Argó
De Viquipèdia
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||
General | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Nom, símbol, nombre | Argó, Ar, 18 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Sèrie química | gasos nobles | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Grup, període, bloc | 18, 3 , p | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Densitat, duresa Mohs | 1,784 kg/m3, sense dades | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Aparença |
![]() |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Propietats atòmiques | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Pes atòmic | 39,948 uma | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Radi mitjà† | Sense dades | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Radi atòmic calculat | 71 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Radi covalent | 97 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Radi de Van der Waals | 188 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Configuració electrònica | [Ne]3s23p6 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Estats d'oxidació (òxid) | 0 (desconegut) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Estructura cristal·lina | Cúbica centrada en les cares |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Propietats físiques | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Estat de la matèria | Gas | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Punt de fusió | 83,8 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Punt d'ebullició | 87,3 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Entalpia de vaporització | 6,447 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Entalpia de fusió | 1,188 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Pressió de vapor | No aplicable | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Velocitat del so | 319 m/s a 293,15 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Informació diversa | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Electronegativitat | Sense dades (Pauling) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Calor específica | 520 J/(kg·K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Conductivitat elèctrica | Sense dades | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Conductivitat tèrmica | 0,01772 W/(m·K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Potencials d'ionització (kJ/mol) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
1r. = 1520,6 | 5è. = 7238 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
2n. = 2665,8 | 6è. = 8781 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
3r. = 3931 | 7è. = 11995 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
4t. = 5771 | 8è. = 13842 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Isòtops més estables | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Valors en el SI d'unitats i en CNPT (0º C i 1 atm), excepte quan s'indica el contrari. †Calculat a partir de distintes longituds d'enllaç covalent, metàl·lic o iònic. |
L'argó és un element químic de nombre atòmic 18 i símbol Ar. És el tercer dels gasos nobles, incolor i inert com ells, constitueix entorn de l'1% del aire.
Taula de continguts |
[edita] Característiques principals
Té una solubilitat en aigua 2,5 vegades la del nitrogen i la del oxigen. És un gas monoatòmic inert, incolor i inodor tant en estat líquid com gasós. No es coneixen compostos verdaders de l'argó, havent-se anunciat un compost amb fluor molt inestable l'existència de la qual encara no s'ha provat. L'argó pot formar clatrats amb aigua quan els seus àtoms queden atrapats en una xarxa de molècules d'aigua.
[edita] Història
Henry Cavendish, al 1785, va exposar una mostra de nitrogen a descàrregues elèctriques repetides en presència d'oxigen per a formar òxid de nitrogen que posteriorment eliminava i va trobar que al voltant de l'1% del gas original no es podia dissoldre, afirmant llavors que no tot el «aire flogisticat» (aire sense oxigen) era nitrogen. Al 1892 Lord Rayleigh va descobrir que el nitrogen atmosfèric tenia una densitat major que el nitrogen pur obtingut amb mètodes químics. Raleight i Sir William Ramsay van demostrar que la diferència es devia a la presència d'un segon gas poc reactiu més pesat que el nitrogen, anunciant el descobriment de l'argó (del grec αργóν (argos), inactiu, vague o peresós) al 1894, anunci que va ser acollit amb força escepticisme per la comunitat científica.
Al 1904 Rayleight va rebre el premi Nobel de Física per les seues investigacions sobre la densitat dels gasos més importants i el descobriment de l'existència de l'argó.
[edita] Abundància i obtenció
El gas s'obté per mitjà de la destil·lació fraccionada de l'aire liquat, en el que es troba en una proporció d'aproximadament el 0,94%, i posterior eliminació de l'oxigen residual amb hidrogen. L'atmosfera marciana conté un 1,6% d'Ar-40 i 5 ppm d'Ar-36.; la de Mercuri un 7,0% i la de Venus traces.
[edita] Isòtops
Els principals isòtops d'argó presents a la Terra són Ar-40 (99,6%), Ar-36 i Ar-38. L'isòtop K-40, amb una període de semidesintegració d'1,205×109 anys, es desintegra un 11,2% a Ar-40 estable per mitjà de captura electrònica i desintegració β+ (Emissió d'un positró), i el 88,8% restant a Ca-40 per mitjà de desintegració β- (emissió d'un electró). Aquests ràtios de desintegració permeten determinar l'edat de roques.
En l'atmosfera terrestre, l'Ar-39 es genera per bombardeig de rajos còsmics principalment a partir de l'Ar-40. En entorns subterranis no exposats es produeix per captura neutrònica del K-39 i desintegració α del calci.
L'Ar-37, amb una vida mitjana de 35 dies, és producte del decaïment del Ca-40, resultat d'explosions nuclears subterrànies.
[edita] Enllaços externs
- Enciclopèdia Lliure (castellà)
- webelements.com - argó (anglès)
- environmentalchemistry.com - argó (anglès)