John Dalton

John Dalton
N??	(06/09/1766) Septembre 6, 1766 Eaglesfield, pr??s de Cockermouth, Cumbria, Angleterre
Mort	27 juillet 1844 (27/07/1844) (77 ans) Manchester , Angleterre
Conseiller de doctorat	John Gough
Doctorants	James Prescott Joule
Connu pour	Th??orie atomique, Loi des proportions multiples, La loi de Dalton des pressions partielles, daltonisme

John Dalton (FRS 6 septembre 1766 - 27 juillet 1844 ) ??tait un Anglais chimiste, m??t??orologue et physicien, n?? dans une famille Quaker ?? Eaglesfield, pr??s de Cockermouth dans Cumbria. Il est surtout connu pour son travail de pionnier dans le d??veloppement de moderne th??orie atomique, et ses recherches sur le daltonisme (parfois d??nomm?? daltonisme, en son honneur).

Jeunesse

Le fils d'un tisserand, ?? l'??ge de quinze John Dalton a rejoint son fr??re a??n?? Jonathan dans la gestion d'une ??cole Quaker dans les environs de Kendal. Autour de 1790 Dalton semble avoir envisag?? de prendre jusqu'?? la loi ou la m??decine , mais ses projets ne ont pas ??t?? rencontr?? avec les encouragements de ses parents - Dissidents ont ??t?? emp??ch??s d'assister ou de l'enseignement dans les universit??s anglaises - et il est rest?? au Kendal jusqu'?? ce que, au printemps de 1793, il se installe ?? Manchester . Principalement gr??ce ?? John Gough, un philosophe aveugle et grand penseur du informelle dont l'instruction qu'il devait une grande partie de ses connaissances scientifiques, Dalton a ??t?? nomm?? professeur de math??matiques et philosophie naturelle ?? la "New College" ?? Manchester, une acad??mie dissidente. Il est rest?? ?? ce poste jusqu'en 1800, quand aggravation de la situation financi??re de l'Ordre l'a amen?? ?? d??missionner de son poste et de commencer une nouvelle carri??re ?? Manchester comme un tuteur priv?? pour les math??matiques et la philosophie naturelle.

D??but de la vie de Dalton a ??t?? fortement influenc??e par un ??minent Eaglesfield Quaker nomm??e Elihu Robinson, un m??t??orologue et luthier comp??tent, qui l'a int??ress?? dans les probl??mes de math??matiques et de la m??t??orologie. Pendant ses ann??es ?? Kendal, Dalton contribu?? solutions de probl??mes et de questions sur divers sujets pour les hommes et pour dames Diaries, et en 1787 il a commenc?? ?? garder un m??t??orologiques journal dans lequel, pendant les 57 ann??es suivantes, il est entr?? plus de 200 000 observations. La premi??re publication de Dalton ??tait observations m??t??orologiques et Essais (1793), qui contient les graines de plusieurs de ses d??couvertes ult??rieures. Cependant, en d??pit de l'originalit?? de son traitement, peu d'attention a ??t?? accord??e ?? leur par d'autres chercheurs. Un deuxi??me travail en Dalton, ??l??ments de grammaire anglaise, a ??t?? publi?? en 1801.

En 1794, peu apr??s son arriv??e ?? Manchester, Dalton a ??t?? ??lu membre de la Manchester Soci??t?? litt??raire et philosophique, le "Lit & Phil", et quelques semaines plus tard, il a communiqu?? son premier article sur "faits extraordinaires relatives ?? la vision des couleurs ", dans lequel il a postul?? que la p??nurie dans la perception de la couleur a ??t?? caus?? par une d??coloration de la milieu liquide du globe oculaire. En fait, une p??nurie de perception des couleurs chez certaines personnes ne avait m??me pas ??t?? formellement d??crite ou officiellement remarqu?? jusqu'?? Dalton a ??crit sur son propre. Bien que la th??orie de Dalton perdu foi dans sa propre vie, la nature approfondie et m??thodique de ses recherches dans son propre probl??me visuel a ??t?? si largement reconnu que le daltonisme est devenu un terme commun pour le daltonisme . Examen de son globe oculaire pr??serv?? en 1995 avait d??montr?? que Dalton en fait une sorte moins fr??quente de daltonisme, deuteroanopia , dans lequel la longueur d'onde moyenne c??nes sensibles sont manquantes (plut??t que de fonctionner avec une forme mut??e de leur pigment, comme dans le type le plus commun de la couleur la c??cit??, deuteroanomaly ). Outre le bleu et pourpre du spectre, il ??tait capable de reconna??tre une seule couleur, jaune, ou, comme il le dit dans son article, ??la partie de l'image que d'autres appellent rouge me semble un peu plus d'une nuance ou de d??faut de la lumi??re . Apr??s que le orange, jaune et vert semble une couleur qui descend assez uniforme d'une intense au jaune rare, faisant ce que je devrais appeler diff??rentes nuances de jaune ??.

