Canvi d'estat
De Viquipèdia
En física i química s'anomena canvi d'estat a l'evolució de la matèria entre varis estats d'agregació sense que hi hagi canvis en la seva composició. Els tres estats bàsics són el sòlid, el líquid i el gasós, a aquests tres cal afegir l'estat de plasma.
La següent taula indica com s'anomenen els canvis d'estat.
| Inicial\Final | Sòlid | Líquid | Gasós | Plasmàtic |
|---|---|---|---|---|
| Sòlid | Fusió | Sublimació o sublimació progressiva | ||
| Líquid | Solidificació | Evaporació i ebullició | ||
| Gasós | Sublimació inversa o regressiva | Condensació i liqüefacció | Ionització | |
| Plasmàtic | Recombinació/Desionització |
Els dos paràmetres dels que depen que una substància o mescla es trobi en un estat o en un altre són la temperatura i la pressió. La temperatura és una mesura de l'energia cinètica de les molècules i àtoms d'un cos. Un augment de la temperatura o una reducció de la pressió afavoreixen la fusió, l'evaporació i la sublimació, mentre que un descens de la temperatura o un augment de la pressió afavoreixen els canvis oposats.
[edita] Límits
-
- 4.500 ºC — No hi ha sòlids.
- 6.000 °C — No hi ha líquids (només gasos).
- 10.000 °C — Només plasma.
[edita] Vegeu també
- Estat d'agregació de la matèria
- Equació d'estat
- Diagrama PVT
