Molècula diatòmica

De Viquipèdia

Representació per ordinador d'una molécula diatòmica de nitrògen.

Molècules diatòmicas (del grec δι, dos i άτομον, àtom) són molècules formades exactament per dos àtoms del mateix o diferent element químic.

Elements diatòmics són aquells que pràcticament existeixen exclusivament com a molècules diatómicas, són conegudes com a molècules diatòmicas homonucleares quan en el seu estat natural no estan químicament enllaçats amb un altre element. Entre els exemples més comuns hi trobem l'H₂ i l'O₂.

La atmosfera terrestre està formada gairebé en un 99% per molècules diatòmicas: oxigen (O₂) (21%) i nitrogen (N₂) (78%). El 1% restant és principalment argó (0,9340%).

L'oxigen també existeix en forma de molècula triatòmica ozó (O₃).

Els elements diatòmics són l'hidrogen, el nitrogen, l'oxigen, i els halogens: fluor, clor, brom, iode, i àstat. La astatina és tan rara en la naturalesa (el seu isòtop més estable té una vida mitja de només 8,1 hores) que habitualment no la té en compte. Molts de metalls són també diatómicos quan es troben en estat gasós.

L'enllaç en una molècula diatòmica homonuclear és no polar i totalment covalent. Exemples de molècules diatòmicas heteronucleares inclouen el monòxid de carboni (CO) o l'òxid nítric (NO).

Altres elements existeixen amb forma diatòmica però amb una alta inestabilitat i reactivitat. Com per exemple tindríem el difòsfor (P₂).

Taula de continguts

1 Nivells energètics
- 1.1 Moviment rotacional
- 1.2 Comparança entre rotació i vibració
2 Referèncias

[edita] Nivells energètics

Un model aproximat d'una molècula diatòmica serien unes peses, és a dir, cada àtom situat en els extrems oposats d'una barra.

El moviment d'aquest conjunt només pot ser de dos tipus:

Pot rotar o girar entorn d'un eix.

Pot vibrar com si els àtoms oscil·lessin acostant-se i allunyant-se entre ells.

[edita] Moviment rotacional

Clàssicament, la energia cinètica de rotació és

$E_{rot} = \frac{L^2}{2 I} \,$

donde

$L \,$ és el moment angular

$I \,$ és el moment d'inercia de la molècula

Ara, per als sistemes quàntics com una molècula, el moment angular només pot tenir certs nivells discrets. Pel que el moment angular ve donat per

$L^2 = l(l+1) \hbar^2 \,$

l

és un positivo sencer i $\hbar$ es la constant de Plank.

De manera que, el moment d'inèrcia d'aquesta molècula és

$I = \mu r_{0}^2 \,$

$\mu \,$ és la massa reduïda de la molécula i

$r_{0} \,$ és la distància mitjana entre dos àtoms de la molècula.

Així, connectant amb el moment angular i el moment d'inèrcia, els nivells d'energia rotacional de les molècules diatòmiques venen donats per:

$E_{rot} = \frac{l(l+1) \hbar^2}{2 \mu r_{0}^2} \ \ \ \ \ l=0,1,2,... \,$

[edita] Comparança entre rotació i vibració

El nivell més baix d'energia rotacional és quan $l = 0$ . El nivell immediatament superior és el del O₂ ( $l = 1$ ) i la seva energia aproximada és:

$E_{rot,1} \,$	$= \frac{\hbar^2}{2 m_{O_{2}} r_{0}^2} \,$
	$\approx \frac{\left(1.05 \times 10^{-34} \ \mathrm{J\cdot s} \right)^2}{2 \left(27 \times 10^{-27} \ \mathrm{kg} \right) \left(10^{-10} \ \mathrm{m} \right)^2} \,$
	$\approx 2 \times 10^{-23} \ \mathrm{J} \,$

Així, les transicions entre nivells d'energia rotacional perden fotons en la regió de les microones.

El nivell energètic vibracional més baix és quan $n = 0$ , i una freqüència típica de vibració són 5x10¹³ Hz. Així, fent un càlcul semblant al de dalt obtenim:

$E_{vib,0} \approx 3 \times 10^{-21} \ \mathrm{J} \,$ .