Ce document a ??t?? suivi par de nombreux autres sur divers sujets sur la pluie et ros??e et l'origine de ressorts, sur la chaleur , la couleur de la ciel, vapeur, le verbes auxiliaires et participes de la langue anglaise et de la la r??flexion et r??fraction de la lumi??re.

La th??orie atomique

En 1800, il est devenu secr??taire de la Manchester Soci??t?? litt??raire et philosophique, et l'ann??e suivante, il pr??sent??s oralement une importante s??rie de documents, intitul?? "exp??rimentales" Essais sur la constitution du mixtes gaz ; sur pression de la vapeur et d'autres vapeurs ?? diff??rentes temp??ratures , ?? la fois dans un vide et dans l'air ; sur ??vaporation; et le la dilatation thermique des gaz. Ces quatre essais ont ??t?? publi??s dans les M??moires de l'Lit & Phil en 1802.

Le second de ces essais se ouvre avec la remarque frappante,

"Il ne peut gu??re y avoir de doute divertir en respectant la r??ductibilit?? de tous les fluides ??lastiques de toute nature, dans des liquides, et nous ne devons pas d??sesp??rer de l'affecter dans basses temp??ratures et par de fortes pressions exerc??es sur les gaz non m??lang??s plus loin ".

Apr??s avoir d??crit des exp??riences pour d??terminer la pression de vapeur en diff??rents points entre 0 ?? et 100 ?? C (32 ?? et 212 ?? F), il a conclu ?? partir d'observations sur le pression de vapeur de six liquides diff??rents, que la variation de la pression de vapeur pour tous les liquides est ??quivalent, pour une m??me variation de temp??rature, en comptant ?? partir de la vapeur de toute pression donn??e.

Au quatri??me essai, il remarque,

??Je ne vois aucune raison suffisante pourquoi nous ne pouvons pas conclure que tous les fluides ??lastiques sous la m??me pression ??tendre ?? parts ??gales par la chaleur et que pour toute expansion donn??e de mercure , l'expansion correspondante de l'air est quelque chose de moins proportionnellement, plus la temp??rature. Il semble, par cons??quent, que les lois g??n??rales relatives ?? la quantit?? absolue et de la nature de la chaleur sont plus susceptibles d'??tre d??riv?? de fluides compressibles que d'autres substances ".

Il a ainsi ??nonc?? La loi de Gay-Lussac ou JAC Loi de Charles, publi?? en 1802 par Louis Joseph Gay-Lussac. Dans les deux ou trois ans apr??s la lecture de ces essais, Dalton a publi?? plusieurs articles sur des sujets similaires, que sur l'absorption du gaz par l'eau et d'autres liquides (1803), contenant sa loi des pressions partielles maintenant connu comme La loi de Dalton.

Le plus important des enqu??tes de tous les Dalton sont ceux concern??s par la th??orie atomique en chimie, avec laquelle son nom est indissociable. Il a ??t?? propos?? que cette th??orie a ??t?? propos?? de lui, soit par des recherches sur l'??thyl??ne (gaz ol??fiant) et m??thane (en hydrog??ne carbon??) ou par analyse de l'oxyde nitreux (protoxyde d'azote de) et le dioxyde d'azote (deutoxide d'azote), les deux points de vue reposant sur l'autorit?? de Thomas Thomson. Cependant, une ??tude de ses propres cahiers de laboratoire de Dalton, d??couvert dans les chambres de l'Lit & Phil, a conclu que, loin de Dalton dirig?? par sa recherche d'une explication de la loi des proportions multiples ?? l'id??e que la combinaison chimique consiste dans l'interaction des atomes de poids d??fini et caract??ristique, l'id??e d'atomes surgi dans son esprit comme un concept purement physique, forc?? sur lui par l'??tude des propri??t??s physiques de l' atmosph??re et d'autres gaz . Les indications publi??es pour la premi??re de cette id??e doivent ??tre trouv??es ?? la fin de son article sur l'absorption des gaz d??j?? mentionn??, qui a ??t?? lu sur 21 octobre 1803 , mais ne sera publi?? qu'en 1805. Ici, il dit:

??Pourquoi ne pas l'eau admettre son volume de chaque type de gaz semblables? Cette question que je ai d??ment pris en consid??ration, et bien que je ne suis pas capable de me satisfaire compl??tement Je presque persuad?? que la circonstance d??pend du poids et le nombre de particules ultimes de les plusieurs gaz ".

