[HOME PAGE] [STORES] [CLASSICISTRANIERI.COM] [FOTO] [YOUTUBE CHANNEL]

Hidròxid de magnesi - Viquipèdia

Hidròxid de magnesi

De Viquipèdia

Hidròxid de magnesi
Mg2+: crema; OH-: lila
General
Altres noms Llet de Magnesia
Fórmula molecular Mg(OH)2
Massa molar 58,320 g/mol
Aspecte Sòlid blanc cristal·lí
Número CAS [1309-42-8]
Propietats
Densitat i fase 2,37 g/cm³, sòlid 
Solubilitat en aigua 0,019 g/l
Punt de fusió 350 °C (623 K)
Punt d'ebullició
Estructura
Geometria
de coordinació
Estructura cristal·lina Hexagonal
Perills
MSDS MSDS externa
Perills Irritant (Xi)
NFPA 704
0
1
0
 
Frases R 36/37/38
Frases S 26-36
RTECS OM 3570000
Punt d'inflamabilitat No inflamable
Si no s'indica el contrari, les dades són pels materials
en condicions estàndard (25 °C, 100 kPa)
Avís d'exempció de responsabilitat

L'hidròxid de magnesi, Mg(OH)2, és un compost inorgànic iònic format per cations magnesi, Mg2+ i anions hidroxil, OH-. Es presenta en forma de pols blanca amorfa. És higroscòpic i molt insoluble dins d'aigua, el Ks val 1,5x10-11. En suspensió dins d'aigua reb el nom de llet de Magnesia. La seva estructura cristal·lina és hexagonal, com la del iodur de cadmi. A la naturalesa el trobam en el mineral brucita. Se'l considera una base forta per la qual cosa és molt soluble en àcids diluïts. La seva toxicitat és baixa essent la seva DL50 oral en rates 8500 mg/Kg.

L'hidròxid de magnesi està disponible comercialment i es prepara per precipitació d'una sal de magnesi amb un hidròxid (hidròxid de sodi, hidròxid de potassi o hidròxid d'amoni):

Mg2+(aq) + 2OH−(aq) → Mg(OH)2(s)

Taula de continguts

[edita] Aplicacions

[edita] Medicina

L'hidròxid de magnesi, en forma de llet de Magnesia s'empra com a antiàcid per neutralitzar els àcids de l'estómac, i com a laxant. Interfereix en l'absorció d'àcid fòlic i de ferro.

[edita] Indústria

  • A la indústria també s'empra per neutralitzar àcids.
  • Una altra aplicació és com agent supresor de fum i retardant del foc. Això és degut a que es produeix una descomposició tèrmica als 332°C que absorbeix molta energia, transformant-se en òxid de magnesi i aigua:
Mg(OH)2 → MgO + H2O

La calor que absorbeix retarda la ignició del material. L'aigua que es desprèn absorbeix els gasos de la combustió i impedeix l'arribada de més oxigen a la zona en combustió.


[edita] Bibliografia