Dióxido de silicio
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| Dióxido de silicio | |
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Otros nombres Sílice, cuarzo, arena | |
| Identificadores | |
| CAS | 7631-86-9 |
| Propiedades | |
| Fórmula molecular | SiO 2 |
| Masa molar | 60.1 |
| Apariencia | sustancia polvorienta blanca sólido (cuando puro) |
| Densidad | 2,2 g / cm³ |
| Punto de fusion | 1650 (± 75) ° C |
| Punto de ebullicion | 2230 ° C |
| Solubilidad en agua | 0,012 g en 100 g |
| Estructura | |
| Forma molecular | tetraédrica |
| Peligros | |
| Frases R | R42 R43 R49 |
| Frases S | S22 S36 S37 S45 S53 |
| NFPA 704 |  0 0 0 |
| Punto de inflamabilidad | no es inflamable |
| Compuestos relacionados | |
| Otros aniones | Sulfuro de Silicio |
| Otros cationes | Dióxido de carbono Dióxido de germanio De estaño (IV) óxido El plomo (IV) óxido |
| Compuestos relacionados | El ácido silícico |
| Excepto cuando se indique lo contrario, los datos se den materiales en su condiciones normales (25 ° C, 100 kPa) | |
| Exenciones y referencias | |
El compuesto químico dióxido de silicio, también conocido como sílice o Silox (del latín " silex "), es el óxido de silicio , fórmula química Si O 2, y ha sido conocido por su dureza desde el siglo noveno. La sílice se encuentra más comúnmente en la naturaleza como arena o cuarzo , así como en las paredes celulares de diatomeas. Es un componente principal de la mayoría de los tipos de vidrio y sustancias tales como hormigón.
Fabricado formas
La sílice se fabrica en varias formas, incluyendo:
- vidrio (una forma incolora, de alta pureza se llama sílice fundida)
- sílice amorfa sintética
- gel de sílice (por ejemplo, utilizado como desecantes en ropa nueva y marroquinería)
Se utiliza en la producción de diversos productos.
- Barato vidrio sódico-cálcico es la más común y se encuentra típicamente en vasos, botellas y ventanas.
- Una materia prima para muchas cerámicas tales como loza loza de barro, gres y porcelana.
- Una materia prima para la producción de Cemento Portland.
- La aditivo alimentario, principalmente como agente de flujo de alimentos en polvo, o para absorber el agua (ver la lista de ingredientes para).
- El ("nativo") revestimiento de óxido natural que crece en silicio es enormemente beneficioso en microelectrónica. Es un superior aislante eléctrico, que posee una alta estabilidad química. En aplicaciones eléctricas, se puede proteger el silicio, la carga de la tienda, bloque actual, e incluso actuar como un camino controlado para permitir pequeñas corrientes fluyan a través de un dispositivo. A temperatura ambiente, sin embargo, crece muy lentamente, y así para la fabricación de tales capas de óxido de silicio sobre, el método tradicional ha sido la calefacción deliberada de silicio en hornos de alta temperatura dentro de un ambiente de oxígeno ( oxidación térmica).
- Materia prima para aerogel en el Nave espacial Stardust
- Utilizado en la extracción de ADN y ARN debido a su capacidad para unirse a los ácidos nucleicos en virtud de la presencia de caotropos.
- Añadido a medicinal agente antiespumante, como Simeticona, en una pequeña proporción para mejorar la actividad de eliminación de espuma.
- Como sílice hidratada en Pasta de dientes (abrasivo para combatir la placa dental.)
Efectos en la salud
La inhalación finamente dividido polvo de sílice cristalina en cantidades muy pequeñas (OSHA permite 0,1 mg / m 3) con el tiempo puede conducir a silicosis, (mucho más raramente) bronquitis o el cáncer , como el polvo se aloja en los pulmones y los irrita continuamente, reduciendo las capacidades pulmonares (sílice no se disuelve con el tiempo). Este efecto puede ser un riesgo laboral para las personas que trabajan con equipos de chorro de arena, los productos que contienen sílice en polvo, y así sucesivamente. Pero los niños, asmáticos de cualquier edad, las personas alérgicas y ancianos, todos los cuales han reducido la capacidad pulmonar, pueden verse afectadas en períodos mucho más cortos de tiempo.
En todos los demás aspectos, dióxido de silicio es inerte e inofensivo. Cuando la sílice se ingiere por vía oral, pasa sin cambios a través del tracto gastrointestinal, que sale en el heces, sin dejar rastro. Pequeños trozos de dióxido de silicio son igualmente inofensivo, siempre y cuando no son lo suficientemente grandes para obstruir mecánicamente el tracto GI, o lo suficientemente irregular lacerar su revestimiento. El dióxido de silicio no produce humos y es insoluble en vivo. Es indigestible, con cero valor nutricional y la toxicidad cero.
Química
El dióxido de silicio se forma cuando el silicio se expone al oxígeno (o aire). Una capa muy delgada (aproximadamente 1 nm o 10 Å) de la llamada 'de óxido nativo' se forma en la superficie de silicio cuando se expone al aire en condiciones ambientales. Las altas temperaturas y ambientes alternativos se utilizan para crecer capas bien controlados de dióxido de silicio en el silicio.
El dióxido de silicio tiene unión covalente y forma una estructura de red (también conocido como celosía o continua).
El dióxido de silicio es atacado por ácido fluorhídrico (HF). HF se utiliza para eliminar o dióxido de patrón de silicio en la industria de los semiconductores.
