Enlla?? i??nic

De Viquip??dia

L'enlla?? i??nic ??s un dels tres tipus d'enlla?? qu??mic habituals. Correspon a la uni?? d'ions de signe oposat per atracci?? electrost??tica i sempre ve format per un metall (cati??) i un no metall (ani??). Quan en l'enlla?? i??nic apareix aquesta for??a electrost??tica les subst??ncies que hi intervenen no formen mol??cules sin?? que constitueixen xarxes cristal??lines i??niques formades per un gran nombre d'anions i cations.

L'enlla?? i??nic nom??s es forma quan la difer??ncia d'electronegativitat entre els elements que el composen ??s elevada, ja que si s'enlla??en elements de car??cter met??l??lic amb electronegativitats semblants es produeix un enlla?? met??l??lic i els elements no met??l??lics s'uneixen amb enlla??os covalents.

Les propietats de les subst??ncies i??niques s??n les seg??ents:

• Tenen punts de fusi?? i ebullici?? elevats
• S??n durs i fr??gils
• No condueixen el corrent el??ctric en estat s??lid, per?? si quan es fonen o es dissolen.
• S??n solubles en aigua.

[edita] Exemples

En la formaci?? del fluorur s??dic, el sodi (Na) ??s un metall alcal?? que cedeix un electr?? al Fluor (F), que ??s l'halogen amb m??s tend??ncia a capturar electrons;

En la configuraci?? electr??nica del sodi;

Na (Z=11); 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

veiem que t?? un electr?? sol al nivell 3s, el m??s lluny?? del nucli. En canvi en la configuraci?? electr??nica del fluor;

F (Z=9); 1s² 2s² 2p⁵

A la capa exterior 2p, on hi caben 6 electrons nom??s n'hi han 5, per tant ser?? molt f??cil omplir-la amb l'electr?? solitari de la capa 3s del sodi, formant-se un enlla?? i??nic entre aquests dos elements;

Na + F ??? NaF format per cations Na⁺ i anions F^-

Un altre exemple ??s el sulfur d'alumini on veiem en les respectives configuracions electr??niques que l'alumini t?? facilitat per perdre els tres electrons m??s externs (3s i 3p) i el sofre en necessita dos per a completar el nivell 3p;

Al (Z=13); 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹

S (Z=16); 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴

Al + S ??? Al₂S₃ format per cations Al³⁺ i anions S^2-