[HOME PAGE] [STORES] [CLASSICISTRANIERI.COM] [FOTO] [YOUTUBE CHANNEL]

Clorur de liti - Viquipèdia

Clorur de liti

De Viquipèdia

Clorur de liti
General
Altres noms
Fórmula molecular LiCl
Massa molar 42,394 g/mol
Aspecte Cristalls blancs o pols
Número CAS [7447-41-8]
Propietats
Densitat i fase 2,07 g/cm³, Sòlid 
Solubilitat en aigua a 20ºC 820 g/l)
Punt de fusió 610 ºC
Punt d'ebullició 1 383 ºC
Estructura
Geometria
de coordinació		 IC(Li+): 6
IC(Cl–): 6
Estructura cristal·lina Cúbica
Perills
MSDS MSDS externa
Perills Nociu (Xn)
NFPA 704
0
2
0
 
Frases R 22-36/38
Frases S 24
RTECS OJ5950000
Punt d'inflamabilitat No inflamable
Si no s'indica el contrari, les dades són pels materials
en condicions estàndard (25 °C, 100 kPa)
Avís d'exempció de responsabilitat

El clorur de liti, LiCl, és una sal formada per cations liti, Li+ i per anions clorur, Cl–. És un compost inorgànic iónic típic. La seva estructura cristal·lina és cúbica com la del clorur de sodi. És un compost molt higroscòpic. És molt soluble en aigua i soluble en etanol i acetona, molt més que el clorur de sodi o el clorur de potassi. La seva toxicitat en rates via oral és DL50 526 mg/Kg.

Taula de continguts

[edita] Preparació

  • El LiCl pot preparar-se fent reaccionar l'hidròxid de liti o el carbonat de liti amb àcid clorhídric:
LiOH + HCl → LiCl + H2O
2 Li + Cl2 → 2 LiCl

[edita] Reaccions químiques

El clorur de liti s'empra com a font d'anions clorur. Com la resta de clorurs solubles precipita clorurs de sals insolubles, com per exemple el clorur de plom (II):

2 LiCl(aq) + Pb(NO3)2(aq) → PbCl2(s) + 2 LiNO3(aq)

[edita] Aplicacions

  • El clorur de liti s'empra en la producció de liti mitjançant l'electròlisi de LiCl/KCl fus a 450 °C. LiCl s'empra també en les soldadures d'alumini realitzades en els automòbils.
  • En medicina el clorur de liti, presentat com una dissolució injectable de 0,15 mmol/ml, és un agent de diagnòstic que s'empra amb el Sistema LiDCO per a la mesura in vivo de la despesa cardíaca. és a dir, de la quantitat de sang que el cor bombeja cada minut.
  • També el LiCl s'empra en el marcatge de vins destinats a la destil·lació[1].
  • En química orgànica s'empra com a reactiu de síntesi[2].

[edita] Referències

  1. ↑ CENTRICH, F. i DELGADO, P. (AESA) Dictamen del Comité Científico de la AESA sobre una cuestión presentada por la Comunidad Autónoma de Castilla-La Mancha relativa a la evaluación del riesgo en relación con el empleo del cloruro de litio como marcador en vinos con destino a la destilación (2006) http://www.aesa.msc.es/aesa/web/FileServer?file=C.C%20Castilla-laMancha.pdf&language=es_ES&download=yes
  2. ↑ CAHIEZ, G. i LABONE, B. Acilación de compuestos de Grignard con cloruros de ácidos carboxílicos, catalizada con manganeso, Tetrahedron Lett., 4439 (1992)

[edita] Bibliografia