Proton
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Représentation schématique de la composition en quarks de valence d'un proton, avec deux quarks u et un quark d. L'interaction forte est transmise par des gluons (représentés ici par un tracé sinusoïdal). La couleur des quarks fait référence aux trois types de charges de l'interaction forte : rouge, verte et bleue. Le choix de couleur effectué ici est arbitraire, la charge de couleur circulant à travers les trois quarks.
| Classification |
Particule composite (baryon) |
|---|---|
| Composition |
2 quarks u 1 quark d |
| Famille | |
| Groupe |
Baryon (nucléon) |
| Interaction(s) | |
| Symbole |
p, p+ |
| Antiparticule |
Antiproton |
| Masse | |
|---|---|
| Charge électrique | |
| Rayon de charge |
0,84184 fm |
| Moment dipôlaire |
< 5,4×10−24 e Cm |
| Polarisabilité électrique |
1,2(6)×10−3 fm³ |
| Moment magnétique |
2,792847351(28) μN |
| Polarisabilité magnétique |
1,9(5)×10−4 fm³ |
| Charge de couleur |
0 |
| Spin |
½ |
| Isospin |
½ |
| Parité |
+1 |
| Durée de vie | |
| Forme condensée |
½ |
| Prédiction |
William Prout, 1815 |
|---|---|
| Découverte |
1919 |
| Découvreur |
Le proton est une particule subatomique portant une charge élémentaire positive.
Les protons sont présents dans le noyau atomique, éventuellement liés avec des neutrons par l'interaction forte (le noyau de l'isotope le plus répandu de l'hydrogène, H+, est un simple proton) ; le proton est également stable par lui-même, en dehors du noyau atomique.
Le proton n'est pas une particule élémentaire, étant composé de trois autres particules : deux quarks up et un quark down.
Le nombre de proton d'un noyau est représenté par son numéro atomique (Z).
Caractéristiques physiques
Description
Le proton est un fermion de spin ½. Il est composé de trois quarks de valence, ce qui en fait un baryon. Les deux quarks up et le quark down du proton sont liés par l'interaction forte, transmise par des gluons, ces gluons échangés entre les quarks et qui, par l’énergie de liaison qu’ils représentent, vont constituer environ 99% de la masse du proton. En plus de ces trois quarks de valence (qui déterminent les nombres quantiques de la particule) et des gluons, le proton, comme les autres hadrons, est constitué d'une « mer » de paires de quarks-antiquarks virtuels qui apparaissent et disparaissent en permanence. Les nombres quantiques de ces paires virtuelles s'annulent en moyenne, ne contribuant donc pas à ceux du proton.
Tout comme le neutron, le proton est un nucléon et peut être lié à d'autres nucléons par la force nucléaire à l'intérieur d'un noyau atomique. Le noyau de l'isotope le plus courant de l'hydrogène est un simple proton. Le noyau des isotopes plus lourds, le deutérium et le tritium contiennent un proton lié à un et deux neutrons, respectivement. Tous les autres noyaux atomiques sont composés de deux protons ou plus et d'un certain nombre de neutrons. Le nombre de protons d'un noyau détermine (par l’intermédiaire des électrons qui lui sont associés) les propriétés chimiques de l'atome et donc quel élément chimique il représente.
La masse du proton est égale à environ 1,0072765 u, soit à peu près 938,2720 MeV/c² ou 1,67262×10-27 kg[3]. La masse du proton est environ 1 836,15 fois celle de l'électron. Sa charge électrique est très exactement égale à une charge élémentaire positive (e), soit +1,602176565×10-19 C ; l'électron possède une charge électrique négative, de valeur opposée à celle du proton. La charge électrique du proton est égale à la somme des charges électriques de ses quarks : celle de chaque quark up vaut 2/3e et celle du quark down vaut -1/3e. Son rayon est d'environ 0,84 fm.
Le rayon de charge du proton, c'est-à-dire le rayon moyen quadratique de sa distribution de charge, est de l'ordre de 0,84184 fm[4]. Cependant, cette mesure extrêmement précise de la taille du proton réalisée grâce à de l'hydrogène muonique pose de nombreuses questions car d'autres expérimentations utilisant des électrons donnent au proton un rayon moyen situé entre 0,875 et 0,88 fm. À la mi 2014, toutes les tentatives d'explication de cette différence entre résultats expérimentaux ont échoué[5].
