I?? (??tom)

De Viquip??dia

Enlla?? i??nic entre el liti (que es converteix en un cati?? i el fluor, que es converteix en un ani??

En f??sica i qu??mica, un i?? es un ??tom o mol??cula amb c??rrega el??ctrica. S'anomena cati?? un i?? amb c??rrega positiva, i ani?? un i?? amb c??rrega negativa. El proc??s de guanyar o perdre electrons (respecte a l'??tom o la mol??cula neutres) s'anomena ionitzaci??. Se solen representar els cations i els anions amb el s??mbol de l'??tom corresponent i el s??mbol "+" o "-", respectivament (per exemple, Na⁺ o F^-). Si el nombre d'electrons guanyat o perdut ??s mes gran que un, aix?? tamb?? s'indica (per exemple, Mg²⁺ o O^2-).

La paraula i?? prove del grec ion, que es el participi de i??nai ("anar"). Els cations i anions son atrets cap al c??tode i l'??node, respectivament (hod??s vol dir "cam??"; c??tode i ??node volen dir "cap avall" i "cap amunt").

Michael Faraday va ser el primer de proposar l'exist??ncia dels ions, el 1830, per?? va ser Arrhenius qui en va desenvolupar la teoria corresponent el 1884. Aix?? li valgu?? el Premi Nobel de Qu??mica el 1903.

L'energia que cal per arrencar un electr?? d'un ??tom en el buit ??s el potencial d'ionitzaci?? o energia d'ionitzaci?? d'aquell ??tom. Els potencials d'ionitzaci?? at??mics s??n constants f??siques, caracter??stics de cada ??tom. El mateix concepte es pot aplicar a mol??cules i s??lids.

Generalment, els potencials d'ionitzaci?? decreixen de dalt a baix, i creixen d'esquerra a dreta en la Taula Peri??dica. Aquesta tend??ncia ??s inversa de la que es troba per al radi at??mic. Aix?? ??s degut al fet que, en ??toms petits, els electrons s??n atrets mes fortament pel nucli i cal m??s energia per arrencar-los.

El primer potencial d'ionitzaci?? ??s el que cal per arrencar el primer electr?? d'un ??tom neutre, el segon potencial ??s el que cal per arrencar dos electrons, i aix?? successivament. Els potencials d'ionitzaci?? es van incrementant gradualment. Generalment, hi ha un salt considerable d'energia en algun punt de la s??rie. Aix?? fa que cada ??tom tendeixi a formar un cert tipus de cati??. Per exemple, el sodi (Na) forma Na⁺, per?? no Na²⁺.

Potencials d'ionitzaci?? d'alguns ??toms

Element	Primer	Segon	Tercer	Quart	Cinqu??	Sis??	Set??
Na	496	4560
Mg	738	1450	7730
Al	577	1816	2744	11600
Si	786	1577	3228	4354	16100
P	1060	1890	2905	4950	6270	21200
S	999	2260	3375	4565	6950	8490	11000
Cl	1256	2295	3850	5160	6560	9360	11000
Ar	1520	2665	3945	5770	7230	8780	12,000
Energies d'ionitzaci?? successives en kJ/mol