Il proc??de ?? imprimer son premier tableau publi?? de rapport poids atomiques. Six ??l??ments apparaissent dans ce tableau, ?? savoir l'hydrog??ne, l'oxyg??ne, l'azote, le carbone, le soufre et le phosphore, avec l'atome d'hydrog??ne classiquement suppos?? peser 1. Dalton fourni aucune indication dans ce premier document comment il ??tait arriv?? ?? ces chiffres. Cependant, dans son cahier de laboratoire dans le cadre du 6 Date Septembre 1803 appara??t une liste dans laquelle il expose les poids relatifs des atomes d'un certain nombre d'??l??ments, d??riv??e de l'analyse de l'eau , de l'ammoniac , dioxyde de carbone , etc. par les chimistes de la temps.

Il semble donc que confront?? au probl??me du calcul du diam??tre relatif des atomes dont, il ??tait convaincu, tous les gaz ont ??t?? faites, il a utilis?? les r??sultats de l'analyse chimique . Assist?? par l'hypoth??se que la combinaison a toujours lieu dans la mani??re la plus simple possible, il est arriv?? ainsi ?? l'id??e que la combinaison chimique a lieu entre les particules de poids diff??rents, et ce est ce qui diff??rencie sa th??orie des sp??culations historiques des Grecs .

L'extension de cette id??e de substances en g??n??ral n??cessairement l'a conduit ?? la loi des proportions multiples, et la comparaison avec l'exp??rience a confirm?? brillamment sa d??duction. On peut noter que, dans un document sur la proportion des gaz ou fluides compressibles constituant l'atmosph??re, lu par lui en Novembre 1802, la loi des proportions multiples semble ??tre pr??vu dans les mots: "Les ??l??ments de l'oxyg??ne peuvent se combiner avec un certaine partie du gaz nitreux ou deux fois la partie, mais sans quantit?? interm??diaire ", mais il ya des raisons de soup??onner que cette phrase peut avoir ??t?? ajout?? un certain temps apr??s la lecture du document, qui n'a pas ??t?? publi?? jusqu'?? 1805.

Les compos??s ont ??t?? r??pertori??s comme binaire, ternaire, quaternaire, etc. (mol??cules compos??es de deux, trois, quatre, etc.) atomes dans le nouveau syst??me de philosophie chimique en fonction du nombre d'atomes d'un compos?? avait en sa plus simple, forme empirique.

Il a ??mis l'hypoth??se la structure des compos??s peut ??tre repr??sent??e dans des rapports de nombres entiers. Ainsi, un atome de l'??l??ment X se combiner avec un atome de l'??l??ment Y est un compos?? binaire. En outre, un atome de l'??l??ment X se combinant avec deux ??l??ments de Y ou inversement, est un compos?? ternaire. Beaucoup des premiers compos??s ??num??r??s dans le nouveau syst??me de philosophie chimique correspondent aux vues modernes, bien que beaucoup d'autres ne le font pas.

Dalton a utilis?? ses propres symboles pour repr??senter visuellement la structure atomique des compos??s. Celles-ci ont fait dans un nouveau syst??me de philosophie chimique o?? Dalton ??num??r?? un certain nombre d'??l??ments et de compos??s communs.

Cinq points principaux de la th??orie atomique de Dalton

• Les ??l??ments sont constitu??s de minuscules particules appel??es atomes.
• Tous les atomes d'un ??l??ment donn?? sont identiques.
• Les atomes d'un ??l??ment donn?? sont diff??rents de ceux de tout autre ??l??ment; les atomes de diff??rents ??l??ments peuvent ??tre distingu??s les uns des autres par leurs poids relatifs respectifs.
• Atomes d'un ??l??ment peuvent se combiner avec des atomes d'autres ??l??ments pour former des compos??s; un compos?? donn?? a toujours le m??me nombre relatif de types d'atomes.
• Les atomes peuvent pas ??tre cr????s, divis?? en plus petites particules, ni d??truits dans le proc??d?? chimique; une r??action chimique modifie simplement la fa??on atomes sont regroup??s.

Dalton a propos?? une ??r??gle de la plus grande simplicit???? suppl??mentaire qui a cr???? la controverse, car il ne pouvait pas ??tre confirm??e de source ind??pendante.