Stabilité
Le proton semble être stable. Sa demi-vie est expérimentalement mesurée comme supérieure à 6,6×1033 ans[6]. Sa durée de vie moyenne est au minimum de l'ordre de 2,1×1029 ans[3],[7].
En revanche, les protons peuvent se transformer en neutrons par capture électronique. Ce processus n'est pas spontané et nécessite un apport d'énergie. La réaction émet un neutron ainsi qu'un neutrino électronique :
Le processus est réversible : les neutrons peuvent se transformer en protons par désintégration bêta, une forme de désintégration radioactive. De fait, un neutron libre se désintègre de cette façon avec une durée de vie moyenne d'environ 15 minutes.
Chimie
En chimie, en biochimie ou en RMN, le terme proton se réfère le plus souvent au cation H+, dans la mesure où un atome d'hydrogène privé de son unique électron se résume à un proton.
En solution aqueuse, un proton n'est normalement pas distinguable car il s'associe très facilement aux molécules d'eau pour former l'ion oxonium (également, et improprement, appelé ion hydronium) H3O+.
Historique
Le concept d'une particule analogue à l'hydrogène, constituant des autres atomes, s'est graduellement développée au cours du XIXe siècle et du début du XXe siècle. Dès 1815, William Prout émet l'hypothèse que tous les atomes sont composés d'atomes d'hydrogène, sur la base d'interprétations des valeurs des masses atomiques ; cette hypothèse se révèle fausse lorsque ces valeurs sont mesurées avec plus de précision.
En 1886, Eugen Goldstein découvre les rayons canaux et montre qu'ils sont composés de particules chargés positivement (des ions) produits par des gaz. Cependant, comme les ions produits par différents gaz possèdent des rapports charge/masse différents, ils ne sont pas identifiés comme une simple particule, à la différence de l'électron découvert par Joseph Thomson en 1897.
À la suite de la découverte du noyau atomique par Ernest Rutherford en 1911, Antonius van den Broek émet l'hypothèse que la place de chaque élément dans la classification périodique est égale à la charge de son noyau. Cette hypothèse est confirmée expérimentalement par Henry Moseley en 1913.
En 1919, Rutherford prouve que le noyau de l'atome d'hydrogène est présent dans les autres noyaux. Il remarque que lorsque des particules alpha sont envoyées dans un gaz d'azote, ses détecteurs de scintillation indiquent la signature de noyaux d'hydrogène. Il détermine ensuite que cet hydrogène ne peut provenir que de l'azote. Ce noyau d'hydrogène est donc présent à l'intérieur d'un autre noyau. Rutherford baptise la particule correspondante du nom de proton, d'après le neutre singulier du mot grec pour « premier », πρῶτον.
Notes et références
- 1 2 3 CODATA 2010
- 1 2
- 1 2 (en) [PDF] « p », Particle Data Group, 2009
- ↑ (en) Randolf Pohl et al., « The size of the proton », Nature, vol. 466, , p. 213-216 (ISSN 0028-0836, DOI 10.1038/nature09250)
- ↑ Article "Le proton, un problème de taille" de Jan Bernauer et Randolph Pohl, paru dans le n°439 (mai 2014) de la revue Pour la Science.
- ↑ (en) H. Nishino et al., « Search for Proton Decay via p → e+ π0 and p → μ+ π0 in a Large Water Cherenkov Detector », Phys. Rev. Lett., vol. 102, no 14, , p. 141801-141805 (DOI 10.1103/PhysRevLett.102.141801)
- ↑ (en) S.N. Ahmed et al., « Constraints on nucleon decay via invisible modes from the Sudbury Neutrino Observatory », Phys. Rev. Lett., vol. 92, , p. 102004-102007 (DOI 10.1103/PhysRevLett.92.102004)
Voir aussi
Articles connexes
- Atome
- Électron
- Isospin
- Neutron
- Nucléon
- Physique nucléaire
- Protium
- Hydrogène kaonique
Liens externes
- Analyse de la mesure du rayon d'un proton sur le site du CNRS
- [PDF] (en) Caractéristiques du proton (Particle Data Group)
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