Cobre (II) sulfato
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| Cobre (II) sulfato | |
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Cobre (II) sulfato | |
Otros nombres Cobre (II) sulfato | |
| Identificadores | |
| CAS | 7758-98-7 |
| Número CE | 231-847-6 |
| Número RTECS | GL8800000 |
| Propiedades | |
| Fórmula molecular | CuSO 4 · 5H 2 O (pentahidratado) CuSO 4 (anhidro) |
| Masa molar | 249.684 g / mol (pentahidratado) 159.608 g / mol (anhidro) |
| Apariencia | azul sólido cristalino (pentahidratado) polvo blanco-gris (anhidro) |
| Punto de fusion | 110 ° C (- 4 H 2 O) |
| Solubilidad en agua | 31,6 g / 100 ml (0 ° C) |
| Estructura | |
| Estructura cristalina | Triclínico |
| Coordinación geometría | Octaédrico |
| Termoquímica | |
| Molar estándar entropía S | 109.05 JK -1 .mol -1 |
| Peligros | |
| Clasificación de la UE | Nocivo (Xn) Peligroso para el medio ambiente (N) |
| NFPA 704 |  0 2 0 |
| Punto de inflamabilidad | no es inflamable |
| Compuestos relacionados | |
| Otros cationes | Níquel (II) sulfato El sulfato de zinc |
| Excepto cuando se indique lo contrario, los datos se den materiales en su condiciones normales (25 ° C, 100 kPa) | |
| Exenciones y referencias | |
Cobre (II) sulfato es el compuesto químico con la fórmula Cu S O 4. Esta sal existe como una serie de compuestos que difieren en su grado de hidratación. La forma anhidra es un polvo de color verde o gris-blanco pálido, mientras que el pentahidratado, la sal más comúnmente encontrado, es de color azul brillante. Este sulfato de cobre hidratado se produce en la naturaleza como el mineral llamado calcantita. Nombres arcaicos de cobre (II) sulfato son "vitriolo azul" y "piedra azul".
Preparación
Dado que está disponible comercialmente, un sulfato de cobre se compran generalmente, no preparado en el laboratorio. Se puede hacer por la acción de ácido sulfúrico en una variedad de cobre (II) compuestos, por ejemplo óxido de cobre (II). De cobre (II) pentahidratado sulfato descompone antes de la fusión, perdiendo cuatro moléculas de agua a 110 ° C y los cinco a 150 ° C. A 650 ° C, de cobre (II) se descompone en sulfato de cobre (II) óxido (CuO) y El trióxido de azufre (SO3). Cuando se calienta en una llama abierta los cristales se deshidratan y se vuelven de color blanco grisáceo.
Usos
Como un herbicida, fungicida, pesticida
Sulfato de cobre pentahidratado es una fungicida. Combinado con cal se llama Caldo bordelés para controlar hongos en las uvas, melones y otras bayas, hay otra aplicación Cheshunt compuesto, una mezcla de sulfato de cobre y carbonato de amonio utilizado en la horticultura para evitar la amortiguación de los semilleros. Su uso como una herbicida es no agrícola, pero en su lugar para el control de plantas acuáticas exóticas invasoras y las raíces de otras plantas invasoras cerca de varios tubos que contienen agua. Una solución diluida de sulfato de cobre se usa para tratar peces de acuario de diversas infecciones parasitarias, y también se utiliza para eliminar los caracoles de acuarios. Sin embargo, como los iones de cobre también son altamente tóxicos para los peces, se debe tener cuidado con la dosis. La mayoría de las especies de algas pueden ser controlados con concentraciones muy bajas de sulfato de cobre. El sulfato de cobre inhibe el crecimiento de bacterias tales como E. Coli.
Reactivo analítico
Varias pruebas químicas utilizan sulfato de cobre. Se utiliza en Solución de Fehling y Solución de Benedicto para la prueba de azúcares reductores, que reducen el azul de cobre (II) sulfato soluble a insoluble de color rojo de cobre (I) de óxido. Cobre (II) sulfato también se utiliza en el Reactivo Biuret para detectar si existen proteínas.
El sulfato de cobre también se utiliza para analizar la sangre para la anemia . La sangre se analiza dejándolo caer en una solución de sulfato de cobre de conocida gravedad específica - sangre que contiene suficientes la hemoglobina se hunde rápidamente debido a su densidad, mientras que la sangre que no lo hace, flota o se hunde lentamente.
En un prueba de la llama, sus cobre iones emiten una profunda luz azul-verde, mucho más azul que la prueba de fuego para el bario .
La síntesis orgánica
El sulfato de cobre se emplea en síntesis orgánica. La sal anhidra cataliza la trans acetalización en síntesis orgánica. La sal hidratada reacciona con el permanganato de potasio para dar un oxidante para la conversión de alcoholes primarios.
Educación Química
El sulfato de cobre es un químico comúnmente incluido en el de los niños juegos de química y se utiliza a menudo para crecer cristales en las escuelas y en experimentos de cobreado. Debido a su toxicidad, no se recomienda para niños pequeños. El sulfato de cobre se utiliza a menudo para demostrar una reacción exotérmica, en la que lana de acero o de magnesio de la cinta se coloca en una solución acuosa de CuSO 4. Se utiliza en la escuela de química de golf para demostrar el principio de hidratación mineral. La forma pentahidrato, que es de color azul, se calienta, girando el sulfato de cobre en la forma anhidra, que es blanco, mientras que el agua que estaba presente en la forma pentahidrato se evapora. Cuando se añade a continuación agua para el compuesto anhidro, se convierte de nuevo en la forma pentahidratado, recuperando su color azul.
En un ejemplo de una "reacción de sustitución del metal sencillo," hierro se sumerge en una solución de sulfato de cobre. Tras el reposo, se disuelve hierro y precipitados de cobre.
- Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
El cobre también se puede electrodepositó al hierro.
Otros usos
Otras aplicaciones incluyen el cabello colorantes, vidrio coloración, el procesamiento de cuero y textiles y en pirotecnia como un colorante verde.
