Cuivre (II) nitrate
Renseignements g??n??raux
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| Cuivre (II) nitrate | |
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Cuivre (II) nitrate | |
Autres noms Cupric nitrate | |
| Identificateurs | |
| Num??ro CAS | 3251-23-8 |
| Num??ro RTECS | GL7875000 |
| Propri??t??s | |
| Formule mol??culaire | Cu (NO 3) 2 |
| Masse molaire | 187,57 g / mol, 241,60 (Cu (NO 3) 2. 3H 2 O), 232,59 (Cu (NO 3) 2. 2,5H 2 O |
| Apparence | cristaux bleus |
| Densit?? | 2,32 g / cm 3 (anhydre) |
| Point de fusion | 114,5 ?? C (trihydrate) |
| Point d'??bullition | 170 ?? C (d??composition) |
| Solubilit?? dans l'eau | 138 g / 100 ml (0 ?? C) de trihydrate |
| Risques | |
| FS | Cu (NO 3) 2. 3H 2 O |
| Phrases-R | R22 R36 / 37/38 R48 / 20/21/22 R66 |
| Principal dangers | Toxique, irritant |
| NFPA 704 |  0 3
0 |
| Des compos??s apparent??s | |
| Des compos??s apparent??s | CuSO 4, sulfate de cuivre (II) |
| Sauf indication contraire, les donn??es sont donn??es pour le mat??riel dans leur ??tat standard (?? 25 ?? C, 100 kPa) | |
| R??f??rences d'Infobox | |
Cuivre (II) est le nitrate compos?? chimique r??pondant ?? la formule Cu (NO 3) 2. Commun??ment appel?? simplement comme le nitrate de cuivre, la forme anhydre est un solide bleu, cristalline. Les formes hydrat??es de nitrate de cuivre, ??galement bleu, sont couramment utilis??s dans les laboratoires scolaires pour d??montrer chimique r??actions de cellules volta??ques. Les esp??ces hydrat??es et anhydres ont des propri??t??s remarquablement diff??rentes, illustrant l'effet de eau de cristallisation.
Le signe chiffre romain est ?? pr??ciser que le cuivre a un ??tat d'oxydation de +2.
Propri??t??s
Les nitrates de cuivre hydrat?? et anhydre se comportent diff??remment.
La forme anhydre
Le mat??riau anhydre bleu vif, Cu (NO 3) 2, est un solide volatile, sublimant dans le vide. Dans la phase gazeuse, Cu (NO 3) 2 est plan carr??, chaque centre Cu ??tant entour?? par quatre atomes d'oxyg??ne. Apr??s condensation, ce monom??re se polym??ris??.
Nitrate de cuivre hydrat??
Cristallin Cu (NO 3) 2 (H 2 O) 2,5 caract??ristiques octa??driques centres Cu entour?? par l'eau et les anions nitrate. Cet hydrate se d??compose ?? environ 170 ?? C en cuivre (II) oxyde, le dioxyde d'azote et oxyg??ne :
le nitrate de cuivre peut ??tre utilis?? pour g??n??rer de l'acide nitrique en la chauffant jusqu'?? ce que la d??composition et les fum??es passant directement dans l'eau. Cette m??thode est similaire ?? la derni??re ??tape de la Proc??d?? Ostwald. Les ??quations sont les suivantes:
nitrate de cuivre attelles imbib??s de bois br??lent avec une flamme verte ??meraude. L'addition de nitrate de magn??sium donne une couleur vert clair.
Synth??se
Cu (NO 3) 2 se forme lorsque du cuivre m??tallique est trait??e avec N 2 O 4:
- Cu 2 + N 2 O 4 → Cu (NO 3) 2 + 2 NO
Il peut ??galement ??tre form?? en faisant r??agir du cuivre m??tallique avec une solution aqueuse de nitrate d'argent, voir cette page pour plus d'infos.
Utilisez en synth??se organique
le nitrate de cuivre, en combinaison avec anhydride ac??tique, est un r??actif efficace pour nitration de compos??s aromatiques, en vertu de ce qu'on appelle les ??conditions Menke", en l'honneur du chimiste hollandais qui a d??couvert que les nitrates de m??taux sont des r??actifs efficaces pour nitration. Nitrate de cuivre hydrat?? absorb??e sur l'argile donne un r??actif appel?? "claycop". L'argile bleu r??sultant est utilis?? sous forme de suspension, par exemple pour l'oxydation de thiols ?? disulfures. Claycop est ??galement utilis?? pour convertir dithioac??tals ?? carbonyles. Un r??actif li?? ?? la base de Montmorillonite se est av??r?? utile pour la de nitration des compos??s aromatiques.
