Web Analytics Made Easy - Statcounter

[HOME PAGE] [STORES] [CLASSICISTRANIERI.COM] [FOTO] [YOUTUBE CHANNEL]

Clorur de calci - Viquip??dia

Clorur de calci

De Viquip??dia

Clorur de calci
Vermell: Cl- Gris: Ca2+
General
Altres noms
F??rmula molecular CaCl2 anhidre
CaCl2??H2O monohidrat
CaCl2??2H2O dihidrat
CaCl2??6H2O hexahidrat
Massa molar 110,983 (anhidre)
128,998 (monohidrat)
147,014 (dihidrat)
219,074 (hexahidrat) g/mol
Aspecte S??lid blanc cristal??l??
N??mero CAS [10043-52-4 anhidre
13477-29-7 monohidrat
10035-04-8 dihidrat
7774-34-7 hexahidrat]
Propietats
Densitat i fase 2,15 g/cm?? anhidre
2,24 g/cm?? monohidrat
1,85 g/cm?? dihidrat
1,71 g/cm?? hexahidrat
s??lids,  
Solubilitat en aigua 740 g/l anhidre a 20 ??C
1000 g/l dihidrat a 1 ??C
5360 g/l hexahidrat a 20 ??C
Punt de fusi?? 775 ??C anhidre
desc. 260 ??C monohidrat
desc. 175 ??C dihidrat
desc. 30 ??C hexahidrat
Punt d'ebullici?? 1935,5 ??C anhidre
Estructura
Geometria
de coordinaci??		 Cl-: Trigonal
Ca2+: Octa??drica
Estructura cristal??lina Rutil deformat
Perills
MSDS MSDS externa
Perills Irritant (Xi)
NFPA 704
0
2
2
 
Frases R 36
Frases S 2-22-24
RTECS EV9800000 anhidre
EV 9810000 hidrats
Punt d'inflamabilitat No inflamables
Si no s'indica el contrari, les dades s??n pels materials
en condicions est??ndard (25 ??C, 100 kPa)
Av??s d'exempci?? de responsabilitat

El clorur de calci, CaCl2, ??s un compost i??nic format per cations calci, Ca2+, i anions clorur, Cl-. Es presenta en forma de cristalls incolors. ??s molt soluble en aigua i deliq??escent. Forma varis hidrats amb 1, 2, 4 i 6 mol??cules d'aigua, degut a que ??s higrosc??pic. La seva estructura cristal??lina ??s c??bica com la del r??til, per?? lleugerament deformada. A la naturalesa el podem trobar al mineral taquidrita, CaCl2??2MgCl2??12H2O.

El clorur de calci es pot emprar com a font de cations calci, Ca2+, en dissoluci??, per exemple per separar anions que formen sals insolubles amb el calci, per exemple la precipitaci?? de fosfats:

3 CaCl2(aq) + 2 K3PO4(aq) ??? Ca3(PO4)2(s) + 6 KCl(aq)

Si s'electrolitza el clorur de calci s'obt?? calci metall:

CaCl2(l) ??? Ca(s) + Cl2(g)

El clorur de calci ??s un producte secundari durant la fabricaci?? del carbonat de sodi pel procediment Solvay. Tamb?? es pot preparar mitjan??ant reacci?? del carbonat de calci amb ??cid clorh??dric:

CaCO3(s) + 2 HCl(aq) ??? CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g)

Taula de continguts

[edita] Aplicacions

[edita] Ind??stria

En la ind??stria s'empren milions de tones anualment de clorur de calci en diferents aplicacions:

  • Per ser un compost molt higrosc??pic s'empra com agent dessecant en la ind??stria i en els laboratoris: Per eliminar la humitat dels gasos fent-los passar per una columna plena de CaCl2 o simplement se'l deixa dins d'un recipient d'una habitaci?? per llevar la humitat ambiental; i per eliminar aigua que hagi quedat mesclada amb dissolvents org??nics, tant si est?? dissolta l'aigua com si forma una fase diferent. La reacci?? produeix els hidrats, per exemple:
CaCl2 + 2 H2O ??? CaCl2??2H2O
  • La reacci?? amb l'aigua ??s molt exot??rmica i r??pidament pot donar temperatures properes als 60 ??C, per aix?? s'empra per fondre el gel format damunt del paviment de les carreteres. Contrariament a l'addici?? de clorur de sodi no produeix efectes negatius sobre els s??ls i les plantes.
  • S'empra mesclat amb els formigons per accelerar el seu fraguat i augmentar la seva duresa, per?? no es pot emprar en formigons armats ja que en contacte amb el ferro facilita la seva oxidaci??.
  • En carreteres s'empra per retenir la pols ja que forma una fina capa humida amb l'humitat de l'aire damunt del s??l que absorbeix la pols. L'empren especialment a les carreteres d'explotacions mineres, als camins no esfaltats, camps esportius, etc.
  • S'empra per tenir mescles frigor??fiques que es mantenen l??quides per baix dels 0 ??C, amb el clorur de calci es poden aconseguir descensos criosc??pics de fins a temperatures de -50,6 ??C.
  • Altres aplicacions industrials inclouen l'??s com additiu dels pl??stics (hule), dels extintors de foc, per eliminar la tinta en el reciclat del paper, etc.

[edita] Alimentaci??

El seu codi com d'additiu alimentari ??s l'E509.

  • S'empra per solificar els alginats, uns gelificants obtinguts de les algues.
  • S'addiciona a la llet per restituir la concentraci?? natural de calci que es perd durant la pasteuritzaci?? i tamb?? per augmentar-ne la concentraci?? natural en la producci?? de llets riques en calci. Tamb?? ??s un additiu imprescindible en la fabricaci?? de formatges.
  • Permet augmentar la duresa de la pell de diferents fruites.

[edita] Agricultura

  • S'empra com adob per aportar calci als terrenys de cultiu.

[edita] Biologia

  • El clorur de calci debilita les pareds dels bacteris i aquest fet s'empra per facilitar els estudis gen??tics.

[edita] Bibliografia