Fluorur de sodi
De Viquipèdia
Fluorur de sodi | |||
---|---|---|---|
|
|
||
General | |||
Altres noms | |||
Fórmula molecular | NaF | ||
Massa molar | 41,988 g/mol | ||
Aspecte | Sòlid incolor cristal·lí | ||
Número CAS | [7681-49-4] | ||
Propietats | |||
Densitat i fase | 2,78, g/cm³ sòlid | ||
Solubilitat en aigua | 40 g/l a 20 ºC | ||
Punt de fusió | 996 °C (1269 K) | ||
Punt d'ebullició | 1704 °C (1977 K) | ||
Estructura | |||
Geometria de coordinació |
Octaèdrica | ||
Estructura cristal·lina | Cúbica | ||
Perills | |||
MSDS | MSDS externa | ||
Perills | ![]() |
||
NFPA 704 |
|
||
Frases R | 25-32-36/38 | ||
Frases S | 1/2-22-36-45 | ||
RTECS | WB0350010 | ||
Punt d'inflamabilitat | No inflamable | ||
Si no s'indica el contrari, les dades són pels materials en condicions estàndard (25 °C, 100 kPa) Avís d'exempció de responsabilitat |
El fluorur de sodi, NaF, es presenta a temperatura ambient com un sòlid cristal·lí incolor, mitjanament soluble en aigua. El reticle cristal·lí és cúbic, com el del clorur de sodi. Els seus cristalls són transparents des de la radiació ultraviolada a la infraroja amb un índex de refracció de 1,327. Fus condueix el corrent elèctric ja que és un compost iònic. En estat natural es troba en el mineral villiaumita.
Taula de continguts |
[edita] Reaccions químiques importants
- Reacciona amb els àcids forts, com ara l'àcid sulfúric, H2SO4, produïnt àcid fluorhídric, HF.
- S'obté per neutralització de l'àcid fluorhídric concentrat amb hidròxid de sodi:
- HF + NaOH → NaF + H2O
Amb un excés d'àcid fluorhídric es forma l'hidrogenofluorur de sodi:
- NaF + HF → NaHF2
- També es pot obtenir per reacció de l'àcid fluorhídric amb el carbonat de sodi:
- 2 HF + Na2CO3 → 2 NaF + H2O + CO2↑
i per descomposició tèrmica de l'hexafluorosilicat de sodi, Na2SiF6:
- Na2SiF6 → 2 NaF + SiF4↑
[edita] Toxicitat
El fluorur de sodi és una sal verinosa. El valor LD L0 per via oral per a l'home és de 71 mg/kg i per a la dona 90 mg/kg. El valor LD50 per a rates per via oral és de 52 mg/kg.
[edita] Aplicacions
[edita] Laboratori
S'empra com a reactiu en química analítica i en química orgànica (agent fluorant).
[edita] Indústria
- S'empra com agent fluidificant en metal·lúrgia per a la producció d'alumini per electròlisi.
- S'empra com a reactiu per a l'obtenció de silicats per fusió i per a la purificació d'altres fluorurs, especialment del hexafluorur d'urani.
- És un component d'insecticides i pesticides.
[edita] Medicina
- S'empra com a additiu fluorant en molt baixes concentracions a les aigües minerals, a les sals de cuina i als dentrificis per a la prevenció de la càries dental.
- És un agent anticoagulant.
[edita] Òptica
La transparència dels seus cristalls permet usar-lo per a la fabricació de prismes, lents i filtres.
[edita] Bibliografia
- LIDE D.R. (Ed.) Handbook of Chemistry and Physics. CRC Press. 77th Ed. (1996-1997) New York
- PANREAC http://www.panreac.es/new/esp/catalogo/fichastec/141675ES.HTM
- SCIENCELAB http://www.sciencelab.com/xMSDS-Sodium_fluoride-9927595
- Fichas Internacionales Seguridad Química FISQ http://www.mtas.es/insht/ipcsnspn/nspn0951.htm