Acido fosforoso
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| Acido fosforoso | |
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| Nome IUPAC | |
| acido triossofosforico (III) | |
| Nomi alternativi | |
| fosfito di idrogeno | |
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | H3PO3 |
| Peso formula (u) | 82 |
| Aspetto | liquido incolore |
| Numero CAS | 13598-36-2 |
| Densità (g/cm3, in c.s.) | 1,65 |
| Costante di dissociazione acida a 298 K | Ka1: 1,00 × 10-2 Ka2: 2,60 × 10-7 |
| Solubilità in acqua | completa |
| Temperatura di fusione (K) | 343,35 (70,1 °C) |
| Temperatura di ebollizione (K) | decomposizione |
| Indicazioni di sicurezza | |
| Simboli di rischio chimico
frasi R: R R 22-35 Le sostanze chimiche vanno manipolate con cautela
Avvertenze |
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| Progetto composti | |
L'acido fosforoso è uno degli ossiacidi del fosforo con stato di ossidazione + 3.
Si trova all'equilibrio con il suo tautomero: l'acido fosfonico HP(O)(OH)2. L'equilibrio di questa tautomeria è maggiormente spostato verso la formazione dell'acido fosfonico HP(O)(OH)2 piuttosto che verso quella dell'acido fosforoso P(OH)3.
Nonostante questo, si è affermata la pratica comune di definire entrambi i tautomeri con il termine fuorviante di "acido fosforoso", e di attribuire loro la formula bruta H3PO3 (che non rende ragione di nessuna delle due formule di struttura).
In chimica organica, invece, la differenza tra gli esteri del "vero" acido fosforoso e quelli dell'acido fosfonico diventa più marcata e più importante: i primi vengono detti univocamente fosfiti, gli ultimi fosfonati.
[modifica] Sintesi
L'acido fosforoso viene prodotto dall'azione dell'anidride fosforosa con l'acqua:
- P4O6 + 6H2O → 4H3PO3