Lorsque les atomes se combinent dans un seul rapport, ??.it doit ??tre pr??sum?? ??tre binaire, ?? moins que quelque cause semble au contraire"

Ce ??tait simplement une hypoth??se, d??riv??e de la foi dans la simplicit?? de la nature. Aucune preuve ne ??tait alors disponible pour les scientifiques de d??duire le nombre des atomes de chaque ??l??ment se combinent pour former des mol??cules compos??es. Mais ceci ou quelque autre telle r??gle ??tait absolument n??cessaire ?? une th??orie naissante puisqu'il faut une formule mol??culaire suppos??e pour calculer le poids atomiques relatives. Dans tous les cas, "la r??gle de la plus grande simplicit???? de Dalton fit supposer que la formule de l'eau et de l'ammoniac ??tait OH ??tait NH, tr??s diff??rent de notre compr??hension moderne.

Malgr?? l'incertitude au c??ur de la th??orie atomique de Dalton, les principes de la th??orie surv??cu. Pour ??tre s??r, la conviction que les atomes ne peuvent pas ??tre divis??es, cr????s ou d??truits en particules plus petites quand ils sont combin??s, s??par??s ou r??arrang??es dans des r??actions chimiques est incompatible avec l'existence de la fusion nucl??aire et la fission, mais ces processus sont des r??actions nucl??aires et non r??actions chimiques. En outre, l'id??e que tous les atomes d'un ??l??ment donn?? sont identiques dans leurs propri??t??s physiques et chimiques ne est pas pr??cis??ment vrai, comme nous savons maintenant que les diff??rents isotopes d'un ??l??ment ont peu de poids variable. Toutefois, Dalton avait cr???? une th??orie de l'immense pouvoir et de l'importance. En effet, l'innovation de Dalton ??tait tout aussi importante pour l'avenir de la science comme Antoine Laurent Lavoisier la chimie ?? base d'oxyg??ne l 'avait ??t??.

Ans plus tard

Divers atomes et des mol??cules comme repr??sent?? dans un nouveau syst??me de John Dalton de philosophie chimique (1808).

Dalton communiqu?? sa th??orie atomique pour Thomson qui, par consentement, inclus un aper??u de celui-ci dans la troisi??me ??dition de son syst??me de chimie (1807), et Dalton a donn?? un autre compte dans la premi??re partie du premier volume de son nouveau syst??me de philosophie chimique (1808). La deuxi??me partie de ce volume est apparu en 1810, mais la premi??re partie du second volume n'a pas ??t?? ??mis ?? 1827. Ce retard ne se explique pas par un exc??s de soins dans la pr??paration, pour une grande partie de la question ??tait hors de date et l'annexe donnant derni??re vue de l'auteur est la seule partie d'un int??r??t particulier. La deuxi??me partie du vol. je je. jamais paru.

Dalton a ??t?? pr??sident de la Lit & Phil de 1817 jusqu'?? sa mort, en contribuant 116 m??moires. Parmi ceux-ci le plus t??t sont les plus importants. Dans l'un d'eux, lu en 1814, il explique les principes de analyse volum??trique, dans lequel il a ??t?? l'un des premiers travailleurs. En 1840, un document sur la phosphates et ars??niates , souvent consid??r?? comme un travail plus faible, a ??t?? refus?? par le Royal Society, et il ??tait si furieux qu'il a publi?? lui-m??me. Il a pris le m??me cours peu apr??s avec quatre autres documents, dont deux (Sur la quantit?? de acides , des bases et sels dans diff??rentes vari??t??s de sels et sur une nouvelle et facile m??thode d'analyse du sucre ) contiennent sa d??couverte, consid??r??e par lui comme le deuxi??me en importance seulement ?? la th??orie atomique, que certains anhydrates, lorsqu'il est dissous dans l'eau, entra??ner aucune augmentation de son volume, sa conclusion ??tant que le sel entre dans la pores de l'eau.

M??thode exp??rimentale de Dalton

Comme un enqu??teur, Dalton ??tait contente souvent rude et instruments inexactes, si de meilleurs ??taient obtenus. Sir Humphry Davy l'a d??crit comme ??un exp??rimentateur tr??s grossier", qui a presque toujours trouv?? les r??sultats dont il avait besoin, se fiant ?? sa t??te plut??t que ses mains. D'autre part, les historiens qui ont r??pliqu??s certains de ses exp??riences cruciales ont confirm?? la comp??tence et la pr??cision de Dalton.

