Dichlore

Identification

Nom UICPA

dichlore

N^o CAS

7782-50-5

N^o EINECS

231-959-5

N^o E

E925

Apparence

gaz jaune-verdâtre, d'odeur âcre^[1]

Propriétés chimiques

Formule brute

Cl₂ [Isomères]

Masse molaire^[2]

70,906 ± 0,004 g/mol
Cl 100 %,

Propriétés physiques

T° fusion

−101 °C^[1]

T° ébullition

−34,6 °C^[1]

Solubilité

14,6 g·l^-1 dans l'eau à 0 °C,
7,3 g·l^-1 à 20 °C,
5,7 g·l^-1 à 30 °C

Masse volumique

2,48 (densité par rapport à l'air)
à 20 °C, 6,864 atm : 1,4085 g·cm^-3 (liq.)
à −35 °C, 0,9949 atm : 1,5649 g·cm^-3 (liq.)

Pression de vapeur saturante

6,776 bar à 20 °C
8,8 bar à 30 °C
14,3 bar à 50 °C

Point critique

143,81 °C
79,914 bar
0,57688 kg·l^-1

Point triple

−100,98 °C
0,01387 bar

Vitesse du son

206 m·s^-1 (0 °C, 1 atm)^[4]

Thermochimie

Δ_vapH°

20,41 kJ·mol^-1 (1 atm, −34,04 °C);
17,65 kJ·mol^-1 (1 atm, 25 °C)^[5]

C_p

Propriétés électroniques

1^re énergie d'ionisation

11,480 ± 0,005 eV (gaz)^[6]

Cristallographie

Symbole de Pearson

oC8\,

^[7]

Classe cristalline ou groupe d’espace

Cmca (n^o 64)^[7]

Strukturbericht

A14^[7]

Structure type

I₂^[7]

Précautions

Directive 67/548/EEC

Phrases R : 23, 36/37/38, 50,

Phrases S : (1/2), 9, 45, 61,

Transport

268

1017

NFPA 704

SIMDUT^[8]

A, D1A, E,

SGH^[9]

DangerH270, H315, H319, H331, H335, H400,

Inhalation

odeur suffocante

Écotoxicologie

CL₅₀

1 heure :
rat 293 ppm
souris 137 ppm

Seuil de l’odorat

bas : 0,02 ppm
haut : 3,4 ppm^[10]

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Le dichlore (Cl₂) est un gaz jaune-vert dans les conditions normales de température et de pression (chloros signifie « vert » en grec). Il est 2,5 fois plus dense que l'air. Il a une odeur suffocante très désagréable et est extrêmement toxique.

Le dichlore a été découvert par Carl Wilhelm Scheele en 1774. Il a été utilisé lors de la Première Guerre mondiale en tant que gaz de combat, la bertholite.

Le dichlore est soluble dans l'eau formant l'eau de chlore, mais il n'est pas soluble dans l'eau salée.

La molécule de dichlore est formée de deux atomes de chlore.

Production

Le dichlore peut être produit facilement en électrolysant une solution de chlorure de sodium.

2Na⁺ + 2Cl^- + 2H₂O → 2NaOH + Cl₂ + H₂

Scheele le synthétisa en faisant réagir du dioxyde de manganèse (MnO₂) avec de l'acide chlorhydrique (HCl).

On peut également en fabriquer de petites quantités grâce à la réaction de l'acide chlorhydrique sur le permanganate de potassium.

Utilisation

Le dichlore est utilisé comme matière première pour produire de l'acide chlorhydrique par réaction entre le dichlore et le dihydrogène.

Cl₂ + H₂ → 2HCl

Il est aussi utilisé pour produire du polychlorure de vinyle (PVC).

Il sert dans la fabrication des produits avec une liaison carbone chlore comme le fluide frigorigène R12 dichlorodifluorométhane.^{[réf. nécessaire]}

Il sert aussi à désinfecter l'eau potable en remplacement de l'eau de Javel.

L'acide urique (urine) mis en contact avec de l'hypochlorite de sodium (eau de javel) peut en produire et aboutir à de graves circonstances.^{[réf. nécessaire]}

Propriétés

Le dichlore a la propriété de décolorer la solution d'indigo^[11] et plusieurs autres substances organiques. La couleur de plusieurs colorants organiques vient des différences entre les nombreux niveaux d’énergie de leurs liaisons conjuguées. Or le dichlore oxyde les doubles liaisons carbone-carbone qui constituent les systèmes de liaisons conjuguées.

Références

1 2 3 CHLORE, fiche de sécurité du Programme International sur la Sécurité des Substances Chimiques, consultée le 9 mai 2009
↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
1 2 3 (en) Robert H. Perry et Donald W. Green, Perry's Chemical Engineers' Handbook, USA, McGraw-Hill,‎ 1997, 7^e éd., 2400 p. (ISBN 0-07-049841-5), p. 2-50
↑ (en) W. M Haynes, Handbook of chemistry and physics, CRC,‎ 2010-2011, 91^e éd., 2610 p. (ISBN 9781439820773), p. 14-40
↑ (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, CRC Press Inc,‎ 2009, 90^e éd., Relié, 2804 p. (ISBN 978-1-4200-9084-0)
↑ (en) David R. Lide, Handbook of chemistry and physics, CRC,‎ 2008, 89^e éd., 2736 p. (ISBN 978-1-4200-6679-1), p. 10-205
1 2 3 4 « The Molecular Iodine (I2) Crystal Structure (A14) », sur http://cst-www.nrl.navy.mil/ (consulté le 17 décembre 2009)
↑ « Chlore » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009
↑ Numéro index 017-001-00-7 dans le tableau 3.1 de l'annexe VI du règlement CE n^o 1272/2008 (16 décembre 2008)
↑ « Chlorine », sur hazmap.nlm.nih.gov (consulté le 14 novembre 2009)
↑ Chimie, terminale S obligatoire, programme 2002, Nathan, coll. « Sirius »,‎ 2008, 351 p. (ISBN 978-2-09-172496-6), p. 248

Portail de la chimie

This article is issued from Wikipédia - version of the Wednesday, October 21, 2015. The text is available under the Creative Commons Attribution/Share Alike but additional terms may apply for the media files.

Dichlore

Production

Utilisation

Propriétés

Articles connexes

Références

Medical Encyclopedia