Mol

De Viquip??dia

Aquest article tracta sobre una unitat de base del Sistema Internacional. Per a altres significats, vegeu ??Mol (desambiguaci??)??.

El mol ??s una de les unitats base del Sistema Internacional. Es defineix com la quantitat d'una subst??ncia que cont?? un nombre de part??cules o entitats elementals igual al nombre d'??toms contingut en 0.012 kg de carboni-12. S'utilitza principalment per comptar ??toms i mol??cules, per?? tamb?? electrons, ions o altres tipus de part??cules.

El nombre de part??cules en un mol ??s aproximadament 6,022??10²³, i es coneix com a nombre d'Avogadro.

1 mol ??? 6,022??10²³

Podem calcular quina massa d'un element qu??mic correspon a un mol de l'element. Per a fer-ho necessitem el pes at??mic de l'element. Per exemple, el ferro, la seva massa at??mica relativa ??s 55,845 u, com que una u ??s 1/N_A grams tenim;

1 ??tom de Ferro = 55.845 u

1 mol de Ferro = 55.845 grams

Si volem calcular la massa d'una mol??cula, haurem de fer servir el seu pes molecular;

1 mol??cula de clorur de sodi= 35,453 u (massa at??mica relativa del clor) + 22,989770 u (massa at??mica relativa del sodi) = 58,44277 u

1 mol de clorur de sodi = 58,44277 grams

La molaritat, ??s un concepte que s'usa en qu??mica per a mesurar concentracions de subst??ncies. Aix??, despr??s de dissoldre un mol de clorur de sodi i afegir aigua fins obtenir un litre de dissoluci??, podrem dir que tenim una dissoluci?? de clorur de sodi un molar.

1 mol/L = 1 Molar = 1 M