Solution
Renseignements g??n??raux
Les articles de cette s??lection ??coles ont ??t?? organis??s par sujet du programme d'??tudes gr??ce aux b??n??voles d'enfants SOS. Avec enfants SOS vous pouvez choisir de parrainer des enfants dans plus de cent pays
Dans la chimie , une solution est un homog??ne m??lange compos?? de deux ou plusieurs substances. Dans un tel m??lange, un solut?? est dissous dans une autre substance, connue en tant que solvant . Un exemple courant est un solide , tel que sel ou sucre , dissous dans l'eau , un liquide . Les gaz peut dissoudre dans un liquide, par exemple, le dioxyde de carbone ou de l'oxyg??ne dans l'eau. Liquides peuvent se dissoudre dans d'autres liquides. Gaz peuvent se combiner avec d'autres gaz pour former des m??langes, plut??t que des solutions. Toutes les solutions sont caract??ris??es par des interactions entre la phase et de solut??s mol??cules ou des ions de solvant qui se traduisent par une diminution nette de l'??nergie libre. En vertu d'une telle d??finition, les gaz ne peuvent pas fonctionner normalement en tant que solvants, ??tant donn?? que dans la phase gazeuse interactions entre les mol??cules sont minimes en raison des grandes distances entre les mol??cules. Ce manque d'interaction est la raison pour laquelle les gaz peuvent se dilater librement et la pr??sence de ces interactions est la raison pour liquides ne se ??tendent pas.
Des exemples de solutions solides sont alliages, certains min??raux et des polym??res contenant plastifiants. La capacit?? d'une compos?? ?? dissoudre dans un autre compos?? est appel?? solubilit?? . Les propri??t??s physiques des compos??s tels que le point de fusion et point d'??bullition changements lorsque d'autres compos??s sont ajout??s. Ensemble, ils sont appel??s propri??t??s colligatives. Il ya plusieurs fa??ons de quantifier la quantit?? d'un compos?? dissous dans les autres compos??s appel??s collectivement concentration. Des exemples comprennent molarit??, molalit??, et parties par million (ppm).
Les solutions doivent ??tre distingu??s des m??langes non homog??nes tels que collo??des et suspensions.
Les types de solutions
De nombreux types de solutions existent, comme des solides , des liquides et des gaz peuvent ??tre ?? la fois de solvant et de solut??, dans ne importe quelle combinaison:
| Des exemples de solutions | Solut?? | |||
|---|---|---|---|---|
| Gaz | Liquide | Solide | ||
| Solvant | Gaz | L'oxyg??ne et d'autres gaz dans l'azote (l'air) | La vapeur d'eau dans l'air | Naphtal??ne lentement sublime dans l'air, aller dans la solution. |
| Liquide | Le dioxyde de carbone dans l'eau ( eau gazeuse; les bulles visibles, toutefois, ne sont pas les gaz dissous, mais seulement une effervescence; le gaz dissous se est pas visible dans la solution) | ??thanol (commune d'alcool ) dans l'eau; divers hydrocarbures dans l'autre ( le p??trole ) | Saccharose (tableau sucre ) dans l'eau; chlorure de sodium (tableau sel) dans l'eau; or dans le mercure , la formation d'une amalgame | |
| Solide | L'hydrog??ne se dissout assez bien dans les m??taux, le platine a ??t?? ??tudi?? en tant que support de stockage. | Hexane dans la cire de paraffine, de mercure dans l'or. | Acier , duralumin, autre m??tal alliages | |
Solvants
Solvants liquides peuvent ??tre class??s en polaires et des solvants non polaires. Une mesure courante de la polarit?? d'un solvant est le constante di??lectrique. Le solvant polaire le plus largement utilis?? est l'eau, avec une constante di??lectrique de 78,5. L'??thanol, avec une constante di??lectrique de 24,3, a une polarit?? interm??diaire. Un exemple d'un solvant non polaire est hexane, ce qui a une constante di??lectrique de 1,9. Compos??s polaires ou ioniques g??n??rale ne se dissout dans les solvants polaires. Un simple test pour la polarit?? d'un solvant liquide consiste ?? frotter une mati??re plastique tige, pour induire ??lectricit?? statique. Ensuite, maintenez cette tige charg??e pr??s d'un courant d'eau du solvant. Si le chemin du solvant se ??carte lorsque la tige est maintenue proche de lui, ce est un solvant polaire. Certaines mol??cules ont des r??gions polaires et non polaires, par exemple de dod??cylsulfate de sodium. Cette classe de mol??cules (appel??es mol??cules amphipathiques) comprend tensioactifs comme des savons et des ??mulsifiants, tels qu'ils ont la capacit?? de stabiliser des ??mulsions en se alignant sur l'interface entre les liquides non polaires et polaires, avec leurs extr??mit??s polaires dans le liquide polaire et leurs extr??mit??s non polaires dans le liquide non polaire.
Solvation
Pendant solvatation, en particulier lorsque le solvant polaire est une structure se forme autour de lui, ce qui permet l'interaction de solut??-solvant de rester stable.
Lorsqu'il n'y a plus d'un solut?? peut ??tre dissous dans un solvant, la solution est dite satur??e. Cependant, le point auquel une solution peut devenir satur??e peut changer significativement avec diff??rents facteurs environnementaux, tels que la temp??rature , la pression, et la contamination. Pour certaines combinaisons de solut??-solvant, un solution sursatur??e peut ??tre pr??par??e en augmentant la solubilit?? (par exemple en augmentant la temp??rature) pour dissoudre plus solut?? , puis l'abaisser (par exemple par refroidissement).
G??n??ralement, plus la temp??rature du solvant, plus d'un solut?? solide donn?? qu'il puisse dissoudre. Cependant, la plupart des gaz et certains compos??s pr??sentent une solubilit?? que deacrease la temp??rature augmente. Un tel comportement est le r??sultat d'une exothermique enthalpie de solution. Certains tensioactifs pr??sentent ce comportement. La solubilit?? des liquides dans des liquides est g??n??ralement inf??rieure ?? celle des mati??res solides ou des gaz sensible ?? la temp??rature.
Des solutions id??ales
Les propri??t??s de la solution id??ale peuvent ??tre calcul??es par le combinaison lin??aire des propri??t??s de ses composants.
Si les deux solut?? et solvant existent en quantit??s ??gales (comme dans un 50% d'??thanol , une solution d'eau de 50%), les concepts de ??solut???? et ??solvant?? deviennent moins pertinente, mais la substance qui est le plus souvent utilis?? comme solvant est normalement d??sign?? comme solvant (dans cet exemple, l'eau).
