[HOME PAGE] [STORES] [CLASSICISTRANIERI.COM] [FOTO] [YOUTUBE CHANNEL]

Hidrur de sodi - Viquipèdia

Hidrur de sodi

De Viquipèdia

Hidrur de sodi
Verd: H- Gris: Na+
General
Altres noms
Fórmula molecular NaH
Massa molar 23,998 g/mol
Aspecte Sòlid blanc cristal·lí
Número CAS [7646-69-7]
Propietats
Densitat i fase 1,39, g/cm³ sòlid
Solubilitat en aigua Reacciona
Punt de fusió 425 °C (698 K) Descompon
Punt d'ebullició
Estructura
Geometria
de coordinació		 Octaèdrica
Estructura cristal·lina Cúbic
Perills
MSDS MSDS externa
Perills Inflamable (F)
NFPA 704
1
0
0
 
Frases R 15
Frases S 7/8-26-24/25-36/37/39-43-45
RTECS
Punt d'inflamabilitat
Si no s'indica el contrari, les dades són pels materials
en condicions estàndard (25 °C, 100 kPa)
Avís d'exempció de responsabilitat

L'hidrur de sodi, NaH és un representant dels hidrurs metàl·lics compostos per cations Na+ i anions H−, en contrast amb els hidrurs moleculars com el borà, metà, amoníac i aigua que són compostos covalents. És insoluble en dissolvents orgànics. Pur el NaH és incolor però en moltes mostres es pot presentar gris. NaH, com l'LiH, l'KH, l'RbH, i l'CsH adopten l'estructura cristal·lina del NaCl. Cada catió Na+ es troba envoltat per 6 anions H− i en el centre d'una geometria octaèdrica [1]. Els fabricants el subministren en una mescla al 60 % (w/w) en oli mineral.

Taula de continguts

[edita] Reaccions

  • El NaH es produeix directament per reacció del sodi líquid amb l'hidrogen. [2]

[edita] Aplicacions

[edita] Química orgànica

  • A síntesi orgànica s'empra com a base [3].
  • NaH redueix varis grups de compostos, així el trifluorur de bor hi reacciona per donar diborà:[2]
6 NaH + 2 BF3 → B2H6 + 6 NaF

També es redueixen els enllaços Si-Si i S-S dels disilans i disulfurs.

  • S'empra també com agent desecant de dissolvents orgànics per la seva ràpida i ireversible reacció amb l'aigua. L'hidrur de calci també s'empra per aquest fi.

[edita] Referències

  1. ↑ Wells, A.F. Structural Inorganic Chemistry, Oxford, Clarendon Press, 1984
  2. ↑ 2,0 2,1 Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
  3. ↑ Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (Ed: L. Paquette) 2004, J. Wiley & Sons, New York. DOI: 10.1002/047084289

[edita] Bibliografia