Fluorur de potassi

De Viquipèdia

Fluorur de potassi
	Verd: F- Gris: K+
General
Altres noms
Fórmula molecular	KF
Massa molar	58,096 g/mol
Aspecte	Sòlid blanc cristal·lí
Número CAS	[7789-23-3 (Anhidre)]
Número CAS	[13455-21-5 (Dihidrat]
Propietats
Densitat i fase	2,48, g/cm³ sòlid
Solubilitat en aigua	920 g/l a 20ºC
Punt de fusió	858 °C (1131 K)
Punt d'ebullició	1502 ºC (1775 K)
Estructura
Geometria de coordinació	Octaèdrica
Estructura cristal·lina	Cúbic
Perills
MSDS	MSDS externa
Perills	Tòxic (T)
NFPA 704	0 3 0
Frases R	23/24/25
Frases S	26-45
RTECS	TT0700000
Punt d'inflamabilitat	No inflamable
Si no s'indica el contrari, les dades són pels materials en condicions estàndard (25 °C, 100 kPa) Avís d'exempció de responsabilitat

El fluorur de potassi, KF, és un compost inorgànic iònic que es presenta en estat sòlid i en forma de pols de color blanc. La seva estructura cristal·lina és la del NaCl, cúbica. Forma un hidrat el KF·2H₂O que cristal·litza en el sistema monoclínic i perd l'aigua a 41ºC.

Després del fluorur d'hidrogen, KF, és la principal font de l'anió fluorur, F^-, per aplicacions en els laboratoris químics i en la indústria. A la naturalesa es troba en estat natural molt rarament en el mineral carobbiita. Les dissolucions de KF ataquen el vidre degut a la formació de fluorosilicats solubles.

Com les altres sals que contenen l'anió fluorur, F⁻, el KF és tòxic per inhalació i ingestió (DL₅₀ oral rata: 245 mg/kg; DL₅₀ intraperitoneal ratolí: 40 mg/kg; DLLo oral conill d'Índies: 250 mg/kg) i altament corrosiu en contacte amb la pell, produïnt cremades.

Taula de continguts 1 Aplicacions 1.1 Química orgànica 2 Referències 3 Bibliografia

[edita] Aplicacions

[edita] Química orgànica

• El KF és la font preferida en la conversió de clorocarbonis en fluorocarbonis.
• Síntesi de fluorocompostos aromàtics por intercanvi del grup nitro pel fluoro.^{[1] [2]}
• Preparació d'àcid 3,4-difluorobenzoic i derivats (preparació de clorofluorobenzens).^[3]
• Síntesi d'ésters d'àcid fluorobenzoic mitjançant un eficient intercanvi directe d'halogen.^[4]
• Emprat per eliminar grups protectors silil en condicions de transferència de fase. ^{[5] [6] [7]}

[edita] Referències

1. ↑ F. Effenberger et al., Chem. Ber., 124 , 157 (1991)
2. ↑ J. Org. Chem., 56 , 6406 (1991)
3. ↑ R. G. Pews et al., J. Fluorine Chem., 50, 371 (1990)
4. ↑ Y. Yoshida et al., J. Fluorine Chem., 53, 301 (1991)
5. ↑ J. Am. Chem. Soc., 90, 4462 , 4464 (1968)
6. ↑ J. Am. Chem. Soc., 96 , 2250 (1974)
7. ↑ J. Chem. Soc. Chem. Commun., 514 (1979)

[edita] Bibliografia

• LIDE D.R. (Ed.) Handbook of Chemistry and Physics. CRC Press. 77^th Ed. (1996-1997) New York
• PANREAC http://www.panreac.com/new/esp/catalogo/fichastec/141976ES.HTM
• SCIENCELAB http://www.sciencelab.com/xMSDS-Potassium_fluoride_anhydrous-9927569