[HOME PAGE] [STORES] [CLASSICISTRANIERI.COM] [FOTO] [YOUTUBE CHANNEL]

Iodur de liti - Viquipèdia

Iodur de liti

De Viquipèdia

Iodur de liti
General
Altres noms
Fórmula molecular Anhidre: LiI
Trihidrat: LiI·3H2O
Massa molar Anhidre: 133,845
Trihidrat: 187,891 g/mol
Aspecte Cristalls blancs
Número CAS [Anhidre: 10377-51-2
Trihidrat: 7790-22-9]
Propietats
Densitat i fase Anhidre: 4,06 g/cm³
Trihidrat: 3,48 g/cm3
, Sòlids 
Solubilitat en aigua a 20ºC Anhidre: 165 g/l
Trihidrat: 1 510 g/l
Punt de fusió Anhidre: 469 ºC
Trihidrat: 73 ºC
Punt d'ebullició 1 171 ºC
Estructura
Geometria
de coordinació		 IC(Li+): 6
IC(Cl–): 6
Estructura cristal·lina Cúbica, centrada a les cares
Perills
MSDS MSDS externa
Perills Nociu (Xn)
NFPA 704
0
2
0
 
Frases R 22-36/37/38
Frases S 26-37/39
RTECS
Punt d'inflamabilitat No inflamable
Si no s'indica el contrari, les dades són pels materials
en condicions estàndard (25 °C, 100 kPa)
Avís d'exempció de responsabilitat

El iodur de liti, LiI, és un compost inorgànic iònic format per cations liti, Li+, i anions iodur, I–. Es presenta en forma de cristalls blancs, que són molt higroscòpics, per la qual cosa forma hidrats, el més important el iodur de liti trihidratat, LiI·3H2O. La seva estructura cristal·lina és cúbica centrada en les cares, tipus clorur de sodi. És molt soluble en aigua i soluble en etanol i acetona.

Taula de continguts

[edita] Preparació

Es pot preparar de les següents maneres:

  • Passant iode, I2, en forma de vapor damunt liti calent:
Li + ½ I2 → LiI
  • Mitjançant reacció de l'hidròxid de liti, LiOH, o del carbonat de liti, Li2CO3, amb àcid iodhídric, HI:
Li2CO3 + 2HI → 2LiI + CO2 + H2O

[edita] Aplicacions

  • El iodur de liti activat amb europi, LiI (Eu), i enriquit en l'isòtop Li-6, s'empra com a detector de neutrons tèrmics. La detecció es logra indirectament a través de la reacció nuclear:
9Li + 1n → 3H + α
  • Les bateries elèctriques per a marcapassos són de Liti/Iode-polivinilpiridina. L'oxidació del liti produeix cations liti, Li+, i la reducció del iode, I2 complexat amb la polivinilpiridina (PVP), produeix anions iodur, I–, que formen el iodur de liti. Aquestes piles presenten un voltatge molt estable (2,8 V), la seva descàrrega és molt predicible i no produeixen gasos. Poden durar més de 5 anys.[1]
  • S'empra en síntesi orgànica.
  • S'utilitza, conjuntament amb d'altres, en sistemes de refrigeració per absorció.

[edita] Referències

  1. ↑ Venkateswara Sarma Mallela, V. Ilankumaran, and N. Srinivasa Rao. Trends in Cardiac Pacemaker Batteries. Indian Pacing Electrophysiol J. 2004 Oct–Dec; 4(4): 201–212

[edita] Bibliografia