Fluorur de sodi

De Viquipèdia

Fluorur de sodi
	Gris: Na+ Verd: F-
General
Altres noms
Fórmula molecular	NaF
Massa molar	41,988 g/mol
Aspecte	Sòlid incolor cristal·lí
Número CAS	[7681-49-4]
Propietats
Densitat i fase	2,78, g/cm³ sòlid
Solubilitat en aigua	40 g/l a 20 ºC
Punt de fusió	996 °C (1269 K)
Punt d'ebullició	1704 °C (1977 K)
Estructura
Geometria de coordinació	Octaèdrica
Estructura cristal·lina	Cúbica
Perills
MSDS	MSDS externa
Perills	Tòxic (T)
NFPA 704	0 2 0
Frases R	25-32-36/38
Frases S	1/2-22-36-45
RTECS	WB0350010
Punt d'inflamabilitat	No inflamable
Si no s'indica el contrari, les dades són pels materials en condicions estàndard (25 °C, 100 kPa) Avís d'exempció de responsabilitat

El fluorur de sodi, NaF, es presenta a temperatura ambient com un sòlid cristal·lí incolor, mitjanament soluble en aigua. El reticle cristal·lí és cúbic, com el del clorur de sodi. Els seus cristalls són transparents des de la radiació ultraviolada a la infraroja amb un índex de refracció de 1,327. Fus condueix el corrent elèctric ja que és un compost iònic. En estat natural es troba en el mineral villiaumita.

Taula de continguts 1 Reaccions químiques importants 2 Toxicitat 3 Aplicacions 3.1 Laboratori 3.2 Indústria 3.3 Medicina 3.4 Òptica 4 Bibliografia

[edita] Reaccions químiques importants

• Reacciona amb els àcids forts, com ara l'àcid sulfúric, H₂SO₄, produïnt àcid fluorhídric, HF.
• S'obté per neutralització de l'àcid fluorhídric concentrat amb hidròxid de sodi:

HF + NaOH → NaF + H₂O

Amb un excés d'àcid fluorhídric es forma l'hidrogenofluorur de sodi:

NaF + HF → NaHF₂

• També es pot obtenir per reacció de l'àcid fluorhídric amb el carbonat de sodi:

2 HF + Na₂CO₃ → 2 NaF + H₂O + CO₂↑

i per descomposició tèrmica de l'hexafluorosilicat de sodi, Na₂SiF₆:

Na₂SiF₆ → 2 NaF + SiF₄↑

[edita] Toxicitat

El fluorur de sodi és una sal verinosa. El valor LD L₀ per via oral per a l'home és de 71 mg/kg i per a la dona 90 mg/kg. El valor LD₅₀ per a rates per via oral és de 52 mg/kg.

[edita] Aplicacions

[edita] Laboratori

S'empra com a reactiu en química analítica i en química orgànica (agent fluorant).

[edita] Indústria

• S'empra com agent fluidificant en metal·lúrgia per a la producció d'alumini per electròlisi.
• S'empra com a reactiu per a l'obtenció de silicats per fusió i per a la purificació d'altres fluorurs, especialment del hexafluorur d'urani.
• És un component d'insecticides i pesticides.

[edita] Medicina

• S'empra com a additiu fluorant en molt baixes concentracions a les aigües minerals, a les sals de cuina i als dentrificis per a la prevenció de la càries dental.
• És un agent anticoagulant.

[edita] Òptica

La transparència dels seus cristalls permet usar-lo per a la fabricació de prismes, lents i filtres.

[edita] Bibliografia

• LIDE D.R. (Ed.) Handbook of Chemistry and Physics. CRC Press. 77^th Ed. (1996-1997) New York
• PANREAC http://www.panreac.es/new/esp/catalogo/fichastec/141675ES.HTM
• SCIENCELAB http://www.sciencelab.com/xMSDS-Sodium_fluoride-9927595
• Fichas Internacionales Seguridad Química FISQ http://www.mtas.es/insht/ipcsnspn/nspn0951.htm