Silicate
Un silicate est un sel dérivant de la silice (SiO2). En chimie, ce sont des composés chimiques. En minéralogie, les silicates désignent une importante famille de minéraux.
Les silicates constituent 97 % de la croûte terrestre. Il en existe de nombreuses familles :
- silicates ferromagnésiens : chlorites, serpentines, amphiboles, pyroxènes, péridots ou olivines, grenats ;
- aluminosilicates, pour lesquels l’aluminium peut remplacer le silicium : feldspaths, riches en silice, zéolites, micas ;
- silicates d’alumine : tourmaline, grenats.
Structure des silicates ion orthosilicate tétraédrique  ion disilicate (Si2O7)6-  macroanion linéaire [SiO32-]n (chaîne)  macroanion [Si4O116-]n (ruban)  macroanion [Si2O52-]n (feuillet)  Les silicates sont des minéraux dont le squelette est essentiellement formé par des tétraèdres de silicium et d'oxygène (SiO4) additionnés d’aluminium, magnésium, fer, calcium, potassium, sodium et autres éléments. Structures de petites dimensionsDans le cas le plus simple, celui des nésosilicates (orthosilicates), les tétraèdres sont présents dans la structure sous forme d'anions (SiO4)4-. Les tétraèdres SiO4 peuvent mettre en commun un certain nombre d'atomes d'oxygène par les sommets[1] pour former d'autres structures également de petites dimensions. On distingue ainsi les disilicates (sorosilicates) caractérisés par la présence de l'anion (Si2O7)6- et les cyclosilicates comportant des anions cycliques qui résultent de l'enchaînement de trois, quatre ou six groupes SiO3. Les anions sont associés à des cations qui assurent la neutralité électrique de l'ensemble. Structures polymèresLes tétraèdres SiO4 peuvent s'associer pour former des structures de taille très grande (structures polymères). Ces structures sont caractérisées par de longs enchaînements covalents -Si-O-Si-O-Si-O- qui peuvent être unidimensionnels ou former des réseaux bi- ou tri-dimensionnels. Les structures polymères se présentent ainsi sous la forme de macro-anions à extension indéfinie, linéaires comme dans les pyroxènes, en chaînes doubles (rubans) dans les amphiboles, en feuillets dans les phyllosilicates, tridimensionnels dans les aluminosilicates tels que les feldspaths, ou sous la forme d'une structure macromoléculaire tridimensionnelle dans la silice qui peut être cristalline ou amorphe. Ci-contre (et ci-dessous) les modèles moléculaires de macroanions et de la silice cristallisée (atomes Si en gris et O en rouge) . Les formules des structures sont écrites selon la notation propre aux polymères : Les macroanions, comme les anions, sont associés à des cations qui assurent la neutralité électrique de l'ensemble. |
Dans la macromolécule de silice cristallisée, le motif de répétition est un tétraèdre qui se répète dans les trois directions de l'espace. Les quatre atomes d'oxygène O aux sommets d'un tétraèdre SiO4 sont mis en commun avec d'autres tétraèdres SiO4. Un atome O est partagé entre deux tétraèdres, il compte donc pour 1/2 O dans un tétraèdre. Le motif de répétition s'écrit alors SiO4/2, soit SiO2 ([2]). La formule de la silice s'écrit donc [SiO2]n ([3]).
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Tétraèdre SiO4
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Structure d'une silice cristallisée (quartz β)
L'indice n est généralement omis dans l'écriture [SiO2]n, et la formule s'écrit simplement SiO2.
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Remarque Les formules des structures peuvent également être représentées avec la charge du macroanion et non celle du motif, par exemple [SiO3]n2n- au lieu de [SiO32-]n ([4]). Formules des silicates polymères Les macroanions s'associent à des cations minéraux pour former des polymères minéraux[5]. Les proportions des entités ioniques reflètent la neutralité électrique de la matière. Exemples Les macroanions linéaires [SiO32-]n s'associent à des cations tels que les ions Li+, Mg2+, Ca2+, Al3+, pour former des pyroxènes :
Ces formules sont généralement simplifiées en omettant l'indice n : MgSiO3, CaMg(SiO3)2, LiAl(SiO3)2 [4]. Remarque La disposition des tétraèdres dans un macroanion linéaire est alternativement d'un côté et de l'autre de la ligne médiane :
Si l'on tient compte de cette disposition, le motif de répétition associe maintenant deux tétraèdres consécutifs. Sa formule est [Si2O6]4- ([6]). Les formules des polymères précédents deviennent :
En omettant l'indice n, les formules s'écrivent : Mg2Si2O6, CaMgSi2O6, LiAlSi2O6. |
Classification des silicates
Les silicates peuvent être classés selon plusieurs critères, mais les deux classifications les plus employées en minéralogie sont basées sur l’enchaînement des tétraèdres :
- la classification topochimique (classification de Machatski-Bragg) est basée sur l’enchaînement des tétraèdres, dans lesquels le silicium et l’aluminium peuvent donner lieu à une substitution isomorphe ; les tétraèdres où seul l’aluminium est présent sont qualifiés d'hétéro-tétraèdres ;
- la classification topologique (classification de Zoltai) est basée sur l’enchaînement des tétraèdres centrés sur n’importe quel cation.
