Enllaç químic
De Viquipèdia
Els enllaços químics mantenen els àtoms junts en molècules i cristalls.
El model de Lewis es pot utilitzar per predir quins àtoms poden formar enllaços entre ells, mitjançant conceptes simples com la valència atòmica i la regla de l'octet. De totes maneres, aquest model no és universalment aplicable, i cal utilitzar els mètodes de la Química Quàntica per poder predir amb més seguretat quins enllaços es poden formar o són més favorables.
Els principals tipus d'enllaç químic són:
 En l'enllaç covalent els àtoms comparteixen els electrons |
 En l'enllaç iònic un àtom cedeix electrons a l'altre |
 En l'enllaç metàl·lic els electrons són compartits per tots els àtoms |
També hi ha enllaços o interaccions anomenades no-covalents, energèticament més febles que les anteriors, que es poden formar i trencar amb més facilitat, i són la base de la majoria de processos de reconeixement molecular que tenen lloc en Bioquímica:
