Or (III) chlorure
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| Or (III) chlorure | |
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Or (III) chlorure | |
Autres noms Chlorure Auric | |
| Identificateurs | |
| Num??ro CAS | 13453-07-1  |
| PubChem | 26030 |
| ChemSpider | 8036939 |
| UNII | 15443PR153 |
| ChEBI | CHEBI: 30076 |
| Num??ro RTECS | MD5420000 |
| images de Jmol-3D | Image 1 |
SMILES
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InChI
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| Propri??t??s | |
| Formule mol??culaire | AuCl 3 (Existe comme Au 2 Cl 6) |
| Masse molaire | 303,325 g / mol |
| Apparence | Cristaux rouges (anhydres); , cristaux jaunes d'or (monohydrat??) |
| Densit?? | 4,7 g / cm 3 |
| Point de fusion | 254 ?? C (527 K) |
| Solubilit?? dans l'eau | 68 g / 100 ml (?? froid) |
| Solubilit?? | soluble dans l'??ther , l??g??rement soluble dans le liquide de l'ammoniac |
| Structure | |
| Crystal structure | monoclinique |
| Coordination g??om??trie | Plan carr?? |
| Risques | |
| FS | MSDS externe |
| Phrases-R | R36 / 37/38 |
| Phrases S | S26 S36 |
| Principal dangers | Irritant |
| Des compos??s apparent??s | |
| D'autres anions | Or (III) fluorure Or (III) le bromure de |
| D'autres cations | Or (I) de chlorure Argent (I) de chlorure Platine (II) chlorure Le mercure (II) chlorure |
| Page de donn??es suppl??mentaire | |
| Structure et propri??t??s | n, ε r, etc. |
| Thermodynamique donn??es | comportement de phase Solide, liquide, gaz |
| Les donn??es spectrales | UV, IR, RMN , MS |
 (V??rifier) (Qu'est-ce que:  /  Sauf indication contraire, les donn??es sont donn??es pour le mat??riel dans leur ??tat standard (?? 25 ?? C, 100 kPa) | |
| R??f??rences d'Infobox | |
Or (III) chlorure, traditionnellement appel?? chlorure aurique, est un produit chimique compos?? de l'or et du chlore . Avec la formule mol??culaire Au 2 Cl 6, le trichlorure d'or nom est une simplification, en se r??f??rant ?? la formule empirique. Les chiffres romains dans le nom indique que l'or a un ??tat d'oxydation de +3, ce qui est courant pour les compos??s d'or. Il ya aussi un autre chlorure connexe de l'or, or (I) chlorure (AuCl). Acide chloraurique, HAuCl 4, le produit form?? quand l'or se dissout dans l'eau r??gale, est parfois d??nomm?? "chlorure d'or", "trichlorure d'or acide?? ou m??me ??or (III) chlorure trihydrate." Or (III) chlorure est tr??s hygroscopique et tr??s soluble dans l'eau ainsi que l'??thanol . Il d??compose au-dessus de 160 ?? C ou ?? la lumi??re.
Structure
AuCl 3 existe sous forme d'un chlorure pont?? dim??re fois sous forme solide et sous forme de vapeur, du moins aux basses temp??ratures. Or (III) du bromure comporte de mani??re analogue. La structure est similaire ?? celle de iode (III) chlorure.
En or (III), de chaque centre d'or est plan carr??, ce qui est typique d'un complexe m??tallique avec l'annonce 8 count ??lectronique. Le collage en AuCl 3 est consid??r?? comme peu covalente.
Pr??paration
Or (III) chlorure est le plus souvent pr??par?? en faisant passer du chlore gazeux au-dessus de la poudre d'or ?? 180 ?? C:
- 2 Au + 3 Cl 2 → 2 AuCl 3
Un autre proc??d?? de pr??paration, est la r??action d'addition, o?? l'or (3+) est mis ?? r??agir avec du chlorure de produire tetrachloridoaurate (1-); apr??s quoi, la tetrachloridoaurate d'hydrog??ne (1) est chauff?? pour ??liminer les gaz de chlorane. Or (3+) est produit par oxydation avec de l'acide nitrique pr??sent dans l'eau r??gale:
- Au (s) + 3 NO -
3 (aq) + 6 H + (aq)
Au 3+ (aq) + 3 NO 2 (g) + 3 H 2 O (l) - Au 3+ (aq) + 3 NOCl (g) + 3 NO -
3 (aq) → AuCl 3 (aq) + 6 N 2 (g) - AuCl 3 (aq) + Cl - (aq) AuCl -
4 (aq) - 2 HAuCl 4 (s) 2 Cl Au → 6 (s) + 2 HCl (g)
R??actions
Le contact avec l'eau, AuCl trois formes une s??rie d'esp??ces, parfois d??crit comme AuCl 3 ?? H 2 O et sa base conjugu??e [AuCl 3 (OH)] -. La r??action avec des agents r??ducteurs tels que le peroxyde d'hydrog??ne ou Fe 2+ provoque or ??l??mentaire est pr??cipit?? dans la solution.
Anhydre AuCl 3 commence ?? se d??composer ?? AuCl ?? environ 160 ?? C; cependant, ceci ?? son tour subit dismutation ?? des temp??ratures ??lev??es pour donner m??tallique or et AuCl 3.
- AuCl 3 → Cl 2 + AuCl (> 160 ?? C)
- 3 AuCl → AuCl 3 + 2 Au (> 420 ?? C)
AuCl 3 est Formes acides de Lewis et facilement complexes. Par exemple, il r??agit avec l'acide chlorhydrique pour former l'acide chloroaurique (HAuCl 4):
- HCl + AuCl 3 (aq) → H + + [AuCl 4] -
D'autres sources de chlorure, tels que KCl, ??galement convertir AuCl 3 dans AuCl -
4. Les solutions aqueuses de AuCl 3 r??agissent avec une base aqueuse telle que l'hydroxyde de sodium pour former un pr??cipit?? de Au (OH) 3, qui se dissout dans un exc??s de NaOH afin de former l'aurate de sodium (NaAuO 2). Si chauff?? doucement, Au (OH) 3 se d??compose en or (III) de l'oxyde, Au 2 O 3, puis ?? l'or m??tallique.
Or (III) chlorure est le point de d??part pour la synth??se de nombreux autres compos??s d'or. Par exemple, la r??action avec le cyanure de potassium produit soluble dans l'eau complexe, K [Au (CN) 4]:
- AuCl 3 + 4 KCN → K [Au (CN) 4] + 3 KCl
Applications en synth??se organique
AuCl 3 a suscit?? l'int??r??t des chimistes organiques comme un catalyseur acide doux pour une vari??t?? de r??actions, m??me si aucun transformations ont ??t?? commercialis??s. Or (III) sels, en particulier Na [AuCl 4] (pr??par?? ?? partir AuCl 3 + NaCl ), fournissent une alternative ?? mercure de sels (II) en tant que catalyseurs pour des r??actions impliquant alcynes. Une r??action illustratif est l'hydratation des alcynes terminaux pour produire m??thyle c??tones :
Certains subissent alcynes amination en pr??sence de catalyseurs d'or (III). Or catalyse la alkylation de certaines et des cycles aromatiques ?? une conversion de furannes ph??nols . Par exemple, dans solution d'ac??tonitrile, or (III) catalyse l'alkylation le chlorure de 2-m??thylfurane (sylvestre) par vinyl c??tone de m??thyle ?? la position 5:
L'efficacit?? de ce OrganoGold r??action est remarquable parce que le furane et la c??tone sont sensibles ?? des r??actions secondaires telles que la polym??risation dans des conditions acides. Dans certains cas o?? alcynes sont pr??sents, ph??nols forment parfois:
Cette r??action implique un r??arrangement qui donne un nouveau cycle aromatique.
