Fluorur de magnesi

De Viquipèdia

Fluorur de magnesi
	Vermell: F- Gris: Mg2+
General
Altres noms
Fórmula molecular	MgF2
Massa molar	62,302 g/mol
Aspecte	Sòlid blanc cristal·lí
Número CAS	[7783-40-6]
Propietats
Densitat i fase	3,148 g/cm³, sòlid
Solubilitat en aigua a 20 ºC	0,076 g/l
Punt de fusió	1263 °C (1536 K)
Punt d'ebullició	2227 ºC (2500 K)
Estructura
Geometria de coordinació
Estructura cristal·lina	Tetragonal
Perills
MSDS	MSDS externa
Perills	Nociu (Xn)[1]
NFPA 704	0 3 0
Frases R	20/21/22 - 36/37/38[1]
Frases S	26-36[1]
RTECS	OM 3325000
Punt d'inflamabilitat	No inflamable
Si no s'indica el contrari, les dades són pels materials en condicions estàndard (25 °C, 100 kPa) Avís d'exempció de responsabilitat

El fluorur de magnesi, MgF₂, és un compost iònic format per la unió de cations magnesi, Mg²⁺ i anions fluorur, F^-. Es presenta en forma de cristalls blancs. A la naturalesa es troba formant el mineral sellaïta. Cristal·litza en el sistema tetragonal (rútil) i és birrefringent (índex de refracció a 500 nm: n_o = 1,37397, n_e = 1,3916).

L'obtenció del fluorur de magnesi es realitza a partir del clorur de magnesi per tractament amb àcid fluorhídric:

MgCl₂ + 2 HF → MgF₂ + 2 HCl

Taula de continguts 1 Aplicacions 1.1 Òptica 1.2 Indústria 2 Referències 3 Bibliografia

[edita] Aplicacions

[edita] Òptica

El fluorur de magnesi és transparent en un ample interval de longituds d'ona, des de 0,120 μm (ultraviolat) fins a 8,0 μm (infraroig), passant pel visible. Per això s'empra en la fabricació de prismes i lents per a instruments òptics. El MgF₂ monocristal·lí s'empra entre 0,13 i 7 μm en la fabricació de làsers i en aplicacions espacials (intruments de satèl·lits,...). El MgF₂ policristal·lí s'empra entre 1,5 i 7 μm en la fabricació de caps de míssils^[2]. Petites capes de MgF₂ es despositen també damunt superfícies transparents d'elements òptics (lents,...) com a part dels sistemes antireflectants, la qual cosa permet augmentar el contrast i la definició de les imatges obtingudes amb els telescopis, prismàtics, microscopis, etc.

[edita] Indústria

També s'utilitza en l'electròlisi de l'alumini, en la fabricació de ceràmiques, en la fabricació de circuits integrats d'electrònica, etc.

[edita] Referències

1. ↑ ^{1,0 1,1 1,2} DERIVADOS DEL FLUOR, S.A. http://www.ceoecant.es/derivadosdelfluor/esp-01/hdsg/NS-11-16-14.doc
2. ↑ SI TERMOGRAFIA INFRAROJA http://www.termografia.com/paginas/termografia/cristales.htm

[edita] Bibliografia

• LIDE D.R. (Ed.) Handbook of Chemistry and Physics. CRC Press. 77^th Ed. (1996-1997) New York
• PANREAC http://www.panreac.com/new/esp/catalogo/fichastec/142360ES.HTM
• SCIENCELAB http://www.sciencelab.com/xMSDS-Magnesium_fluoride-9924548