Cloruro de oro (III)

Cloruro de oro (III)
Nombre IUPAC Cloruro de oro (III)
Otros nombres Cloruro áurico Tricloruro de oro
Identificadores
CAS	13453-07-1 Y
PubChem	26030
Propiedades físicas	8036939 Y
UNII	15443PR153 Y
ChEBI	CHEBI: 30076 Y
Número RTECS	MD5420000
Imágenes-Jmol 3D	Image 1
SONRISAS [Cl-] 1. [Cl-] 2. [Cl -] ([Au + 3] 1) 2
InChI InChI = 1S / Au.3ClH / h; 3 * 1 H / q + 3 ;;; / p-3 Y Clave: RJHLTVSLYWWTEF-UHFFFAOYSA-K Y InChI = 1 / Au.3ClH / h; 3 * 1 H / q + 3 ;;; / p-3 Clave: RJHLTVSLYWWTEF-DFZHHIFOAC
Propiedades
Fórmula molecular	AuCl 3 (Existe como Au 2 Cl 6)
Masa molar	303.325 g / mol
Apariencia	Cristales rojos (anhidro); cristales de oro, amarillo (monohidrato)
Densidad	4,7 g / cm 3
Punto de fusion	254 ° C (527 K) (Se descompone)
Solubilidad en agua	68 g / 100 ml (en frío)
Solubilidad	soluble en éter , ligeramente soluble en el líquido de amoníaco
Estructura
Estructura cristalina	monoclínico
Coordinación geometría	Cuadrada plana
Peligros
MSDS	MSDS externa
Frases R	R36 / 37/38
Frases S	S26 S36
Principal peligros	Irritante
Compuestos relacionados
Otros aniones	Gold (III) de fluoruro Gold (III) bromuro de
Otros cationes	Gold (I) cloruro de Silver (I) cloruro de Platinum (II) cloruro de El mercurio (II) cloruro de
Página de datos complementaria
Estructura y propiedades	n, ε r, etc.
Termodinámica datos	Comportamiento de fase Sólido, líquido, gas
Los datos espectrales	UV, IR, RMN , MS
Y (Verificar) (Que es: Y / N?) Excepto cuando se indique lo contrario, los datos se den materiales en su condiciones normales (25 ° C, 100 kPa)
Exenciones y referencias

Cloruro de (III) El oro, tradicionalmente llamado cloruro áurico, es un producto químico compuesto de oro y cloro . Con la fórmula molecular Au ₂ Cl _6, el tricloruro de nombre de oro es una simplificación, en referencia a la fórmula empírica. Los números romanos en el nombre de indicar que el oro tiene un estado de oxidación de 3, que es común para los compuestos de oro. También hay otro relacionado de cloruro de oro, oro (I) cloruro (AuCl). Ácido cloroáurico, HAuCl _4, el producto formado cuando el oro se disuelve en agua regia, se refiere a veces como "cloruro de oro", "ácido tricloruro de oro" o incluso "oro (III) trihidrato de cloruro." Oro cloruro de (III) es muy higroscópicos y altamente soluble en agua, así como etanol . Se descompone por encima de 160 ° C o en la luz.

Estructura

AuCl ₃ existe como una cloruro de puenteado dímero tanto como un sólido y en forma de vapor, al menos a bajas temperaturas. Gold (III) de bromuro se comporta de forma análoga. La estructura es similar a la de cloruro de yodo (III).

En oro cloruro de (III), cada centro de oro es cuadrada plana, que es típico de un complejo metálico con ad ⁸ conteo electrónico. La unión en AuCl ₃ se considera un tanto covalente.

Preparación

Oro cloruro de (III) es más a menudo preparó pasando el gas de cloro sobre polvo de oro a 180 ° C:

2 Au + 3 Cl ₂ → 2 AuCl ₃

Otro método de preparación, es la reacción de adición, en donde el oro (3+) se hace reaccionar con cloruro de para producir tetrachloridoaurate (1-); después de lo cual, la tetrachloridoaurate hidrógeno (1-) se calienta para eliminar gas chlorane. Gold (3+) se produce mediante la oxidación con ácido nítrico presente en agua regia:

Au _(s) + 3 NO -
3 _(aq) + 6 H ⁺ _(aq) Au ³⁺ _(ac) + 3 NO _{2 (g)} + 3 _{H2O (l)}

Au ³⁺ _(ac) + 3 NOCl _(g) + 3 NO -
3 _(ac) → AuCl _{3 (ac)} + 6 NO _{2 (g)}

AuCl _{3 (aq)} + Cl ^- _(aq) AuCl -
4 _(aq)

2 HAuCl _{4 (s)} → ₂ Cl ₆ Au _(s) + 2 HCl _(g)

Reacciones

En contacto con el agua, AuCl ₃ forma una serie de especies, a veces descritos como AuCl ₃ · H ₂ O y su base conjugada [AuCl ₃ (OH)] ^-. La reacción con agentes reductores tales como peróxido de hidrógeno o Fe ²⁺ hace el oro elemental que se precipita de la solución.

Anhidro AuCl ₃ comienza a descomponerse a AuCl en torno a 160 ° C; Sin embargo, esto a su vez sufre desproporción a temperaturas más altas para dar el metal de oro y AuCl _3.

AuCl ₃ → AuCl + Cl ₂ (> 160 ° C)

3 AuCl → AuCl ₃ + 2 Au (> 420 ° C)

AuCl ₃ es Lewis formas ácidas y de fácil complejos. Por ejemplo, reacciona con ácido clorhídrico para formar ácido cloroáurico _(HAuCl4):

HCl + AuCl ₃ (aq) → H ⁺ + [AuCl _4] ^-

Otras fuentes, tales como cloruro de KCl, también convertir AuCl ₃ en AuCl -
4. Las soluciones acuosas de AuCl ₃ reaccionan con base acuosa tal como hidróxido de sodio para formar una precipitado de Au (OH) _3, que se disolverá en exceso de NaOH para formar aurato de sodio (NaAuO _2). Si se calienta suavemente, Au (OH) ₃ se descompone en de óxido de oro (III), Au ₂ O _3, y luego a metal de oro.

Oro cloruro de (III) es el punto de partida para la síntesis de muchos otros compuestos de oro. Por ejemplo, la reacción con cianuro de potasio produce el soluble en agua complejo, K [Au (CN) _4]:

AuCl ₃ + 4 KCN → K [Au (CN) _4] + 3 KCl

Las aplicaciones en síntesis orgánica

AuCl ₃ ha atraído el interés de los químicos orgánicos como un catalizador ácido suave durante reacciones de variedades, aunque no hay transformaciones se han comercializado. Gold (III) sales, especialmente Na [AuCl _4] (preparados a partir de AuCl ₃ + NaCl ), proporcionan una alternativa a mercurio (II) sales como catalizadores para las reacciones que implican alquinos. Una reacción ilustrativo es la hidratación de alquinos terminales para producir metil cetonas :

Algunos alquinos someten aminación en presencia de oro (III) catalizadores. Oro cataliza la alquilación de cierta anillos aromáticos y una conversión de furanos a fenoles . Por ejemplo, en solución de acetonitrilo, oro (III) cloruro cataliza la alquilación de 2-metilfurano (Sylvan) por metil vinil cetona en la posición 5:

La eficiencia de este Organogold reacción es digno de mención porque tanto el furano y la cetona son sensibles a reacciones secundarias tales como la polimerización bajo condiciones ácidas. En algunos casos donde alquinos están presentes, fenoles veces se forman:

Esta reacción implica un reordenamiento que da un nuevo anillo aromático.