Nombre d'Avogadro
De Viquipèdia
El nombre d'Avogadro o constant d'Avogadro (en honor d'Amedeo Avogadro) és el nombre de entitats que hi ha en un mol. El seu símbol és NA o L. Antigament, es definia com al nombre d'àtoms de carboni-12 que hi ha en 0,012 kg de carboni-12. La constant d'Avogadro es pot aplicar a qualsevol entitat. Correspon al nombre d'àtoms o molècules necessari per aplegar una massa o quantitat de matèria equivalent a la massa atòmica relativa o molecular en grams d'aquest material. Per exemple, la massa atòmica relativa del ferro es 55,847; per tant, NA àtoms de ferro tenen una massa de 55,847 grams.
També podem dir doncs que en 1 mol de fotons n'hi ha la constant d'Avogadro de fotons.
De fet, la constant d'Avogadro és el factor de conversió entre grams (g) i unitats de massa atòmiques (u)
Taula de continguts |
[edita] Valor numèric
El valor recomanat per la constant d'Avogadro és 6.022 141 79 (30) ·1023 mol-1. Per simplificar, se sol arrodonir a 6,022·1023, que és suficient per la majoria d'aplicacions.
[edita] Connexió amb les masses de neutrons i protons
Un àtom de carboni-12 consta de 6 protons i 6 neutrons (que tenen aproximadament la mateixa massa), i 6 electrons (de massa negligible, en comparació a protons i neutrons). Per tant, semblaria lògic esperar que tant un mol de protons com un mol de neutrons haurien de tenir una massa d'un gram. En realitat, la massa atòmica del protons és de 1,00727 uma, i NA protons tindrien una massa de 1,00727 g. De manera semblant, un mol de neutrons té una massa de 1,00866 g. Així, sembla que un mol de carboni-12, incloent 6 mols de protons, neutrons, i electrons, tindria una massa lleugerament superior a 12 g. Aquesta discrepància s'explica utilitzant la teoria de la relativitat de Albert Einstein. La formació del nucli atòmic, unint protons i neutrons mitjançant la força nuclear forta, implica un alliberament d'energia força important. D'acord amb l'equivalència entre massa i energia, el nucli també decreix en massa, en comparació amb les partícules constituents separades. En el cas del carboni-12, això fa que un mol sigui igual a 12 g.
[edita] Història
Avogadro no va fer cap intent de calcular el nombre que ara porta el seu nom, però va ser el primer a adonar-se que el volum d'un gas ideal és proporcional al nombre de mol·lècules, circumstància molt relacionada amb el fet que el nombre d'Avogadro sigui una constant. El primer que el va calcular va ser el físic Johann Josef Loschmidt el 1865.
[edita] Lectura addicional
- Journal of Physical and Chemical Reference Data, 28 (1999) 1713.
[edita] Enllaços externs
Algunes curiositats sobre el nombre d'Avogrado (anglès)
Definició de la IUPAC de la constant d'Avogadro (1997)(anglès)
Valor recomanat de la constant d'Avogadro. CODATA. (2006)