Les sous-catégories définies par ces deux critères sont les mêmes et, dans la plupart des cas, le résultat final est aussi le même. Toutefois, dans le cas d’aluminosilicates dont la structure comporte des tétraèdres centrés sur des cations autres que le silicium et l’aluminium, les deux classifications divergent.
Les principaux groupes d’aluminosilicates sont :
- les nésosilicates (ou orthosilicates) : les tétraèdres n'ont aucun sommet commun, mais seulement avec d’autres polyèdres ; les anions appartiennent tous aux tétraèdres. Exemples : zircon, olivines, grenats ;
- nésosubsilicates : comme pour les nésosilicates, les tétraèdres n'ont pas de sommet commun, mais ici la structure comporte en plus des anions qui n’appartiennent pas à des tétraèdres. Exemples : disthène, andalousite, sillimanite, staurotide, topaze, titanite (sphène) ;
- les sorosilicates : deux tétraèdres partagent un sommet et forment un groupe [Si2O7]6-. Exemples : épidotes, mélilite, thortveitite, hémimorphite ;
- les cyclosilicates : la structure est composée d’anneaux isolés de 3, 4 ou 6 tétraèdres. Exemples : tourmaline, béryl, cordiérite, dioptase ;
- les inosilicates : les tétraèdres sont associés en chaînes ou en rubans. Exemples : pyroxènes, amphiboles, pyroxénoïdes, amphiboloïdes ;
- les phyllosilicates : les tétraèdres partagent trois sommets sur quatre et forment un feuillet bidimensionnel. Exemples : chlorites, micas, talc, pyrophyllite, serpentine, kaolinite ;
- les tectosilicates : les tétraèdres ont tous leurs sommets communs. Exemples : quartz, tridymite, cristobalite, feldspaths, feldspathoïdes, zéolites, scapolites.
Les principales différences entre la classification topochimique de Machatski-Bragg et celle topologique de Zoltai sont données dans le tableau suivant.
| Minéral | Formule | Classification topochimique (Machatski-Bragg) | Classification topologique (Zoltai) | Hétéro-tétraèdre(s) |
|---|---|---|---|---|
| Pétalite | [4]Li[4]Al[4]SiO4 | phyllo | tecto | Al, Li |
| α-eucriptite | [4]Li[4]Al[4]SiO4 | neso | tecto | Al, Li |
| Phénacite | [4]Be2[4]SiO4 | neso | tecto | Be |
| Willemite | [4]Zn2[4]SiO4 | neso | tecto | Zn |
| Béryl | [6]Al2[4]Be3[4]Si6O18 | cyclo | tecto | Be |
| Cordiérite | [6]Mg2[4]Al3[4](AlSi5)O18 | cyclo | tecto | Al |
| Hémimorphite | [4]Zn4[4]Si2O7(OH)2 • H2O | soro | tecto | Zn |
| Mélilite | [8]CaNa[4]Al[4]Si2O7 | soro | phyllo | Al |
| Sillimanite | [6]Al[4]Al[4]SiO5 | neso | soro | Al |
Les silicates en astronomie
Certaines étoiles entourées de matière circumstellaire « froide » — en deçà de la température de sublimation des silicates, aux alentours de 1 500 K — présentent des grains de poussière constitués de silicates. Leur présence est révélée par des raies spectrales larges caractéristiques des silicates, dans les bandes spectrales infrarouges N et Q, à 10 et 20 µm respectivement.
Le profil spectral de ces raies, qui dépend du type de silicate, de la géométrie des grains de poussière et de la présence additionnelle d’autres composés (par ex. la glace à moins de 300 K), donne des indications sur les conditions physico-chimiques des environnements étudiés.
La présence de silicates est fréquemment attestée autour des étoiles jeunes et des étoiles évoluées, notamment dans les disques d’accrétion et les enveloppes circumstellaires. En particulier, les silicates sont les principaux constituants des planètes telluriques du Système solaire : Vénus, la Terre, Mars et, dans une un peu moindre mesure, Mercure.
Importance biogéochimique et modélisations
On sait que le climat agit sur l'altération des roches, et qu'il existe aussi des boucles de rétroaction faisant que les composés d'altérations modifient le cycle du CO2 et du carbone dans l'océan, et par suite l'évolution du climat[7],[8].
Le lessivage des roches riches en silicates a considérablement augmenté en raison des pratiques humaines d'agriculture, de sylviculture et d'aménagement des sols, d'incendie/écobuage et plus généralement de transformation écologiques des paysages.
