La loi d'Avogadro
Saviez-vous ...
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La loi d'Avogadro (Hypoth??se d'Avogadro, ou Principe d'Avogadro) est un loi des gaz nomm?? d'apr??s Amedeo Avogadro, qui, en 1811 l'hypoth??se que:
- Des volumes ??gaux de gaz parfaits ou parfaits, ?? la m??me temp??rature et ?? la pression, contiennent le m??me nombre de particules ou mol??cules.
Ainsi, le nombre de mol??cules sp??cifiques dans un volumique de gaz est ind??pendante de la taille ou de la masse des mol??cules de gaz lorsqu'elles se rapportent ?? un gaz id??al approximative. Il est tr??s important de noter que nous appliquons un gaz parfait ou la d??finition des gaz parfaits (un gaz hypoth??tique constitu?? de particules identiques de volume nul, sans forces intermol??culaires, mais la capacit?? ?? ??changer dynamique avec des mol??cules de gaz identiques) ?? un gaz r??el comme l'hydrog??ne ou l'azote afin que nous puissions statistiquement rapprocher le comportement de gaz r??el.
A titre d'exemple, des volumes ??gaux d'mol??culaire de l'hydrog??ne et de l'azote ne contenir le m??me nombre de mol??cules, tant qu'ils sont ?? la m??me temp??rature et pression et observer le comportement de gaz id??al ou parfait. Alors que ce ne est pas le cas r??el de monde, il est statistiquement tr??s proche.
L'aspect mineur de la loi peut ??tre d??clar?? math??matiquement comme:
.
o??:
- V est le volume du gaz.
- n est le nombre de taupes dans le gaz.
- k est une constante de proportionnalit??.
Cependant, cette ??quation ci-dessus est seulement une trivial, qui est valable pour toutes les substances homog??nes, y compris les liquides et les solides homog??nes. Cette relation est facile de d??duire; sa validit?? a suppos?? avant le travail d'Avogadro.
La cons??quence la plus importante de la loi d'Avogadro est la suivante: La constante des gaz parfaits a la m??me valeur pour tous les gaz. Cela signifie que la constante
o??:
- p est la pression du gaz
- T est la temp??rature du gaz
a la m??me valeur pour tous les gaz, ind??pendamment de la taille ou de la masse des mol??cules de gaz. Cette d??claration ne est pas triviale, et il incarne aper??u ing??nieuse d'Avogadro dans la nature de gaz parfaits. Il a fallu des d??cennies pour prouver la loi d'Avogadro sur la base du th??orie cin??tique des gaz.
Une mole d'un gaz parfait occupe 22,4 litres (dm??) ?? STP, et occupe 24,45 litres au SATP (temp??rature ambiante et ?? la pression = 25 degr??s C et 1 atm / 101,3 kPa). Ce volume est souvent d??sign?? sous le nom volume molaire d'un gaz parfait. Gaz r??els peuvent se ??carter de cette valeur.
Le nombre de mol??cules dans une mole est appel?? nombre d'Avogadro : environ 6,022 ?? 10 23 particules par mole.
La loi d'Avogadro, avec le combin?? loi des gaz, constitue la loi des gaz parfaits.
