Punt d'ebullició
De Viquipèdia
El punt d'ebullició és la temperatura a la qual una substància, passa de l'estat líquid a l'estat gas, o a la inversa. També es denomina punt de condensació.
La temperatura d' una substància o d'un cos és una mesura de l'energia cinètica de les seves molècules. A temperatures inferiors al punt d'ebullició, només una petita fracció de les molècules de la superfície, tenen suficient energia per a trencar la tensió superficial i escapar.
En arribar al punt d'ebullició, la majoria de les molècules són capaçes de fugir des de qualsevol part del cos (no només des de la superfície). No obstant, per a la creació de bombolles en tot el volum del líquid, es necessiten imperfeccions o moviment, precisament a causa del fenomen de la tensió superficial. Un líquid pot escalfar-se per sobre del seu punt d'ebullició. En aquest cas parlem de sobreescalfament. En un líquid sobreescalfat, una petita pertorbació, provocarà una ebullició sobtada (i potser fins i tot explosiva) del líquid. Aquest fenomen es pot observar al escalfar aigua en un recipient llis (per exemple de Pyrex) en un microones. Al afegir us sòlid (per exemple sucre) en aquesta aigua sobreescalfada, el contingut complet pot començar a bullir de manera explosiva, causant cremades a les persones properes.
El punt d'ebullició, depèn força de la pressió, a diferència del punt de fusió que ho fa molt menys. Aquesta diferència permet la intersecció de les corbes d'equilibri de fusió i ebullició en el diagrama Pressió - Temperatura, en l'anomenat punt triple, una pressió i temperatura on coexisteixen en equilibri les tres fases: sólida,líquida i gasosa.