De même les phénomènes de pluies acides et d'acidification des eaux douces exacerbent localement la dissolution de roches et sols. Ces phénomènes contribuent à dégrader les sols en amont, mais ils contrivuent aussi en aval à la formation de roches carbonatées dans les océans, et donc au transfert de CO2 de l'atmosphère à la lithosphère (« puits de carbone » dans ce cas). L'altération des roches contribue au cycle du carbone [9],[10],[11],[12],[13], dans le contexte du dérèglement climatique a justifié la production d'une cartographie planétaire lithologique (world lithological map) pour 6 grands types de roche par latitude, continents, et bassin de drainage océanique et pour 49 grands bassins fluviaux terrestres. Ce travail de cartographie a été couplé aux modèles disponibles sur le cycle du CO2 pour évaluer la quantité de CO2 atmosphérique consommé par les roches durant leur processus d'altération et pour évaluer l'alcalinité apportée par les cours d'eau à l'océan. On a montré que l'altération des roches a dans le passé considérablement varié selon les phases glaciaires et interglaciaires des paléoclimats[14]. Parmi les roches silicatés, les schistes (shales) et les basaltes[15] semblent jouer une grande influence sur la quantité de CO2 pompée par le processus d'altération du substratum rocheux[7].
Notes et références
- ↑ Les tétraèdres SiO4 ne partagent pas d'arêtes ni de faces ; source : Maurice Bernard, op. cit., p. 259.
- ↑ Maurice Bernard, Cours de chimie minérale, 2e éd., Éditions Dunod, 1994 (ISBN 2 10 002067 6), p. 262-263.
- ↑ Raymond Quelet, Précis de chimie, Tome 1 - Chimie générale, 9e éd., Presses universitaires de France, 1966, p. 188.
- 1 2 Huheey, Keiter et al., op. cit., p. 742, 743 - Présentation en ligne - Lire en ligne
- 1 2 Jean-Pierre Mercier et al., op. cit., p. 95, 96 - Présentation en ligne - Lire en ligne.
- ↑ Jacques Angenault, op. cit., p. 510.
- 1 2 Amiotte Suchet, P., Probst, J. L., & Ludwig, W. (2003) Worldwide distribution of continental rock lithology: Implications for the atmospheric/soil CO2 uptake by continental weathering and alkalinity river transport to the oceans. Global Biogeochemical Cycles, 17(2)
- ↑ Suchet, P. A., & Probst, J. L. (1995). global model for present‐day atmospheric/soil CO2 consumption by chemical erosion of continental rocks (GEM‐CO2). Tellus B, 47(1‐2), 273-280.
- ↑ Berner, R. A., A. C. Lasaga, and R. M. Garrels, The carbonate-silicate geochemical cycle and its effect on atmospheric carbon dioxide over the past 100 millions years, Am. J. Sci., 283, 641–683, 1983.
- ↑ Meybeck, M., Global chemical weathering of surficial rocks estimated from river dissolved loads, Am. J. Sci., 287, 401–428, 1987.
- ↑ Amiotte Suchet, P., and J. L. Probst, Flux de CO2 atmosphérique consommé par altération chimique continentale: Influence de la nature de la roche, C. R. Acad. Sci., Ser. II, 317, 615–622, 1993
- ↑ Amiotte Suchet, P., and J. L. Probst, Modelling of atmospheric CO2 consumption by chemical weathering of rocks: Application to the Garonne, Congo and Amazon basins, Chem. Geol., 107, 205–210, 1993
- ↑ Amiotte Suchet, P., and J. L. Probst, A global model for present day atmospheric/soil CO2 consumption by chemical erosion of continental rocks (GEM-CO2), Tellus, Ser. B, 47, 273–280, 1995.
- ↑ Ludwig, W., P. Amiotte Suchet, and J. L. Probst (1999) Enhanced chemical weathering of rocks during the Last Glacial Maximum: A sink of atmospheric CO2? Chem. Geol., 159, 147–151.
- ↑ Dessert, C., Dupré, B., Gaillardet, J., François, L. M., & Allegre, C. J. (2003). Basalt weathering laws and the impact of basalt weathering on the global carbon cycle. Chemical Geology, 202(3), 257-273.
Bibliographie
Structure des silicates
- Jean Pierre Mercier, Gérald Zambelli, Wilfried Kurz, Traité des matériaux, Vol.1 - Introduction à la science des matériaux, 3e éd., Presses polytechniques et universitaires romandes, 1999 (ISBN 2-88074-402-4), p. 95-96, 120-124.
- Maurice Bernard, Cours de chimie minérale, 2e éd., Éditions Dunod, 1994 (ISBN 2 10 002067 6), p. 259-263.
- André Guinier, La structure de la matière – du ciel bleu à la matière plastique, Éditions Hachette, 1980 (ISBN 2-01-007095-X), p. 130-132.
- Raymond Quelet, Précis de chimie, Tome 1 - Chimie générale, 9e éd., Presses universitaires de France, 1966, p. 186-192.
- Huheey, Keiter et al., Chimie inorganique, De Boeck Université, 1996 (ISBN 2804121127).
- Jacques Angenault, La Chimie – dictionnaire encyclopédique, 2e édition, Éditions Dunod, 1995 (ISBN 2100024973), p. 509-516.
Voir aussi
Articles connexes
- Altération des silicates
- Classification des minéraux
- Glossaire des minéraux
Liens externes
- Site présentant les silicates
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