Bromur de liti
De Viquipèdia
| Bromur de liti | |||
|---|---|---|---|
|
|
||
| General | |||
| Altres noms | |||
| Fórmula molecular | LiBr | ||
| Massa molar | 86,85 g/mol | ||
| Aspecte | Pols blanca | ||
| Número CAS | [7550-35-8] | ||
| Propietats | |||
| Densitat i fase | 3,46 g/cm³, sòlid | ||
| Solubilitat en aigua a 4ºC | 1 450 g/l) | ||
| Punt de fusió | 547 ºC | ||
| Punt d'ebullició | 1 265 ºC | ||
| Estructura | |||
| Geometria de coordinació |
IC(Li+): 6 IC(Br–): 6 |
||
| Estructura cristal·lina | Cúbica | ||
| Perills | |||
| MSDS | MSDS externa | ||
| Perills | |||
| NFPA 704 |
 0
2
0
|
||
| Frases R | 22 | ||
| Frases S | 36/38 | ||
| RTECS | OJ5755000 | ||
| Punt d'inflamabilitat | No inflamable | ||
| Si no s'indica el contrari, les dades són pels materials en condicions estàndard (25 °C, 100 kPa) Avís d'exempció de responsabilitat |
|||
El bromur de liti, LiBr, és un compost inorgànic iònic, format per cations liti, Li+ i anions bromur Br–. Es presenta en forma de cristalls blancs. La seva estructura cristal·lina és cúbica, tipus clorur de sodi. És un compost molt higroscòpic, per la qual cosa forma hidrats.
La seva toxicitat és baixa, DL50 en rates és de 1 800 mg/kg.
[edita] Preparació
El bromur de liti es pot preparar a partir del carbonat de liti per reacció amb àcid bromhídric:
- Li2CO3 + 2 HBr → 2 LiBr + H2O + CO2
[edita] Aplicacions
- Per les seves propietats absorbents de l'aigua s'empra com a dessecant en sistemes d'aire condicionat.
- També s'empra com a reactiu en síntesi orgànica.
- En medicina fou emprat com a sedant a principis del segle XX però s'abandonà els anys quaranta degut a vàries morts degut a un ús incorrecte. Com el carbonat de liti i el clorur de liti s'empra en el tractament del trastorn bipolar.
[edita] Bibliografia
- LIDE D.R. (Ed.) Handbook of Chemistry and Physics. CRC Press. 77th Ed. (1996-1997) New York
- PANREAC http://www.panreac.com/new/esp/catalogo/fichastec/122902ES.HTM
- SCIENCELAB http://www.sciencelab.com/xMSDS-Lithium_bromide-9927560
