Equació de Henderson-Hasselbalch
De Viquipèdia
L'equació de Henderson-Hasselbalch (freqüentment mal anomenada de Henderson-Hasselbach) en química relaciona el pH amb el pKa, la constant de dissociació de l'àcid. L'equació també és útil per calcular el pH d'una solució tamponant i trobar el pH d'equilibri en una reacció àcid-base. Dues formes equivalents de l'equació són:
![pH=pK_{a}+log_{10}\frac{[A^-]}{[HA]}](../../../../math/f/6/1/f614be9cff564ac902e1c2b406943dbb.png)
![pH = pK_{a}+log_{10} \left ( \frac{[Base]}{[Acid]} \right )](../../../../math/5/9/9/599a09677dd945865123206404e37831.png)
Aquí, pKa és − log10(Ka) on Ka és la constant de dissociació de l'àcid, que és:
![pK_{a} = - log_{10}(K_{a}) = - log_{10} \left ( \frac{[\mbox{H}_{3}\mbox{O}^+][\mbox{A}^-]}{[\mbox{HA}]} \right )](../../../../math/d/2/2/d223e4b93297056831afd86e124d7c9d.png)
per la reacció: 
En aquestes equacions, A − equival a la forma iònica de l'àcid. Els noms entre claudators com [Base] and [Acid] es refereixen a la seva concentració molar (M).
[edita] Vegeu també
[edita] Enllaços externs
- Henderson-Hasselbalch Calculator
- Derivation and detailed discussion of Henderson-Hasselbalch equation
- True example of using Henderson-Hasselbalch equation for calculation net charge of proteins
[edita] Referències
- Lawrence J. Henderson. Concerning the relationship between the strength of acids and their capacity to preserve neutrality. Am. J. Physiol. 1908, 21, 173-179.
- Hasselbalch, K. A. Biochemische Zeitschrift 1916, 78, 112-144.
- Po, Henry N.; Senozan, N. M. Henderson-Hasselbalch Equation: Its History and Limitations. J. Chem. Educ. 2001, 78, 1499-1503.
- de Levie, Robert. The Henderson-Hasselbalch Equation: Its History and Limitations. J. Chem. Educ. 2003, 80, 146.
