Iodur de potassi
De Viquipèdia
Iodur de potassi | |||
---|---|---|---|
|
|
||
General | |||
Altres noms | |||
Fórmula molecular | KI | ||
Massa molar | 166,003 g/mol | ||
Aspecte | Sòlid incolor cristal·lí | ||
Número CAS | [7681-11-0] | ||
Propietats | |||
Densitat i fase | 3,12, g/cm³ sòlid | ||
Solubilitat en aigua | 1270 g/l a 20ºC | ||
Punt de fusió | 681 °C (954 K) | ||
Punt d'ebullició | 1323 ºC (1596 K) | ||
Estructura | |||
Geometria de coordinació |
Octaèdrica | ||
Estructura cristal·lina | Cúbic | ||
Perills | |||
MSDS | MSDS externa | ||
Perills | |||
NFPA 704 |
|
||
Frases R | |||
Frases S | |||
RTECS | TT2975000 | ||
Punt d'inflamabilitat | No inflamable | ||
Si no s'indica el contrari, les dades són pels materials en condicions estàndard (25 °C, 100 kPa) Avís d'exempció de responsabilitat |
El iodur de potassi, KI, és un composts inorgànic iònic que es presenta en forma de cristalls incolors. És lleugerament higroscòpic. Cristal·litza en el sistema cúbic com el clorur de sodi. Una llarga exposició a l'aire s'aprecia una coloració groga deguda a la formació de iode, I2, i iodat.
Taula de continguts |
[edita] Reaccions químiques
- El iodur present en el iodur de potassi s'oxida facilment a iode, I2, per acció de diferents oxidants, per exemple el clor, Cl2:
- 2 KI(aq) + Cl2(aq) → 2 KCl + I2(aq)
- KI forma anions I3− quan es combina amb el iode elemental, I2, que són més solubles que el I2.
- KI(aq) + I2(s) → KI3(aq)
[edita] Aplicacions
[edita] Fotografia
El iodur de potassi s'empra en fotografia en la preparació de iodur de plata (I), AgI, per a les pel·lícules fotogràfiques d'alta velocitat, segons la reacció:
- KI(aq) + AgNO3(aq) → AgI(s) + KNO3(aq)
[edita] Medicina
- El iodur de potassi s'addiciona en petites quantitats a la sal de cuina per a prevenir malalties de carència de iode que poden afectar la glàndula tiroide.
- Les seves dissolucions saturades s'empren com expectorant i, també, en el tractament de l'esporotricosi, una infecció causada per fongs.
- També és molt coneguda la seva aplicació per facilitar la dissolució del iode en l'antisèptic tintura de iode (dissolució entre el 3 i el 10 % de iode en etanol).
- És un agent protector davant contaminació radioactiva del isòtop radioactiu del iode, el qual s'emmagatzema en la glàndula tiroide. La ingestió de iodur de potassi permet reduir l'acumulació del iode radioactiu.
[edita] Química
- En química analítica el KI s'empra per preparar dissolucions de iodurs per a iodometries, per preparar paper iodur-midó i com a reactiu en espectroscòpia infraroja.
- En química orgànica el KI s'empre com a font de iode en les reaccions de síntesi orgànica.
[edita] Bibliografia
- LIDE D.R. (Ed.) Handbook of Chemistry and Physics. CRC Press. 77th Ed. (1996-1997) New York
- PANREAC http://www.panreac.com/new/esp/catalogo/fichastec/131542ES.HTM
- SCIENCELAB http://www.sciencelab.com/xMSDS-Potassium_Iodide-9927571