kPa) | |
| Exenciones y referencias | |
El cloruro de calcio (CaCl 2), también conocido como "gel de sílice", es un compuesto iónico de calcio y cloro . Es altamente soluble en agua y es delicuescente. Se trata de una sal que es sólido a temperatura ambiente, y se comporta como un típico iónica haluro. Tiene varias aplicaciones comunes, como salmuera para plantas de refrigeración, hielo y control de polvo en los caminos, y en cemento. Puede ser producido directamente a partir de de piedra caliza, pero grandes cantidades también se producen como un subproducto de la Proceso Solvay. Debido a su carácter higroscópico, hay que tener en recipientes bien cerrados.
Propiedades químicas
El cloruro de calcio puede servir como una fuente de calcio iones en solución , por ejemplo, para la precipitación de calcio debido a que muchos compuestos son insolubles en :
3 CaCl 2 ( aq) + 2 K 3 PO 4 ( ac) → Ca 3 (PO 4) 2 ( s ) + 6 KCl ( aq)
CaCl Molten 2 puede ser electrolizada para dar calcio metálico:
CaCl 2 ( l ) → Ca ( s ) + Cl 2 ( g )
Preparación
Usos (industrial)
Millones de toneladas de cloruro de calcio se hacen cada año sólo en los EE.UU., y tiene una amplia variedad de aplicaciones industriales:
Debido a que es fuertemente higroscópico, de aire o de otros gases de pueden ser canalizados a través de una columna de cloruro de calcio para eliminar la humedad. En particular, el cloruro de calcio se utiliza generalmente para empacar secado de tubos para excluir la humedad atmosférica de una reacción configuración al tiempo que permite que los gases escapen. También se puede añadir a los líquidos para eliminar suspendido o agua disuelta. El proceso de disolución es altamente temperaturas exotérmicas y produce rápidamente de alrededor de 60 ° C (140 ° F). En esta capacidad, se conoce como un agente de secado o desecante. Se convierte a una salmuera a medida que absorbe el agua o el vapor de agua de la sustancia a secar:
- CaCl 2 + 2 H 2 O → CaCl2 · 2H 2 O
Ayudado por el intenso calor desprendido durante su disolución, cloruro de calcio también se utiliza como un hielo compuesto -melting. A diferencia de la más común de cloruro de sodio (sal de roca o halita), es relativamente inofensivo para las plantas y el suelo. También es más eficaz a temperaturas más bajas que el cloruro de sodio. Cuando distribuido para este uso, por lo general toma la forma de pequeñas bolas blancas de unos pocos milímetros de diámetro, llamado gránulos (ver foto en la parte superior de la página).
Se utiliza para su propiedad higroscópica, se puede aplicar para mantener una capa de líquido sobre la superficie de la calzada, que tiene el polvo hacia abajo. Se usa en mezclas de concreto para ayudar a acelerar el ajuste inicial, sin embargo ión cloruro conduce a la corrosión del acero barras de refuerzo, por lo que no se debe utilizar en concreto reforzado.
La forma acuosa de cloruro de calcio se utiliza en genética transformación de las células mediante el aumento de la permeabilidad de la membrana celular, induciendo la competencia para la captación de ADN (permitiendo fragmentos de ADN para entrar en la célula más fácilmente). De esta forma se puede reducir el punto de agua tan bajo como -52 ° C (-62 ° F) de congelación, por lo que es ideal para rellenar implementar neumáticos agrícolas como lastre líquido, ayudando a la tracción en climas fríos.
Otras aplicaciones industriales incluyen el uso como como aditivo en plásticos, como un coadyuvante de drenaje para el tratamiento de aguas residuales, como un aditivo en extintores, como aditivo en los andamios de control en altos hornos, y como un diluyente en suavizante de telas.
Usos (alimentos)
Como ingrediente, que está catalogado como un aditivo alimentario autorizado en la Unión Europea para su uso como secuestrante y agente reafirmante con el E número E509. La forma anhidra ha sido aprobado por la FDA como una ayuda de envasado para asegurar la sequedad (CPG 7117.02).
El cloruro de calcio se utiliza comúnmente como una Electrolito y tiene una muy sabor salado, como se encuentra en las bebidas deportivas y otras bebidas como Smartwater y Nestlé agua embotellada. También se puede usar como un conservante para mantener la firmeza en los vegetales enlatados o en mayores concentraciones en encurtidos para dar un sabor salado sin aumentar de la comida de sodio contenido. Incluso se encuentra en los alimentos de bocado, incluyendo Barras de chocolate Cadbury Caramilk (propósito desconocido).
Se puede utilizar para hacer una sustituto caviar de jugos de vegetales o frutas o añadido a la leche para restaurar el equilibrio natural entre el calcio y la proteína para los fines de la elaboración de quesos como brie y stilton. Propiedades exotérmicas de cloruro de calcio son explotados en muchos productos alimenticios 'calentamiento' auto donde se activa (mixto) con agua para iniciar el proceso de calentamiento, proporcionando un combustible no explosivo y seco que se activa fácilmente.
En cervezas de elaboración (esp. Cervezas y amargos), cloruro de calcio se utiliza a veces para corregir las deficiencias de minerales en el agua de escaldado (calcio es importante para la función de la enzima durante el puré, para la coagulación de la proteína caldera (el "hot break") y el metabolismo de la levadura) y añade dureza permanente al agua. Los iones cloruro mejorar el sabor y dar una percepción de dulzor y sabor más completo, mientras que los iones de sulfato en yeso , que también se utiliza para añadir los iones de calcio al agua elaboración de la cerveza, tienden a impartir un sabor más nítido más seco, con más amargura.
Usos (médico)
El cloruro de calcio se puede inyectar como terapia intravenosa para el tratamiento de hipocalcemia (bajo nivel de calcio en suero). Se puede utilizar para: mordeduras o picaduras (como picaduras de araña Viuda Negro) de insectos; reacciones de sensibilidad, particularmente cuando caracterizada por urticaria (ronchas); intoxicación de magnesio; como una ayuda en el manejo de los síntomas agudos de cólico de plomo; en reanimación cardiaca, sobre todo después de la cirugía a corazón abierto. Calcio parenteral se puede usar cuando epinefrina no ha logrado mejorar débil o ineficaz contracciones del miocardio. Inyección de cloruro de calcio puede antagonizar la toxicidad cardiaca medida por electrocardiograma (ECG / EKG). Puede ayudar rápidamente baja peligrosamente altos niveles de suero de potasio en hiperpotasemia. El cloruro de calcio se puede utilizar para tratar rápidamente la toxicidad de calcio Channel Blocker, de los efectos secundarios de los medicamentos tales como diltiazem ( Cardizem) - ayudando a evitar posibles ataques al corazón.
Precauciones
El cloruro de calcio es un irritante, especialmente sobre la piel húmeda. Use guantes y gafas o una careta completa para proteger las manos y los ojos; evitar la inhalación.
Cloruro de calcio seco reacciona exotérmicamente cuando se expone al agua. Las quemaduras pueden resultar en la boca y esófago si los seres humanos u otros animales ingieren gránulos de cloruro de calcio secos. Los niños pequeños son más susceptibles que los adultos (que por lo general han tenido experiencia tratando de comer comida caliente, y pueden reaccionar en consecuencia) así gránulos de cloruro de calcio debe mantenerse fuera de su alcance.
