pH

De Viquip??dia

El pH ??s una mesura de l'activitat dels ions d'hidrogen en una soluci?? (H⁺). Per tant, ??s una mesura d'acidesa o alcalinitat. Per a les dissolucions el pH mesura la concentraci?? d'aquests ions.

El concepte fou introdu??t pel cient??fic dan??s S??rensen el 1909, del llat?? ??pondus hydrogenii??, potencial d'hidr??gen, si b?? la majoria de fonts ho atribueixen al terme franc??s ??pouvoir hydrog??ne??.

El pH es defineix amb l'equaci?? seg??ent,

on [H⁺] ??s la concentraci?? d'ions H⁺. mesurada en mols per litre. Alternativament, es pot mesurar la concentraci?? d'ions [H₃O⁺], que ??s equivalent en dissoluci?? aquosa ja que, donada la inestabilitat de l'i?? [H⁺], aquest s'associa r??pidament a l'aigua, formant l'i?? [H₃O⁺].

Generalment, l'escala de valors de pH per dissolucions aquoses est?? en el rang de 0 a 14. Un pH de 7 correspon a una dissoluci?? neutra; valors m??s grans corresponen a dissolucions b??siques o alcalines, i valors m??s petits a dissolucions ??cides.

Cal tenir en compte que el pH segueix una escala logar??tmica, ??s a dir que mentre per tenir un pH=3 cal una [H⁺]=10^-3, per tenir un pH=4 cal una [H⁺]=10^-4 que ??s 10 vegades m??s gran.

En algunes dissolucions en equilibri, com el cas entre el CO₂ i el HCO₃^- que es d??na a la sang, el pH varia segons una corba de tamponament, de manera que si s'afegeix 1 ml d'una base qualsevol ( NaOH) el pH augmentar?? lleugerament, i ho anir?? fent lleugerament fins que tot el CO₂ reaccioni amb l'aigua ( gr??cies a l'anhidrassa carb??nica) i no es pugui neutralitzar m??s mol??cules de OH^-, moment en que el pH augmentar?? molt amb molt poca quantitat de NaOH. La reacci?? ??s la seg??ent:

CO₂ + H₂O <--> H₂CO₃ <--> HCO₃^- + H⁺

Alguns valors del pH

Subst??ncia	pH
Drenatge ??cid de mines	-3.6 ??? 1.0
??cid de Bateria	-0.5
??cid g??stric	2.0
Suc de llimona	2.4
Cola	2.5
Vinagre	2.9
Suc de taronja o poma	3.5
Cervesa	4.5
Pluja ??cida	<5.0
Caf??	5.0
Te	5.5
Llet	6.5
Aigua pura	7.0
Saliva d'un hum?? sa	6.5 ??? 7.4
Sang	7.34 ??? 7.45
Aigua de mar	8.0
Sab?? de mans	9.0 ??? 10.0
Amon??ac dom??stic	11.5
Lleixiu	12.5
sosa c??ustica dom??stica	13.5

[edita] pOH

El terme pOH, t?? un significat oposat al pH, ja que mesura la concentraci?? d'ions hidroxil (OH^-). Com que l'aigua s'autoionitza, tenim que;

K_w = [H⁺][OH^-]=10^-14

on K_w ??s la constant d'ionitzaci?? de l'aigua.

I com que,

log K_w = log [H⁺] + log [OH^-]

obtenim la relaci??;

-14 = log [H⁺] + log [OH^-]

i per tant;

pOH = -log [OH^-] = 14 + log [H⁺] = 14 - pH

Resumint, la relaci?? entre el pH i el pOH, ??s que la suma dels dos ha de donar catorze;

pH + pOH = 14.

[edita] P??gines relacionades

• Equaci?? de Henderson-Hasselbalch
• pH-metre