Carbonate
Renseignements g??n??raux
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En chimie , un carbonate est un ou sel ester de l'acide carbonique.
Applications
Soda (??galement connu sous le nom d'eau de Seltz) est de l'eau avec du CO 2 dissous sous pression. Le go??t de l'eau de soude a ??t?? d??couvert par le chimiste 18??me si??cle Joseph Priestley.
Pour tester la pr??sence de l'anion dans un sel carbonate, l'addition d'un acide min??ral dilu?? (par exemple l'acide chlorhydrique ) donnera gaz de dioxyde de carbone.
Contenant du carbonate- sels sont industriellement et min??ralogique omnipr??sente. Le terme ??carbonate?? est aussi couramment utilis?? pour d??signer une de ces sels ou min??raux carbonat??s. Le plus commun est la calcite , ou carbonate de calcium, le principal constituant calcaire. Le processus d'??limination de dioxyde de carbone ?? partir de ces sels, par chauffage est appel?? calcination.
Le terme est ??galement utilis?? comme un verbe, pour d??crire le processus d'??l??vation de carbonate et concentrations de bicarbonate dans l'eau, vous pouvez aussi eau gazeuse, soit par l'introduction sous pression de dioxyde de carbone gazeux dans l'eau, ou par dissolution de sels de carbonate ou de bicarbonate dans l'eau.
Propri??t??s chimiques
L'ion carbonate est un polyatomique anion avec le formule empirique C O 3 2- et une masse mol??culaire de 60,01 daltons; il est constitu?? d'un atome de carbone central atome entour?? par trois atomes d'oxyg??ne identiques dans un agencement plan trigonal. L'ion carbonate porte un deux n??gative accusation formelle et est le base de conjugu?? de la hydrog??ne ion carbonate, HCO 3 -, qui est la base conjugu??e d'H 2 CO 3, de l'acide carbonique.
Il se forme un sel de carbonate quand un ion charg?? positivement attache aux atomes d'oxyg??ne charg??s n??gativement de l'ion formant un ionique compos?? . La plupart des sels de carbonate sont insolubles dans l'eau ?? temp??rature et pression normales, avec les constantes de solubilit?? de moins de 1 ?? 10 -8. Les exceptions incluent sodium, potassium et les carbonates d'ammonium.
En solution aqueuse, le carbonate, le bicarbonate, le dioxyde de carbone, l'acide carbonique et coexistent dans un ??quilibre dynamique . Dans des conditions fortement basiques, l'ion carbonate pr??domine, tandis que dans des conditions faiblement basiques, la ion bicarbonate est r??pandue. En plus des conditions acides aqueuses de dioxyde de carbone , CO 2 (aq), est la forme principale, qui, ?? l'eau, H 2 O, est en ??quilibre avec l'acide carbonique - l'??quilibre est fortement vers le dioxyde de carbone. Ainsi le carbonate de sodium est basique, le bicarbonate de sodium est faiblement basique, tandis que le dioxyde de carbone lui-m??me est un acide faible.
L'eau carbonat??e est form??e par dissolution du CO 2 dans de l'eau sous pression. Lorsque la pression partielle de CO 2 est r??duite, par exemple quand une bo??te de boisson gazeuse est ouvert, l'??quilibre pour chacune des formes de carbonate (carbonate, bicarbonate, dioxyde de carbone, et d'acide carbonique) se d??place jusqu'?? ce que la concentration de CO 2 dans le solution est ??gale ?? la solubilit?? du CO 2 ?? cette temp??rature et de pression. Dans les syst??mes vivre une enzyme, anhydrase carbonique, acc??l??re l'interconversion de CO 2 et de l'acide carbonique.
En chimie organique un carbonate peut ??galement se r??f??rer ?? un groupe fonctionnel dans une mol??cule plus grande qui contient un atome de carbone li?? ?? trois atomes d'oxyg??ne, qui est une doublement li??. Le VSEPR forme de l'ion carbonate est trigonale plane ou triplanaire
La chimie acide-base
L'ion carbonate (CO 3 2-) est une base forte. Ce est une base conjugu??e de l'acide faible bicarbonate ( Nom IUPAC d'hydrog??nocarbonate HCO 3 -), lui-m??me une base conjugu??e de la forte encore faiblement acide l'acide carbonique. En tant que tel, en solution aqueuse, l'ion carbonate cherche ?? r??cup??rer des atomes d'hydrog??ne.
Il fonctionne comme un tampon dans le sang de la mani??re suivante: lorsque le pH est trop faible, la concentration en ions hydrog??ne est trop ??lev??e, de sorte que vous expirer CO 2. Cela entra??nera l'??quation de d??calage ?? gauche, essentiellement en diminuant la concentration d'ions H +, provoquant un pH plus basique.
Quand le pH est trop ??lev??, la concentration d'ions hydrog??ne dans le sang est trop faible, de sorte que les reins excr??tent bicarbonate (HCO 3 -). Cela provoque l'??quation de d??calage vers la droite, en substance augmentant la concentration d'ions hydrog??ne, ce qui provoque un pH plus acide.
Les sels de carbonate
- Aper??u Carbonate:
| H 2 CO 3 | Il | |||||||||||||||||
| Li 2 CO 3 | Beco 3 | B | C | N | O | Fa | Ne | |||||||||||
| Na 2 CO 3 | MgCO 3 | Al 2 (CO 3) 3 | Si | P | S | Cl | Ar | |||||||||||
| K 2 CO 3 | CaCO 3 | Caroline du Sud | Ti | V | Cr | MnCO 3 | FeCO 3 | CoCO 3 | NiCO 3 | CuCO 3 | ZnCO 3 | G??orgie | Ge | Comme | Se | Br | Kr | |
| Rb 2 CO 3 | SrCO 3 | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag 2 CO 3 | CdCO 3 | En | Sn | Sb | Te | Je | Xe | |
| Cs 2 CO 3 | BaCO3 | Hf | Ta | W | R?? | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl 2 CO 3 | PbCO 3 | Bi | Po | ?? | Rn | ||
| Fr | Ra | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Uut | Fl | Uup | Lv | Uus | Uuo | ||
| ↓ | ||||||||||||||||||
| La 2 (CO 3) 3 | Ce | Pr | Dakota du Nord | Pm | Sm | Ue | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | YB | Lu | ||||
| Un C | Th | Pennsylvanie | U | Np | Pu | Suis | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | Aucun | Lr | ||||
Histoire
On pense g??n??ralement que la pr??sence de carbonates dans la roche est la preuve sans ??quivoque de la pr??sence d'eau liquide. Des observations r??centes de la n??buleuse plan??taire NGC 6302 montre des signes pour les carbonates dans l'espace, o?? l'alt??ration aqueuse similaire ?? celle sur Terre est peu probable. D'autres min??raux ont ??t?? propos??es qui se adapte ?? ses observations.
Significatif d??p??ts de carbonate ne ont pas ??t?? trouv??s sur Mars par t??l??d??tection ou dans les missions in situ, m??me si m??t??orites martiennes contiennent de petites quantit??s et les eaux souterraines peuvent avoir exist?? ?? la fois Gusev et Meridiani Planum.
