Xenon
Vun Wikipedia
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Allgemeen | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Naam, Teken, Atomtall | Xenon, Xe, 54 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Cheemsch Serie | Eddelgasen | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Klöör | ahn Klöör | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Atommass | 131,293 g/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Elektronenkonfiguratschoon | [Kr]4d105s25p6 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Elektronen je Schaal | 2, 8, 18, 18, 8 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Physikaalsche Egenschoppen | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Phaas | Gas | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Dicht | (0 °C, 101,325 kPa) 5.894 g/L |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Smöltpunkt | 161.4 K (−111.7 °C) |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Kaakpunkt | 165.03 K (−108.12 °C) |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Tripelpunkt | ? K, ? kPa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Kritisch Punkt | 289.77 K, 5.841 MPa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Atomare Egenschoppen | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Kristallstruktur | kubisch flachzentreert | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ionisatschoonsenergien | 1.: 1170.4 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 2.: 2046.4 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 3.: 3099.4 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Atomradius | 108 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Annere Egenschoppen | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Isotopen (Utwahl) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Xenon (greeksch: ξένος „fremd“) is as Element mit dat Symbol Xe in de Chemie bekannt. Wie ok Helium, Neon, Argon, Krypton un Radon is dat en Eddelgas. Dat bedüüt, dat Xenon nich so licht mit annere Elementen oder sik sülbst reageren kann. Man kennt blots en paar Verbinnen mit Xenon, wovon aver de meisten blots bi ganz lüttje Temperaturen stabil blievt. Xenon kummt in de Natur nich as Molekül vör, man blifft en iengelt Atom.
Xenon hett keen Geruch un ok keen Farv. Giftig is dat Gas ok nich, man in gröttere Konzentratschoon slöpst dorvon in. An bekannsten is Xenon von dat Xenonlicht, dat in eenige Autoschiensmieters bruukt warrt un en ganz glannig Licht afgeevt. Ok in annere Lampen und Lüchten warrt mitünner Xenon verwendt. En annert Rebeet vör den Gebruuk von Xenon is in medizinsch Warktüch, as Narkosemiddel oder ok in Blosenkommern oder bi'n Ionenandrift.
In de Natur kummt Xenon in de Luft vör, man so wenig, dat dat Gewinn von dat Gas bannig düür is. In een Kubikmeter Luft is blots ~0,08 ml Xenon. Gewunnen warrt dat dör Destilatschoon mit dat Linde-Verfohren.
- Isotope: Dat gift 17 bekannte Isotope vun Xenon, dorvon kommt negen ok in de Natur vör söven sünd stabil, de annern beiden sünd aver radioaktiv:
- 124Xe (0,1 %) dat dör dubbelten Elektroneninfang mit en Halfweertstiet vun 1,1 · 1017 a to Tellur ümwannelt warrt
- 126Xe (0,09 %)
- 128Xe (1,91 %)
- 129Xe (26,4 %)
- 130Xe (4,1 %)
- 131Xe (21,29 %)
- 132Xe (26,9 %)
- 134Xe (10,4 %)
- 136Xe (8,9 %) dat dör dubbelten Betaverfall mit en Halfweertstiet vun 2,36 · 1021 a to Barium utenanner fallt
De annern Isotope sünd künstlich maakt worrn. Disse sünd denn all radioaktiv un warrt dör Infang to Jod ümwannelt, wenn se 73 oder weniger Neutronen hefft oder verfallt to Cäsium bi 79 oder meer Neutronen.