Dans la pr??face de la deuxi??me partie du vol. i. de son nouveau syst??me, il dit qu'il avait si souvent ??t?? induit en erreur en prenant pour acquis les r??sultats des autres qu'il d??termin?? ?? ??crire "aussi peu que possible, mais ce que je peux en t??moigner par ma propre exp??rience??, mais cette ind??pendance qu'il portait si loin qu'il parfois ressembl?? manque de r??ceptivit??. Ainsi il se m??fiait, et probablement jamais compl??tement accept??, Gay Lussac-Les conclusions de que les volumes de gaz combinant. Il avait des opinions non conventionnelles sur le chlore . M??me apr??s son caract??re ??l??mentaire avait ??t?? r??gl??e par Davy, il a persist?? dans l'utilisation des poids atomiques avait lui-m??me adopt??es, m??me quand ils avaient ??t?? remplac??s par les d??terminations plus pr??cises des autres chimistes. Il a toujours oppos?? ?? la notation chimique con??u par J??ns Jakob Berzelius, bien que la plupart pensait que ce ??tait beaucoup plus simple et plus pratique que son propre syst??me lourd de symboles circulaires.

La vie publique

Avant qu'il avait d??fendue la th??orie atomique, il avait d??j?? atteint une r??putation scientifique consid??rable. En 1804, il a ??t?? choisi pour donner une s??rie de conf??rences sur la philosophie naturelle ?? la Royal Institution de Londres , o?? il a prononc?? un autre cours de 1809-1810. Toutefois, certains t??moins ont rapport?? qu'il ??tait d??ficient dans les qualit??s qui font un conf??rencier attrayant, ??tre dur et indistinct dans la voix, inefficace dans le traitement de son sujet, et de vouloir singuli??rement dans la langue et la puissance d'illustration.

En 1810, Davy lui a demand?? de se offrir comme un candidat pour la bourse de la Soci??t?? royale, mais Dalton diminu??, peut-??tre pour des raisons financi??res. Cependant, en 1822, il a ??t?? propos?? ?? son insu, et sur l'??lection pay?? le tarif habituel. Six ans auparavant, il avait ??t?? fait membre correspondant de l' Fran??aises Acad??mie des sciences, et en 1830 il a ??t?? ??lu comme l'un de ses huit associ??s ??trangers ?? la place de Davy.

En 1833, Le gouvernement de lord Grey lui a conf??r?? une pension de ?? 150, soulev?? en 1836 ?? ?? 300.

Dalton jamais mari?? et a eu seulement quelques amis proches. Il a v??cu pendant plus d'un quart de si??cle avec son ami le r??v??rend W. Johns (1771-1845), dans George Street, Manchester, o?? sa ronde quotidienne de travail de laboratoire et les frais de scolarit?? ne ??tait interrompu que par des excursions annuelles au Lake District et des visites occasionnelles ?? Londres. En 1822, il a effectu?? une courte visite ?? Paris , o?? il a rencontr?? de nombreux scientifiques ??minents r??sidents. Il a assist?? ?? plusieurs r??unions ant??rieures du Association britannique ?? York , Oxford , Dublin et Bristol .

Mort et legs

Buste de Dalton par Chantrey

Dalton a subi un AVC mineur en 1837, et un second en 1838 l'a laiss?? avec un trouble de la parole, mais il est rest?? en mesure de faire des exp??riences. En mai 1844, il avait encore un autre accident vasculaire c??r??bral; le 26 Juillet, il a enregistr?? une main tremblante sa derni??re observation m??t??orologique. Le 27 Juillet, ?? Manchester, Dalton est tomb?? de son lit et a ??t?? retrouv?? sans vie par son accompagnateur. Dalton a ??t?? enterr?? ?? Manchester en Ardwick cimeti??re. Le cimeti??re est maintenant un terrain de jeu, mais des photos de la tombe d'origine sont dans le livre de Patterson et l'article de Elliott.

Un buste de Dalton, par Chantrey, a ??t?? publiquement souscrit et plac?? dans le hall d'entr??e de la Institution royale de Manchester. Chantrey ??galement con??u une grande statue de Dalton, maintenant dans la Manchester mairie.

En l'honneur du travail de Dalton, de nombreux chimistes et biochimistes utilisent (pour l'instant non officielle) unit?? dalton (Da abr??g??) pour d??signer une unit?? de masse atomique ou 1/12 du poids d'un atome neutre du carbone-12.

L'Universit?? de Manchester a cr???? deux bourses Dalton Chemical, deux Dalton math??matiques Bourses et un prix Dalton d'histoire naturelle.

Dans son livre Le 100, Michael H. Hart classe Dalton comme la 32e personne la plus influente dans l'histoire.

Un crat??re lunaire a ??t?? nomm?? d'apr??s Dalton.