Sel (chimie)

Un cristal d'un sel agrandie ( halite / chlorure de sodium )

Un sel, en chimie , est d??fini comme le produit form?? par la r??action de neutralisation des acides et bases. Les sels sont compos??s ioniques compos??s de cations (positivement charg??s ions) et anions (ions n??gatifs), de sorte que le produit est ??lectriquement neutre (sans charge nette). Ces composants peuvent ??tre des ions inorganique tel que le chlorure (Cl ^-), ainsi que organique tel que ac??tate (CH ₃ COO ^-), et ions monoatomiques tels que le fluorure (F ^-), ainsi que ions polyatomiques tels que le sulfate (SO ₄ ^2-).

Il existe plusieurs vari??t??s de sels. Les sels qui produisent hydroxyde ions dissous dans l'eau sont des sels basiques et des sels qui produisent ions hydronium dans l'eau sont des sels acides. sels neutres sont ceux qui ne sont ni acide, ni les sels basiques. Zwitterions contiennent un centre anionique et un centre cationique dans la m??me mol??cule , mais ne sont pas consid??r??s comme des sels. Des exemples comprennent des acides amin??s , de nombreux m??tabolites, peptides et prot??ines .

Lorsque les sels sont dissous dans de l'eau, on les appelle ??lectrolytes, et sont en mesure de proc??der ?? l'??lectricit?? , une propri??t?? qui est partag??e avec des sels fondus. M??langes de nombreux diff??rents ions en solution comme dans le cytoplasme des cellules , dans le sang , urine, la s??ve des plantes et Waters min??rale habituellement ne font pas de sels d??finis apr??s ??vaporation de l'eau. Par cons??quent, leur teneur en sel est donn??e pour les ions respectifs.

Propri??t??s

Le sel de table et les grains de poivre .

Couleur

Les sels peuvent semblent ??tre claires et transparente ( chlorure de sodium ), opaque, et m??me m??tallique et brillante ( disulfure de fer ). Dans de nombreux cas, le apparentes ou l'opacit?? transparence ne est li??e ?? la diff??rence de taille de la personne monocristaux. Puisque la lumi??re est r??fl??chie par la joints de grains (limites entre cristallites), grands cristaux ont tendance ?? ??tre transparent, tout en agr??gats polycristallins ressemblent poudres blanches. Bien s??r, certains sels sont intrins??quement opaque.

Sels existent dans diff??rentes couleurs , par exemple, jaune (sodium chromate), orange ( le dichromate de potassium), rouge ( sulfure de mercure), mauve ( chlorure de cobalt hexahydrat??), bleu ( sulfate de cuivre pentahydrat??, hexacyanoferrate de fer), vert ( oxyde de nickel), incolore ( sulfate de magn??sium), blanc, et noir ( du dioxyde de mangan??se). La plupart des min??raux inorganiques et pigments ainsi que de nombreux organique synth??tique les colorants sont des sels.

Go??t

Diff??rents sels peuvent susciter tous les cinq saveurs de base, par exemple sal??e ( chlorure de sodium ), doux ( le diac??tate de plomb; mais qui provoquera saturnisme en cas d'ingestion), aigre ( bitartrate de potassium), am??re ( sulfate de magn??sium), et umami ou sal?? ( glutamate monosodique).

Odeur

Les sels d'acides forts et bases fortes (" sels solides ??) sont non- volatile et inodore, tandis que les sels d'acides faibles ou soit des bases faibles (" sels faibles ??) peuvent sentir apr??s la acide conjugu?? (par exemple ac??tates comme l'acide ac??tique ( vinaigre) et des cyanures tels que le cyanure d'hydrog??ne ( amandes ) ou la base conjugu??e (par exemple les sels d'ammonium tels que l'ammoniaque ) des ions composant. Que, d??composition partielle lente est habituellement acc??l??r??e par la pr??sence d'eau, ??tant donn?? que hydrolyse est l'autre moiti?? de la ??quation de la r??action r??versible de formation de sels faibles.

Nomenclature

Divers sels min??raux

Composition chimique des sel de mer

Le nom d'un sel commence par le nom du cation (par exemple de sodium ou d'ammonium) suivi du nom de l'anion (par exemple un chlorure ou un ac??tate). Les sels sont souvent d??sign??s uniquement par le nom du cation (par exemple sel de sodium ou d'ammonium, de sel) ou par le nom de l'anion (par exemple un chlorure ou un ac??tate).

Les cations formant des sels communs comprennent:

• ammonium NH ₄ ⁺
• calcium Ca ²⁺
• fer Fe ²⁺ et Fe ³⁺
• magn??sium soit Mg ²⁺
• potassium K ⁺
• pyridinium C ₅ H ₅ NH ⁺
• quaternaire NR ₄ ⁺ ammonium
• sodium Na ⁺

Anions formant des sels communs (et le nom des acides parents entre parenth??ses) comprennent:

• ac??tate CH ₃ COO ^- ( acide ac??tique )
• carbonate CO ₃ ^2- ( l'acide carbonique)
• chlorure Cl ^- ( acide chlorhydrique )
• HOC citrate (COO ^-) (CH ₂ COO ^-) ₂ ( acide citrique)
• cyanure C≡N ^- ( cyanure d'hydrog??ne )
• hydroxyde OH ^- ( eau )
• nitrate NO ₃ ^- ( acide nitrique )
• NO nitrite ₂ ^- ( l'acide nitreux)
• oxyde O ^2- ( l'eau )
• phosphate PO ₄ ^3- ( acide phosphorique )
• sulfate SO ₄ ^2- ( acide sulfurique )

Formation

Les sels sont form??s par une r??action chimique entre:

• Un base et d'un acide , par exemple NH ₃ + HCl → NH ₄ Cl.

• Un m??tal et un acide , par exemple Mg + H ₂ SO ₄ → MgSO ₄ + H ₂ .

• Un base et une anhydride d'acide, par exemple 2 NaOH + Cl ₂ O → 2 NaClO + H ₂ O

• Un acide et un anhydride de base, par exemple 2 HNO ₃ + Na ₂ O → 2 NaNO ₃ + H ₂ O

• Les sels peuvent ??galement former si des solutions de sels diff??rents sont m??lang??s, leurs ions se recombinent, et le nouveau sel est insoluble et pr??cipit??s (voir: solubilit?? d'??quilibre), par exemple:

Pb (NO _{3) 2} (aq) + Na ₂ SO ₄ (aq) → PbSO ₄ (s) + NaNO ₃ (aq)