Sulfur de potassi

De Viquipèdia

Sulfur de potassi
K+: lila   S2–: groc
General
Altres noms	Sulfur de dipotassi
Fórmula molecular	K2S
Massa molar	110,263 g/mol
Aspecte	Cristalls incolors
Número CAS	[1312-73-8]
Propietats
Densitat i fase	1,74 g/cm³, sòlid
Solubilitat en aigua	soluble
Punt de fusió	948 ºC
Punt d'ebullició
Estructura
Geometria de coordinació	K+: IC:4, Tetragonal S2–: IC:8, Cúbica
Estructura cristal·lina	Cúbica
Perills
MSDS	MSDS externa
Perills	Corrosiu (C)
Perills	Perillós pel medi ambient (N)
NFPA 704	1 3 0
Frases R	31-34-50
Frases S	1/2-26-45-61
RTECS	TT6000000
Punt d'inflamabilitat	Molt inflamable, 260 ºC
Si no s'indica el contrari, les dades són pels materials en condicions estàndard (25 °C, 100 kPa) Avís d'exempció de responsabilitat

El sulfur de potassi, K₂S, és un compost químic inorgànic iònic format per cations potassi, K⁺, i anions sulfur, S^2–. Es presenta en forma de cristalls incolors que adquireixen tonalitats vermelloses o grogues per acció de l'aire. Té una olor característica. La seva estructura cristal·lina és cúbica tipus antifluorita, on els petits cations potassi K⁺ ocupen les posicions tetraèdriques del F^– de la fluorita i els grans anions sulfur, S^2– ocupen les posicions de coordinació vuit dels Ca²⁺ de la fluorita. Altres sulfurs de metalls alcalins també cristal·litzen en la mateixa estructura d'antifluorita: sulfur de liti, Li₂S, sulfur de sodi, Na₂S, i sulfur de rubidi Rb₂S. En quant a la solubilitat és soluble en aigua, etanol i glicerina, i insoluble en èter etílic.

És un compost higroscòpic, per la qual cosa forma hidrats, en concret el sulfur de potassi pentahidratat, K₂S·5H₂O, incolor, que cristal·litza en el sistema romboèdric. És molt soluble en aigua, etanol i glicerina i insoluble en èter etílic. El seu punt de fusió és baix, només 60 ºC.

Taula de continguts 1 Reaccions químiques[1] 2 Aplicacions 3 Referències 4 Bibliografia

[edita] Reaccions químiques^[1]

• S'hidrolitza en dissolució aquosa donant sulfur d'hidrogen i hidròxid de potassi segons la reacció:

K₂S + 2 H₂O → H₂S + 2 KOH

• Reacciona amb els àcids produint sulfur d'hidrogen i la sal corresponent. Per exemple amb àcid clorhídric dóna sulfur d'hidrogen i clorur de potassi:

K₂S + HCl → H₂S + KCl

• En l'aire reacciona amb l'oxigen i s'oxida fàcilment donant sulfit de potassi i sulfat de potassi:

2 K₂S + ½ O₂ → K₂SO₃ + K₂SO₄

• Si el sulfur de potassi es fa bullir amb sofre s'obtenen mescles de polisulfurs de potassi: K₂S_x (x = 2, 3, 4 o 5)

[edita] Aplicacions

• El sulfur de potassi es produeix en la combustió de la pólvora negra, essent el principal productor de fum degut a la seva volatilització causada per les elevades temperatures que es produeixen en les explosions.

• S'empra en argenteria per oxidar peces de metalls.

• El K₂S té aplicació en agricultura com a component dels fertilitzants ja que aporta potassi i sofre als sòls.

• S'utilitza també en medicina en els preparats per combatre l'artritis.

[edita] Referències

[edita] Bibliografia

• FICHAS INTERNACIONALES DE SEGURIDAD QUÍMICA http://www.mtas.es/insht/ipcsnspn/nspn0549.htm
• LIDE D.R. (Ed.) Handbook of Chemistry and Physics. CRC Press. 77^th Ed. (1996-1997) New York